高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题 8页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题 ‎1.(2017·浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)常温下，某pH＝1的某溶液中，含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、SO、SO、HCO、I－、Cl－中的几种离子，且各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，为鉴别其中含有的离子，现进行如下实验：‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A.由第③步实验证明原溶液中一定存在Cl－‎ B.原溶液中肯定存在Fe2＋、NH和I－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 C.为确定是否含有SO，可在原溶液中加入BaCl2溶液来确定 D.在原溶液中依次加入硫氰化钾和双氧水溶液，溶液先无明显现象，后变为红色 答案　D 解析　溶液pH＝1，原溶液中c(H＋)＝0.1‎ 8 / 8‎ ‎ mol·L－1，不存在SO、HCO，加入足量氯水和CCl4，下层变紫色，有I－，根据能发生氧化还原反应的离子不共存，没有Fe3＋，加入足量NaOH加热后有气体和红褐色沉淀，有NH、Fe3＋，因为不存在Fe3＋，所以一定有Fe2＋，在第①步实验中Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，D正确；由于在第①步实验中引入了Cl－，所以第③步实验不能证明原溶液中一定存在Cl－，A错误；通过以上实验证明原溶液中存在的阳离子有Fe2＋和NH、H＋，各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒阳离子的正电荷＝c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋c(NH)＝0.4 mol·L－1，所以必须有相应数量的负电荷，因此必定有SO、I－、Cl－，而Na＋、K＋一定没有，B、C都错误。‎ ‎2.(2017·浙江温州新力量联盟高二下期末)常温下，有pH＝1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的某几种，现取100 mL该溶液进行实验(不考虑实验操作中的物质质量损失): ‎ 根据实验结果，下列判断正确的是(　　)‎ A.Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在 ‎ B.不能确定 Na＋和 Cl－是否存在，CO一定不存在 C.Fe3＋与 Fe2＋至少有一种 ‎ D.该溶液中c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 ‎ 答案　A 解析　pH＝1的溶液中，CO不存在；通入Cl2，加入CCl4萃取，得到紫色溶液，则原溶液含有I－、不含Fe3＋，紫黑色固体为I2，n(I2)＝0.01 mol，原溶液的I－为0.02 mol；加入NaOH溶液，得到的固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.01 mol，原溶液的Fe2＋为0.02 mol；Na＋不能确定，根据电荷守恒，Cl－一定存在，且物质的量至少为0.03 mol，则c(Cl－)≥0.3 mol·L－1，A正确。‎ ‎3.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。‎ 步骤 操作 现象 ‎(1)‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎(2)‎ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈红棕色 ‎(3)‎ 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 8 / 8‎ ‎(4)‎ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(　　)‎ A.肯定含有的离子是①④⑤‎ B.肯定没有的离子是②⑥‎ C.不能确定的离子是①‎ D.不能确定的离子是③⑤‎ 答案　A 解析　(1)溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO，根据离子共存原则，不含有Ba2＋，溶液呈现电中性，因此一定含有Na＋；(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br－；(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO被氯水氧化成SO，溶液中可能含有SO；(4)加入AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，A正确。‎ ‎4.已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2＋、NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：‎ ‎(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；‎ ‎(2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.该固体中只含有NH、Cl－、CO、SO B.该固体中一定没有Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－‎ C.该固体中一定含有NH、Na＋、CO、SO D.根据以上实验，无法确定该固体中含有Na＋‎ 答案　C 8 / 8‎ 解析　(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02 mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO、SO，一定不含Cu2＋，n(SO)＝0.02 mol，碳酸钡沉淀是6.63 g－4.66 g＝1.97 g，物质的量是0.01 mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气为0.672 L即0.03 mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03 mol。根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少为0.02 mol×2＋0.01 mol×2－0.03 mol＝0.03 mol。该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋，Cl－无法判断，A错误；该固体中一定没有Cu2＋、Ba2＋，B错误；该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋，C正确；根据以上实验，确定该固体中一定有Na＋，D错误。‎ ‎5.