高考化学热点阿伏伽德罗常数 36页

高考化学热点知识训练 1、2 阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律 注：以下各题中 NA 均表示阿伏加德罗常数.， 1、下列说法正确的是（ ） A．0.5NA 个氮气分子的物质的量为 1mol B．1NA 个氦气分子含有的原子数约为 1.204×1024 C．20gD2O 中含有的电子数为 10NA D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 2、下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，33.6L 水中含有 1.5NA 个水分子 B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 3NA 个 C．1L0.5mol/LFeCl3 溶液中含有 0.5NA 个 Fe3+ D．16 g O3 气体中含有 3NA 个氧原子 3、下列说法正确的是（ ） A．常温下，22.4L 甲烷气体含有甲烷分子数为 NA 个 B．0.3mol/L 的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA 个 C．4.6g NO2 气体中可能含有 0.08NA 个 NO2 分子 D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为 0.3NA 个 4、下列说法错误的是（ ） A．在 20℃，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有 NA 个氢原子 B．常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为 1.2NA C．1molCl2 在反应一定得到 2NA 电子 D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成 1molH2 时转移的电子数一定为 2NA 5、下列说法正确的是（ ） A．1mol C10H20 分子中共价键总数一定为 29NA B．标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为 NA C．常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1NA 6、下列说法错误的是（ ） A．常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NA B．常温下，1molNaHCO3 投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA 个 CO2 分子 C．用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转化的 电子数目约为 3.01×1022(忽略溶液的体积变化) D．用含有 0.1molFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0.1NA 7、下列说法正确的是（ ） A．29.0g 2CaSO4·H2O 晶体中结晶水的数目为 0.1NA B．常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为 11NA C．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2NA D．1mol 乙基中含电子数目为 15NA 8、下列说法正确的是（ ） A．16g CH4 中含有 C—H 键的数目为 1NA B．7.8g Na2O2 固体中所含离子的总数为 0.3NA C．标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是 0.1NA D．在标准状况下，H2 和 Cl2 的混合气体 22.4L，光照后得到气体中原子总数为 NA 个 9、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 10．下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．1 升一氧化碳气体一定比 1 升氯气的质量小 C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等 11．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A．同体积、不同质量的 C2H4 和 C3H6 B．同温度、同体积的 H2 和 N2 C．同压强、同体积的 N2O 和 CO2 D．同质量、不同密度的 N2 和 CO 12．标准状况下，3g 气体 A 与 5g 气体 B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A．气体 A 与 B 的相对分子质量比为 3:5 B．相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 3:5 C．同质量的气体 A 与气体 B 的分子个数比为 5:3 D．同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 5:3 13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 A、B 气体，当这两个容器内温度相等时，下 列说法正确的是（ ） A．若 A 为 O2，B 为 O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。 B．若 A 为 NO2，B 为 N2O4，它们压强相等时则质量相等。 C．若 A 为 C2H4，B 为 C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等 D．若 A 为 CO2，B 为 C3H8，它们密度相等时则分子数相等 14、下列说法正确的是（ ） A．a molN2 和 a mol14CO 相比较， 在同温同压下体积和密度都相等 B．对相同状况下的 12C 18O 和 14N2 两种气体，若质量相等，则质子数相等 C．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强（用 P 表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne) D．常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某 气体 Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是 C2H6 或 NO 或 C2H6 与 NO 的混合气体 15、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ） A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积 C．该气体的密度、体积和摩尔质量 D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 16、化合物 X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用 OxFy 表示。10mLX 气体能分解生成 15mLO2 和 10mLF2（同温、同压下）。则 X 的化学式是（ ） A．OF2 B．O2F2 C．O3F2 D．O3F4 高考化学热点知识训练 3 计算型选择题 1、把 100g10%的 Na2SO4 溶液的质量分数增加到 20%,可采取的方法是（ ） ①蒸发掉 45g 水　②蒸发掉 50g 水　③加入 10g Na2SO4 固体　④加入 12.5gNa2SO4 固体 A．①③ 　B．①④ C．②③ D．②④ 2、t℃时，物质的量浓度相等的两份 NaCl 溶液，一份蒸发掉 xg 水，冷却到原温度，析出 a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉 y g 水，冷却到原温度，析出 b gNaCl 晶体。则 t℃时 NaCl 的 溶解度一定是（ ） A． ×100 g B． g C． ×100 g D． ×100 g 3、在某温度下，将 200gKNO3 溶液蒸发掉 10g 水或向其中加入 10gKNO3 固体，均可使溶液 达到饱和，则该温度下 KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A．20.6% B．47.5% C．50.0% D．52.8% 4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为 15.8%的该盐溶液由 50℃逐渐冷 却,开始析出晶体的温度范围是（ ） A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～30℃ D．30℃～40℃ 5．一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气 3.2g，此“水”是（ ） A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱 量最多的是（ ）A．Al B．Al2O3 C．Al Cl3 D．Al(OH)3 7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸 的物质的量为（ ）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 8．有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全 沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl—离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ mol·L-1 为（ ） A．y-2x） /a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a 9．在 aLAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合物溶液中加入 bmolBaCl2，恰好使溶液中的 离子 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度为（ ） mol/L A． B． C． D． 10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为： 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取 1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配 成 100mL 溶液。从中取出 10mL，滴入酚酞再用 0．1mol／L 的 NaOH 溶液滴定，到滴定终点 时消耗 NaOH 溶液 25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( ) A．8.92％ B．85.6％ C．89.2％ D．92.3％ 11．76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果 NO3－离子减少 2×10－3mol（不 考虑水解），则溶液中 H＋离子同时下降（ ） A． 4.0×10－3mol B．4.4×10－3mol C．3.2×10－3mol D．2.2×10－3mol yx ba － － xy ab － － x a yx ba + + −2 4SO a cb 2 2 − a cb 2 2 − a cb 3 2 − a cb 6 2 − 12．1mol CH4 气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但当不完全燃烧仅生成 CO 和 H2O 时，放 出的热量为 519kJ，如果 1mol CH4 与一定量 O2 燃烧生成 CO、CO2 和 H2O，并释放出 731.25kJ 的热量，则这一定量 O2 量的质量为（ ）A．48g B．56g C．60g D．64g 13．工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2•4H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水 分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ） A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8% 14．向 200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH，使 Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热 此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A ．4.36g B．5.54g C．4.84g D．5.00g 15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢 气在标准状况下为 6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．锌 B．铁 C．钠 D．镁 16．在一个密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应 达到平衡时，如果混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A 的转 化率为（ ）A． 30 % B．40% C．．50% D．60% 17．将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3 和气体 B，A、 B 气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mL A．1120 B．2240 C．360 D．4480 18．将 7.0g 纯铁条投入某 200mL 稀 HNO3 溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡； 一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无 色气泡通入某装有 2.4g O2 和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠 乎为零。则原溶液中 HNO3 物质的量的浓度是（ ）mol/L A．1 B．1.5 C．2 D．3 高考化学热点知识训练 4 物质的量浓度 1、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到 200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L 2、200mL 密度为 1.20g/mL、质量分数为 31%的硝酸的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 3、将 aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得 100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ） A．10mL0.1mol·L－1 的 AlC13 溶液 B．20mL0.2mo1·L－1 的 CaC12 溶液 C．30mL0.5mo1·L－1 的 KClO3 溶液 D．100mL0.25mo1·L－1 的 NaC1 溶液 5、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是（ ） A．