2015苏教版本高考化学3.3（化学键）一轮随堂练习 6页

化学键 ‎1．下列各项中表达正确的是(　　)‎ A．NaCl的电子式为Na B．CO2的分子模型示意图为：‎ C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价 D．次氯酸的结构式为H—Cl—O 解析：　氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错；CO2是直线形分子，B错；HClO的结构式是H—O—Cl，D错。‎ 答案：　C ‎2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)‎ A．　　　　　B．CO‎2 C．Na2O2 D．NH4Cl 解析：　苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。‎ 答案：　A ‎3．下列各组物质中，化学键的类型相同的是(　　)‎ A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O‎2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH 解析：　A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。‎ 答案：　A ‎4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)‎ A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 解析：　只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电，B正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如SiO2；C项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等；D项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。‎ 答案：　B ‎5．下列叙述中，错误的是(　　)‎ A．只含非极性键的纯净物一定是单质 B．只含极性键的纯净物一定是化合物 C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素 D．纯净物中一定存在化学键 解析：　‎ 采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以，只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等，A选项正确；只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B选项正确；离子化合物分两类：一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键，所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐，一定含有金属，C选项正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含化学键，D选项错误。‎ 答案：　D ‎6．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析：　离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。‎ 答案：　D ‎7．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是 (　　)‎ A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键 C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析：　符合题干要求的粒子有：NaF、NH‎4F、NaOH、MgO等，由此可判断A正确，B、D错误。C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。‎ 答案：　A ‎8．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小 B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构 C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键 D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6‎ 解析：　A中同一周期元素的离子，阳离子和阴离子的电子层数不同，所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小，但阳离子的半径小于阴离子的半径，A错；B中HCl分子中氢原子最外层未达到8电子的结构，B错；D中离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，若X、Y为Al和O，其原子序数差值为5，D错。‎ 答案：　C ‎9．下列有关表述错误的是(　　)‎ A．IBr的电子式 B．HClO的结构式为H—O—Cl C．HIO各原子都满足8电子结构 D．NaBr的形成过程可以表示为：‎ 解析：　I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H ‎，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中NaBr是离子化合物，正确。‎ 答案：　C ‎10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：‎ ‎[H H]＋[H]－，下列说法正确的是(　　)‎ A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物 C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键 解析：　因为A中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H－与NH之间存在离子键，NH内部存在共价键，C、D错。‎ 答案：　A ‎11.‎ 石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．石墨烯与石墨互为同位素 B．‎12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子 C．石墨烯中可能含有离子键 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 解析：　同位素的研究对象是原子，A错误；1 mol石墨烯所含电子个数为6×6.02×1023，B错误；石墨烯中碳原子间均以共价键结合，C选项错误，D选项正确。‎ 答案：　D ‎12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K‎3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)‎ A．K‎3C60中既有离子键，又有极性键 B．该物质在熔融状态下能导电 C．该物质的化学式可写成KC20 D．1 mol K‎3C60中含有的离子键的数目为3×6.02×1023个 解析：　A项K‎3C60中有离子键，不可能有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项不正确。‎ 答案：　B ‎13．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出五种元素的元素符号：A：______、B：______、C：________、D：_______、E：_______。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式：‎ ‎①D元素形成的单质：______________。‎ ‎②E与B形成的化合物：_______________。‎ ‎③A、B、E形成的化合物：______________。‎ ‎④D与E形成的化合物：___________。‎ ‎⑤C、D、E形成的离子化合物：_______________。‎ 解析：　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。 因原子序数D>E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。‎ 答案：　(1)Na　O　S　N　H ‎(2)‎ ‎(3)①NN　②HO·· H(或HO·· O·· H)‎ ‎③Na＋[O·· H]－　④HN·· ‎⑤[HN··]＋[S·· ]2－[HN··]＋‎ ‎(或[HN··]＋[S·· H]－)‎ ‎14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。‎ 请根据材料完成下列问题：‎ ‎(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为________、___________。‎ ‎(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。‎ ‎(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。‎ 解析：　首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。‎ ‎(1)钠位于ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。‎ ‎(3)N3－与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。‎ ‎(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)”)，其原因是(用离子方程式表示)________________。‎ 解析：　依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH水解显酸性。‎ 答案：　(1)氢 ‎(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(3)①c　②<　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎16．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为 ＋ma ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ ‎(1)m＝________，该融雪剂的化学式为____________。‎ ‎(2)Z、W元素的名称为__________、__________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________。‎ A．XY2的电子式：X2＋[ ]2－‎ B．WZ2的结构式：WZZ C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：‎ Y2＋Z2－===2Y＋Z↓‎ D．用电子式表示XY2的形成过程为：‎ 解析：　Y阴离子为Y－，应具有三个电子层结构：　　 ，故Y为Cl元素，X的阳离子为X2＋，与Cl－电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为＋6 、＋16 ‎ 中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。‎ 答案：　(1)20　CaCl2‎ ‎(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D ‎17．在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：‎ 化学方程式 K(t1)‎ K(t2)‎ F2＋H22HF ‎1.8×1036‎ ‎1.9×1032‎ Cl2＋H22HCl ‎9.7×1012‎ ‎4.2×1011‎ Br2＋H22HBr ‎5.6×107‎ ‎9.3×106‎ I2＋H22HI ‎43‎ ‎34‎ ‎(1)已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)HX的电子式是________。‎ ‎(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。‎ ‎(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________________。‎ ‎(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_____________，‎ 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。‎ a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d .HX的稳定性逐渐减弱 解析：　观察图表可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。原子半径小，对共用电子对的吸引力强，共用电子对的偏移程度大，共价键的极性强，因此卤素氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。‎ 答案：　(1)放热 ‎(2)H ‎(3)HF、HCl、HBr、HI ‎(4)卤素原子的最外层电子数均为7‎ ‎(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ‎(6)ad