北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编 15页

‎2013年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编 一、 化学与生活及分类法应用 朝阳6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是 D 东城6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是 选项 A B C D 标签 分析 该试剂不能直接接触皮肤 该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装 该试剂受热易分解 该试剂具有强吸水性 朝阳7．下列说法不正确的是 A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ‎ C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 ‎ D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） ‎ 东城8. 下列说法不正确的是 A． 麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B． 丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C． 酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D． 用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 西城6．下列说法中，不正确的是 A．蔗糖可作调味剂 B．铁粉可作抗氧化剂 ‎ C．碳酸氢钠可作抗酸药 D．熟石灰可作食品干燥剂 西城8．下列说法正确的是 ‎ A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C 只能形成一种二肽 D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析 海淀6．下列图片所示做法不能达到相应目的是 A B C D ‎ 做法 锡中加入一定量的铅制成焊锡 聚乙烯制成薄膜 废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶 橡胶硫化 目的 降低熔点 用于食品、药品包装材料 防止重金属污染 增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性 海淀7．下列说法正确的是 A．油脂饱和程度越大，熔点越低 B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质 D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应 大兴6、空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是 A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物 D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是 ‎ 其分子式是：C22H18N4O 房山6．下列认识中，正确的是 ‎ A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”‎ B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 ‎ ‎ D．塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质 ‎ 丰台6．下列说法不正确的是（ ）‎ A．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 B．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀 C．熔融烧碱时，不能使用石英坩埚 D．可用H2SO4或CO2中和碱性废水 ‎ 丰台8．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 ‎ B．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 ‎ C．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 ‎ D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（ ）都可发生缩聚反应 石景山6．下列物质的性质、用途正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂 D．合金的硬度大，熔点也高 门头沟6．化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是 HO—C—CH— O—nH O CH3‎ A．利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳 ‎－CH2－CH2－‎ ‎]n ‎[‎ B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量 C．使用聚乙烯(（ ）塑料制品比使用聚乳酸 ( )‎ 塑料制品更环保 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义 怀柔6.下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 ‎ B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 ‎ C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 ‎ D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂 ‎ 二、 物质结构与元素周期律 东城9. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A. X的原子半径大于Y B. 若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C. 若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 ‎ D. 若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 西城7．下列说法中，不正确的是 ‎ ‎ A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 海淀10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M ‎ C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z ‎ 门头沟10．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中正确的是 A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W B．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜Z ‎ C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性 D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 三、 电解质溶液 朝阳12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH)=10.00 mL 时，‎ C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 ‎ D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)‎ 东城11. 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①＜②‎ B．①、②中粒子浓度关系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO) + c(CO)‎ C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH) = c(NH3·H2O)‎ D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH)：③＜④‎ 西城11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) ‎ B．c(Na+)：①＞②‎ C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—)‎ D．c(CO32—)：①=② ‎ 大兴10．下列说法正确的是 A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性 B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有 ‎2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)‎ 房山11. 下列叙述中，正确的是 A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：‎ c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1‎ B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小 C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同 D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)‎ 丰台9．已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4‎ 溶液（中性），下列说法正确的是（ ） A．c(NH4+)：③＞② B．pH：①＞②＞③‎ C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：‎ ‎ Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)向溶解方向移动 D．将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)‎ 石景山10．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表 溶质 Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎9.7‎ ‎4.0‎ 依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是 A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力 B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 ‎ C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32¯)+ c(HCO3¯)+ c(OH¯)‎ D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 门头沟9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E ‎ B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法 C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在 D．若在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH液等体积混合，所得溶液呈中性 怀柔11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 四、 化学反应速率与化学平衡 朝阳11．已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9‎ ‎ kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的 起始浓度 c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L 甲 ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 乙 ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0‎ A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 ‎ C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25‎ A N2O4‎ NO2‎ v消耗 c O 东城12. 已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5‎ C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1 ‎ D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%‎ 西城12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 ‎ ‎ A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 海淀11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是 图I 图II 图III 图IV A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势 B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） ‎ 大兴12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：‎ CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 ‎ A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)‎ B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%‎ 房山12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：‎ COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)　 △H = +108 KJ·mol-1‎ 该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:‎ 下列叙述中，正确的是 A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数 ‎ B. COCl2的平均反应速率 ‎ C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小 D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少 丰台12．已知 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该过程的ΔH＜0 B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)‎ C．气体压强：P(a) < P(b)＝P(c)‎ D．当＝80 时，(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为1︰1‎ 石景山12．反应aA(g)＋bB(g) cC(g)( △H＜0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式中，a : b : c＝1 : 3 : 2‎ B．