高考试题——理综全国卷化学部分 34页

‎2008年 (全国I)理科综合能力测试（化学部分） ‎ ‎6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—‎ C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—‎ ‎7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4‎ C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2‎ ‎8.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 ‎9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　　　D.7和12‎ ‎10.下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ‎11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+‎ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+‎ ‎26.（16分）‎ 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：‎ （1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；‎ ‎（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。‎ ‎27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：‎ ‎（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）‎ ‎（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：‎ ‎（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。‎ ‎28.（13分）‎ 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。‎ 实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：‎ ‎（1）元素Z是　　　　　　：‎ ‎（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎29.（16分）‎ A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：‎ ‎（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为      　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.‎ 一、选择题：选对的给 6 分，选错或未选的给 0 分。 ‎ ‎6 . C 7 . D 8 . B 9 . C 10 . D 11 . A 12 . C 13 . A 非选择题 ‎26、（1）2P(s) + 3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H == －612kJ/mol （3分）‎ ‎(2）PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g)；△H== +93kJ/mol （3分） 25% 大于 （2分）‎ ‎(3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （3分）‎ ‎(4) －399kJ/mol 等于 （2分）‎ ‎(5)PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl （2分）‎ ‎27． QRXYZ依次为：C、Si、N、S、Cl ‎(1)分子 干冰 （2分）‎ ‎(2)正四面体 非极性 Si3N4 （3分）‎ ‎(3)三角锥形 （4分）‎ ‎(4) CS2 CCl4 （2分） 非极性 （4分） ‎ ‎28．（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性 （2分）‎ ‎②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味） (4分)‎ ‎③+‎ 肯定不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现 （2分）‎ ‎④肯定存在SO42－。因为BaSO4不溶于盐酸。 （2分）‎ ‎⑤Cl－存在．因与 Ag+形成白色沉淀 ( 2 分）‎ ‎(2) NO3－ （1分）‎ ‎29、（1）(CH3)2CHCOOH (CH3)2C==CH2 (2)CH2==C－CHO ‎ CH3‎ ‎(4)水解反应 取代反应 氧化反应 (3分)‎ ‎(5)CH2==CHCH2COOH CH3CH==CHCOOH （2分）‎ 化学部分解析 ‎6. [答案] B。‎ ‎[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。‎ 过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；‎ B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。‎ C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。‎ ‎7. [答案]A。‎ ‎[解析]考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。‎ 比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4 、CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF4‎ ‎8. [答案]D。‎ ‎[解析]考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。‎ ‎[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。‎ ‎9. [答案]D。‎ ‎[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。‎ 可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。‎ ‎10. [答案]B。‎ ‎[解析] 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。‎ A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。‎ ‎11. [答案]C。‎ ‎ [解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。‎ ‎12. [答案]A。‎ ‎[解析]考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。‎ 酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。‎ ‎13. [答案]C。‎ ‎[解析]考查：电解的原理应用及计算。‎ 题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;‎ Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;‎ Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;‎ Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。‎ ‎26. [解析]考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。‎ ‎（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应的化学方程式是：‎ ‎3MnO2+KClO3+6KOH‎ ‎ 3K2MnO4+KCl+3H2O.‎ ‎（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：‎ ‎3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O ‎（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：‎ ‎3MnO2——————2KMnO4‎ ‎3×87 2×158‎ ‎2.5g×80% m(KMnO4)‎ m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g。‎ ‎（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O ‎（5）根据（4）中的化学方程式：‎ ‎2KMnO4————————5Na2C2O4‎ ‎2×158 5×134‎ m(KMnO4) 0.335g m(KMnO4)= 2×158×0.335g/(5×134)=0.158g KMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%.‎ ‎27. [解析]考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。‎ 固体V与水水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，‎ X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。‎ W和Y均为白色固体，且W与 H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2。Z是C2H2。‎ ‎28. [解析]考查：化学实验问题。‎ 确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。‎ MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。‎ 第三问需要知道MZ是什么物质。‎ 第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。‎ 中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。‎ 从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。‎ ‎ [答案]（1）氧 ‎（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。‎ ‎（3）MZ+CM+CO↑ MZ+COM+CO2↑ CO2+C2CO↑ 2MZ+C2 M+CO2↑ ‎ ‎（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。‎ ‎29. [解析]考查：有机化学知识综合运用 ‎（1）可以很容易地判断出C是对甲基苯酚。‎ ‎（2）C的相对分子质量是108，则D的相对分子质量为88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。‎ ‎（3）化合物A是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸。‎ ‎（4）根据G的分子式，结合反应②可知，F的分子式是C3H8O,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。E是芳香酸，其分子式是C8H8O2.‎ ‎（5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。