7－四川高考理综试卷及答案解析 5页

‎2013年高考四川卷化学试卷及答案 ‎1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫课广泛用于食品的漂白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 ‎2．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎3．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－‎ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H+＋2I－=I2＋2H2O C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H+=SO＋3S↓＋2H2O ‎4．同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1‎ ‎5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ 反应后溶液的pH C(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)=KW ‎1×10－9‎ mol·L－1‎ C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1mol·L－1‎ D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)‎ ‎6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)△H<0,　一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎7．‎1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为‎1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到‎2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL ‎8．（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴M固体的晶体类型是。‎ ‎⑵Y基态原子的核外电子排布式是　　　；G分子中X原子的杂化轨道的类型是　　　。‎ ‎⑶I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是　　　　　　。‎ ‎⑷R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是　　　　　　。‎ ‎9.（15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。‎ Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。‎ ‎⑴请完成下表：‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ‎①‎ 存在Fe3+‎ 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡 ‎③‎ 存在Fe2+‎ ‎【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+‎ A　　　　　 B　　 C　　　　　 D ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ NaOH 溶液 水 Ⅱ.AgNO3的热稳定性性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，　产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。‎ ‎⑵装置B的作用是　　　　　。‎ ‎⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是　　　　　。‎ ‎⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。‎ ‎【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O ‎【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。‎ 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硫酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 ‎【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是　　　　　（填实验编号）。‎ ‎【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有　　　　　。‎ CH3－C－CH－OH O CH3‎ H‎2C C＝O ‎10.（17分）‎ 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：‎ A B CH3CH2OH D E F ‎△‎ HBr ‎①‎ NaOH溶液 ‎②‎ CH3‎ CH‎3C=CH2‎ O2‎ ‎③‎ CH3‎ CH3CH－CHO C ‎④‎ H2O ‎⑤‎ H2‎ ‎⑥‎ H2O G G的合成线路如下：‎ 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。‎ ‎－CHO+－C－CHO ‎－CH－C－CHO OH 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴G的分子式是①；G中官能团的名称是　　　　　　　　。‎ ‎⑵第①步反应的化学方程式是　　　。‎ ‎⑶B的名称（系统命名）是　　　。‎ ‎⑷第②～⑥步中属于取代反应的有　　　　　　（填步骤编号）。‎ ‎⑸第④步反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式　　　　　。‎ ‎①只含有一种官能团；　　　②链状结构且无－O－O－；　　　　③核磁共振氢谱只有2种峰。‎ 明矾 固体 混合物 K2SO4‎ H2SO4‎ 硫 焙烧 SO2‎ SO3‎ Al Al2O3‎ 水浸 过滤 冰晶石 电解 ‎11．(15分)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：‎ 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题：‎ ‎(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是　　　　　。‎ ‎(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　　　　。‎ ‎(3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，‎ 该晶体中Al的配位数是　　　　　‎ ‎(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　　　　　。‎ ‎(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知‎25℃‎、101kPa时：‎ ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　△H1=一197kJ/mol；‎ ‎2H2O(g)＝2H2O(1)　△H2＝一44kJ/mol；‎ ‎2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)　△H3＝一545kJ/mol。‎ 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　。‎ 焙烧948t明矾(M＝474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸　　t。‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/‎ ‎1.A　2.D　　3.B　　4.B　　5.B　　6.C　　7.D ‎8．(1)离子晶体;‎ ‎　　(2)①1s22s22p63s23p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为②sp3杂化;‎ ‎　　(3) Ag2S的溶解度小于AgCl溶解度 ‎　　(4)4FeO+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O ‎9.答案：⑴:①溶液呈血红色　②K3[Fe(CN)6]溶液　③产生蓝色沉淀 ‎　　⑵：防止倒吸 ‎　　⑶：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体是氧气 ‎　　⑷：①b　②Ag、NO2、O2‎ ‎　　10.(1)C6H10O2、羟基、酯基 ‎　　(2)(3)2-甲基-丙醇 ‎　　(4)②⑤‎ ‎　　(5)‎ ‎11．(1)S ‎　　(2)蒸发结晶 ‎　　(3)4‎ ‎　　(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2‎ ‎　　(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l),ΔH=-130KJ/mol ‎　　432t