2016高考化学浙江卷试题及答案 5页

2016年普通高等学校招生全国统一考试(浙江)理科综合能力测试(化学部分)7.下列说法不正确的是A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8.下列叙述不正确的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X＜Y，Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是α-氨基酸且互为同系物11.金属(M)－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C.M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)nD.在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜12.苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知250C时，HA的Ka=6.25×10−5，H2CO3的Ka1=4.17×10−7，Ka2=4.90×10−11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为250C，不考虑饮料中其他成分）A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C.当pH为5.0时，饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(OH－)–c(HA)13.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH+4+NO－2=N2↑+2H2O26.（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②请回答：(1)写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。(2)Y→Z的化学方程式是____________。(3)G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。(4)若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。27.Ⅰ.（6分）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L−1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式_________。(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。28．（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53.7kJ·mol-1ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：2005年本地大学学生注册T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：(1)反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH2=kJ·mol-1。(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。(4)在右图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。(5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。 29．（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。(2)如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。(4)有关步骤4的说法，正确的是___________。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用00C的苯C.加热至1600C的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4−）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4−=MgY2−①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L−1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___（以质量分数表示）。 2016年浙江高考理科综合（化学）试题答案7．D8．B9．D10．A11．C12．C13．B26．(1)CH2=CH2；羟基(2)(3)取代反应(4)取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。27．Ⅰ．(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2OⅡ．(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)；Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。28．(1)+41.2(2)CD(3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。(4)(5)阴CO2+6H++6e−=CH3OH+H2O29．(1)干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%