中考化学模拟试卷3含解析5 14页

‎2016年江苏省宿迁市现代实验学校中考化学模拟试卷（3）‎ 一、选择题（1-5题每小题1分，6-10题每小题二分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．文明卫生城市是一项长效机制．因此，我们在日常生活中不宜提倡的是（　　）‎ A．回收废旧电池 B．将废报纸回收再利用 C．使用一次性木筷 D．减少煤炭燃料的使用 ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 倾倒液体 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 测溶液的pH D．‎ 点燃酒精灯 ‎3．小东家地处高寒少雨的高原地区，他家地里的庄稼叶色发黄，最好施用的肥料是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．NH4H2PO4‎ ‎4．如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（　　）‎ A．铝原子第一电子层有3个电子 B．氯原子核内有17个质子 C．氯原子在化学反应中容易失去电子 D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2‎ ‎5．亚硝酸钠[NaNO3]是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生产有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）‎ A．亚硝酸钠是由三种元素组成的 B．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3‎ D．亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求 ‎6．下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现 D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生 ‎7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1‎ D．化学反应前后原子的种类不变 ‎8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液 C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液 D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和 ‎9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识正确的是（　　）‎ A．铁、银、铜的金属活动性强弱：‎ B．氮气、氮的化合物与化合价的关系：‎ C．物质溶解度与溶解性的关系：‎ D．物质形成溶液的pH：‎ ‎10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B．K+、OH﹣、Na+、Cl﹣‎ C．Mg2+、K+、OH﹣、NO3﹣ D．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎　‎ 二、填空及简答题（本题包括两小题，每空1分，共10分）‎ ‎11．用相应的化学符号填空 ‎（1）2个氮原子______；‎ ‎（2）5个亚铁离子______；‎ ‎（3）植物光合作用得到的气体单质______；‎ ‎（4）人体中含量最多的金属元素______．‎ ‎12．化学在生产和生活中有着重要作用．‎ ‎（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是______．‎ ‎（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式______．‎ ‎（3）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学反应类型为______．‎ ‎（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为______．‎ ‎（5）二氧化碳是常用的灭火剂．这是利用二氧化碳的化学性质______；物理性质______．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本题包括两小题，每空1分，共11分）‎ ‎13．现有如图所示的实验装置：‎ ‎（1）A装置可用于制二氧化碳的化学方程式为：______．该发生装置还可以用来制取其它气体，写反应的化学方程式：______．‎ ‎（2）用D装置收集二氧化碳气体时，如何验满：______．‎ ‎（3）实验室中常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气．制氨气的发生装置应选用______（填字母）装置；收集氨气只能选用E装置，由此推断氨气具有的物理性质是______．‎ ‎14．工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．‎ 生产流程为：电石（CaC2）灰浆残渣．‎ 资料：电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．‎ ‎（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和______．‎ Ⅰ．制备KClO3的流程如下：‎ ‎（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式______．‎ ‎（3）有关物质在常温下的溶解度如下：‎ 物质 Ca（ClO3）2‎ CaClO3‎ KClO3‎ KCl 溶解度/g ‎209.0‎ ‎74.5‎ ‎7.3‎ ‎34.2‎ 上述流程中加入KCl粉末，KCl与______（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是______．‎ ‎（4）洗涤时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）．‎ A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液 Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：‎ ‎（5）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题共4分）‎ ‎15．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验．用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4．‎ ‎（1）测得溶液pH的目的是______．‎ ‎（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省宿迁市现代实验学校中考化学模拟试卷（3）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（1-5题每小题1分，6-10题每小题二分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．文明卫生城市是一项长效机制．因此，我们在日常生活中不宜提倡的是（　　）‎ A．回收废旧电池 B．将废报纸回收再利用 C．使用一次性木筷 D．减少煤炭燃料的使用 ‎【考点】防治空气污染的措施；常见污染物的来源、危害及治理．‎ ‎【分析】A、根据废旧电池含有重金属，任意丢弃会污染水和土壤进行解答；‎ B、根据将废报纸回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答；‎ C、根据使用一次性木筷既浪费资源又不利于环境保护进行解答；‎ D、根据减少使用煤炭燃料可以减少有害气体和粉尘的排放进行解答．