河北省中考化学真题试卷及答案解析word版 10页

‎2018年河北省初中毕业升学文化课考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32‎ Cl-35.5 Cu-64 Zn-65‎ 卷Ⅰ （选择题，共47分）‎ 一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.鸡蛋中富含的营养素是（ ）‎ A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖类 ‎【答案】A ‎【解析】人体六大基本营养：蛋白质 、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。故选A。‎ ‎2.图1所示实验操作正确的是（ ）‎ ‎【答案】D ‎【解析】取用固体时，先将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑落到试管底部；读取量筒中液体示数时，视线应与液体凹面最低处相持平。氢气密度小于空气，用向下排空气法收集；用火柴点燃酒精灯。故选D。‎ ‎3.下列有关空气成分的说法不正确的是（ ）‎ A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氮气充入食品包装中可以防腐 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用 ‎【答案】C ‎【解析】空气中稀有气体可用于制作霓虹灯；氮气稳定性好，充入食品包装中可以防腐；一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，可以引起温室效应；空气中的氧气主要来源于植物的光合作用。故选C。‎ ‎4.下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）‎ A.Al3+——铝离子 B.2K——2个钾元素 C.F2——个氟原子 D.2SO3——3个二氧化硫分子 ‎【答案】A ‎【解析】Al3+表示铝离子；2K表示2个钾原子； F2表示氟气、一个氟分子和—个氟分子由两个氟原子构成；2SO3表示2个二氧化硫分子,。故选A。‎ ‎5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）‎ A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 ‎【答案】B ‎【解析】离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子可能是电子、质子和离子；单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质；中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的混合物一定是溶液。故选B。‎ ‎6.图2所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应属于置换反应 ‎ B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2‎ D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据微观示意图判断：2C2H6+ 7O26H2O + 4CO2。该反应属于不属于置换反应；生成物丙为H2O，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；生成物丁为CO2中碳和氧元素的质量比为12×1:16×2=3:8；参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故选D。‎ ‎7.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）‎ A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 ‎【答案C ‎【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。‎ ‎8.图4所示的实验过程中发生了化学变化的是（ ）‎ ‎【答案】B ‎【解析】热水蒸发是水的状态发生变化，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成新的物质，属于化学变化；滚摆上升是物体打的位置发生变化，属于物理变化；影子的形成是光线的直线传播，是物质形态发生变化，属于物理变化。故选B。‎ ‎9.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（ ）‎ A.参与植树造林，扩大植被面积 B.改进污水处理技术，减少水体污染 C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D.使用新型可降解塑料、减少白色污染 ‎【答案】C ‎【解析】参与植树造林，扩大植被面积，可以保护环境；改进污水处理技术，减少水体污染；节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，但会污染大气；使用新型可降解塑料、减少白色污染。故选C。‎ ‎10.生活中的下列做法合理的是（ ）‎ A.医院里用紫外线灯灭菌   B.用湿布擦拭正在发光的台灯 C.经常用钢丝球擦洗铝锅   D.发霉的大米多淘洗几次食用 ‎【答案】A ‎【解析】紫外线可以杀菌消毒，医院里可用紫外线灯灭菌；用湿布擦拭正在发光的台灯，容易导电，不安全；用钢丝球擦洗铝锅，会把铝锅表面氧化膜除去，容易腐蚀铝锅 ；发霉的大米含有黄曲霉素，对人体有害，不能食用。故选A。‎ ‎11.下列事实不能作为相应观点的证据的是（ ）‎ A.尘土飞扬，说明分子是运动的 B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 ‎【答案】A ‎【解析】尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象；电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分；气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大；将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力。故选A。‎ ‎12.归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是（ ）‎ A.氯、碘、汞都是非金属元素   B.醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物 C.铁、木头、玻璃都是热的良导体  D.太阳能，风能、核能是可再生能源 ‎【答案】B ‎【解析】氯、碘都是非金属元素，汞是金属元素；醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是由不同种元素组成的化合物；铁是热的良导体， 木头不是热的良导体；太阳能，风能是可再生能源，核能是不可再生能源。故选B。‎ ‎13.下列应用于原理对应不正确的是（ ）‎ A.防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B.利用声呐探知海洋深度—回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D.船闸--流体中流速越大的位置压强越小 ‎【答案】D ‎【解析】活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具；根据回声定位的原理，科学家发明了声呐。利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度；‎ 油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气；船闸是利用 连通器的原理。故选D。‎ ‎14.分析图5所示实验现象的结论中，合理的是（ ）‎ A.甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 B.乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带同种电荷 C.丙:试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生反应 D.丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向 ‎【答案】D ‎【解析】甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素；乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带异种电荷；丙:试管中无明显现象， CO2与NaOH溶液可能发生反应，也看没有发生反应；丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向。