山东省泰安市中考化学试卷 12页

‎2016年山东省泰安市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．（2分）在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（　　）‎ A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C．用干冰做制冷剂进行人工降雨 D．使用煤气作燃料烧饭做菜 ‎2．（2分）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）‎ A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．火碱 NaOH 碱 生产橡胶 ‎3．（2分）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）‎ A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+1价 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子 ‎4．（2分）如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　）‎ A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同 D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 ‎5．（2分）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 碘酒是混合物 由不同种分子构成 B 端午时节粽飘香 分子在不断运动着 C 气体受热膨胀 温度升高，分子自身体积增大 D 固体碘受热升华 碘分子间的间隔变大 A．A B．B C．C D．D ‎6．（2分）下列关于空气和水的说法不正确的是（　　）‎ A．造成空气污染的主要气体有CO，CO2，SO2等 B．空气的主要成分是氮气和氧气 C．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源 ‎7．（2分）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（　　）‎ A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 ‎8．（2分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：4‎ B．该反应不属于置换反应 C．W物质中碳元素的质量分数为75%‎ D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 ‎9．（2分）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　）‎ A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%‎ B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5‎ C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%‎ ‎10．（2分）如图所示的实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ 制备和检验氢气的可燃性 B．‎ 向试管中倾倒液体试剂 C．‎ 蒸发食盐水 D．‎ 测定溶液的pH ‎11．（2分）某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　）‎ A．CuCuCl2Cu（OH）2‎ B．H2OO2MgO C．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液 D．MgCl2Mg（OH）2Mg ‎12．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）‎ A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲 B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎13．（2分）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）‎ A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4‎ C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH ‎14．（2分）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 收集氧气时，氧气的验满 B．‎ 比较镁与铁的金属活动性 C．‎ 验证白磷的着火点低于红磷 D．‎ 验证生石灰与水反应放热 ‎15．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ‎16．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 B H2‎ HCl 通过足量的NaOH溶液，浓硫酸 C NaCl固体 细沙 加入足量的水溶解、过滤 D 铁粉 Fe2O3‎ 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D ‎17．（2分）某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）‎ A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2‎ B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2‎ C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3‎ D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl ‎18．（2分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）‎ A．用一氧化碳还原氧化铁 B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C．镁在氧气中燃烧 D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解 ‎19．（2分）在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（　　）‎ 物　　　质 X Y Z W 反应前的质量/g ‎10‎ m ‎8‎ ‎7‎ 反应后的质量/g ‎2‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎25‎ A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32‎ D．参加反应的X与Y的质量比为1：4‎ ‎20．（2分）下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）‎ A．除杂的方法 B．化学物质中的“三”‎ 粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引 除去空气中的氧气﹣﹣通过灼热的铜粉 三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油 三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 三大合成材料﹣﹣塑料、合成纤维和合成橡胶 C．实验安全注意事项 D．日常物质的区别 制取气体﹣﹣先检查装置的气密性 厨房天然气泄漏﹣﹣要立即打开换气扇 酒精灯熄灭﹣﹣用灯帽盖灭 硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌 酱油和食醋﹣﹣闻气味 羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、（本题包括6小题，共30分）‎ ‎21．（4分）某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）‎ 营养成分表 项目 每100克 能量 ‎1966千焦 蛋白质 ‎7.5克 脂肪 ‎21.8克 碳水化合物 ‎60.7克 钠 ‎2530毫克 ‎（1）表中“钠”是指　　（填“序号”）‎ A．离子 B．分子 C．元素 D．单质 ‎（2）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能患有的疾病是　　（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；‎ ‎（3）若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　　；‎ ‎（4）中国居民膳食指南建议每天食用不超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐　　克（保留到小数点后一位）．‎ ‎22．（5分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：‎ ‎（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　　（至少答两点）；‎ ‎（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是　　；‎ ‎（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是　　；‎ A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头 ‎（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　　；‎ ‎（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是　　．‎ ‎23．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）‎ ‎（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；‎ ‎（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　　，此时所得溶液中含有的溶质有　　（酸碱指示剂除外）；‎ ‎（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是　　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　　；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象　　．‎ ‎24．（5分）我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏．‎ ‎（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成　　，会污染、破坏环境；‎ ‎（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式　　；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的　　不同进行分离的；‎ ‎（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是　　‎ A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应 B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 ‎（4）生产流程中生成的　　可循环利用，节约成本．