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  • 2021-05-13 发布

全国高考理综化学试题及答案北京卷讲解

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绝密★启封前 ‎2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(北京卷)‎ 化学试题及答案 ‎6、下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:‎ A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 ‎7、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A、酸性:H2SO4>H3PO4 ‎ B、非金属性:Cl>Br C、碱性:NaOH>Mg(OH)2‎ D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ ‎8、下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是:‎ A、氮元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎9、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:‎ 下列说法中正确的是 A、 CO和O生成CO2是吸热反应 B、 在该过程中,CO断键形成C和O C、 CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D、 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎10、合成导电高分子材料PPV的反应:‎ 下列说法中正确的是 A、 合成PPV的反应为加聚反应 B、 PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、 和苯乙烯互为同系物 D、 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度 ‎11、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)‎ A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:‎ B、该消毒液的pH约为12:‎ C、该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:‎ D、该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:‎ ‎12、在通风橱中进行下列实验:‎ 下列说法中不正确的是:‎ A、 Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2‎ B、 Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 C、 对比Ⅰ 、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D、 针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 ‎25.(17分)“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物:‎ ‎(R、、表示氢、烷基或芳基)‎ 合成五元环有机化合物J的路线如下:‎ 已知:‎ ‎(1)A属于炔烃,其结构简式是 。‎ ‎(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.。B的结构简式是 ‎ ‎(3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团是 ‎ ‎(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。‎ ‎(5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 ‎ ‎(6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式: 。‎ ‎26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:‎ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式是 。‎ ‎(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。‎ ‎① 根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。‎ a.两层溶液的密度存在差异 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎② 辨别两层溶液的方法是 。‎ ‎③ 经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。‎ ‎(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成:ⅰ. ‎ ⅱ.分解。‎ L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ⅱ中的平衡转化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是 。‎ ‎②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。‎ ‎27.(14分)‎ 研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ (1) 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中占95%,写出CO2溶于水产生的方程式: 。‎ (2) 在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。‎ ① 写出钙化作用的离子方程式: 。‎ ② 同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:‎ (1) 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:‎ ① 气提、吸收。用N2从酸化后的还说中吹出并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ② 滴定。将吸收液吸收后的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol/L HCl溶液滴定,消耗y mL HCl 溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。‎ (2) 利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。‎ ① 结合方程式简述提取CO2的原理: 。‎ ② 用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。‎ 28. ‎(15分)‎ 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:‎ (1) 待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到 。‎ (2) iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中 造成的影响。‎ (3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。‎ (4) 根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。‎ ① K闭合时,指针向右偏转,b作 极。‎ ② 当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是 。‎ (5) 按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,‎ ① 转化原因是 。‎ ② 与(4)实验对比,不同的操作是 。‎ ‎(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。‎ 参考答案 第一部分共20小题,每小题6分,共120分.‎ ‎6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 第二部分共11小题,共180分》‎ ‎25.(17分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)碳碳双键、醛基 ‎(4)‎ 醇溶液 ‎(5)‎ ‎(6)‎ ‎26.(12分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)① a、c ‎② 观察颜色,颜色深的是层,颜色浅的是层 ‎③层中含有少量 ‎(3)① 压强 ‎② ‎ 分解的热化学方程式: ,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大 ‎27.(14分)‎ ‎(1)、‎ ‎(2)①‎ ‎② ‎ ‎(3)①‎ ‎② ‎ ‎(4)① a室:,通过阳离子膜进入b室,发生反应:‎ ‎② c室的反应:,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH ‎28.(15分)‎ ‎(1)化学平衡状态 ‎(2)溶液稀释对颜色变化 ‎(3)加入发生反应:,降低;或增大,平衡均逆向移动 ‎(4)① 正 ‎② 左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 ‎(5)① 随浓度增大,还原性增强,使还原性强于 ‎② 向右管中加入溶液 ‎(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向 www.ks5u.com