中考化学专项训练压轴题2 12页

‎2016年中考化学专项训练《压轴题》（2）‎ ‎【综合3】‎ 1． 下图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件均已略去）。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应；E是天然气的主要成分。‎ 请回答：‎ ‎（1）请写出图中E、D的化学式：E 、D ；‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①A与F反应 ；‎ ‎②B与G反应 。‎ ‎2．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。‎ ‎（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。‎ ‎①铁制水龙头 ‎②铜制火锅 ‎③铝制易拉罐 ‎（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ‎ ‎（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。‎ ‎（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。‎ A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 ‎ B．‎2.4 g镁、‎6.5 g锌、‎5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 ‎ D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 ‎3．课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。‎ ‎【查阅资料】‎ 浓硫酸 ‎ △‎ Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H2O，浓硫酸在反应中起 作用。‎ Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。‎ ‎【实验设计及操作】‎ ‎（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。‎ NaOH 溶液 澄清 石灰水 浓硫酸 氧化铁 ‎ 甲 乙 丙 丁 戊 ‎① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→ → → →‎ ‎ →尾气处理（填序号）。‎ ‎② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。‎ ‎③ 装置丁中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是 _ ‎ ‎ 。‎ ‎4．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，‎ 是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。‎ 同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分 变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。‎ ‎[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？‎ ‎[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 ‎ ‎ （写2个）。‎ 溶液C 固体B 溶液变红 操作①‎ 样品 浊液 ‎（烧杯壁发热）‎ 溶液A 固体B 浊液 加入 足量水 操作①‎ 加入过量 CaCl2溶液 加入 酚酞 ‎[探究过程]‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）操作①的名称是 ，溶液C中一定含 离子。‎ ‎（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。‎ ‎（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎[实验结论]‎ 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ②③‎ ‎（填序号）。‎ ‎①样品中一定含NaOH   ‎ ‎②样品中一定含Na2CO3 ‎ ‎③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 ‎ [拓展延伸]‎ 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到‎200g溶液；再加入‎200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为‎395.6g。请分析计算：‎ ‎（1）反应产生的CO2的质量为 g。‎ ‎（2）若所取烧碱样品为‎50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： ‎ ‎ ‎ ‎ 。 ‎ ‎5．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题： ‎ ‎（一）猜想与假设：‎ 猜想一：固体为CuCO3，理由： （用 化学反应方程式表示）。‎ 猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 性。 ‎ 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 ‎ ‎（二）资料查阅：‎ ‎①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4•5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；‎ ‎②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。‎ ‎③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙 ‎ ‎（三）设计与实验： ‎ Ⅰ．固体的获取： 将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。 ‎ Ⅱ．定性探究固体的成分：‎ 无色气体 白色浑浊 通入澄清 石灰水 蓝色粉末 加入过量 稀硫酸 蓝色溶液 用下图所示方案，进行实验，并得到下列现象：‎ ‎（1）上图中无色气体为 ，所以猜想二不成立。‎ ‎（2）向蓝色溶液中加入足量的铁屑，实验现象为 ‎ ‎ 。‎ 发生反应的方程式为 、‎ ‎ 。‎ Ⅲ．定量测定固体的组成： ‎ 设固体为aCu(OH)2•bCuCO3•cH2O，为测定其组成，称取‎24.0 g蓝色固体。‎ 继续进行实验：‎ A B C D 碱石灰 E 浓硫酸 无水氯化钙 氢氧化钠溶液 x 碱石灰 F y 蓝色粉末 图中注射器处为两个单向阀：推注射器时x关闭，y处打开；‎ 拉注射器时，x打开进空气，y关闭。‎ 实验步骤：①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处玻璃管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。‎ 问题探究：‎ ‎（3）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是： ‎ ‎ 。‎ 数据处理：‎ ‎（4）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）‎ B C D E F 反应前 ‎124.0g ‎250.0g ‎300.0g ‎350.0g ‎360.0g 反应后 ‎116.0g ‎253.6g ‎304.3g ‎350.1g ‎360.0g E装置质量增加的原因是 ；求该固体的化学式中 a:b:c= 。‎ ‎【综合4】‎ ‎1．下图是实验室常用的装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ‎ ‎ 。收集较纯净的CO2应选用的装置是 （填 序号，下同）；收集干燥的CO2应选用的装置是 。‎ ‎（3）若用下图所示装置制H2并测量生成H2的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，‎ 与圆底烧瓶中盛放的‎0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）。‎ ‎①装置接口的连接顺序为：‎ a → →d（填“b→c”或“c→b”）。‎ ‎②理论上‎0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H2，但3次实验测量的H2体积的平均值约为239mL。假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是 。‎ ‎2．人类的生存和发展离不开能源和资源。‎ ‎（1）苏州家用燃料的更新过程如下：‎ ‎①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 （选填字母）。‎ A．天然气属于可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高 C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源 ‎②已知：同温、同压下，气体体积比等于分子个数比；管道煤气的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤气为燃料的家庭若要改用天然气，灶具的改进方法可为 （选填字母）。