‎ ‎【解答】解：A、废旧电池含有重金属，任意丢弃会污染水和土壤，所以应该回收废旧电池，故A该提倡；‎ B、将废报纸回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故B该提倡；‎ C、使用一次性木筷既浪费资源又不利于环境保护，故C不宜提倡；‎ D、减少使用煤炭燃料可以减少有害气体和粉尘的排放，利于环境保护，故D该提倡．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】环境问题是当今世界的主题，也是中考的热点，是一道重点题，需要引起注意．‎ ‎　‎ ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 倾倒液体 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 测溶液的pH D．‎ 点燃酒精灯 ‎【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；‎ B、根据浓硫酸溶于水放热和密度比水大的性质来分析、判断．‎ C、根据pH试纸使用的方法分析；‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；‎ ‎【解答】解：A、取用液体时，瓶塞要倒放，故错误；‎ B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故正确；‎ C、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴于pH试纸上，再将此pH试纸与标准比色卡比较，得出溶液pH值，故错误；‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故错误；‎ 故选项为：B．‎ ‎【点评】本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容．在化学实验操作时，要按照严格的操作规范进行，防止意外事故的发生．‎ ‎　‎ ‎3．小东家地处高寒少雨的高原地区，他家地里的庄稼叶色发黄，最好施用的肥料是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．NH4H2PO4‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；小李家的庄稼叶色发黄，植株矮小，应选用含氮元素和钾元素的复合肥．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：小东家的庄稼叶色发黄，应选用含氮元素的化肥．‎ A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．‎ B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．‎ C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误．‎ D、NH4H2PO4中含有氮和磷元素，属于复合肥，故选项错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的作用、分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎　‎ ‎4．如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（　　）‎ A．铝原子第一电子层有3个电子 B．氯原子核内有17个质子 C．氯原子在化学反应中容易失去电子 D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】A、根据铝原子结构示意图中的信息进行解答；‎ B、根据氯原子结构示意图中的信息进行解答；‎ C、根据氯原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；‎ D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，并可判断其化合价情况进行解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、根据铝原子的结构示意图可知：第一电子层有2个电子，故错；‎ B、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知氯原子的质子数为17，故正确；‎ C、根据氯原子的结构示意图可知：氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到电子，故错；‎ D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，铝原子的最外层电子数是3，所以在化学反应中易失掉这3个电子，所以铝元素的化合价常显+3价；氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子，所以氯元素的化合价常显﹣1价，氯与铝形成化合物的化学式为AlCl3，故错．‎ 答案：B．‎ ‎【点评】本题考查学生对在原子中，元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解与掌握，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎5．亚硝酸钠[NaNO3]是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生产有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）‎ A．亚硝酸钠是由三种元素组成的 B．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3‎ D．亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求 ‎【考点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A、根据亚硝酸钠的组成来分析解答；‎ B、盐酸和氯化钠不能反应；‎ C、化学反应遵循质量守恒定律；‎ D、亚硝酸钠具有防腐性，但有毒．‎ ‎【解答】解：A、亚硝酸钠由三种元素组成，该选项说法正确．‎ B、分别向两种物质中加入盐酸，无明显现象的是食盐，放出红棕色气体的是亚硝酸钠．该选项说法正确．‎ C、亚硝酸钠中不含有氢元素，所以亚硝酸钠受热分解不能生成氨气．该选项说法不正确．‎ D、亚硝酸钠具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求．该选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．‎ ‎　‎ ‎6．下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现 D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验．‎ ‎【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据硝酸铵溶于水时的温度变化进行分析判断．‎ C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．‎ D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．‎ B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故选项说法错误．‎ C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口有白雾出现，故选项说法正确．‎ D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，氯化铵属于铵态氮肥，但加熟石灰研磨有氨气产生，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、硝酸铵溶于水的温度变化、浓盐酸具有挥发性、铵态氮肥的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．