2013年高考全国卷2化学试题及答案 13页

‎7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:‎ 下列叙述错误的是.‎ A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 ‎8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 ‎9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0‎ D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0‎ ‎10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1‎ ‎2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2‎ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3‎ ‎2S(g) =S2(g) △H4‎ 则△H4的正确表达式为 A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）‎ C.△H4=（△H1+△H2-3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）‎ ‎13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于 A.lg( ) B.lg( )‎ C.14+lg( ) D.14+ lg()‎ ‎26.（15）‎ 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ 发生的反应如下：‎ CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/。c 密度/(g·cm-3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎11.72‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量2.0g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。‎ ‎（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。‎ ‎（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。‎ a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 ‎（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”‎ ‎（6）反应温度应保持在90—95。C，其原因是 。‎ ‎（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。‎ ‎27.（14分）‎ 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:‎ 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ‎ 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ‎ ‎ (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ‎ ‎(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ‎ ‎ (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧 后可得到产品8.1 g. 则x等于 ‎ ‎28.（14号）‎ 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:‎ ‎ ‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。‎ ‎(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。‎ 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。‎ ‎②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= ‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ C（A）/（mol·L-1）‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.0065‎ 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1‎ ‎36.[化学——选修2：化学与技术]（15）‎ ‎ 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。‎ ‎ 回答下列问题：‎ （1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：‎ Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。‎ ② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。‎ （2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。‎ （3） ① 图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。‎ ② 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。‎ ③ 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。（填化学式）‎ ‎37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎ 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，‎ A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+‎ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。‎ ‎ 回答下列问题：‎ （1） D2+的价层电子排布图为_______。‎ （2） 四种元素中第一电离最小的是________，‎ 电负性最大的是________。（填元素符号）‎ （3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。‎ ① 该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；‎ ② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。‎ ‎（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。‎ ‎38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎ 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；‎ ② ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；‎ ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题：‎ （1） A的化学名称为_________。‎ （2） D的结构简式为_________。‎ （3） E的分子式为___________。‎ ‎（4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。‎ ‎（5）I的结构简式为___________。‎ ‎（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：‎ ‎①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