高考化学一轮重要考点练习卷物质的分离与提纯 4页

物质的分离与提纯 ‎1．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是 A．从FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干 B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤 D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤 ‎2．湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是 A. 用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 B. 操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出 C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质 D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开 ‎3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎4．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 选项 目的 装置 原理 A 氢氧化铁胶体的纯化 ‎①‎ 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸 B 分离苯中的溴苯 ‎③‎ 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 C 粗盐提纯 ‎①②‎ NaCl在水中的溶解度很大 D 除去环己醇中的环己烯 ‎④‎ 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大 ‎5．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘()和1，8二硝基萘()的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98% 硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是 A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤 C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中后过滤 ‎6．下列装置可用于固体和液体分离的是 A. B. C. D. ‎ ‎7．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离 A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯酚钠 D. 氯化钾、碳酸钙 ‎8．下列除杂操作可行的是 A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2‎ D.通过水除去CO中的CO2‎ ‎9．下列实验操作中错误的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎10．有下列三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合物的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液 C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎11．[2019新课标Ⅰ]磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 ‎12．[2019北京]下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 ‎13．[2019北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎−25‎ ‎−47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃‎ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 ‎14．[2019上海]实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 ‎15．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎（1）混合①中发生反应的化学方程式为_______________。 ‎ ‎（2）混合①中使用冰水的目的是____________________。 ‎ ‎（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(选填编号) ‎ a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 ‎（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_____________________。 ‎ ‎（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：‎ 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为______________，若假设成立可观察到的现象为________________________。‎ 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。 ‎ 参考答案 ‎1．【答案】C ‎2．【答案】B ‎3．【答案】D ‎4．【答案】D ‎5．【答案】D ‎6．【答案】B ‎7．【答案】C ‎8．【答案】A ‎9．【答案】D ‎10．【答案】B ‎11．【答案】D ‎12．【答案】C ‎13．【答案】B ‎14．【答案】C ‎15．【答案】（1）SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4‎ ‎（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 ‎（3）过滤、蒸馏　d ‎（4）除去粗品中未反应完的溴 ‎（5）KSCN溶液　溶液变成血红色　含有Br2　CCl4‎