‎ ‎　‎ ‎7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1‎ D．化学反应前后原子的种类不变 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：‎ 依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；‎ A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；‎ B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；‎ C、由图示或化学方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；‎ D、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变．‎ 故选B．‎ ‎【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．‎ ‎　‎ ‎8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液 C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液 D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】A、不知溶液的质量，无法判断所含溶质质量多少；‎ B、据该温度下乙的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；‎ C、据该温度下甲的溶解度分析解答；‎ D、据乙在不同温度下的溶解度分析溶液状态．‎ ‎【解答】解：A、不知溶液的质量，无法判断所含溶质质量多少，故错误；‎ B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，故错误；‎ C、20℃时甲的溶解度小于20g，所以100 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，正确；‎ D、50℃时乙的溶解度是20g，所以100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，故错误；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓，及溶质的质量分数计算方法，溶液状态判断等，即可结合题意顺利解答．‎ ‎　‎ ‎9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识正确的是（　　）‎ A．铁、银、铜的金属活动性强弱：‎ B．氮气、氮的化合物与化合价的关系：‎ C．物质溶解度与溶解性的关系：‎ D．物质形成溶液的pH：‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析，‎ B、根据化合价的规则求出化合价进行分析，‎ C、根据溶解性与溶解度的关系进行分析，‎ D、根据一氧化碳和二氧化碳中碳氧元素的质量比进行分析．‎ ‎【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，故A错误；‎ B、在氨气中，氢显+1价，则氮元素显﹣1价，氮气中氮元素的化合价为0，在亚硝酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，则氮元素显+3，故B正确；‎ C、溶解度与溶解性的关系正确，故C正确；‎ D、纯碱溶液显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，酸奶显酸性，pH小于7，故D错误．‎ 故选BC．‎ ‎【点评】本题考查了反应物的质量对生成物种类的影响，完成此题，可以依据物质间的元素质量比进行．‎ ‎　‎ ‎10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B．K+、OH﹣、Na+、Cl﹣‎ C．Mg2+、K+、OH﹣、NO3﹣ D．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．CO32﹣和H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故错误；‎ B．该组离子之间不反应，可大量共存，故正确．‎ C．Mg2+和OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；‎ D．Ba2+和SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．‎ ‎　‎ 二、填空及简答题（本题包括两小题，每空1分，共10分）‎ ‎11．用相应的化学符号填空 ‎（1）2个氮原子　2N　；‎ ‎（2）5个亚铁离子　5Fe2+　；‎ ‎（3）植物光合作用得到的气体单质　O2　；‎ ‎（4）人体中含量最多的金属元素　Ca　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（3）植物光合作用得到的气体单质是氧气，写出其化学式即可．‎ ‎（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，写出其元素符号即可．‎ ‎【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．‎ ‎（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个亚铁离子可表示为：5Fe2+．‎ ‎（3）植物光合作用得到的气体单质是氧气，其化学式为：O2．‎ ‎（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca．‎ 故答案为：（1）2N；（2）5Fe2+；（3）O2；（4）Ca．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．化学在生产和生活中有着重要作用．‎ ‎（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是　过滤　．‎ ‎（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎（3）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学反应类型为　分解反应　．‎ ‎（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（5）二氧化碳是常用的灭火剂．这是利用二氧化碳的化学性质　不能燃烧，不支持燃烧　；物理性质　密度比空气大　．‎ ‎【考点】酸的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的用途；反应类型的判定；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】过滤能够把不溶于水的固体从液体中除去；‎ 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；‎ 过氧化氢分解生成水和氧气；‎ 胃酸中含有稀盐酸，稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．‎ ‎【解答】解：（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是过滤．‎ 故填：过滤．‎ ‎（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ ‎（3）过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应．‎ 故填：分解反应．‎ ‎（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．‎ 故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎（5）二氧化碳是常用的灭火剂，这是利用了二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧；‎ 利用了二氧化碳的物理性质密度比空气大．