‎ ‎25．（5分）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）‎ ‎①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：　　；‎ ‎②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣‎ ‎③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ ‎④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．‎ 请回答：‎ ‎（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是　　‎ A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣‎ C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣‎ ‎（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　　；‎ ‎（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式　　；‎ ‎（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　　生成，反应就能发生．‎ ‎26．（5分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．‎ 查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）．‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）固体A的成分为　　，E的化学式为　　；‎ ‎（2）滤液B中的金属阳离子为　　；‎ ‎（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应　　；‎ ‎（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式　　．‎ ‎　‎ 三、（本题包括3小题，共18分）‎ ‎27．（5分）根据如图所示装置回答下列有关问题：‎ ‎（1）仪器x的名称是　　；‎ ‎（2）若用装置B收集氧气，进气口应为　　端（选填“a”或“b”）；‎ ‎（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是　　；‎ ‎（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．‎ ‎①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是　　；‎ ‎②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为　　．‎ ‎28．（7分）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；‎ ‎②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；‎ ‎③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水 ‎④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．‎ ‎【发现问题】‎ 查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．‎ 为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：‎ 探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．‎ ‎【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②　　；③碳和氧化铜的混合物．‎ ‎【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：‎ 实验操作与现象 实验结论 ‎　　‎ 猜想②正确 探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．‎ ‎【进行实验】选择如下图所示装置进行验证 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；‎ 步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→　　→　　（填“C”，“D”）；‎ 步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热 ‎【解释与结论】‎ ‎①当观察到　　，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式　　；‎ ‎②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式　　．‎ ‎【反思与评价】‎ 上述装置中A的作用是　　．‎ ‎29．（6分）实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．‎ ‎【实验设计】‎ ‎（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变　　色；‎ ‎（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气．‎ ‎【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO4后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．‎ ‎【提出问题】‎ ‎（1）石蕊试液变色后为何会褪色？‎ ‎（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？‎ ‎【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：‎ ‎（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．‎ ‎（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质 NH3‎ N2‎ NO NO2‎ 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 ‎【猜想与分析】‎ ‎（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是　　‎ ‎（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：‎ ‎①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是　　；‎ ‎②小强同学认为A的N2，也遭到大家的一致反对，原因是　　；‎ ‎③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识．‎ ‎【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式　　．‎ ‎【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因　　．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎30．（4分）维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、　　、维生素、无机盐和水．α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“﹣”表示原子之间相互连接），试计算：‎ ‎（1）α﹣丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为　　；‎ ‎（2）α﹣丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　；‎ ‎（3）17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素的质量为　　g．‎ ‎31．（8分）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：‎ ‎（1）实验中生成氢氧化铜的质量为　　g；‎ ‎（2）300g该废水中硫酸铜的质量；‎ ‎（3）该废水中硫酸的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）‎ ‎　‎ ‎2016年山东省泰安市中考化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．C；2．D；3．B；4．C；5．C；6．A；7．A；8．B；9．A；10．D；11．C；12．D；13．D；14．C；15．A；16．B；17．B；18．D；19．D；20．C；‎ ‎　‎ 二、（本题包括6小题，共30分）‎ ‎21．C；甲状腺肿大；CH4+2O2CO2+2H2O；6.4；22．导电性；导热性、延展性；含碳量不同；BD；+3；硫酸、硫酸铜；23．碱性；溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；氯化钠；氯化钙；取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）；24．酸雨；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；沸点；CD；NaOH（或烧碱溶液）；25．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；AC；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；水；26．碳、硅；Fe2O3；Fe2+；查找原因，处理后重新过滤；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；‎ ‎　‎ 三、（本题包括3小题，共18分）‎ ‎27．分液漏斗；b；温度达到着火点；不燃烧、不支持燃烧；2H2O22H2O+O2↑；28．氧化铜；取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；D；C；C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰；29．红；取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）；NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2；N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质；‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎30．油脂；89；36：7：32；2.8；31．4.9；‎ ‎　‎