高考化学提分高频考点 15页

高考化学提分高频考点 ‎【1】氧化物的分类 ‎1. 氧化物的分类：‎ 成盐氧化物:‎ 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；‎ 不成盐氧化物：‎ CO、NO ‎2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。‎ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3‎ 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)‎ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。‎ ‎※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。‎ ‎【2】 具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆 化合作用：SO2；化学变化；可逆 吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 ‎※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2‎ ‎【3】能被活性炭吸附的物质 ‎1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；‎ ‎2、色素——漂白；‎ ‎3、水中有臭味的物质——净化。‎ ‎【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。‎ ‎【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。‎ ‎1.观察法：‎ 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。‎ ‎2.H2S法：‎ 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。‎ ‎2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓‎ ‎3.KSCN法：‎ 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。‎ Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+‎ ‎4.苯酚法：‎ 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。‎ Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）‎ ‎5.碱液法：‎ 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；‎ Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓‎ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；‎ ‎4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3‎ ‎6.淀粉KI试纸法：‎ 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。‎ ‎2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2‎ ‎7.铜片法：‎ 分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。‎ ‎2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+‎ ‎8.KMnO4法：‎ 分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O ‎【6】金属的冶炼规律 ‎1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。‎ 例如：2NaCl(熔融) =2Na＋Cl2↑  MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑‎ ‎2Al2O3(熔融)= 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)‎ 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。‎ ‎2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。‎ 例如：‎ ZnO＋C =Zn＋CO↑‎ Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2‎ ‎3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。‎ 例如：2HgO=2Hg＋O2↑‎ ‎【7】“置换反应”有哪些？‎ ‎1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu ‎ Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+ ‎ ‎2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2‎ I2 + S2−==2I‾+ S ‎2F2＋2H2O==4HF＋O2‎ ‎3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 ‎2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑‎ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑‎ ‎4、金属单质与其它化合物间置换 ‎2Mg＋CO2 =2MgO＋C ‎2Mg＋SO2 =2MgO＋S Mn＋FeO =MnO＋Fe ‎2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑‎ ‎2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑‎ ‎2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑‎ ‎8Al＋3Fe3O4 高温4Al2O3＋9Fe ‎2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2‎ ‎5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾‎ ‎2H2S＋O2 =2S＋2H2O(O2不足)‎ CuO＋ C 高温Cu＋CO↑ (C过量时)‎ ‎2CuO＋C 高温2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)‎ FeO＋ C高温 Fe＋CO↑‎ ‎2FeO＋Si 高温SiO2＋2Fe↑‎ ‎2FeO＋C 高温2Fe＋CO2↑‎ CuO＋H2加热 Cu＋H2O SiO2＋2C高温 Si＋2CO↑‎ ‎3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2‎ ‎3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2‎ ‎【8】关于气体的全面总结 ‎1．常见气体的制取和检验：(此处略)‎ ‎2．常见气体的溶解性：‎ ‎ 极易溶的：‎ NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）‎ 能溶的或可溶的：‎ CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） ‎ 微溶的：C2H2‎ 难溶或不溶的：‎ O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。‎ ‎3．常见气体的制取装置：‎ 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；‎ 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；‎ 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。‎ ‎4．有颜色的气体：‎ F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)‎ ‎5．具有刺激性气味的：‎ F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。‎ 臭鸡蛋气味的：H2S。‎ 稍有甜味的：C2H4。‎ ‎6．能用排水法收集的：‎ H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。‎ ‎7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。‎ ‎8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。‎ ‎9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。‎ ‎10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。‎ ‎11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。‎ ‎12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。‎ ‎13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3‎ ‎14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2‎ ‎15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2‎ ‎16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S ‎17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3‎ ‎18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2‎ ‎19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH ‎【9】六种方法得乙醇 ‎1．乙醇还原法：‎ CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)‎ ‎2．卤代烃水解法：‎ C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)‎ ‎3．某酸乙酯水解法：‎ RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)‎ ‎4．乙醇钠水角法：‎ C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH ‎5．乙烯水化法：‎ CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)‎ 分子中引入羟基的有机反应类型:‎ ‎（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；‎ ‎（2）加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H ‎【10】化学试验中应掌握的几个分数 ‎1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3‎ ‎2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3‎ ‎3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3‎ ‎4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；‎ ‎5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；‎ ‎6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。‎ ‎【11】常用化学仪器是否可以加热的问题 ‎(一)可加热的：‎ 可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；‎ 可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；‎ ‎(二)不可加热的：‎ 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。