‎ 故填：不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本题包括两小题，每空1分，共11分）‎ ‎13．现有如图所示的实验装置：‎ ‎（1）A装置可用于制二氧化碳的化学方程式为：　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．该发生装置还可以用来制取其它气体，写反应的化学方程式：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或2H2O22H2O+O2↑）　．‎ ‎（2）用D装置收集二氧化碳气体时，如何验满：　将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满　．‎ ‎（3）实验室中常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气．制氨气的发生装置应选用　B　（填字母）装置；收集氨气只能选用E装置，由此推断氨气具有的物理性质是　密度比空气小，易溶于水　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）A装置属于固液常温制取气体，并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法分析解答；‎ ‎（2）验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；‎ ‎（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，只能用向下排空气法收集，说明氨气密度比空气小，易溶于水．‎ ‎【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氢气、氧气实验室制法的反应原理Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，2H2O22H2O+O2↑，都是固体和液体的反应，都可用“固液混合不加热”型气体发生装置，即A装置来制取；‎ ‎（2）验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；‎ ‎（3）用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B，只能用向下排空气法收集，说明氨气密度比空气小，易溶于水；‎ 故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或2H2O22H2O+O2↑）；‎ ‎（2）将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满；‎ ‎（3）B；密度比空气小，易溶于水．‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，以及反应原理和气体的验满，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．‎ ‎　‎ ‎14．工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．‎ 生产流程为：电石（CaC2）灰浆残渣．‎ 资料：电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．‎ ‎（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和　CaCO3　．‎ Ⅰ．制备KClO3的流程如下：‎ ‎（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式　6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O　．‎ ‎（3）有关物质在常温下的溶解度如下：‎ 物质 Ca（ClO3）2‎ CaClO3‎ KClO3‎ KCl 溶解度/g ‎209.0‎ ‎74.5‎ ‎7.3‎ ‎34.2‎ 上述流程中加入KCl粉末，KCl与　Ca（ClO3）2　（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是　相同温度下，氯酸钾的溶解度小　．‎ ‎（4）洗涤时，可选用下列　BC　洗涤剂（填字母编号）．‎ A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液 Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：‎ ‎（5）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是　NH4Cl　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据氢氧化钙露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；‎ ‎（2）找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；‎ ‎（3）根据表格以及复分解反应的定义进行解答；‎ ‎（4）根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答；‎ ‎（5）由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式，分析循环的物质．‎ ‎【解答】解：（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；‎ ‎（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；‎ ‎（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体；‎ ‎（4）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质．‎ ‎（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；因此A溶液的化学式为：NH4Cl；‎ 故答案为：（1）CaCO3；（2）6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）Ca（ClO3）2；相同温度下，氯酸钾的溶解度小；（4）BC；（5）NH4Cl．‎ ‎【点评】本题属于信息题的考查，综合考察了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题共4分）‎ ‎15．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验．用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4．‎ ‎（1）测得溶液pH的目的是　测试稀盐酸是否反应完全　．‎ ‎（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】（1）用pH试纸测得反应后溶液，以判断稀盐酸是否反应完全；‎ ‎（2）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）用pH试纸测得反应后溶液的目的是测试稀盐酸是否反应完全．‎ ‎（2）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12.5g+50g﹣58.1g=4.4g．‎ 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x 4.4g x=10g 石灰石中碳酸钙的质量分数=100%=80%‎ 答案：‎ ‎（1）测试稀盐酸是否反应完全．‎ ‎（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，注意利用化学方程式进行计算的方法步骤；增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