‎ ‎2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）‎ ‎6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A、分子中碳原子不在一条直线上 B、光照下能够发生取代反应 C、比丁烷更易液化 D、是石油分馏的一种产品 ‎7、实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0‎ 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎8、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8‎ C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D、该族元素的主要化合价是+4和+2‎ ‎9、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A、0.01mol/L B、0.017 mol/L C、0.05 mol/L D、0.50 mol/L ‎10、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎11、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是 A、mol B、mol C、mol D、mol ‎12、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A、SO2、H2O、N2、NH3 B、N2、SO2、H2O、NH3‎ C、N2、SO2、NH3、H2O D、H2O、NH3、SO2、N2‎ ‎13、在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物 质 物 质 的 量 实 验 CO2‎ H2‎ CO H2O 甲 a mol a mol ‎0 mol ‎0 mol 乙 ‎2a mol a mol ‎0 mol ‎0 mol 丙 ‎0mol ‎0 mol a mol a mol 丁 a mol ‎0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A、乙＝丁＞丙＝甲 B、乙＞丁＞甲＞丙 C、丁＞乙＞丙＝甲 D、丁＞丙＞乙＞甲 第Ⅱ卷 ‎26、(15分)‎ 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。‎ 根据上图回答下列问题：‎ （1） P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ‎______________________________________________________________________；‎ （2） PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ‎______________________________________________________________________；‎ 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；‎ （3） 工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________；‎ （4） P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ （1） PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 __________________；‎ ‎27（15分）‎ Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。‎ ‎（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名叫_____________；‎ ‎（2）R的氢化物分子的空间构型是___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________；‎ ‎（3）X的常见氢化物的空间构型是___________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________；‎ ‎（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和____________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于__________分子（填“极性”或（“非极性”）‎ ‎28、（13分）‎ 某钠盐溶液可能含有阴离子 CO32-,,SO32-, SO42- Cl- ,Br- ,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ① 测得混合液呈碱性；‎ ② 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；‎ ③ 加CCl4,滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；‎ ④ 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；‎ ⑤ 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。‎ ‎（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验①__________________________________________________________；‎ 实验②__________________________________________________________；‎ 实验③__________________________________________________________；‎ 实验④__________________________________________________________；‎ 实验⑤__________________________________________________________；‎ ‎（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________。‎ ‎29、（17分）‎ A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：‎ ‎（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为___________;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为：________________________________；‎ ‎（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_____________；‎ ‎（3）⑤的化学方程式是_____________________________________________；‎ ‎⑨的化学方程式是_____________________________________________；‎ ‎（4）①的反应类型是_________________，④的反应类型是_________________，⑦的反应类型是_________________；‎ （1） 与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ‎___________________________________________________；‎ ‎6、C 7、D 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C 13、A ‎26、（15分）‎ ‎（1）Cl2（g）+P（s）=PCl3（g） ‎ ‎（2）PCl5（g）== PCl3（g）+Cl2（g） ‎ ‎ 25% 大于 ‎（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 ‎（4） 等于 ‎（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl ‎ ‎27、（15分）‎ ‎（1）分子 干冰 ‎（2）正四面体 非极性 Si3N4‎ ‎（3）三角锥 ‎（4）CS2 和CCl4‎ ‎ 非极性 ‎28、（13分）‎ ‎（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性 ‎②CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2，SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ‎③Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现 ‎④SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸 ‎⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀 ‎（2） ‎ ‎29、（13分）‎ ‎（1）‎ ‎ ‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎（3）‎ ‎（4）水解反应 取代反应 氧化反应 ‎（5）CH2= CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH ‎2009年普通高等学校招生全国统一考试 化学 ‎6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、、、 B. 、、、‎ C.、Ba2+、、 D. 、、、‎ ‎7.将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1‎ ‎8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A.‎ B.‎ C D.‎ ‎9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. ‎ ‎10.用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.>, > B. =, =‎ C. >, > D. >,>‎ ‎11.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.‎ B.‎ C. ‎ D.‎ ‎12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色 D.既可以与Fecl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ‎13.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：‎ 下列有关该反应的描述正确的是 A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85%‎ C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%‎ D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 ‎27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）‎ 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ‎2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑‎ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）‎ 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器 ‎（填字母）‎ 加入的试剂 作用 ‎28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）‎ 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ （1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：‎ ‎①电源的N端为 极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应为 ；‎ ‎③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；‎ ‎④电极c的质量变化是 g；‎ ‎⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：‎ ‎ 甲溶液 ；‎ ‎ 乙溶液 ；‎ ‎ 丙溶液 ；‎ ‎（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ ‎ ‎ ‎29.