‎ ‎【12】关于化学仪器的“零刻度”‎ 有零刻度的是：‎ ‎1.滴定管——零刻度在上面；‎ ‎2.温度计——零刻度在中间；‎ ‎3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。‎ ‎4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。‎ 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。‎ ‎【13】不宜长期暴露于空气中的物质 ‎1．由于空气中CO2的作用：‎ 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；‎ ‎2．由于空气中H2O的作用：‎ 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；‎ ‎3．由于空气中O2的氧化作用：‎ 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。‎ ‎4．由于挥发或自身分解作用：‎ AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。‎ ‎【14】【1】氧化物的分类 ‎1. 氧化物的分类：‎ 成盐氧化物:‎ 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；‎ 不成盐氧化物：‎ CO、NO ‎2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。‎ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3‎ 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)‎ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。‎ ‎※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）‎ ‎【2】 具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆 化合作用：SO2；化学变化；可逆 吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 ‎※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2‎ ‎【3】能被活性炭吸附的物质 ‎1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；‎ ‎2、色素——漂白；‎ ‎3、水中有臭味的物质——净化。‎ ‎【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。‎ ‎【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。‎ ‎1.观察法：‎ 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。‎ ‎2.H2S法：‎ 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。‎ ‎2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓‎ ‎3.KSCN法：‎ 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。‎ Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+‎ ‎4.苯酚法：‎ 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。‎ Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）‎ ‎5.碱液法：‎ 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；‎ Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓‎ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；‎ ‎4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3‎ ‎6.淀粉KI试纸法：‎ 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。‎ ‎2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2‎ ‎7.铜片法：‎ 分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。‎ ‎2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+‎ ‎8.KMnO4法：‎ 分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O ‎【6】金属的冶炼规律 ‎1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。‎ 例如：2NaCl(熔融) =2Na＋Cl2↑  MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑‎ ‎2Al2O3(熔融)= 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)‎ 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。‎ ‎2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。‎ 例如：‎ ZnO＋C =Zn＋CO↑‎ Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2‎ ‎3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。‎ 例如：2HgO=2Hg＋O2↑‎ ‎【7】“置换反应”有哪些？‎ ‎1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu ‎ Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+ ‎ ‎2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2‎ I2 + S2−==2I‾+ S ‎2F2＋2H2O==4HF＋O2‎ ‎3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 ‎2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑‎ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑‎ ‎4、金属单质与其它化合物间置换 ‎2Mg＋CO2 =2MgO＋C ‎2Mg＋SO2 =2MgO＋S Mn＋FeO =MnO＋Fe ‎2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑‎ ‎2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑‎ ‎2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑‎ ‎8Al＋3Fe3O4 高温4Al2O3＋9Fe ‎2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2‎ ‎5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾‎ ‎2H2S＋O2 =2S＋2H2O(O2不足)‎ CuO＋ C 高温Cu＋CO↑ (C过量时)‎ ‎2CuO＋C 高温2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)‎ FeO＋ C高温 Fe＋CO↑‎ ‎2FeO＋Si 高温SiO2＋2Fe↑‎ ‎2FeO＋C 高温2Fe＋CO2↑‎ CuO＋H2加热 Cu＋H2O SiO2＋2C高温 Si＋2CO↑‎ ‎3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2‎ ‎3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2‎ ‎【8】关于气体的全面总结 ‎1．常见气体的制取和检验：(此处略)‎ ‎2．常见气体的溶解性：‎ ‎ 极易溶的：‎ NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）‎ 能溶的或可溶的：‎ CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） ‎ 微溶的：C2H2‎ 难溶或不溶的：‎ O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。‎ ‎3．常见气体的制取装置：‎ 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；‎ 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；‎ 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。‎ ‎4．有颜色的气体：‎ F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)‎ ‎5．具有刺激性气味的：‎ F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。‎ 臭鸡蛋气味的：H2S。‎ 稍有甜味的：C2H4。‎ ‎6．能用排水法收集的：‎ H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。‎ ‎7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。‎ ‎8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。‎ ‎9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。‎ ‎10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。‎ ‎11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。‎ ‎12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。‎ ‎13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3‎ ‎14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2‎ ‎15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2‎ ‎16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S ‎17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3‎ ‎18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2‎ ‎19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH ‎【9】六种方法得乙醇 ‎1．乙醇还原法：‎ CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)‎ ‎2．卤代烃水解法：‎ C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)‎ ‎3．某酸乙酯水解法：‎ RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)‎ ‎4．乙醇钠水角法：‎ C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH ‎5．