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  • 2021-05-13 发布

高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题

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‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题 ‎1.(2017·浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)常温下,某pH=1的某溶液中,含有Na+、K+、NH、Fe2+、Fe3+、SO、SO、HCO、I-、Cl-中的几种离子,且各离子的浓度均为0.1 mol·L-1,为鉴别其中含有的离子,现进行如下实验:‎ 下列有关说法正确的是(  )‎ A.由第③步实验证明原溶液中一定存在Cl-‎ B.原溶液中肯定存在Fe2+、NH和I-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 C.为确定是否含有SO,可在原溶液中加入BaCl2溶液来确定 D.在原溶液中依次加入硫氰化钾和双氧水溶液,溶液先无明显现象,后变为红色 答案 D 解析 溶液pH=1,原溶液中c(H+)=0.1‎ 8 / 8‎ ‎ mol·L-1,不存在SO、HCO,加入足量氯水和CCl4,下层变紫色,有I-,根据能发生氧化还原反应的离子不共存,没有Fe3+,加入足量NaOH加热后有气体和红褐色沉淀,有NH、Fe3+,因为不存在Fe3+,所以一定有Fe2+,在第①步实验中Fe2+被氯水氧化成Fe3+,D正确;由于在第①步实验中引入了Cl-,所以第③步实验不能证明原溶液中一定存在Cl-,A错误;通过以上实验证明原溶液中存在的阳离子有Fe2+和NH、H+,各离子的浓度均为0.1 mol·L-1,根据电荷守恒阳离子的正电荷=c(H+)+2c(Fe2+)+c(NH)=0.4 mol·L-1,所以必须有相应数量的负电荷,因此必定有SO、I-、Cl-,而Na+、K+一定没有,B、C都错误。‎ ‎2.(2017·浙江温州新力量联盟高二下期末)常温下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种,现取100 mL该溶液进行实验(不考虑实验操作中的物质质量损失): ‎ 根据实验结果,下列判断正确的是(  )‎ A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在 ‎ B.不能确定 Na+和 Cl-是否存在,CO一定不存在 C.Fe3+与 Fe2+至少有一种 ‎ D.该溶液中c(Cl-)≥0.2 mol·L-1 ‎ 答案 A 解析 pH=1的溶液中,CO不存在;通入Cl2,加入CCl4萃取,得到紫色溶液,则原溶液含有I-、不含Fe3+,紫黑色固体为I2,n(I2)=0.01 mol,原溶液的I-为0.02 mol;加入NaOH溶液,得到的固体为Fe2O3,n(Fe2O3)=0.01 mol,原溶液的Fe2+为0.02 mol;Na+不能确定,根据电荷守恒,Cl-一定存在,且物质的量至少为0.03 mol,则c(Cl-)≥0.3 mol·L-1,A正确。‎ ‎3.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。‎ 步骤 操作 现象 ‎(1)‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎(2)‎ 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈红棕色 ‎(3)‎ 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 8 / 8‎ ‎(4)‎ 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(  )‎ A.肯定含有的离子是①④⑤‎ B.肯定没有的离子是②⑥‎ C.不能确定的离子是①‎ D.不能确定的离子是③⑤‎ 答案 A 解析 (1)溶液显碱性,说明含有弱酸根离子,即溶液中含有SO,根据离子共存原则,不含有Ba2+,溶液呈现电中性,因此一定含有Na+;(2)加入氯水和CCl4,CCl4层呈红棕色,说明含有Br-;(3)加入硝酸和Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,SO被氯水氧化成SO,溶液中可能含有SO;(4)加入AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀,此沉淀为AgCl,氯水引入Cl-,原溶液中可能含有Cl-,A正确。‎ ‎4.已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2+、NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验:‎ ‎(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量的稀盐酸,仍有4.66 g沉淀;‎ ‎(2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.该固体中只含有NH、Cl-、CO、SO B.该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-‎ C.该固体中一定含有NH、Na+、CO、SO D.根据以上实验,无法确定该固体中含有Na+‎ 答案 C 8 / 8‎ 解析 (1)一份固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66 g沉淀,是硫酸钡沉淀0.02 mol,沉淀部分溶于盐酸,一定含有CO、SO,一定不含Cu2+,n(SO)=0.02 mol,碳酸钡沉淀是6.63 g-4.66 g=1.97 g,物质的量是0.01 mol;(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,即氨气为0.672 L即0.03 mol(标准状况),所以含有铵根离子0.03 mol。根据电荷守恒,所以一定含有钠离子,其物质的量至少为0.02 mol×2+0.01 mol×2-0.03 mol=0.03 mol。该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+,Cl-无法判断,A错误;该固体中一定没有Cu2+、Ba2+,B错误;该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+,C正确;根据以上实验,确定该固体中一定有Na+,D错误。‎ ‎5.(2017·浙江温州中学高三3月模拟)已知:SO+I2+H2O===SO+2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH 、Cu2+、K+、I-、SO、SO,且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量溴水,溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是(  )‎ A.