备战2018高考题和高考模拟题化学分项版汇编专题06物质结构元素周期律 13页

2017年高考试题，1．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。！2．【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。3．【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：WWC．化合物熔点：Y2X3O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。2017届高考模拟试题，7．【河南省2017届）诊断卷（A）】W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是A．W元素无同位素B．X单质分子中含共价键C．离子半径：Y+r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（） A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点【答案】C【解析】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。A．X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确；B．NO不溶于水，故B正确；C．氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故C错误；D．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确；故选C。点睛：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，推断元素与物质是解题的关键。解答本题需要注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断。9．【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是A．单质的沸点：X>ZB．X与W形成的化合物中只有极性键C．阴离子的还原性：W>XD．W、X、Y可形成三元离子化合物【答案】C10．【武昌区2017届5月调研】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】B 【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．n3-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁。又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之和为10，所以m、q分别是碳、硫。A．m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；B．由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B错误；C．n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：n＞p，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：q＞n＞p，故C正确。D．m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。故选B。点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。11．【虎林市2017届摸底考试（最后冲刺）】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D．E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。下列说法正确的是A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同【答案】B合物LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；B．A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；D．E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含O-H极性键、O-O非极性键，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、最外层电子数推断元素为解答的关键。侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。12．【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体， v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L－1t溶液与0.1mol•L－1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．v的电子式可表示为【答案】D高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；B、元素的非金属性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半径：HA>BC．B、C与A形成化合物的沸点：C>BD．原子半径:D>B>C>A【答案】DB为C，C为O，D为Mg，A．镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂，A错误；B．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素的非金属性：C＞B＞A＞D，B错误；C．C与A形成水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物很多，其沸点不一定低于水，C错误；D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D＞B＞C＞A，D正确；答案选D。点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握A为H及CO与水反应生成二氧化碳和氢气为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C是易错点，注意碳元素和氢元素形成的化合物不一定是甲烷，注意审题和答题的灵活性。14．【沈阳市2017届第三次模拟】下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能为金属C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强【答案】C【解析】A．X是B，W是P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B．由于四种元素均是短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第Ⅳ，不可能为金属，B错误；C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；D．W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。点睛： 注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。选项B是解答的难点，注意元素周期表的结构特点。15．【潍坊市2017届第三次模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q。下列说法错误的是A．简单离子半径：W>Y>ZB．气态氢化物的沸点：Y>WC．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同【答案】D的铝离子半径小，故简单离子半径：W>Y>Z，选项A正确；B．水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：Y>W，选项B正确；C．Y与W可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，选项C正确；D．水和氯化铝都是共价化合物，r是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项D错误。答案选项D。16．【石家庄市2017届冲刺模考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B．最简单氢化物的稳定性：X—定强于YC．Y单质分子的电子式—定为D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4，这说明X、Y、Z位于第三周期，则Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。则A．H的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径，A错误；B．氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物的稳定性：X一定强于Y，B正确；C．P有多种同素异形体，则Y单质分子的电子式不一定为，C错误；D．X、W形成化合物NaH 的水溶液是氢氧化钠，必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误，答案选B。学$^&17．【汕头市2017届第三次模拟】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是A．简单的离子半径：M>Y>ZB．气态氢化物的热稳定性：Y>XC．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z【答案】C18．【宁德市2017届第三次质量检查】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z-的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；A．C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；B．Na+和Al3+ 的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+Y>Z>WB．单质沸点：W>Y>ZC．简单氢化物的还原性：Y>Z>WD．W、X、Z的离子均能促进水的电离【答案】B20．【聊城市2017届三模】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4 X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是+7价下列叙述不正确的是A．原子半径：W>X>YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W