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）‎ 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：‎ ‎（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；‎ ‎（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；‎ ‎（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；‎ ‎（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ‎ ‎ ；‎ ‎（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ‎ 。‎ ‎30、（15分）‎ 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：‎ ‎（i）B2H6‎ ‎（ii）H2O2/OH－‎ R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）‎ R－CH＝CH2‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。‎ A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：‎ ‎＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎6答案D ‎【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－ 与AlO2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋ 产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。‎ 答案B ‎【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ ~ nCO32 －‎ ‎ 2 n ‎ 15×10-3×2 40×10-3×0.5‎ 可得n=3，故选B。‎ 答案B ‎【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 －，故B项错。‎ 答案C ‎【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。‎ 答案C ‎【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。‎ 答案A ‎【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O Dm (减少)‎ ‎ 2×84 106 62‎ ‎ x (W1- w2)‎ 解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。‎ 答案D ‎【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。‎ 答案B ‎【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。DH<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。‎ 答案C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 ‎ A 酸性KMnO4 除去SO2 ‎ A 澄清石灰水 检验CO2的存在。‎ ‎【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。‎ 答案（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 ‎【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。‎ 答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4‎ ‎【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。‎ 答案（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。‎ ‎（5）‎ ‎（6）、、、‎ ‎【解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2‎ 之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为 。（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。‎ ‎2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷 第Ⅰ卷 （选择题） ‎ ‎6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5‎ ‎7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎8. 下列徐树中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱 和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.‎ C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 ‎ C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 ‎10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ ‎ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤‎ ‎11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 ‎ ‎ CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1‎ 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3‎ ‎—OCCH3‎ O ‎ ‎—OC—‎ O ‎ C．1∶4 D．2∶3‎ ‎12、1 mol HO 与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为 A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol ‎13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-‎ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－‎ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－‎ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－‎ 第Ⅱ卷 非选择题 ‎ ‎27. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。‎ ‎（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：‎ t/min X/mol Y/mol Z/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎0.00‎ ‎1‎ ‎0.90‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎3‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎5‎ ‎0.65‎ ‎0.30‎ ‎0.70‎ ‎9‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎10‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎14‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;‎ ‎(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;‎ ‎(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;‎ ‎(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：‎ ‎① _________________ ②________________ ③__________________‎ ‎28. (15分)‎ 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.‎ 发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;‎ ‎（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:‎ ‎（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，‎ 发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;‎ ‎(4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，‎ D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.‎ ‎29. (15分)‎ 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：‎ ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；‎ ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；‎ ③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；‎ ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题:‎ (1) 实验②中反应的化学方程式是 ‎ ‎ ;‎ ‎(2)E溶液是 ,判断依据是 ‎ ‎ ;‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、‎ D 、F .‎ ‎30. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ 化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:‎ ‎ ‎ 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。‎ 根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1) A的分子式为 ;‎ ‎(2) 反应②的化学方程式是 ;‎ ‎(3) A的结构简式是 ;‎ ‎(4) 反应①的化学方程式是 ‎ ‎ ;‎ ‎(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、‎ ‎ ；‎ ‎（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 ‎ ‎ 。‎ 参考答案和评分参考 Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 一、 选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。