200 mL 1 mol·L－1 的 NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的 NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的 KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的 CaCl2 6．某 10% 的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则该 20% 的 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 7、某 300mLKOH 溶液中含有 84g 溶质。现欲配制 1mol/LKOH 溶液，应取原溶液与水的 体 积比约为（ ） A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3 8、把 5%的 Na2CO3 溶液蒸发掉 64.3g 水后溶液变为 31mL，质量分数变为 14%（整个过程 无晶体析出），则浓缩后的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为（ ） A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl—物质的量浓度为 0.3mol/L，则原氯化镁溶 液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ） A．均为 0.3mol/L B．分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L C．分别为 0.1mol/L 和 0.2mol/L D．均为 0.6mol/L 10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质 量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物 质的量浓度的是 （ ） A．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥ D．④⑤⑥ 11．将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)2 溶液和纯水混合，要使混合液中的 K+、 Al3+、SO42—的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的 K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、水三者体积比约为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：1 D．4：1：2 12．分别用 0.05mol/L 的 AgNO3 溶液 20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物 质的量浓度最大的是（ ） A．NaCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3 13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中： 〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ） A．CuCl2、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 14．200mL 硫酸铁溶液中含有 Fe3+为 28g，取 20mL 溶液加水稀释到 400 mL，则稀释后溶 液中 SO42－的物质的量浓度是（ ） A．1/16mol/L B．3/16mol/L C．1/64mol/L D．0.2mol/L 15．将标准状况下，将 VL HX 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度 为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A． B． C． D．100VρM（MV+2240） 16．已知一种盐酸的物质的量浓度为 M1，密度为 d1g/cm3，体积为 V1L,另一种盐酸的物质 的量浓度为 M2，密度为 d2g/cm3，体积为 V2L,两者混合后，溶液的密度为 d3g/cm3，用数 学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 17．某结晶水合物化学式 X·nH2O，其相对分子质量为 M，在 25℃时，Ag 该结晶水合物 溶于 Bg 水中即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3 的饱和饱和溶液 VmL，下列表达式中不 正确的是（ ） A．该饱和溶液的质量分数为 B．X 在 25℃时的溶解度为 C．该饱和溶液的物质的量浓度为 D．该饱和溶液的物质的量浓度为 　　 18、若以 ω1 和 ω2 分别表示浓度为 a mol·L－1 和 b mol·L－1 氨水的质量分数，且知 b＝2a， 则 下列推断正确的是（ ） A．ω2 ＝2ω1 B．ω1＝2ω2 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1 高考化学热点知识训练 5 离子方程式 1、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl— C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2 个 D、铝粉溶于 NaOH 溶液中：2Al +2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ 2、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH— = H2O B、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ = 2Na+ +CO2↑+H2O C、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ = 2Na++H2O )2240( 1000 +MV Vρ )2240( 100 +MV Vρ ρ)1.0(4.22 +V MV 1 2211 2211 −⋅+ + LmoldVdV VMVM 1 3 2211 −⋅+ Lmold VMVM 1 32211 2211 )( −⋅+ + LmolddVdV VMVM 1 2211 32211 )( −⋅+ + LmoldVdV dVMVM %)18(100 MVD nMA − AnBM nMA 18 )18(100 + − 1 )( 1000 −⋅+ LmolMBA DA 11000 −⋅ LmolMV DA D、氯气通入冷水中： Cl2+H2O = 2H++Cl— + ClO— 3、下列反应的离子方程式错误的是（ ） A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH— = H2O B、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH— = H2O C、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO— + H+ = CH3COOH D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、CuSO4 溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42— = BaSO4↓ B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3— + OH— = CO32— + H2O C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH— =H2O D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3— = CO2↑+H2O 5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ） A、铜与浓硫酸反应放出 SO2：Cu + 4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2O B、浓硫酸与食盐共热制 HCl 写成：Cl— + H+ = HCl↑ C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl— = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ D、加热 NH4Cl 和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O 6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ） A、FeCl3 溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32— =BaCO3 C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+ +H2S D、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I— =I2 + 2Cl— 7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ） A、Na2S 溶液水解：S2— + 2H2O H2S+2OH— B、硫氢化钾溶液水解：HS— + H2O H2S↑ + OH— C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D、用 FeCl3 溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+ 8、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、Ba(OH)2 溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba2+ + H+ + OH—+ SO42— = BaSO4↓+ H2O B、Al2(SO4)3 溶液中加氨水：2Al3+ + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+6NH4+ C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H++2OH— = 2H2O D、氨气通入稀硫酸中：NH3 + H+ = NH4+ 9、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、用惰性电极电解饱和食盐水 2Cl— +2H2O 2OH— + H2↑ + Cl2↑ B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2— = 2Fe2++S↓ C、乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O D、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2— + 2H+ = H2S↑ 10、下列反应的离子方程式错误的的是（ ） A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32— + H2O = 2HCO3— B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH4+ + OH— = NH3↑+H2O 11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、标准状况下 2.24L CO2 通入 1mol/L 100mL NaOH 溶液中：CO2+OH— = HCO3— 电解 B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH— C、向漂白粉溶液中通入 SO2 气体：Ca2++2ClO— + SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO D、等物质的量的 NH4HCO3 与 NaOH 在溶液中反应： NH4++HCO3—+2OH— = CO32— + NH3↑ +2H2O 12、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：AlO2— + 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32— B、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O C、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ D、NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液：H++ SO42— + Ba2+ + OH—= BaSO4↓+H2O 高考化学热点知识训练 6 离子共存问题 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A、H+、Na+、HCO－、NO－ B、Ag+、NO－、Cl－、Na+ C、Na+、Mg2+、SO2－、Cl－ D、Na+、H+、OH－、ClO— 2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A、Na+、K+、S2—、Cl—　　　　　B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— C、K+、Na+、SiO32—、NO3—　　 D、K+、Na+、SO42—、S2O32— 3、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A、K+、Na+、HCO3—、Cl—　　　　B、K+、Na+、ClO—、S2— C、NH4+、K+、Cl—、NO3—　　 D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3— 4、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A、 Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－ B、Na+、Cl－、SO4２－、K+ C、 Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－ D、K+、Ag+、NO3—、I－ 5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) A、Ca2+、Br— 、Fe3+ 、CO32— B、Fe2+、Cl—、NO3— 、H+ C、Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3— D、NO3—、OH－ 、Cl－、Ba2+ 6、在 pH=12 的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— B、Ba2+、K+、OH—、 NO3— C、Al3+ 、Cu2+ 、SO42—、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl—、AlO2— 7、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( ) A、NH4+、NO3— 、 Al3+、Cl— B、Na+、AlO2—、 K+、NO3— C、Fe2+ 