(2017·浙江温州中学高三3月模拟)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，某无色溶液中可能含Na＋、NH 、Cu2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量溴水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A.肯定不含I－‎ B.不能确定是否含有SO C.至少含有Na＋、NH 、K＋中的两种 D.可能含有Cu2＋‎ 答案　C 8 / 8‎ 解析　无色溶液中不存在铜离子，加入溴水无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－、SO均能使溴水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO，由于SO还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在。由于SO还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，A错误；因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在，B错误；由于一定存在SO，所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na＋、NH、K＋中的两种，C正确；无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。‎ ‎6.某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体；同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)‎ A.至少存在5种离子 B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1‎ C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 ‎ D.CO一定不存在，K＋一定存在 答案　B 解析　向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，则含有n(NH)＝0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，则含有Fe3＋；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体，则n(Fe3＋)＝2×n(Fe2O3)＝2×(1.6 g÷160 g·mol－1)＝0.02 mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则含有n(SO)＝4.66 g÷233 g·mol－1＝0.02 mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。1×n(NH)＋3×n(Fe3＋)＝0.08 mol，而负电荷总数是2×0.02 mol＝0.04 mol＜0.08 mol，一定还含有阴离子，而CO会与Fe3＋发生复分解反应而不能大量共存，只能含有Cl－。若无其他阳离子，则Cl－物质的量是0.08 mol－0.04 mol＝0.04 mol，c(Cl－)＝0.04‎ 8 / 8‎ ‎ mol÷0.1 L＝0.4 mol·L－1，若含有其他阳离子，则c(Cl－)要大于0.4 mol·L－1，B正确。‎ ‎7.某100 mL稀溶液中只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、NO四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A.原溶液的c(H＋)＝4 mol·L－1‎ B.若a＝3，则原溶液中c(Cu2＋)＝1 mol·L－1‎ C.原溶液中的c(NO)＝7 mol·L－1‎ D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 答案　C 解析　OA段无Fe2＋生成，是加入的5.6 g即0.1 mol铁粉与硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，设溶液中的氢离子的物质的量为x mol，则有：‎ Fe　＋　4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎1 4‎ ‎0.1 mol x mol 则有：＝ 解得x＝0.4‎ 则溶液中的氢离子的物质的量浓度c(H＋)＝＝4 mol·L－1，A正确；若a＝3，则说明在BC段生成的Fe2＋的物质的量为0.1 mol，而BC段发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设溶液中的Cu2＋的物质的量为y mol，则有：‎ Fe　＋　Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ ‎1 1‎ 8 / 8‎ y mol 0.1 mol 则有：＝ 解得y＝0.1，则溶液中的铜离子的物质的量浓度c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1，B正确；C点溶液中c(Fe2＋)＝4 mol·L－1，故此时溶液中的n(Fe2＋)＝cV＝4 mol·L－1×0.1 L＝0.4 mol，而此时溶液中溶质为Fe(NO3)2，故C点溶液中的n(NO)＝0.8 mol，而在OA段加入0.1 mol铁反应时，消耗掉的硝酸根为0.1 mol，故原溶液中的n(NO)总＝0.8 mol＋0.1 mol＝0.9 mol，故浓度为c(NO)总＝＝9 mol·L－1，C错误；BC段，加入的铁粉和Cu2＋反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，D正确。‎ ‎8.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na＋、K＋、NH、Fe2＋、SO、I－、CO、Cl－、SO、MnO，请根据以下实验步骤及现象回答问题：‎ 步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；‎ 步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体；‎ 步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。下列有关该溶液说法正确的是(　　)‎ A.一定存在SO、I－、NH、SO、CO B.一定不存在Fe2＋、CO、MnO C.可能存在CO、Cl－、Na＋、K＋ ‎ D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－‎ 答案　C 8 / 8‎ 解析　无色溶液不含有紫色MnO、淡绿色Fe2＋。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO、SO。步骤 三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I－。一定存在SO、I－、NH、SO，A错误；可能存在CO，B错误；可能存在CO、Cl－、Na＋、K＋，C正确；SO、SO、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－，D错误。‎ 8 / 8‎