A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)‎ C．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C 四、 化学反应中的能量变化及氧化还原反应电化学 大兴11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是 A． 装置A是原电池，装置B是电解池 ‎ ‎ B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大 C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体 D． a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O 房山催化剂 9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2‎ 下列关于此反应的说法中，不正确的是 A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O B. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol ‎ C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价 丰台10．一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾 ‎ K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A．K+移向催化剂b B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-－e-＝Fe(CN)63-‎ C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变 门头沟12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子 B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- − 4e- == CO2↑‎ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 怀柔9. 下列说法中正确的是 ‎ A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L ‎ B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e-‎ ‎ D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2‎ 怀柔10. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。‎ 六、 离子反应及离子共存 朝阳9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H+ + CO32-‎ C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+‎ D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀 ‎ 东城7．下列离子方程式正确的是 A．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe B．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2S↓‎ C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+ OH- ‎△‎ CO+ H2O ‎ 西城10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是 A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 ‎ C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸 海淀8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是 A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2↑‎ B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-‎ C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)‎ D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O 大兴7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是 A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3‎ C．食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎ D．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl2‎ 房山7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红： CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- ‎ ‎ B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡： 2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑ + Cl2↑‎ C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：‎ Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑‎ D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：‎ Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OH-- ‎ 石景山9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是 A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4‎ B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+‎ C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+‎ D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2OH2CO3+2OH¯‎ 怀柔8.下列说法正确的是 ‎ ‎ A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：‎ ‎4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O ‎ B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11‎ ‎ C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2‎ ‎ D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：‎ c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）‎ 七、 元素化合物 朝阳8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：Br > Se > P B．还原性：S2- > Se2- > Br- ‎ C．SeO2 既有氧化性又有还原性 D．在Se2Br2分子中只含有极性键 海淀9．下列说法不正确的是 A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 ‎ 海淀12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是 A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g ‎ B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 g ‎ C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体 D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体 丰台11．某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是（ ）‎ A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体 B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg C．取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体 D．取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（已换算为标准状况）‎ 石景山8．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液 B．硫酸氢钠、液氨、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐 C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 门头沟7．形成下列事实的原理相同的是 A．NH4Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7 ‎ ‎ B．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 ‎ C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 ‎ D．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀 ‎+甲 ‎+X ‎+X 甲 乙 丙 ‎ 门头沟8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是 A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 ‎ B．若甲为强碱，则X一定为CO2‎ C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ ‎ D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 八、 有机化学原理 大兴8．下列说法正确的是 A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果 B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物 C．聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 D． 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH 房山8. 下列说法中，正确的是 A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛 B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应 C． 的单体之一可能是 ‎ D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇 石景山7．下列说法正确的是 A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键 B．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯 D．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性 怀柔12．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 　　A．该醇分子中一定具有甲基　　　　　　 B．该醇分子中一定没有甲基 　　C．该醇分子中至少含有三个碳原子　　　 D．该醇分子中具有两个醇羟基 九、化学实验 朝阳10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是 A B C D 喷洒液 酚酞 紫色石蕊 酸性重铬酸钾 酸化的KI-淀粉 通入的气体 NH3‎ Cl2‎ CH3CH2OH(g)‎ O2‎ 预测的颜色变化 变为红色 最终褪色 无明显变化 变为蓝色 东城10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中 B 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解 向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液 C 证明Al2O3的熔点比Al高 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化 D 证明胶体的分散质能透过滤纸 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液 西城9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3‎ C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4‎ 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 非金属性：Cl＞C＞Si 大兴9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 C 房山10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是 A．所充氯气应用向上排空气法收集 B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 D．烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应 丰台7．下列由化学反应得出的相应结论不正确的是（ ）‎ 化学反应 结 论 A ‎2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑‎ ‎4Na＋O2＝2Na2O Na应隔绝空气，密封保存 B CO32- + 2H+＝CO2↑＋H2O 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-‎ C Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O Al2O3是两性氧化物 D CO2(少量)＋H2O＋C6H5O-→HCO3-＋C6H5OH 相同温度时，电离出H+的能力：‎ H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-‎ 石景山NaOH 溶液 Cl2‎ ① ‎ ② ③ ④‎ Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 溶液 稀盐酸 11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 门头沟11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 ‎ ‎ A B C D 装置 实验 分离乙醇和乙酸 证明温度对化学平衡的影响 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 制取并收集氨气 怀柔7. 下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 B ‎