、K+、SO42—、Na+ D、K+ 、SO42— 、HCO3—、Na+ 8、下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A、Na+、NO3—、AlO2— 、SO42— B、Na+、NO3—、SiO32—、K+ C、K+ 、Cl— 、AlO2—、CO32— D、Na+、Cl— 、HCO3—、Ca2+ 9、能使 pH 试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的 ①Ag+、Na+、Al3+、Cl— ②Na+、Fe2+、Cl—、NO3— ③K+、Mg2+、S2—、SO42— ④K+、H+ 、SO42— 、SO32— ⑤Na+、NO3—、SO42—、I— A、②⑤ B、①②④ C、②③⑤ D、全部 10、在由水电离出 c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A、Cl— 、AlO2— 、 Na+、、K+ B、Fe3+、NO3—、MnO4－、K+ C、Fe3+、NO3— 、Ba2+、Cl D、HCO3—、Na+、Cl—、K+ 11、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的是（ ） A、Na+、Al3+、OH— 、SO42— B、Na+ 、Al3+ 、SO42— 、Cl— C、Mg2+、Na+、AlO2— OH— D、Ag+ 、NH4+ 、Br— 、NO3— 12、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A、含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C、在 c(H+)=10—13mol·L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 高考化学热点知识训练 7 氧化还原反应 1、下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A、AgI 的见光分解 B、将 NO2 通入水中 C、木炭还原四氧化三铁 D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液 2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ） A．MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 3.硫铁矿的主要成分为 FeS2，其中铁显+2 价，已知：4FeS2+11O2 高温 8SO2+2Fe2O3,则氧化 产物为（ ） A、SO2 B、Fe2O3 C. SO2、FeS2 D、SO2 和 Fe2O3 4、19.2g 铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3 得到电子数为（ ） A、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol 5、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（ ） A、Na2SO4 溶液 B、NaOH 溶液 C、石灰水 D、氯化亚铁溶液 6、下列说法正确的是（ ） A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子 B、铜与浓硫酸生成的 SO2 是氧化产物 C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂 D、NO2 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 7、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ） A、氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2> I2 > SO42— B、还原性强弱顺序是：SO2> I—> Fe2+>Cl— C、反应 Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 不能发生 D、Fe3+与 I—在溶液可以大量共存 8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A、Fe2+→Fe3+ B、SO32—→SO2 C、S→H2S D、Cl2→Cl— 9、20mL 物质的量浓度为 18mol／L 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说 法中正确的是( ) A．有 0.18mol 的硫酸被还原 B．标准状况下，还原产物的体积约为 4L C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．反应消耗的铜的质量一定少于 11.52g 10、下列叙述中正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化 11、在 NH4NO3→N2O +H2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子 的质量比是（ ） A、1∶1 B、3∶5 C、5∶ 3 D、2：1 12、下列离子在溶液中最易给出电子的是（ ）A．Cl— B．OH— C．Fe2+ D．F— 13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的 （ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 14、10mL0.12mol/L 的 K2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 Na2XnO7 溶液完全反 应，已知元素 X 在被还原的产物中的化合价为+3 价，则 K2XnO7 中 n 为（ ） A、1 B、2 C、2 D、4 15、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量为 1∶3 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（ ） A 1∶6 B 1∶7 C 1∶8 D 2∶11 16、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 C．反应③中 1mol Cl2 反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10mol D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 17、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O 若 b＝1，d＝3，X 为生成物，其分化学式应为 （ ） A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N2 18、在 200mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入标准状况 224 mLCl2，有一半 Brˉ 变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（ ） A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol/L 19、电视剧《西游记》中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用 NH4NO3 和 Zn 粉按质量比 16:13 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发 生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（ ） A、水起着溶解 NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用 B、每还原 1molNO3—需氧化 1molZn 和 2molNH4+ C、成烟物质是两性氧化物小颗粒 D、成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3 反应放热而蒸出。 20、配平下列化学方程式： 1、（ ）Fe（OH）3 +（ ）NaOH +（ ）Cl2—（ ）Na2FeO4+（ ）NaCl+（ ）H2O 2、（ ）NH3+（ ）NO—（ ）N2+（ ）H2O 3、（ ）HI+（ ）KMnO4—（ ）KI+（ ）MnI2+（ ）I2 + （ ）H2O 4、（ ）H2C2O4+（ ）KMnO4+（ ）H2SO4—（ ）CO2+（ ）K2SO4+（ ）MnSO4+（ ）H2O 5、（ ）NaIO3+（ ）NaHSO3—（ ）NaHSO4+（ ）Na2SO4+（ ）I2+（ ）H2O 6、（ ）P4+（ ）HNO3—（ ）H3PO4+（ ）NO2↑+（ ）H2O 7、（ ）H2O2+（ ）Cr2（SO4）3+（ ）_____—（ ）K2SO4+（ ）K2CrO4+（ ）H2O 8、（ ）BrO3-+（ ）Br-+（ ）H+—（ ）Br2+（ ）H2O 高考化学热点知识训练 8 化学反应中的热知识 1、下列关于反应热的说法正确的是（ ） A．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/mol C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 2、已知葡萄糖的燃烧热是 2840kJ mol－1，当它完全氧化生成 1g 水时放出的热量是( ) A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 3、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应：HCl(g)＝ 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H 为（ ） A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 4、2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬 所用 燃料为 65%丁烷（C4H10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，下列有关 说 法正确的是（ ） A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1 B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷的沸点比丁烷高 5、已知 25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.51kJ·mol–1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= —395.41kJ·mol–1 据此判断，下列说法正确的是（ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定 6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O（g） △H1＝a kJ· （2）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（g） △H2＝b kJ· （3）H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是（ ）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．b＝2a＜0 D．d＝2c＞0 7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 2:3 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全 燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 kJ（ ） A．0.2Q1+0.15Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol 1mol− 1mol− 1mol− 1mol− CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 9．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol，在容器 中充入 8molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 （ ） A．196.64kJ B．＜98.32kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 10．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和 H2 组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2 中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量， 则炭粉与 H2 的物质的量之比是（ ）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 11、（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的 热化学方程式为__________________________________________。 （2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下 4.48L 丙烷完全燃烧生成二氧化碳 和液态水时放出 150.1 kJ 的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。 （3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态 水时，放出热量为 5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。 已知 1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，则 1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时 放出的热量为 kJ。 12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △ H=-24.8kJ／mol Fe203(s)+ CO(g)== Fe3O4(s)+ C02(g) △ H=-15.73kJ／mol Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／ mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 高考化学热点知识训练 9 3 1 3 2 3 1 元素周期律规律知识 1、下列说法中错误的是（ ） A、元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是 8 C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同 2、X、Y 是ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （ ） A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 3、下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 5、已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A．