‎ ‎6 A 7 D 8 D 9 D 10 C 11 B 12 A 13 B 二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的各给3分，有选错的给0分 Ⅱ卷共13题，共174分 ‎27.（15分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）45%w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎（5）升高温度 加入催化剂 增大压强 ‎28.（15分）‎ ‎（1）固体NHCl Ca(OH) ‎ ‎ （其他答案合理也给分）‎ ‎（2）碱石灰（或CaO） 除去NH气流中的水汽 ‎（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 ‎ ‎ ‎（4）出现无色液体 氨水 ‎ 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 ‎29．（15分）‎ ‎（1）AgNO+NH·HO=AgOH↓+NHNO ‎ AgOH+ 2NH·HO=Ag(NH)OH+2 HO ‎（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 ‎（3）Ba(OH) Ca(CHCOO) AlCl FeSO ‎30．（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎（1）CHO ‎（2）CHCHO +2Cu(OH) CHCOOH + CuO + 2HO ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎ ‎ ‎ （其他正确答案也给分）‎ ‎（6）‎ ‎2010年全国卷1‎ ‎6．下列判断错误的是 A．沸点： B．熔点：‎ C．酸性： C．碱性：‎ ‎7．下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入溶液可生成沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu ‎8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎9．下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．盐酸的，盐酸的 D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 ‎10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：‎ ‎（激发态）‎ 下列关于该电池叙述错误的是：‎ A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 ‎11．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④ B．③④ C．②③ D．①②‎ ‎12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3‎ ‎13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2‎ D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 ‎27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：‎ ‎②_______________；‎ ‎③_______________；‎ ‎（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；‎ ‎（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；‎ ‎（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：‎ 实验②：=__________________________________；‎ 实验③：=__________________________________。‎ ‎28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：‎ ‎①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；‎ ‎②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；‎ ‎③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；‎ ‎④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。‎ 根据上述实验信息，请回答下列问题：‎ （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：‎ （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：‎ ‎29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。‎ ‎(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：‎ ‎(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2‎ ‎(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；‎ ‎(4)验证CO的方法是 。‎ ‎30.（15分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；‎ ‎（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2‎ 反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；‎ ‎（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；‎ ‎（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；‎ ‎（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式 ‎（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。‎ ‎6【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；‎ ‎【答案】A ‎【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；‎ ‎【答案】C ‎7【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；‎ ‎【答案】A ‎8【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11‎ ‎【答案】D ‎9【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3- 氧化 还原 3I-的转化（还有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！‎ ‎【答案】B ‎10【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！‎ ‎【答案】B ‎11【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C ‎12‎ ‎【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！‎ ‎【答案】D ‎【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：‎ ‎ ‎ 但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）‎ ‎13【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的 ‎（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L ‎(3) ﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0‎ ‎（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,‎ ‎) =0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)-1‎ ‎【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ‎③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 ‎（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 ‎（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1‎ ‎28【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案 ‎【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2‎ 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 ‎（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 ‎29【解析】（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）‎ ‎（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）‎ ‎（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对 ‎（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等 ‎【答案】‎ ‎ ‎ （1） 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 （2） 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 ‎30【命题意图】考查有机物的转化关系，结构—官能团—性质，这条主线一直是高考的主干题型，今年的题目试图烃和烃的衍生物连续起来考查官能团的转化关系，涉及到具体的知识点有：通过计算确定分子式和结构简式，并对其命名；三键的加成，双键的加成，卤代烃的水解，二元醇与二元酸的酯化；方程式的书写，反应类型的书写，同分异构体的判断与书写。‎ ‎30【解析】（1）由H判断G中有5个碳，进而A中5个C，再看A能与H2加成，能与Br2加成，说明A中不饱和度至少为2，又据A1mol燃烧，消耗7molO2,故A分子式为：C5H8,再据题意A中只有一个官能团，且含有支链，可以确定A的结构简式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烃的命名超纲）；‎ ‎（2）（CH3）2CHCCH与等物质的量的H2完全加成后得到E：（CH3）2CHCH=CH2,E再与Br2加成的反应就很好写了，见答案(2)；‎ H2SO4(浓)‎ ‎△‎ ‎（3）二元醇和二元酸发生酯化反应，注意生成的水不能掉了！反应条件用应该也可以，或者用 应该也可以，见答案 ‎(4)反应类型略 ‎（5）难度增大，考查了共轭二烯烃的共面问题，超纲！注意有的同学写CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符合一定共面这个条件的，球棍模型为：；CH3CH=CH-CH=CH2（存在顺反异构）是共轭二烯烃，中间单键不能旋转可以满足；CH3CH2CCCH3可以满足，三键周围的四个碳原子是在同一条直线的，那另外那个碳原子无论在哪个位置都是和这4个碳共面的，因为（因为：一条直线和直线外一点确定一个平面）‎ ‎（6）难度更大，超出一般考生的想象范围，其实在早几年的全国化学竞赛试题里已经考过，要抓住不饱和度为2，，一个三键不能满足1氯代物只有一种，同样两个双键也不能满足，一个环，一个双键也不能满足，逼得你想到两个环，5个碳只能是两个环共一个碳了！‎ ‎【答案】‎