高考化学专题提升练习卷元素化合物练习卷 4页

元素化合物练习卷 ‎1．Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。‎ ‎（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________‎ ‎（2）用如下图所示装置进行实验。‎ ‎①将A装置加热，反应的化学方程式是____________‎ ‎②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：‎ I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。‎ II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。‎ ‎（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。‎ ‎（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。‎ ‎【答案】 黄色溶液逐渐转化为浅绿色 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 采用铁氰化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰 取红色溶液，加入过量的NaOH溶液，充分混合，静置，上层清液为无色，证明反应N是可逆反应 反应M和反应N相比，反应N的反应速率更快，所以先观察到红色，反应M的反应速率慢，但是限度更大，在反应N达平衡后，反应M建立平衡过程中，不断消耗Fe3+ 和 SO2是使反应N平衡左移，最终溶液呈现浅绿色 ‎2．甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：‎ ‎（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：学.科+-网 ‎①甲物质的名称为___________。‎ ‎②丙元素在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。‎ ‎④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。‎ ‎（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：‎ ‎①乙的化学式为___________。‎ ‎②A的电子式为___________。‎ ‎③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)‎ 的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。‎ ‎【答案】 氯气 第四周期第Ⅷ族 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在 C < 4mol ‎3．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。‎ 已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．‎ ‎②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：‎ ‎（1）写出B分子的电子式 _________‎ ‎（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________‎ ‎（3）X的化学式是_________‎ ‎【答案】 Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O Cu4（OH）6SO4‎ ‎4．铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。学+/科.网 ‎（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________。‎ ‎（2）现向Cu、Cu2O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为___________g。若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_____________。‎ ‎【答案】 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 同时防止H2O2 分解 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O 16 0.1mol ‎5．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。‎ ‎（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。‎ ‎（2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。‎ ‎（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。‎ ‎（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。‎ ‎【答案】 CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2FeO+CO2===Fe2O3+CO 检验Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色表明产物中有Fe3+；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色 ‎6．某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。‎ ‎（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。‎ ‎①B在元素周期表中的位置是___________________。‎ ‎②下列说法正确的是__________(填代号)。‎ a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大 b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大 ‎③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。‎ ‎①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎②请你设计实验验证X是否变质：___________________________________________。‎ ‎（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。‎ ‎①该气体的电子式为______________。‎ ‎②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．______________________________(任写一种)。‎ ‎【答案】 第3周期第ⅦA族 bc 4KClO3 KCl＋3KClO4 ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4 取X样品少许于试管中，加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，则证明X未变质；若固体有剩余，则X已变质 MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑ 生成CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面 ‎7.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl－KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。‎ ‎（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。‎ ‎（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。‎ ‎（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和__________。‎ ‎【答案】（1）盐酸，Li＋＋e－=Li；（2）金属锂在CO2仍可燃烧；（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；（4）LiF ‎8.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：‎ ‎① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。‎ ‎② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。‎ ‎③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。‎ ‎④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。‎ ‎（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。‎ ‎① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。‎ ‎② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。‎ ‎③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O x.k+-w ‎【答案】（1）①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O ‎③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4‎ ‎（2）①BaO ‎②8∶1‎ ‎③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O