铍的原子半径大于硼的原子半径　B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强　　D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6、关于非金属元素 N、O、Cl、P 的叙述，正确的是（ ） A．在通常情况下其单质均为气体 　　　　B．其单质均由双原子分子构成 C．都属于主族元素 　　　　D．每种元素仅生成一种氢化物 7、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列 叙述正确的是（ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．a—c=1 C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 8、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是（ ） A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 不可能形成离子化合物 XY 9、A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z ，下列叙述正确的是（ ） A、X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D 只能形成 5 种单质 C、X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐降低 D、自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 10、在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，说法正确的是（ ） A．X 和 Y 一定不属于同一主族 B．X 和 Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C．若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数不可能是 m±4 D．XY3 一定是离子化合物 11、X、Y、Z 是三种短周期元素，X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外 层电子数是其电子层数的三倍，Z 原子的电子数比 Y 原子少 1，说法正确的是（ ） A、元素非金属性由弱到强的顺序是 XY>X 12、元素 A 和 B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则 A、B 两元素所形成的 化合物的性质可能有（ ） A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与 NaOH 反应 D、不能与碳酸钠反应 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2 下列叙述错误的是（ ） A、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X 单质在氧气中燃烧不可能生成 XO3 C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－） D、L2＋和 X2－的核外电子数相等 14、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B、非金属性：X>Y>Z C、气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 15、R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2。它可能形成的含 氧酸根离子有①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判断正确的是 ( ) A、当它形成①时，不可能形成④ B、当它形成②时，不可能形成③、④ C、当它形成①时，不可能形成②、③ D、当它形成②时，可以形成① 16、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按 D、E、B、 C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同族，则下列推断中不正确的是（ ） A、D 位于第二周期 B、A、B、E 一定位于不同周期 C、A、D 可能属于同一主族 D、C 和 D 的单质有可能化合形成离子化合物 高考化学热点知识训练 10 电 源 X Y 电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（ ） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍 重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为： Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（ ） A、Li 是正极，电极反应为 Li－e— == Li+ B、Li 是负极，电极反应为 Li－e—== Li+ C、Li 是负极，电极反应为 MnO2 + e— == MnO2－ D、Li 是负极，电极反应为 Li－2e— == Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不 正确是（ ） A、由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al—3e— =Al3+ B、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（ ） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大 D、溶液中 OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－，故溶液 pH 减小 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 8、 pH= a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，则该 电解质可能是（ ）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不 变；②阴极质量增加；③电解后溶液 pH 变小。则可选用的电极是（ ） A．石墨做阴极和阳极 B．铜做阳极，铁做阴极 C．铁做阳极，铜做阴极 D．铜做作阳极，铂做阴极 10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱 和 NaCl 溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的有效成分判断正确的是 （ ） A.X 为正极，Y 为负极；HclO B. X 为负极，Y 为正极；NaClO C. X 为阳极，Y 为阴极；NaClO D. X 为阴极，Y 为阳极；HClO 11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞 试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观 察到溶液变红的区域是（ ） A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近 C、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近 12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　　） A．④>②>①>③　B．①>④>②>③ C．④>②>③>①　　D．③>②>④>① 13．右图中 x、y 分别是直流电源的两极, 通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无 味气体放出， 符合这一情况的是( ) a 极板 b 极板 x 电极 Z 溶液 A 石墨 石墨 负极 氢氧化钠 B 铜 石墨 负极 氯化铜 C 银 铁 正极 硝酸银 D 锌 石墨 负极 硫酸铜 14．用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时， 在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况），从而可知 M 的相对原 子质量为（ ） A、22.4ax/b B、5.6ax/b C、5.6bx/a D、2.5ax/b 15、能够实现反应 Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是（ ） A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液 C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液 D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液 16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗 铜精炼的叙述中，正确的是（ ） A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为 Cu—2e－=Cu2+ B．阳极发生还原反应 C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本 保持不变 17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下 列叙述不正确的是（ ） A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C、放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强 18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意 图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液，下列有 关说法中不正确的是（ ） 向日面时 背日面时 光电 转换 器 水电解 系统 氢氧 储罐 燃料电 池系统 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 C ED 饱和NaCl溶液 F G H A B X Y (甲) (乙) (丙) (丁) A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳 C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：2H2O +2e－＝H2+2OH－ 19、下列关于实验现象的描述错误的是（ ） A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可 能出现一层铁 D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 氯化锌溶液，气泡放出速率加快 20、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入 酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法 正确的是（　　） A．电源 B 极是正极 B．(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质 生成，其物质的量比为 1∶2∶3∶2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀液选是 AgNO3 溶液 D．装置(丁)中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高 纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+   A、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝Ni B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 22、用 Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200mL KCl 溶液 和 的 溶液，当产生 （标准状况） 时停止电解，取出电 极，将两杯溶液混合，混合液的 pH 为（设混合后总体积为 500mL） A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6 23、用铁做阴极，石墨做阳极电解 1LAgNO3 溶液中，当电极上析出银的质量为是 1.08g 时 （设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电解液的 pH 将从 6 大约变为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 24、将质量分数为 8.8%的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ） NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A 9.8% 19 152 B 9.8% 152 19 C 7.8% 1.2 9.4 D 7.8% 9.4 1.2 高考化学热点知识训练 11 化学反应速率和化学平衡 1、反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气 g 在 2L 的 密闭容器中进行,1 分钟后,NH3 减 1Lmol3.0 −⋅ mL300 1Lmol2.0 −⋅ 3AgNO L56.0 2Cl t4 t5t3t2t1t0 v v(逆) v(正) v(逆) v(正) t v(逆) v(正) t6 2 4 6 8 t1 t2 t3 M N 物 质 的 量 /mol 时间/min 少了 0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A、NO: 0.0008mol/L B、H2O: 0.002mol/L C、NH3 : 0.002mol/L D、O2: 0.00125mol/L 2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）＋B（气） 2C（气）；若经 2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol ，现有下 列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示 的反应的平均速率为 0.075mol·L－1·s－1 ③ 2s 时物质 A 的转化率为30％④ 2s 时物 质 B 的浓度为 0.85 mol·L－1，其中正确的是（ ） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 3、反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol·L-1，在这段时间 内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ） A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s 4、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，4v 正（O2） = 5v 逆（NO） C．