‎ A．增大空气的进入量 B．增大天然气的进入量 C．减小空气的进入量 D．减小天然气的进入量 ‎（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。‎ ‎①设法除去硬水中的 ，可以使硬水软化成软水。‎ ‎②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起   作用。‎ ‎（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：‎ ‎①下列有关说法正确的是 （选填字母）。‎ A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 ‎ B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 ‎ D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种 ‎②在此流程中可以循环利用的物质是  。‎ ‎3．A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。C、E是单质，‎ 其余四种都是化合物；A、B组成元素相同，D、F组成元素也相同。‎ 常温下C、D、F都是气体；E为黑色固体。它们存在如右图的转化关 系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质间可以 发生反应。（反应条件与其他物质均已略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式。E： ；D： 。‎ ‎（2）写出实现下列转化的化学方程式。‎ ‎①A→B： ；‎ ‎②D→F： 。 ‎ ‎4．右图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中 A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，A和B 在不同的条件下会发生不同的化学反应。图中“—”表示两 端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，‎ 反应条件、部分反应物和生成物已略去。‎ ‎（1）写出物质的化学式：A ， B ， D 。‎ ‎（2）E和F之间发生反应的化学方程式为 。‎ B C D F A E ‎（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎（4） C物质的一种用途是 。‎ ‎5．已知A—F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物， A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，下图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“—”表示相互反应），请回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B是 ； F可能是 。‎ ‎（2）写出A和E反应的化学方程式： ；‎ 写出B和D反应的化学方程式： 。‎ ‎6．钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。‎ ‎（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是 ‎ ‎ 。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当 （选填“升高”或“降低”）。‎ ‎（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，‎ 得到的尾气是CO和CO2的混合气体。‎ 现欲利用右图装置将该混合气体进行 分离，图中a、b、c、d均为活塞。‎ ‎①检查装置的气密性。‎ 甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是 。‎ ‎②分离CO和CO2的混合气体。‎ 可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。‎ 步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为 ‎ ；若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为 。通过此步实验，分离出的气体是 。‎ 步骤Ⅱ：关闭 ，打开 ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。‎ ‎（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4 。取‎29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到‎50g沉淀。由此分析，原样品可能是 （选填字母）。‎ A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4的混合物 D．Fe2O3和FeO的混合物 ‎7．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品‎15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液‎100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.9‎ x ‎8.7‎ ‎8.7‎ ‎（1）表中x = 。‎ ‎（2）样品中氯化镁的质量分数是 。‎ ‎（3）若实验室中只有‎80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量 分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？‎ 参考答案 ‎【综合3】‎ ‎1（1）E是甲烷，D是氢氧化钠，故填：CH4，NaOH； （2）①：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； ②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．‎ ‎2 ② 3Fe+4H2O（气）=Fe3O4+4H2 置换 FeSO4、ZnSO4‎ BD．‎ ‎3. 甲→乙→戊→丁→丙 产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸 防止加热爆炸；除去CO中的甲酸气体 红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色； 略 不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色 ‎4. [进行猜想]CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即给分）‎ ‎[实验过程]（1）过滤   OH—‎ ‎（2）碳酸钠   Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓‎ ‎（3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量（合理即给分）‎ ‎[实验结论]（1）②③‎ ‎[拓展延伸]‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。‎ ‎     Na2CO3+H2SO4===Na2 SO4+H2O+CO2↑‎ ‎    106                          44‎ ‎    x                            4.4g ‎   ‎ ‎（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 ‎5 ‎ ‎【综合4】‎ ‎1 （1）A 2KClO32KCl+3O2↑ （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D ‎（3）①c→b ②测量结果包含了所加稀硫酸的体积 ‎2 （1）①BD； ②AD； （2）①钙、镁化合物； ②吸附； （3）①B； ②HCl．‎ ‎3 C CO2 略 略 ‎4 （1）H2O CO2 CaO ‎（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 （3）复分解 ‎ (4) 建筑材料 摩擦剂 补钙剂 ‎5 CaO     H2SO4‎ ‎ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；  CaO+H2O═Ca（OH）2‎ ‎6 （1）氧气、水；铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜 （2）4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2．降低 （3）①甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出． ②步骤Ⅰ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 石灰水未变浑浊，浓硫酸． CO． 步骤Ⅱ：a、d，b、c， （4）BD ‎7 （1）5.8      （2）95% （3）70g