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  • 2021-05-13 发布

2011高考理综模拟试题化学

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‎2011高考理综模拟试题(化学)‎ 一、单项选择题(每个小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)。‎ ‎7.下列有关化学用语的表达正确的是 A.氨的电子式为:‎ B.含78个中子的碘的放射性核素:‎ C.的名称:3―甲基―2―丁烯 ‎ D.纯碱溶液呈碱性的原理:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-‎ ‎8.下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B.NO、NO2是大气污染物,能在空气中稳定存在 C.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2‎ D.Fe与S化合生成Fe2S3‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,‎7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA B.标准状况下,‎2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA C.标准状况下,‎14g氮气含有的核外电子数为5 NA D.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2‎ ‎10.下列有关实验或操作的叙述正确的是 图1‎ 图2‎ 高锰酸钾酸性溶液 溴乙烷 NaOH 乙醇 氨气 水 水 A.如图1,检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 B.如图2,做喷泉实验时先挤压胶头滴管,后松开止水夹 C.酸碱中和滴定前,滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗 D.用托盘天平称取‎1.06 g无水碳酸钠,溶于250 mL水,配制0.04 mol·L-1 Na2CO3溶液 ‎11.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3-‎ B.将铜丝投入稀硝酸中:Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O C.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O 铁 直流电源 ‎-‎ ‎+‎ NaCl溶液 ‎(滴有酚酞)‎ 碘化钾淀粉溶液 石墨 D.向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫:Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+‎ ‎12.电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是 A.铁电极上的电极反应式为Fe―2e―=Fe2+‎ B.溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动 C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 二、双项选择题(每个小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)‎ X Y Z W R ‎22. X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是 A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2 的来源 B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HmR>WHn C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 D.化合物YmX和YmR中,阳离子半径均大于阴离子半径 ‎23.下列叙述正确的是 ‎ A.0.1mol/L醋酸溶液中:c(H+) = c(CH3COO- ) +c(OH- )‎ ‎ B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者 ‎ C.由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液,pH一定等于4‎ ‎ D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(OH-)>c(H+)‎ ‎2011高考理综模拟试题(化学)‎ 班别 姓名 座号 评分 ‎ 一、二、选择题答题表 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 三、非选择题(共4小题)。‎ ‎30.(16分) X()是合成某种手术用粘合剂的单体,X的合成路线如下:‎ R-CH=O+R’CHCHO RCH-CHCHO R-CH=CCHO OH-‎ ‎△‎ H OH R’‎ R’‎ 已知:‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是 。‎ ‎⑵物质C中所含官能团的名称是 。‎ ‎⑶写出由A→B的反应方程式: 。‎ ‎⑷C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由 ‎ ‎ 。‎ ‎⑸C→D、A+F→G的反应类型依次为 、 反应。‎ ‎⑹F的同分异构体中,属于酯类且含有“-C≡C-”结构,除了CH3COOC≡CH、 HCOOC≡CCH3外,还有的结构简式为 、 。‎ ‎31.( 16分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。‎ ‎(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。‎ Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH 0‎ ‎(选填“>”或“=”或“<”)。 ‎ ‎(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:‎ C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1‎ CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1‎ S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1‎ 请写出CO除SO2的热化学方程式 。‎ ‎(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化 物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳 还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:K= 。‎800℃‎时,其中最易被还原的金属氧化物是 (填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于 。‎ ‎(4)下图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 ‎ ‎ 。‎ t/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ ‎1100‎ ‎–6‎ ‎–2‎ ‎2‎ ‎6‎ Cr2O3‎ SnO2‎ PbO2‎ Cu2O ‎ 图1 图2 ‎ ‎32.(16分)以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:‎ 煅烧 浸出 过滤 滤渣 空气、纯碱 和铬铁矿 CO2‎ 水 Fe2O3‎ 浸出液 除杂 酸化 稀硫酸 分离 Na2Cr2O7·2H2O Na2SO4‎ ‎(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g,CrO42-有转化为Cr2O72-。‎ ‎①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)= ;‎ ‎②已知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH= 。‎ ‎(3)含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象,其原理是:乙醇会被氧化生成乙醛,同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3],试写出反应的化学方程式:‎ ‎ 。‎ ‎(4)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。‎ ‎①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准。‎ ‎②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用该方法处理‎10 m3‎ CrO42-的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L-1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O) kg。‎ ‎33.(16分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。‎ 铁片 浓硫酸 喷有碱液的棉花 品红溶液 浓硫酸 图1‎ 可抽动的铁丝 e 烧碱 溶液 品红 溶液 图2‎ B C d A ‎(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:‎ ‎①能更好的吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;‎ ‎ ② 。‎ ‎(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: ‎ Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。‎ 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: ‎ A.稀HCl溶液 B.稀H2SO4硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液 ‎ 验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。‎ 验证Ⅲ:步骤1. 取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色,‎ 则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为 。‎ 步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变为 色,则试样中含有Fe2+。‎ 化学参考答案 ‎(本份题由高州中学廖伟超老师提供)‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B C B B D A AB AB ‎30. ⑴(2分)‎ ‎⑵碳碳双键(1分)、醛基(1分)‎ ‎⑶2CH3CH2OH+O2Cu ‎△‎ 2CH3CHO+2H2O(2分)‎ ‎⑷不能颠倒,碳碳双键会被氧化(2分)‎ ‎⑸加成(2分) 取代(2分)‎ ‎⑹CH≡CCOOCH3(2分)、HCOOCH‎2C≡CH(2分)‎ ‎31.(16分)‎ ‎(1)<(2分)‎ ‎(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH3=-270 kJ·mol-1(4分)‎ ‎(3)c3(CO2)/ c3(CO) (2分) Cu2O(2分) 106(2分)‎ ‎(4)2CO2+O2+4e-=2CO3 2―(4分)‎ ‎32.(16分)‎ ‎(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(3分)‎ ‎(2)①0.25 mol·L-1(3分) ②6(3分)‎ ‎(3)‎3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O(3分)‎ ‎(4)2.4×10-4 (2分) 12.51(4分)‎ ‎33.(16分)‎ ‎(1)便于控制反应的发生和停止(3分)‎ ‎(2)停止加热时,防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)(3分)‎ ‎(3)品红溶液褪色(3分)‎ ‎(4)验证Ⅱ: C(1分) G(1分)‎ 验证Ⅲ:步骤一:C(或F)(1分) 红(或蓝)(1分) ‎ Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3(或2Fe3++2I—=2Fe2++I2)(1分)‎ 步骤二:D(1分) 浅红色或变浅(1分)‎