乙烯水化法：‎ CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)‎ 分子中引入羟基的有机反应类型:‎ ‎（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；‎ ‎（2）加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H ‎【10】化学试验中应掌握的几个分数 ‎1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3‎ ‎2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3‎ ‎3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3‎ ‎4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；‎ ‎5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；‎ ‎6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。‎ ‎【11】常用化学仪器是否可以加热的问题 ‎(一)可加热的：‎ 可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；‎ 可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；‎ ‎(二)不可加热的：‎ 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。‎ ‎【12】关于化学仪器的“零刻度”‎ 有零刻度的是：‎ ‎1.滴定管——零刻度在上面；‎ ‎2.温度计——零刻度在中间；‎ ‎3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。‎ ‎4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。‎ 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。‎ ‎【13】不宜长期暴露于空气中的物质 ‎1．由于空气中CO2的作用：‎ 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；‎ ‎2．由于空气中H2O的作用：‎ 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；‎ ‎3．由于空气中O2的氧化作用：‎ 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。‎ ‎4．由于挥发或自身分解作用：‎ AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。‎ ‎【14】高考易错离子反应方程式 ‎1．钠与水的反应         2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑‎ ‎2．碳酸钠溶液与盐酸的反应    CO32- + 2H+= H2O + CO2↑‎ ‎3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应   HCO3- + OH-= H2O + CO32-‎ ‎4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中   CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-‎ ‎5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应  HCO3- + H+ =H2O + CO2↑‎ ‎6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应 ‎2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑    2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2‎ ‎7．少量CO2与NaOH反应    CO2+ 2OH— = CO32— + H2O ‎8．过量CO2与NaOH反应    CO2+ OH— = HCO3—‎ ‎9．碳酸钙与盐酸的反应   CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O ‎10．碳酸钙与醋酸的反应   CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应   Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O ‎12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应    Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O ‎13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-    NH3↑+ CO32- + 2H2O ‎14．实验室制氯气  4H++2Cl-+MnO2       Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ‎15．氯气与烧碱溶液的反应   Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O ‎ ‎16．氯气与水反应    Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO ‎17．NaBr溶液与Cl2反应   2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2‎ ‎18．电解饱和食盐水   2Cl—+2H2O      H2↑+Cl2↑+2OH—‎ ‎19．SO2与氯水的反应   2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-‎ ‎20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）   2H++ SO32- =2H2O + SO2↑‎ ‎21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓）    CuSO4 +SO2↑+2H2O ‎22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应   2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O ‎23．烧碱与石英的反应      SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O ‎24．水玻璃溶液与稀硫酸反应   SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓‎ ‎25．二氧化氮与水反应   3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO ‎26．铵根离子的检验    NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O ‎27．氨水吸收少量二氧化硫 ‎2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-‎ ‎28．氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-   或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-‎ ‎29．铜与浓硝酸的反应   Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O ‎30．铜与稀硝酸的反应   3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O ‎31．醋酸钠水解  CH3COO-+ H2O      CH3COOH + OH- ‎ ‎32．氯化铵水解  NH4+ + H2O       NH3.H2O+ H+‎ ‎33．碳酸钠水解   CO32- + H2O              HCO3- +OH-‎ ‎34．明矾水解   Al3+ + 3H2O      Al(OH)3 +3H+‎ ‎35．铁与盐酸反应     Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑‎ ‎36．铝与盐酸反应    2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑‎ ‎37. 铝与氢氧化钠溶液反应   2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑‎ ‎38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2     2MgO + C ‎39．铝热反应  2Al + Fe2O3         2Fe +Al2O3            ‎ ‎40．氧化铝与盐酸的反应   Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O ‎41．氧化铝与烧碱的反应   Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O ‎42．氢氧化铝与盐酸的反应   Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O ‎43．氢氧化铝与烧碱的反应   Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O ‎44．氯化铝溶液与过量氨水反应  Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+‎ ‎45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应   Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓‎ ‎46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸   AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓‎ ‎47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳    AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-‎ ‎48．苯酚钠中通入二氧化碳        O- +CO2+ H2O         OH + HCO3-‎ ‎49．氯化铁溶液与铁反应    2Fe3+ + Fe = 3Fe2+‎ ‎50．氯化铁溶液与铜反应    2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+‎ ‎51．氯化铁溶液与氢硫酸反应  2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+‎ ‎52．氯化亚铁溶液与氯水反应   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-‎ ‎53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应   2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2‎ ‎54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-‎ ‎55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应   Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性   2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ‎57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 ‎ Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O ‎59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 ‎2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓‎ ‎60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应 Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O ‎61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O ‎62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3‎