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- 2021-05-13 发布
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高考化学理科综合能力测试一
一、 选择题(每小题6分,共48分)
1、(08东城)低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )
A、Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B、工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C、TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D、Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子
2、(08天津高考)下列说法正确的是( )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
3、(08东城)下列说法正确的是( )
A、原子晶体中一定有非极性键
B、分子晶体溶于水时,一定不破坏共价键
C、二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子
D、过氧化钠属离子晶体,且阴阳离子的个数比为1︰1
4、.(07天津)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列叙述正确的是( )
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D、将水加热,KW增大,pH不变
5、.(07年天津卷,)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B、硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D、电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
6、(08清华附属中学)下列有关晶体的说法错误的是( )
A、碘晶体升华时,化学键没有被破坏
B、晶体中分子间的作用力越大,分子越稳定
C、氯化钠溶于水或熔化时,离子键都被破坏
D、金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体,前者是原子晶体,后者是分子晶体
7、(08东城)下列各组物质,不能按a
b
c
(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
NO
NO2
HNO3
C
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
D
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
CH≡CH
8、(08东城)下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是( )
A、在相同条件下,导电能力相同
B、分别稀释到等pH时,得到稀溶液的体积相同
C、分别与足量锌反应时,相同状况下产生的V(H2)不同
D、分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时,消耗的n(NaOH)不同
一、 非选择题(共60分)
9、(07北京模拟)咖啡酸()也叫3,4-二羟基桂皮酸,它存在于许多中药中,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用,对内脏的止血效果较好,毒性较小,还有镇咳、祛痰等疗效。
(1)咖啡酸的分子式是
(2)咖啡酸不具有以下哪些性质
A.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B.能与FeCl3发生显色反应
C.能发生银镜反应
D.一定条件下能发生酯化反应
(3)1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2,反应类型有
(4)咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式
咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
(5)写出符合下列条件的有机物A的结构简式
有机物A分子式为C9H10O2;A分子中含有一个甲基;A能发生水解反应;在溶液中1molA能与2molNaOH反应。
(6)将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2,并生成y g H2O和m L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式 。
10、(08清华附属中学)已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出元素符号:X 、Y 、Z 、W 。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(请注明条件) ;E分子的空间构型为 ,电子式为 ;E在催化剂存在条件下,可用于还原汽车尾气中的 ,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为 。
(4)这四种元素可以组成原子个数比为5: 1: 1: 3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为
(5)将9gY单质在足量的W单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后,溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
11、(08清华附属中学)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:
①光导纤维的主要成分是 ;
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。
(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①经过热处理的Si3N4,其晶体类型为 ;
②写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式 ;
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成 物质。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。
12、(08清华附属中学)溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是:取一定体积的溶液,先向其中加入足量的经酸化的KI溶液,I-离子在酸性条件下被氧化成I2,然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;来测定I2的量,从而可以求出氧化性离子的浓度。
(1)以上滴定操作需要加入 (从下列选项中选择)作为指示剂来判断滴定终点,滴定终点的现象是: 。
A、酚酞溶液 B、KMnO4酸性溶液 C、淀粉溶液 D、甲基橙溶液
(2)已知Cu2+可以与I-发生反应:2Cu2++4I-=2CuI+I2,若取20.00mL某CuCl2溶液进行上述的操作,最后消耗的0.11mol/L的Na2S2O3 20.00mL,则CuCl2的浓度为: 。
(3)IO3-也可以与I-发生如下反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,某学生取Cu(IO3)2饱和溶液100mL,加入足量酸化的KI溶液,用0.11mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,消耗了Na2S2O3溶液35.30mL,则Cu(IO3)2的物质的量浓度为 mol/L。
(4)若近似认为(3)中的饱和的Cu(IO3)2溶液的密度为1.0g/cm3,则此条件下的Cu(IO3)2
溶解度是 g。
参考答案:
一、选择
1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D
二、非选择
9、(1)C9H8O4 (1分)
(2)A、C(2分,见错不得分)
(3)4 (2分) 加成反应和取代反应(2分 见错不得分)
一定条件
n
—OH
OH
CH
CH
COOH
(4)
n
+NaHCO3
—OH
OH
COONa
CH
=CH
+CO2 ↑ +H2O
(每个方程式2分,缺条件和↑扣1分)
(5) (2分)
—O
C
O
CH2
—CH3
22.4 13.5
10.5m
22.4 13.5
9x
(6)
22.4 3
5x
18 3
10.5y
或
22.4 9
5m
18
y
或
(3分)
10、(1)H、C、N、O (4分)(2)(1分);三角锥形(1分);(1分);氮的氧化物 (1分)
(3)NH4++H2O NH3·H2O+H+(2分)
(4)NH4++HCO3—+2OH—=NH3↑+CO32—+H2O(2分)
(5)c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)(2分)
11、(1)①SiO2(2分) ②Si(2分)
(2)①原子晶体(2分) ②3SiCl4+4NH3= Si3N4+12HCl(3分) ③SiO2(或MgSiO3)(2分) 加足量稀盐酸过滤(2分)
12、(1)C 溶液由蓝色恰好变成无色 (各2分) (2)0.11(3分) (3)0.003 (4分) (4)0.12(4分)