肯定不含I-‎ B.不能确定是否含有SO C.至少含有Na+、NH 、K+中的两种 D.可能含有Cu2+‎ 答案 C 8 / 8‎ 解析 无色溶液中不存在铜离子,加入溴水无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-、SO均能使溴水褪色,由于反应后溶液无色,说明没有I2生成,则原溶液中一定有SO,由于SO还原性比I-强,故I-是否存在无法判断,因为所有离子浓度相等,则根据电荷守恒判断SO肯定不存在。由于SO还原性比I-强,故I-是否存在无法判断,A错误;因为所有离子浓度相等,则根据电荷守恒判断SO肯定不存在,B错误;由于一定存在SO,所有离子浓度相等,根据电荷守恒可知至少含有Na+、NH、K+中的两种,C正确;无色溶液中一定不存在铜离子,D错误。‎ ‎6.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体;同时产生红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(  )‎ A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1‎ C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 ‎ D.CO一定不存在,K+一定存在 答案 B 解析 向溶液中加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,则含有n(NH)=0.02 mol;同时产生红褐色沉淀,则含有Fe3+;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体,则n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=2×(1.6 g÷160 g·mol-1)=0.02 mol;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀,则含有n(SO)=4.66 g÷233 g·mol-1=0.02 mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。1×n(NH)+3×n(Fe3+)=0.08 mol,而负电荷总数是2×0.02 mol=0.04 mol<0.08 mol,一定还含有阴离子,而CO会与Fe3+发生复分解反应而不能大量共存,只能含有Cl-。若无其他阳离子,则Cl-物质的量是0.08 mol-0.04 mol=0.04 mol,c(Cl-)=0.04‎ 8 / 8‎ ‎ mol÷0.1 L=0.4 mol·L-1,若含有其他阳离子,则c(Cl-)要大于0.4 mol·L-1,B正确。‎ ‎7.某100 mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO四种离子,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示,若整个反应过程中溶液的体积不发生变化,则下列说法中不正确的是(  )‎ A.原溶液的c(H+)=4 mol·L-1‎ B.若a=3,则原溶液中c(Cu2+)=1 mol·L-1‎ C.原溶液中的c(NO)=7 mol·L-1‎ D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe===Fe2++Cu 答案 C 解析 OA段无Fe2+生成,是加入的5.6 g即0.1 mol铁粉与硝酸反应:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,设溶液中的氢离子的物质的量为x mol,则有:‎ Fe + 4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O ‎1 4‎ ‎0.1 mol x mol 则有:= 解得x=0.4‎ 则溶液中的氢离子的物质的量浓度c(H+)==4 mol·L-1,A正确;若a=3,则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为0.1 mol,而BC段发生的反应为Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,设溶液中的Cu2+的物质的量为y mol,则有:‎ Fe + Cu2+===Cu+Fe2+‎ ‎1 1‎ 8 / 8‎ y mol 0.1 mol 则有:= 解得y=0.1,则溶液中的铜离子的物质的量浓度c(Cu2+)==1 mol·L-1,B正确;C点溶液中c(Fe2+)=4 mol·L-1,故此时溶液中的n(Fe2+)=cV=4 mol·L-1×0.1 L=0.4 mol,而此时溶液中溶质为Fe(NO3)2,故C点溶液中的n(NO)=0.8 mol,而在OA段加入0.1 mol铁反应时,消耗掉的硝酸根为0.1 mol,故原溶液中的n(NO)总=0.8 mol+0.1 mol=0.9 mol,故浓度为c(NO)总==9 mol·L-1,C错误;BC段,加入的铁粉和Cu2+反应:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,D正确。‎ ‎8.现有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:Na+、K+、NH、Fe2+、SO、I-、CO、Cl-、SO、MnO,请根据以下实验步骤及现象回答问题:‎ 步骤一:取适量待测液,加入NaOH溶液并加热,得到溶液A,并产生刺激性气味的气体;‎ 步骤二:向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体;‎ 步骤三:往B溶液中通入适量Cl2,得到黄褐色溶液C。下列有关该溶液说法正确的是(  )‎ A.一定存在SO、I-、NH、SO、CO B.一定不存在Fe2+、CO、MnO C.可能存在CO、Cl-、Na+、K+ ‎ D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-‎ 答案 C 8 / 8‎ 解析 无色溶液不含有紫色MnO、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气,表明原溶液含有NH。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡,有刺激性气味的气体是二氧化硫,表明原溶液含有SO、SO。步骤 三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液,表明原溶液含有I-。一定存在SO、I-、NH、SO,A错误;可能存在CO,B错误;可能存在CO、Cl-、Na+、K+,C正确;SO、SO、Cl-均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-,D错误。‎ 8 / 8‎