化学反应速率关系是：2v 正（NH3） = 3v 正（H2O） D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 5、一定温度下，可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、反应速率 v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保 持温度不变，以平衡时反应混合物中 A、B、C 的比例向该容器中再充入一定量的 A、B、C， 下列叙述正确的是（ ） A、刚充入时反应速率 v 正减少，v 逆增大 B、平衡不发生移动 C、平衡向逆反应方向移动 D、物质 C 的质量分数增大 7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 达平衡时，再 向容器内通入一定量的 N2O4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4 的体积分 数（ ）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的 速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各 物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2 时增加了 X 的浓度 B．t3 时增大了压强 C．t5 时升高了温度 D．t4～t5 时间内转化率最大 9、恒温、恒压下，1 molA 和 amolB 在一个容积可 变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成 bmolC。则下列说法中正确的是（ ） A．若起始时放入 2molA 和 2amolB，则达平衡时生成 2bmolC B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1∶1 C．物质 A、B 的转化率之比为 1：2 D．当 v 正(A)==2v 逆(C)时，可断定反应应达平衡 10、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下 列表述中正确的是 ( ) A．反应的化学方程式为：2M N C 的体积分数 R 的含量 B．t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应： A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是 A、P3P4，Y 轴表示混合气体的密度 D、P3>P4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在 t1 时刻升高温度或者增大压强，速 率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0 D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); △H＜0 13、右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图 中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分 数。下列叙述正确的是（ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z 均为气态 C．X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的△H >0 14、反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气) △H＜0 ，在不同温 度、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） A B C D 15.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2 L 此反应符合下面图像。 下列叙述正确的是（ ） A.正反应吸热，L 是气体 B.正反应吸热，L 是固体 C.正反应放热，L 是液体 D.正反应放热，L 是气体 16、已知反应 A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正 确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 17、在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）＋nB（固） pC（气）达到平衡后，压 缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A．（m＋n）必定小于 p B．（m＋n）必定大于 p C．m 必定小于 p D．n 必定大于 p 18、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g）若开始时只充入 2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 19、在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体 积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则错误的看法是（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质 A 的转化率增大 C、 物质 B 的质量分数增加了 D、 a>b 20、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.加入催化剂有利于氨的合成 B、二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 C.用排饱和食盐水法收集 Cl2 D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使 K 成蒸气从反应 混合物中分离出来 21、将气体 A2 和 B2 等物质的量注入容积为 1L 的密闭容器中反应生成 C，平衡时测得 c(A2)=0.58mol/L，则 c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则 C 的化学式为（ ） A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B 22、在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应：2R （气）+5Q（气） 4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强 是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 23、现有 3 个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)， 反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol； 丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol. 达到平衡时 CO 的物质的量由大到小的顺序是（ ） A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙 高考化学热点知识训练 12 电离平衡、pH、盐类水解 1、下列说法正确的是（ ） A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有 1 种是电解质，有 2 种是非电解质， 有 1 种既不是电解质也不是非电解质 B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水 C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡 D.强酸强碱盐溶液一定显中性 2、90℃时水的离子积 Kw＝3.8×10−13，该温度时纯水的 pH 值 ( ) A. 等于 7 B. 小于 7 C. 大于 7 D. 无法确定 3、 室温下，0.1 mol／L 的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是( ) ① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3 A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞① D. ①＝②＝③＝④ 4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变 C．向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变 5．0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+对于该 平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1mol·L-1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 7、常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是（ ） A．0.01mol∙L-1 醋酸溶液 B．0.02mol∙L-1 醋酸与 0.02mol∙L-1NaOH 溶液等体积混合液 C．0.03mol∙L-1 醋酸与 0.01mol∙L-1NaOH 溶液等体积混合液 D．pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液 8、pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比 是（ ）A、1：9 B、9：1 C、1：11 D、11：1 9、1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 10、室温时，将 x mL pH=a 的稀 KOH 溶液与 ymL pH=b 的稀硝酸充分反应。下列关于反 应后溶液 pH 的判断，正确的是（ ） A．若 x=y，且 a+b=14，则 pH>7 B．若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 C．若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D．若 x=10y，且 a+b=14，则 pH>7 11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是（ ） A、0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C、pH＝4 的醋酸溶液和 pH＝10 的氢氧化钠溶液 D、pH＝4 的盐酸和 pH＝9 的氨水 12、将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1 个单位，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比值为（ ） A、9 B、10 C、11 D、12 13、用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 0.1mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎加多 1 滴 NaOH 溶 液（1 滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 14、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 CO32—沉淀完全时，测得溶液的总质量减少 0.5g。若将反应后的溶液稀释至 1L，稀释液的 pH 值为（ ） A、14　　 B、13 　　C、12　　 D、10 15、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A、碳酸钾溶液：CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－ B、NH4NO3 溶液：NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ C、MgCl2 溶液：Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2↓+2H+ D、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al3+ + 3S2—6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、HCOOH 17、将 AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是（ ） A．均为 Al(OH)3 B．前者得 Al2O3, 后者是 NaAlO2 C．均为 Al2O3 D．前者得 AlCl3, 后者是 NaAlO2 18、为了使 Na2S 溶液中 c（Na+）/c（S2—比值变小，可加入的物质是（ ） ①加热 ②适量盐酸 ③适量 KOH 溶液 ④适量 NaOH 溶液 ⑤适量 KHS 溶液 A、①②③④⑤ B、②③ C、③⑤ D、②④⑤ 19、有关溶液的叙述正确的是（ ） A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c(H+)＝c(OH—)＝10—7mol·L-1 B. 在 pH＝2 的醋酸溶液中加入等体积 c(酸)＝2mol·L-1 的某酸溶液后，混合溶液的 pH 一 定会减小 C. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 D. pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶 液的 pH 仍相同，则 m＞n 20、下列说法正确的是（ ） A、 相同温度下，0.6mol/L 氨水溶液与 0.3mol/L 氨水溶液中 c（OH—）之比是 2：1 B、 0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液中的 c（NH4+）小于 c（SO42—） C、 向 0.1mol/LNaNO3 溶液中滴加盐酸使溶液 pH=5，此时混合液中的 c（Na+）=c（NO3—） D、 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的 pH=7，此时混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-） 21．相同体积的 pH＝3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的 是（ ） A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 22、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1， c(SO42—)=0.6mol·L-1,则 c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 23、下列叙述正确的是（ ） A．