故选D。‎ 卷Ⅱ （非选择题，共73分）‎ 二、填空题及简答题（本大题共9个小题，每空1分，共31分）‎ ‎15.图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面 上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；‎ 待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。‎ ‎（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。‎ ‎（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。‎ ‎（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。‎ ‎【答案】 (1) 4P+5O22P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3) (3)红磷量不足。‎ ‎【解析】 (1) 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。‎ ‎16.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）烧水时易产生水垢的水，属于________水。‎ ‎（2）人体摄入________元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。‎ ‎（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点________。‎ ‎（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。‎ ‎（5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是________。‎ ‎【答案】(1)硬；(2)碘；(3)低 ； (4)乳化 ； (5)尼龙手套。‎ ‎【解析】(1)硬水中含有较多的钙、镁离子煮沸时产生较多的水垢；(2)碘缺乏或过量容易引起甲状腺肿大；(3)合金的熔点比组成它的纯金属低 ，硬度较大； (4) 洗洁精对油污有乳化现象，可以去除油污 ； (5)尼龙手套属于有机合成材料，玻璃茶杯属于无机材料、纯棉桌布属于天然有机高分子材料。‎ ‎17.根据图7所示的实验回答问题。  ‎ ‎(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。‎ ‎(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。‎ ‎(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或“偏 小”)。‎ ‎【答案】(1)锥形瓶；固-液或液-液不加热；(2) X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)沉淀堵塞滤纸；偏大。‎ ‎【解析】(1) 仪器a是锥形瓶；甲装置固-液或液-液不加热；(2) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的，即X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过滤速率；倾倒液体时液面高于滤纸边缘，部分待测液会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量增加，使得到的精盐质量偏大。‎ ‎18.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其 中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G的化学式为_____________。‎ ‎(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。‎ ‎(3)反应③的化学方程式为_____________。‎ ‎(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。‎ ‎【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4) 还原性。‎ ‎【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；(2)根据“A和I为红色固体，B、D和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca(OH)2，D为CO2，E为Fe，F为CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H为H2O，I为Cu，J为FeSO4(FeCl2，Fe (NO3)2也可以)，K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。‎ ‎19.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组 的同学对此进行了研究。‎ ‎【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。‎ ‎【探究1】土壤的酸碱性 实验1：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。‎ ‎【探究II】硫酸铵具有哪些性质 实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图24中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。‎ 实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。‎ ‎  ‎ 小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。‎ 实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。‎ ‎(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。‎ ‎【答案】 [查阅产品说明]贮存条件 ‎[探究1]加速溶解 ‎[探究2]C；变红；冷却装置后小气球体积保持不变 ‎[拓展应用](1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O ‎【解析】[查阅产品说明]根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；[探究1] 溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；[探究2]根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时，硫酸铵的溶解度为略大于70g，即将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中A、B表示饱和溶液，C表示不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”；[拓展应用](1)硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，因此铵态肥料不能与碱性物质混合；(2) 用熟石灰进行改良酸性土壤，反应方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。‎ ‎20.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:‎ ‎(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【答案】(1)4.4g；(2) 7.3%‎ ‎【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；‎ ‎(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ 100gx 4.4g ‎73: 100gx=44: 4.4g x=7.3%‎ ‎∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。‎ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。‎