全国所名校高考模拟示范卷理科综合六化学试卷及参考答案范围高中化学全部内容 5页

全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（六）‎ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 P-31 Cl-35.5 Sc-45 Mn-55 Co-59 Ge-73 ‎ 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎7. 化学与生产、生活、科技、工业密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. 可用铝制品盛放浓硫酸是因为二者之间不发生反应 B. 在船底外侧焊接一定量的铜块可减缓船体的腐蚀 C. 石油分馏、煤的气化、石油裂解均发生了化学变化 D. 工业上通过电解熔融的NaCl、MgCl2来制取Na和Mg ‎8. PPC塑料具有生物可降解性，可用作包装材料等。通过下列反应可合成PPC塑料。下列说法错误的是 （ ）‎ A. PO与环氧乙烷互为同系物 B. PC与NaOH溶液反应可生成甘油 C. PO的一氯代物有3种 D. PPC分子中所有原子不可能共平面 ‎9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 标准状况下，1molNH4+所含电子数为NA B. 1.0L1.0mol·L-1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C. 25℃时，向1LpH=1的盐酸中滴入氨水至pH=7，所得溶液中NH4+数为0.1NA D. 标准状况下，22.4LCl2通入水中，转移的电子数为NA ‎10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与X的相等，Y和Z处于同一周期且含Y元素的物质焰色反应为黄色，Z在周期表中的族序数等于周期数，工业上电解熔融的W与Z两种元素形成的化合物可得到Z的单质。下列说法错误的是 （ ）‎ A. W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同 B. 原子半径：Y＞Z＞W＞X C. X、Y两种元素组成的化合物的水溶液呈碱性 D. Y分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 ‎11. 据《自然与科学》报道，美国科学家最近采用熔盐直接电解法制备高纯锗，其原理示意图如下。下列说法错误的是 （ ）‎ A. a极为电源的负极 B. 阳极材料可能为石墨 C. 阴极的电极反应式：GeO2 - 4e- = Ge + 2O2- D. 当电路中转移2mol电子时，生成36.5gGe ‎12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 （ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，向盛有二氧化锰的锥形瓶中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：MnO2＞Cl2‎ B 向水和乙醇中分别投入等质量等大小的金属钠 水中产生的气泡快 羟基中氢的活泼性：H2O＞乙醇 C 向滴有KSCN试剂的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸 溶液变红 Fe2+被盐酸氧化为Fe3+‎ D 向饱和石灰水中加入Na2O2‎ 有白色沉淀析出 Na2O2和Ca(OH)2反应生成白色沉淀 ‎13. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液分别用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A. pH=4的KH2PO4溶液中：c(H+) + c(H3PO4) = c(OH-) + c(HPO42-) + c(PO43-)‎ B. 0.1mol·L-1的KH2PO4溶液中：c(HPO42-)＜c(H3PO4)‎ C. =0.5时，n(NH4+) + n(NH3·H2O) = n(CH3COOH) + n(CH3COO-) = n(H2PO4-) + n(HPO42-)‎ D. pH相同的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液中：c(NH4Cl)＞c(KH2PO4)＞c(CH3COOH)‎ 三．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。）‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎26.（14分）PCl3是无色澄清发烟液体（沸点为76℃），在潮湿空气中水解成H3PO3和HCl，遇O2生成氧氯化磷（POCl3），且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取PCl3。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 。‎ ‎（2）装置B盛放的试剂是 ；E中进入冷凝管中的水从接口 （填字母）进入，盛无水CaCl2干燥管的作用是 。‎ ‎（3）实验开始前及整个过程中需通入CO2，其目的是 。‎ ‎（4）装置A中生成Cl2的离子方程式为 ；D中白磷（P4）与Cl2反应生成三氯化磷的化学方程式为 。‎ ‎27.（14分）从炼油厂的废钴钼催化剂（含MoS2、CoS、Al2O3）等中回收钼、钴的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）H2MoO4中Mo的化合价为 。‎ ‎（2）步骤（I）“粉碎”废钴钼催化剂的目的是 。‎ ‎（3）步骤（II）“焙烧”时，MoS2生成钼的氧化物的化学方程式为 ；焙烧时产生的烟气经过量氨水吸收并氧化最终可得到的氮肥是 （填化学式）。‎ ‎（4）步骤（IV）反应后要得到较纯净的钼酸，还需经过的操作是 。‎ ‎（5）步骤（V）反应后过滤得到的钴渣先用浓硫酸浸取，浸取过程中会有气体产生，该气体为 。‎ ‎（6）步骤（VI）用NaOH溶液中和并调节pH时，适宜的pH范围是 。已知部分金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：‎ 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH Al3+‎ ‎4.1‎ ‎5.4‎ ‎7.8‎ Co2+‎ ‎6.9‎ ‎9.4‎ ‎—‎ ‎（7）测定产品CoCO3中钴的质量分数可用电位滴定法，实验步骤如下：准确称取mg产品溶于盐酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入c1 mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液V1mL（过量）充分反应{Co2+ + [Fe(CN)6]3- = Co3+ + [Fe(CN)6]4-}后，然后用c2 mol·L-1的Co2+标准溶液电位滴定过量的K3[Fe(CN)6]，滴定至终点时消耗Co2+标准溶液V2mL，则产品中钴的质量分数为 （列出计算表达式）。