0.1mol·L－1 氨水中，c(OH—) = c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L－1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶 液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C．在 0.1mol·L－1CH3COONa 溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L－1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)==2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A) 24、CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量的混合稀溶液，测得 pH=4.7，说法错误的是( ) A、CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 B、CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 C、CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液可能显碱性 D、CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中存在着三个化学平衡 高考化学热点知识训练 13 溶液中粒子浓度关系 1、在 0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是（ ） A．c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（NH4+）＞c（H+） B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（H+） C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH—）＞ c（H+） D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH—） 2、在 NH4NO3 溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(NO3-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) B．c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＝c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-) 3．在 K2S 溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是（ ） A．c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-） B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S） C．c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）] D．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S） 4．在 0.1mol/LKHCO3 溶液中，下列各种关系式正确的是（ ） A．c（K＋）＞c（HCO3-）＞ c（H＋）＞c（OH-） B．c（K＋）+ c（H＋）= c（HCO3-）+ c（OH-） C．c（K＋）= c（HCO3 -）＞c（OH-）＞c（H＋） D．c（K＋）= c（HCO3 -）+ c（CO32-）+ c（H2CO3） 5、已知某酸的酸式盐 NaHA 的水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（ ) A、在 Na2A、NaHA、H2A 的溶液中，阴离子的种类不同 B、NaHA 溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+ D、相同物质的量浓度的 Na2A 和 NaHA 溶液，前者的 pH 大于后者 6、100mL 0.1 mol/L CH3COOH 与 50mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合，所得溶液中（ ） A．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—） B．c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH3COO—）+ c（OH—） C．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）= c（OH—） D．c（Na＋）= c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+） 7、0.1mol/LNaOH 和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是( ) A、c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) B、c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) C、c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) D、c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+) 8、 一元酸 HA 溶液中加入 0.2mol/L 强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中， 下列判断正确的是( ) A．c（A—)≥c(M+) B．c(A—)≤C(M+) C．若 MA 不水解,则 c(OH—)>c(A—) D．若 MA 水解,则 c(OH—)[H+] B、[Cl—]=[HCOO—]>[HCOOH]>[H+] C、[HCOO—]>[Cl—]>[H+]>[HCOOH] D、[HCOO—]>[Cl—]>[HCOOH]>[H+] 11．0.5mol/L H2SO4 和 0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是（ ） A．c（Na＋）+c（H+）=2c（SO42-）+ c（OH-）+ c（CH3COO-）+c（HSO4-） B．c（Na＋）＞ c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） C．2c（Na＋）= c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） D．c（Na＋）=2 c（SO42-）＞ c（H+）＞ c（CH3COO-） 12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（ ） A、c（HCOO-）>c（Na+） B、c（HCOO-）c（Na+），则下列关系式正确的是（ ） A、c（H+）>c(OH—) B、c（H+）c(CH3COO-) D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L 14、将 pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ） A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—） B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+） C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—） D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—） 15．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列四种溶液 的说法正确的是（ ） ①0.01mol/L 的 H2A 溶液 ②0.01mol/L 的 NaHA 溶液 ③0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 ④0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 A．四种溶液中 c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④ B．溶液①中一定不存在 OH－ C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH— D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+) 16、常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A．pH ＞ 7，且 c(Na+) ＞ c(OH—)＞ c(CH3COO—) ＞c(H+) B．pH ＞ 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且 c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且 c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—) 17、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH＝7 时，下列关系正确的是（ ） A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－) C、c(NH4+)②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>① 20、某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-；HA- H++A2-,已知相同浓度时的电高度 a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液： 　A.0.01mol.L-1 的 H2A 溶液 　 B.0.01mol.L-1 的 NaH4 溶液 　 C.0.01mol.L-1 的 HCl 与 0.04mol.L-1 的 NAHA 溶液等体积混合液 　 D.0.02mol.L-1 的 NaOH 与 0.02mol.L-1 的 NaHA 溶液等体积混合液 　据此，填写下列空白（填代号） 　(1)c(H+)最大的是___________________，最小的是__________________。 　(2)c(H2A)最大的是__________________，最小的是__________________。 　(3)c(A2-)最大的是__________________，最小的是___________________。 （1）A；D （2）C；D （3）D；A 高考化学热点知识训练 14 同系物和同分异构体 1、互为同分异构体的物质不可能 ( ) A、具有相同的相对分子质量 B、具有相同的结构 C、具有相同的通式 D、具有相同的分子式 2．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（ ） A、C3H6 B、C3H8 C、C7H8 D、C2H4O2 3．下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A、 —OH 与 —CH3 B、HCOOCH3 与 CH3COOC3H7 C、 —CH=CH2 与 CH3—CH=CH2 D、C6H5OH 与 C6H5CH2OH 4．下列各组物质中一定互为同系物的是 （ ） A．C3H8、C8H18 B． C2H4、C3H6 C． C2H2、C6H6 D． C8H10、C6H6 5、下列说法正确的是（ ） A、戊烷有 2 种同分异构体 B、C4H8 只有 3 种属于烯烃的同分异构体 C、C4H9Cl 有 5 种同分异构体 D、C8H10 中只有三种属于芳香烃的同分异构体 )()()()( 4 +−+− >>> HcOHcNHcClc )()()()( +−−+ >>= HcOHcClcNac COOHLCHmolmL 3/1.010 LNaOHmolmL /2.05 )()()()( 3 +−−+ >>= HcOHcCOOCHcNac COONaLCHmolmL 3/5.010 LmolmL /16 )()()()( +−+− >>> HcOHcNacClc —CH=CH2 O 6、主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（ ） A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 7、某烃的一种同分异构只能生成 1 种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14 8、 与 互为同分异构体的芳香族化合物最多有（ ） A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、6 种 9、蒽 的一氯取代物其同分异构体的种类有（ ） A、 2 种 B、 3 种 C、 4 种 D、 5 种 10、对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。如有机物 CH2=CH—CHO 可以简写成 。则与键线式为 的物质互为同分异构体的是 （ ） A． —OCH2CH3 B． —CHO C． —COOH D．HO— —CH3 11、人们使用四百万只象鼻虫和它们的 215 磅粪物，历经 30 年多时间弄清了棉子象鼻虫 的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下： 以上四种信息素中互为同分异构体的是（ ） A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④ 12．某有机化合物的结构简式为： ；其中属于芳香醇的同分异构体共有  A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 8 种 13．已知戊基共有 a 种。不必试写，立即可断定分子式为 C6H12O 的醛应有( ) A、 a 种 B.、a+1 种 C、 (a-1)种 D、无法确定 14．已知二氯苯的同分异构体有 3 种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( ) A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 CH2 O O CH3 15．已知 和 互为同分异构体，则分子式为 C3H5C1 的链状同分 异构体有（ ） A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、6 种 16、 1，2，3—三苯基环丙烷的 3 个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异 构体，如图所示。据此，可判断 1，2，3，4，5—五氯环戊烷的同分异构体数是（ ） A、4 种 B、5 种 C、6 种 D、7 种 17、萘分子的结构可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并[α]芘 是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由 5 个苯环并合而成，其结构式可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式： （Ⅰ） (Ⅱ) 这两者也是等同的。