2007高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物 20页

‎2007-2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物 ．（08年重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B ．（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气 D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ．（08年广东文基·65）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是D A．以水性涂料代替油性涂料 B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理 D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 ．（08年广东文基·67）下列实验不能达到目的的是C A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘 ．（08年广东化学·2）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是C A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2‎ D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ．（08年江苏化学·4）下列现象或事实可用同一原理解释的是D A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 ．（08年海南化学·1）HBr分子的电子式为A A． B．H+Br－ C． D．H—Br ．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A A．CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 C．H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉 ．（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是B A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3‎ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4‎ ．(07年高考广东文基·66)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是B A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水 ．(07年高考广东化学卷·5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是C A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 ．(07年高考广东理基·31)从海水可获得的在常温下为液体的单质是C A．Mg B．K C．Br2 D．I2‎ ．(07年高考广东化学卷·4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是D A．氯．溴、碘 B．钠．镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 ．(07年高考上海化学卷·17)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是B 浓硫酸 A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 ．(07年高考理综重庆卷·6)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 ‎35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg ．（16分）（08年山东理综·30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ‎①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。‎ ‎②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。‎ ‎（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。‎ ‎（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。‎ ‎（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：‎ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。‎ 可选用制备气体的装置：‎ ‎【答案】‎ ‎（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分）‎ ‎ ②75％乙醇 ‎（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 ‎（3）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 ‎（4）c d ．(07年高考上海化学卷·30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。‎ ‎(1)原NaOH溶液的质量分数为 。‎ ‎(2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。‎ ‎(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。‎ ‎［答案］(1)10.7％。 (2)0.25。 (3)3:2。‎ ．(07年高考全国理综卷II·27) (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：‎ 阳离子 Ag＋‎ Ba2＋‎ Al3＋‎ 阴离子 OH－‎ Cl－‎ SO42 －‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；‎ ‎(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；‎ ‎(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；‎ ‎(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；‎ ‎(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。‎ 请根据上述实验结果，填空：‎ ‎(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。‎ ‎(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。‎ ‎［答案］(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。‎ ．(2007年理综北京卷·28)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：‎ 产品标准 GB5461‎ 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20～50 mg/kg 分装日期 分装企业 ‎(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：‎ ‎___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O ‎(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。‎ ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。‎ ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：‎ a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；‎ b．加入适量Na2SO3稀溶液；‎ c．分离出下层液体。‎ 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。‎ ‎(3)已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：‎ a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。‎ ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________________________。‎ ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。‎ ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。‎ ‎［答案］(1)1、5、3、3、3、3。‎ ‎(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。‎ ‎(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.0×10－5。 ‎ ③。‎ ．(07年高考理综四川卷·26)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。‎ ‎(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液 ‎(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________________。‎ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。‎ ‎(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。‎ ‎(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：‎ 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 ‎_______________________________‎ 然后溶液从无色逐渐变为_______色 ‎_______________________________‎ ‎［答案］(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M； 过滤。‎ ‎(3)Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O。 (4)‎ 红 氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 ‎2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物 ‎1．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2‎ 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝‎0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-‎ B．x＝‎0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－‎ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－‎ D．x=‎1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－‎ ‎2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎3．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：‎ B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：‎ C．向溶液中通入过量制:‎ ‎ ‎ D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：‎ ‎ ‎ ‎4．（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡：‎ ‎ ‎ 某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A． 反应的△H>0‎ B．若温度为，反应的平衡常数分别为 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]‎ B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()‎ C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）‎ D. 溶液中：c ‎6．（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋‎ ‎7．（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol ‎ 答案：C ‎8．（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：‎ ‎ ‎ 有关上述反应的叙述正确的是 ‎ A．‎ ‎ B．生成物总能量均高于反应物总能量 ‎ C．生成1molHCl气体时放出热量 ‎ D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 ‎9. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是www.ks5u.com A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 ‎10．(09天津卷9)（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 　。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　 　　　。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为‎59℃‎。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。‎ ‎④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。‎ ‎11．（09浙江卷26）（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。‎ ‎（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。‎ ‎（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。‎ ‎12．(09重庆卷26)（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。‎ ‎（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。‎ ‎（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。‎ ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。‎ ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在‎20L恒容密闭容器中的反应：‎ ‎ 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）‎ 达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。‎ ‎（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠‎213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。‎ ‎13．（09海南卷13）(9分)‎ 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①的化学方程式为 ‎ ‎ (2)反应②的离子方程式为 ‎ ‎ (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ‎ ‎(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。‎ ‎14．（09宁夏卷37）［化学—选修化学与技术］（15分）‎ 请回答氯碱的如下问题：‎ ‎（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;‎ ‎（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）‎ ‎（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;‎ ‎②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;‎ ‎③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。‎ ‎1．答案:B 解析:‎ 由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=‎0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=‎0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。‎ ‎2．答案:B 解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；‎ B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。‎ C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；‎ D项，加热时，FeCl3会水解，错。‎ ‎3．答案:C 解析:21世纪教育网 漂白粉失效的化学方程式为 ‎，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。‎ ‎4．答案:BC 解析:21世纪教育网 随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；‎ 因为，，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；‎ D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。‎ ‎5. ‎ 答案：D 解析：‎ 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；‎ 根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；‎ C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）＞c（；‎ D项比较简单 ‎6． 答案：C 解析：21世纪教育网 A项中的氨水应写成分子式，‎ B项发生的是氧化还原反应；‎ C项正确；‎ 氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。‎ ‎7．答案：C ‎8．答案：AD ‎9. 答案：D21世纪教育网 ‎10．答案： ‎ 解析:21世纪教育网 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。‎ ‎11． 答案：‎ ‎(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3 ‎ ‎(2) C>O ‎ ‎(3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O 医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。‎ ‎(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O ‎(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。‎ 解析:‎ 从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋‎ ‎，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。‎ ‎（1）A + HClCu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。‎ ‎（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。‎ ‎（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。‎ ‎（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。‎ ‎（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。‎ ‎12． ‎ 答案：21世纪教育网 ‎（1）①氯气；a；d；浓硫酸 ‎（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35‎ ‎（3）134.4‎ 解析：‎ ‎（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。‎ ‎（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。‎ ‎②‎ 由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）‎ 起始量（mol） n 0‎ 变化量（mol） 3x 2x x 4x 平衡量（mol） n—2x 4x ‎4x=0.020mol/L×‎20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L‎20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=‎351g=‎0.351kg。‎ ‎(3)由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：‎ ‎6×；V=‎134.4m3‎。‎ ‎13．答案：‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）或（其他合理答案也给分）（2分）‎ ‎（4）（3分）‎ ‎14．答案：21世纪教育网 ‎（1）k=M(Cl2)/‎2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89‎ ‎（2）③①② ‎ ‎（3）①Cl2 H‎2 a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）‎ 解析：‎ 电解 ‎（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/‎2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；‎ ‎（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；‎ ‎（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH+浓度增大。‎ ‎ ‎