‎ ‎28.（15分）CO(NH2)2（尿素）在烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。NH3-SCR尾气处理系统如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）燃油车尾气通过预前氧化催化剂（V）时，NO发生部分氧化，其反应的历程如下：‎ 总反应速率由 （填“快”或“慢”）反应决定。‎ ‎（2）①在尿素水解催化剂（H）作用下尿素发生热解（部分水解）。‎ 尿素热解：CO(NH2)2(g) = NH3(g) + HNCO(g) △H＝+579.32kJ·mol－1‎ ‎ HNCO(g) + H2O(g) = NH3(g) + CO2(g) △H＝-87.19kJ·mol－1‎ 则CO(NH2)2(g) + H2O(g) = 2NH3(g) + CO2(g)的△H＝ kJ·mol－1。增大CO(NH2)2的浓度，该反应的△H将 （填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎②尿素水解时，尿素先与水反应生成H2NCOONH4(s)。若在真空恒容密闭容器中加入固体H2NCOONH4(s)，在一定温度下发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g) + CO2(g) △H＝+177kJ·mol－1，测得在308K时的平衡总压为24.0kPa。则平衡常数Kp= （Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数）；为提高该反应的平衡常数可采取的措施是 。‎ ‎（3）恒温恒容条件下，可判断反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)已达到平衡状态的是 。‎ A. NH3与CO2的速率比为2:1 B. NH3的质量保持不变 C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. NH3和CO2的物质的量浓度比为2:1‎ ‎（4）在选择性催化还原催化剂（S）中，氮氧化物被NH3还原（反应均为放热反应）。NO2‎ 直接被NH3还原，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）‎ ‎35.[化学—物质结构与性质]（15分）氟的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态F原子的核外电子排布式为 。‎ ‎（2）O2F2（沸点为-57℃）具有极强的氧化性，如：O2F2 + BF3 → [O2+]BF4- + F2（未配平）。‎ ‎①O2F2的结构（如图）与H2O2类似，它属于 （填“极性”或“非极性”）分子，它的沸点比H2O2的沸点（158℃）低得多，这是因为 。‎ ‎②[O2+]BF4-中阴离子的几何构型为 ，中心原子的杂化方式是 。‎ ‎（3）F2通入水中发生反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2，该反应中属于分子晶体的物质有 种，H、O、F的电负性由大到小的顺序为 ，O和F中第一电离能较大的是 。‎ ‎（4）氟化钪具有负热膨胀效应，其密度为2.53g·cm-3，其晶胞结构如下图所示。氟化钪的晶 胞参数a= nm（列出计算式即可）。‎ ‎36.[化学—有机化学基础]（15分）溴丙胺太林是治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，一种以芳香化合物A为原料制备溴丙胺太林中间体J的合成路线如下：‎ 已知：苯环上的卤素原子难与NaOH溶液反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是 ，J的分子式为 。‎ ‎（2）反应①的试剂是 ，⑧的反应类型是 。‎ ‎（3）C的结构简式为 。‎ ‎（4）D→E的化学方程式为 。‎ ‎（5）化合物X是G的同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，‎ 且峰面积比为6:2:1:1，写出一种符合题目要求的X的结构简式： 。‎ ‎（6）3—苯氧基丙酸（）是一种有机合成中间体，设计一条以ClCH2CH2OH和苯酚为起始原料（无机试剂任用）制备3—苯氧基丙酸的合成路线。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（六）‎ 化学试卷参考答案 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B C D C B D 三．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。）‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎26.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）分液漏斗 ‎（2）浓硫酸 x 防止水蒸气进入系统导致PCl3水解 ‎（3）隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 ‎（4）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O P4 + 6Cl2 4PCl3‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）+6（1分）‎ ‎（2）提高钼、钴的回收率（或增大接触面积，加快反应速率等合理答案）（1分）‎ ‎（3）2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2（2分） (NH4)2SO4（2分）‎ ‎（4）过滤、洗涤及干燥（2分）‎ ‎（5）SO2（2分）‎ ‎（6）5.4≤pH＜6.9（2分）‎ ‎（7）×100%（2分）‎ ‎28.（15分）‎ ‎（1）慢（2分）‎ ‎（2）①+492.13（3分） 不变（2分）‎ ‎②2048（2分） 升高温度（2分）‎ ‎（3）B（2分）‎ ‎（4）8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O（2分）‎ ‎（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）‎ ‎35.[化学—物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）1s22s22p5（2分）‎ ‎（2）①极性（1分） H2O2分子间可形成强度比范德华力大得多的氢键（2分）‎ ‎②正四面体（2分） sp3（2分）‎ ‎（3）4（1分） F＞O＞H（2分） F（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎36.[化学—有机化学基础]（15分）‎ ‎（1）甲苯（1分） C14H10O3（1分）‎ ‎（2）Cl2/FeCl3（2分） 取代反应（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（或其他合理答案）（2分）‎ ‎（6）（4分）‎