现有结构式 A 、B 、 C 、D ， 与（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分异构体的是 （ ） A B C D 18、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在 同分异构体的反应是 （ ） A．异戊二烯与等物质的量的 Br2 发生加成反应 B．2—氯丁烷与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去 HCl 分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与 NaHCO3 溶液反应 19、某种解热镇痛药的结构简式为 　 当它完全水解时，可得到的产物有( )A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 20、有机物甲是一种包含一个六元环的化合物，其分子式为 C7H12O2，在酸性条件下可发生 水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（ ）种。 C C H C Cl lH C C Cl H Cl H φ φ φ φ φ φ A. 8 B. 11 C. 14 D. 15 21、如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 A［— W n B(其中 n =0,1,2…)的化合物， 式中 A、B 为任意一种基团（或氢原子），W 为二价有机基团，又称为该同系列的系差。同 系列化合物的性质往往呈现规律性的变化，下列化合物中，不可称为同系列的是（ ） A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH3 CH3CHBrCH2CH3 CH3CHBrCH2CHBrCH3 C.CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCH=CHCHO D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 22、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究 有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为 I，则烷烃中碳原子数与键数的 关系的通式为 CnI3n＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为 CnI3n，则苯的同 系物中，碳原子数与键数关系的通式为( ) A.CnI3n－1 B.CnI3n－2 C.CnI3n－3 D.CnI3n－4 高考化学热点知识训练 15 有机物燃烧 1、8.8 克饱和一元醛在空气中完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为（ ） A、0.4mol B、0.5mol C、0.8mol D、1.2mol 2、1molCxHy(烃)完全燃烧需要 5molO2，则 x 与 y 之和可能是（ ） A、x+y=5 B、x+y=7 C、x+y=11 D、x+y=9 3、一定质量的某烃完全燃烧需要 20g 氧气，生成 9g 水，则该烃的分子式为（ ） A、C3H8 B、C4H6 C、C5H10 D、C2H6 4、 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为 1:1，由此 可以得出的结论是（ ） A、该有机物分子中 C:H:O 原子个数比为 1:2:1 B、分子中 C:H 原子个数比为 1:2 C、有机物必定含氧 D、可判断有机物是否含氧 5、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为 n:(n-1)，此烃可能是（ ） A、C4H10 B、C3H6 C、C5H8 D、C10H8 6、在下列烃中，等质量完全燃烧耗 O2 量最大的是（ ） A、C3H8 B、C4H6 C、C2H2 D、C2H6 7、 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ） A、C3H4 和 C2H6 B、C3H6 和 C3H8O C、C3H6O2 和 C3H8O3 D、C3H8O 和 C4H6O2 8、下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（ ） A、50g 乙醇和 50g 甲醚 B、100g 乙炔和 100g 苯 C、200g 甲醛和 200g 乙酸 D、100g 甲烷和 100g 乙烷 9．各取下列每组混合物 12 g，不管各成分体积含量是多少，完全燃烧时总能得到 17.6 g CO2 的组是（ ） A. 苯和己炔 B. 乙醇和乙醚 C. 葡萄糖和甲酸甲酯 D. 乙醛和甲 醛 10．下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所 消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是（ ） A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙醇 C. 苯和甲苯 D. 乙炔和苯 11．两种有机物以任意质量比混合，如混合物的量一定时，充分燃烧后产生的 CO2 的量是 一定值，则混合物的组成不可能是（ ） A. 乙酸和甲酸甲酯 B. 葡萄糖和甲醛 C. 乙烯和丙烯 D. 乙炔和丙炔 12、某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的 O2，产生二倍于其体积的 CO2，则 该有机物可能是(体积在同温同压下测定)（ ） A、C2H6 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 13、120℃时,1 体积某烃和 4 体积 O2 混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变， 该烃分子式中所含的碳原子数可能是（ ） A、3 B、4 C、5 D、6 14、任取两种烃混合点燃， 若生成的 CO2 的物质的量大于生成水的物质的量，则二种烃的 组合不可能的是（ ） A．烷烃、烷烃 B．烷烃、炔烃 C．烯烃、炔烃 D．烯烃、烯烃 15、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量比例混合，只要总物质的量一定，则在完 全燃烧时，消耗氧气的量为一恒定值的是（ ） A．甲烷、甲醇、甲醛 B．乙烯、苯 1，3—丁二烯 C．乙烯、乙醇、丙烯酸 D．乙烯、环丙烷、2 一丁烯 16．两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.16molCO2 和 3.6g 水。下列说法正 确的是，混合气体中（ ） A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烯 D．一定有乙炔 17、使 m molC2H2 跟 n mol H2 在密闭容器中反应，达到平衡时生成 p molC2H4。将平衡混合 气体完全燃烧，生成了 CO2 和 H2O，所需氧气的物质的量为（ ）mol A．2.5m+0.5n B．3m+n C．3m+n+2p D．2.5m+0.5n－3p 18、有机物 A、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的 A 和 B 完全燃烧时,消耗氧气 的量相等,则 A 和 B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ( ) A、8n B、14n C、18n D、44n 19、一定量的乙醇在 O2 不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2 和 H2O 的总质量为 55.2g，若其 中水的质量为 21.6g，则 CO2 的质量为（ ） A．1.4g B．15.6g C．30.8g D．无法计算 20、两种气态烃以一定比例混合，在 105℃时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢 复到原状态,所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） A、CH4、 C2H4 B、CH4 、C3H6 C、C2H4 、C3H4 D、C2H2 、C3H6 高考化学热点知识训练 15 有机重要预测性知识 1、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ） A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．不能与氢溴酸发生加成反应 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 2、某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有（ ） ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。 　A、①②③④⑤⑥⑦ B、①②③⑤⑥ C、①②③④⑤⑥ D、②③④⑤⑥ 3、维生素 C 的结构简式为 ，有关它的叙述错误 的是（ ） A．在碱性溶液中能稳定地存在 B．易起氧化及加成反应 C．可以溶解于水 D．是一个环状的酯类化合物 4、下列三种有机物是某些药物中的有效成分。 　下列说法正确的是（ ） 　A．三种有机物都能发生水解反应 　B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种 　C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 　D．使用 FeCl3 溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物 5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。 下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（ ） 　A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 　B．咖啡酸与 FeCl3 溶液可以发生显色反应 　C．1 mol 咖啡酸可与 4 mol H2 发生加成反应 　D．1 mol 咖啡酸最多能消耗 3 mol 的 NaHCO3 6、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具 有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式为： 有关 EGCG 的说法错误的是（ ） 　A．EGCG 能与碳酸钠溶液反应不能放出二氧化碳 　B．EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 　C．1molEGCG 最多可与含 10mol 氢氧化钠的溶液完 全作用 　D．EGCG 在空气中易氧化 7、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简 式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的 是（ ） 　A、该物质的分子式为 C22H25ClN5O2 B、该物质具有碱性，能与酸反应 　C、该物质能发生水解反应 D 、该物质能发生取代反 应和加成反应 8、大豆异黄酮(结构如图)是一种近年来引起营养与医学界 广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用。关于 大豆异黄酮的叙述错误的是（ ） A．可以和溴水反应 B．分子中有两个苯环 C．在碱性条件下容易发生水解 D．1 mol 大豆异黄酮可以和 2molNaOH 反应 9、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 1 号”非法用作食用色 素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红 4 号”的结构式如下： 下列关于“苏丹红 4 号”说法正确的是（ ） A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 　 D、属于甲苯同系物 10、利尿剂是 2008 北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能，利尿 剂现有 15 种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查， 利尿酸是其中之一，其结构简式如右，下列叙述正确的是（ ） A、利尿酸遇 FeCl3 溶液显紫色 B、1mol 利尿酸最多可与 4molH2 发生加成反应 C、利尿酸在 NaOH 溶液中可发生水解反应 D、利尿酸与新制 Cu(OH)2 悬浊液在加热条件下 反应有红色沉淀生成 11、2008 奥运福娃毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为： 下列说法正确的是（ ） A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解 C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应 D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成 12、某有机物的结构简式为 ：若等物质的量的该有机物分别与 Na、NaOH、Na2CO3 恰好反应时，则消耗 Na、NaOH、Na2CO3 的物质 的量之比是（ ） 　A、3：3：2 B、6：4：1 　　 C、1： 1：1 D、3：2：2 13、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其 是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟 1mol 该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分 别是（ ）A．1mol ,1mol　B．3.5mol , 7mol C．3.5mol , 6mol　 D．6mol , 7mol 14、化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式为 。 1mol 双香豆素与 NaOH 溶液反应，最多可消耗 NaOH 的物质的量是（ ） 　A．2 mol 　B．4 mol　　　　C．6 mol 　　D．8mol 15、乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱 酸，其结构简式为 易溶于水，能和碱反应。当 1mol 阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠（ ） A．2mol B．3mol C．5mol D．6mol 16、中草药秦皮中含有的七叶树内酯 （每个折点表示一个碳原子，氢原子 未画出），具有抗菌作用。若 1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应， 则消耗的 Br2 和 NaOH 的物质的量分别为（ ） 　A.2 mol Br2 2 mol NaOH B.2 mol Br2 3 mol NaOH 　C.3 mol Br2 4 mol NaOH D.4 mol Br2 4 mol NaOH 17、1mol 某有机物 与足量 NaOH 溶液充分反应，消耗 NaOH 的 物质的量是（ ） A．2mol B.3mol C.4mol D.5mol 18、3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为 。关于它 的说法正确的是（ ） A．分子式为 C10H10O2 B．分子中所有原子可能在同一平面上 C．1 mol 该有机物与 Br2 的 CCl4溶液发生加成反应，可以消耗 5 mol Br2 D．1 mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，可以消耗 2 mol NaOH 高考化学热点知识训练 18 环境保护、生活化学、最新科技等 1、下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是（ ） A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．生活用塑料袋 D．含汞电池 2、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①　推广使用无磷洗涤剂；②　城市生活 垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农 药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是）（ ） A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 3、 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物 在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应 2NO＋O2＝2NO2 中， 二氧化氮为二次污染物。下列 3 种气体：①硫化氢 ②二氧化硫 ③汽油，其中能生成二 次污染物的是（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．全部都是 4、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两 类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是 （ ） A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类 5、旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于2005年2月16日正式生效。为降低 我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是 ( ) A、停止使用产生二氧化碳气体的化学能 B、充分利用太阳能 C、合理、安全开发利用氢能、核能 D、因此制宜开发利用风能、水能、地热能、 潮汐能 6．汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染在 汽车发动机和排气之间装配了催化转换器，催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡 金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：即适用的操作温度范围广，耐机 械性冲击。因此，能作为催化剂的载体的材料是（ ） A．聚四氟乙烯（塑料王） B．石墨 C．Al2O3 D．晶体硅 7．减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤燃烧；②把工厂烟囱造高；③燃料脱 硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤汽车改用液化气燃料（ ） A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 8．1838 年 3 月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第，向它请教一个奇特而 有趣的问题。别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。 法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业广泛应用。法拉第的结论是 （ ） A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民用自来水浇花 C．纽卡斯尔空气中 SO2 的含量较高 D．施化肥不当 9、下列说法正确的是（ ） A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 10. 2008 夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运” 的理念，其中“绿色奥运”是指（ ） A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公 平竞争 C．所有奥运用品和食品全都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料， 不使用合成材料 11．为迎接 08 北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。 其中能够直接减少 SO2 排放的最有效的措施是（ ） A．建立三北防护林，减少沙尘的污染 B．提高汽车尾气的排放标准 C．减少燃煤的使用 D．使用天然气、液化石油气等清洁能源 12．背景材料：①2006 年 5 月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于 2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007 年 7 月，广西加大人工降雨作 业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为 “蓝天工程”；④2008 年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技 奥运 人文奥运”的理念 下列相应说法不正确的是（ ） A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可摄取少于 2000mg 的金属钠 B．AgI 和干冰都可用于人工降雨 C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一 13．即将在北京举行的 2008 年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。 为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发 泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 14.2007 年 10 月 24 日我国发射的嫦娥一号卫星，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球 资源等许多科学探测活动。地球上氦元素主要以 4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百 万吨 3He，据估算 3He 核聚变所释放出的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（ ） ①3He、4He 具有相同的中子数 ②3He、4He 化学性质基本相同 ③3He 液化是物理变化 ④3He 核聚变是化学变化 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 15、2008 年北京举行奥运会时，在北京市区运营的９０％的公交车和７０％的出租车将使 用清洁燃料，为全球 奥运选手和北京市民提供舒适、快捷、清洁的交通服务。上海将使用 1000 辆以上清洁汽 车和电动汽车，包括 2 －30 辆燃料电池车。通常用的清洁燃料是指压缩天燃气和液化石油气，有关说法不正确的 是（ ） A．压缩天燃气和液化石油气都属于碳氢化合物 B．电动汽车和氢燃料电池车可实现城市污染物的“零排放” C．使用清洁能源主要是考虑防止沙尘暴 D．燃料电池汽车能量的转化方式是：化学能→电能→机械能 16．2007 年度“诺贝尔化学奖”授予了善做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔， 以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性 成就。埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化 过程的研究，催生了汽车尾气净化器的生产与安 装，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献，右图 表示的是某汽车尾气净化器工作机理(催化剂主 成份为：Pd/Al2O3/Ba，图中 HC 表示碳氢化合 物，nitrate 指硝酸盐)，下列说法不正确的是 ( ) A．Pd/Al2O3/Ba 表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 B．在催化剂作用下，尾气中大部分有害成分能快速地转化为 CO2、N2、H2O C．尾气在 Pd/Al2O3/Ba 表面反应过程中，氮的氧化物只发生还原反应 D．净化器中发生的反应可能有：XCO+2NOX=XCO2+N2 17、石油价格不断攀升，而我国对航空油、汽油等轻质油的需要日益增大，如何提高石油 加工产品中轻质油的产量显得十分重要，石油化工专家闵恩泽院士，因研制出的一系列催 化剂(如铂重整催化剂、小球、微球硅铝等)能大幅度提高石油炼制中轻质油的产量而获得 2007 年国家最高科学技术奖。下列有关说法中不正确的是( ) A．催化剂的使用可改变某些反应条件，提高生产效益 B．反应物只有与催化剂接触后，催化剂才能起到催化作用 C．重油裂化为轻质油是可逆型的分解反应，使用催化剂后提高了重油的分解率 D．催化剂具有在特定条件下使某种反应速率加快的功能 18．中新网 07 年 6 月 8 日报道：6 月初在广东某地发现了一“天外来客” 一一 保护鑫诺 三号卫星成功升天的整流罩。一般火箭残骸在坠落大气层后通常会被严重焚毁，而该整流 罩比较完整的返回地面，下列有关说法不正确的是 ( ) A．该整流罩一定是由熔点很高的材料制成的。 B．制造该整流罩的材料可能属于新型无机非金属材料 C．该整流罩的完整返回，证明中国的有关航天材料材质已达到了世界一流水平 D．该整流罩的材料可能 SiO2 19．北京奥运会“水立方”是奥运会的标志性建筑，进入游泳池中的水先要进行净化、消 毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭来净化和臭氧的消毒处理的，下列有关说法不正确 的是（ ） A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 20．生活中处处有化学，自觉运用化学知识指导日常生活能提高个人的生活品质。下列说 法：①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②食用海产品或使用加碘盐可预防甲状腺肿大症③冬季 过多地使用香皂洗手易导致皮肤干裂 ④用食盐腌制过的食品能放置较长时间不变质是因 食盐能使细菌等蛋白质发生变性 ⑤不宜用聚氯乙烯塑料袋盛装食品，其中正确的是( ) A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．②③ 21．据网易 2007 年 11 月 28 日报道：北京科技大学新金属材料国家重点实验室称，具有 我国独立知识产权的新一代航空航天用发动机材料－－高温高性能铌钛铝合金材料即将 步入产业化阶段，这使原来制约我国航空发展的大推重比国产航空发动机制备这一瓶颈取 得突破，并使我国航空航天发动机材料居世界领先水平，下列有关说法正确的是 ( ) A．铌钛铝合金材料均是由主族元素组成的 B．该合金具有许多优于组成它的各 材料的性能 C．该合金中各元素原子的最外层上电子数相同 D．铌钛铝合金化学性质是铌、钛、 铝化学性质之和 22．具有一定化学素养的公民，在工作和生活中就比较容易识破某些具有“喙头”性质的 广告宣传或不合实际甚至具有欺诈性的宣传，下列有关媒体的报道无错误的是 （ ） A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．这种物质具有神奇的功能，将少量地该物质加入水中可以使水大量地转化为汽油 C．灾后防疫部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水安全问题 D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺 23．为纪念我国首次实现“嫦娥奔月”而发行的“嫦娥一号”特制纪念币，每枚共含金属 64g。某校化学研究性学习小组的同学对纪念币的化学成份产生了兴趣并提出了如下几种 猜想：①纪念币是由纯金制成的；②纪念币是由金银合金制成的；③纪念币是由黄铜(铜 锌合金)制成的。为了确定到底哪种猜想是正确的，可选用如下的一种试剂，该试剂是 ( ) A．盐酸 B．稀硝酸 C．CuSO4 溶液 D．AgNO3 溶液 24．我国政府承诺：要将 2008 奥运会办成“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念， 其中“绿色奥运”，下列做法中不符合上述理念或无法实现的是（ ） A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到 100% D．用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源 25．面对日益严重的白色污染，我国政府规定：自 2008 年 6 月 1 日起在全国限制生产销 售使用塑料购物袋，目前广泛使用的塑料购物袋有 PVC(聚氯乙烯)与 PE(聚乙烯)两种塑料， 其中 PVC 薄膜不可以用来包装食品，最可能的原因是（ ） A．PVC 塑料会释放出 HCl，对人体有害 B．PVC、PE 有固定的熔沸点 C．PVC、PE 塑料都能发生加成反应 D．PVC 塑料遇冷会变硬 26．“和平使命-2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以 灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是 指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前己广泛应用于催化及军事技术中， 如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A．能全部透过半透膜　　　　　B．有丁达尔现象 C．所得液体一定是溶液　　　 D．所得物质一定是浊液 27．国外学者在加氯消毒后的自来水中，分离出 13 种具有潜在恶性致畸、致癌、致突变 的挥发性卤代烃等物质，引起了人们的关注。怎样才能将自来水中所含的这些有害物质含 量降低至安全范围内呢?研究表明将水煮费 3 分钟不失为一个好方法。下列关于卤代烃的 说法不正确的是（ ） A．煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发 B．与烷烃、烯烃一样属于烃类物质 C．CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OH D．挥发卤代烃可能氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的 28．2008 年 1 月中旬到下旬，我国南方遭受了近五十年来最严峻的大冰雪天气，地上冰雪 造成了交通大量堵塞，为加速道路冰雪融化，各地政府及交通管理部门都采取了积极措施， 在地面撒了大量的工业盐（NaCl、MgCl2 等）， 下列说法不正确的是（ ） A．融雪过程中需要克服冰晶体中分子之间范德瓦尔斯力与氢键 B．撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融化 C．大量地使用熔融剂可能会对水质、土壤等造成负面影响 D．撒盐的作用是利用盐与水发生化学反应放出大量热，促使冰雪融化