高考化学实验笔答考点 7页

‎2019年高考化学实验笔答考点 ‎1、离子检验 A、操作+现象+结论 模式：取少量---------于试管中，滴入几滴-----------，若------，则证明----。‎ B、四问：加什么？先加谁？加多少？加到哪？‎ ‎2、检验装置的气密性 I、把导管的一段浸入水中，用手（或用酒精灯微热）紧握容器的外壁，如果水中导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则说明气密性良好。‎ II、关闭导气管弹簧夹，从长颈漏斗加水，当水淹没长颈漏斗底端时继续加水至漏斗中的液面明显高于试管中的液面时，静止一会，若液面差保持不变，则证明气密性良好。‎ III、用止水夹夹住橡胶管，从分液漏斗向烧瓶内加水，一段时间后，液体不再流下，说明气密性良好。‎ ‎3、量气管读数问题注意:‎ ⑴调整内外液面相平（量筒液面高于水槽者向下移动反之上移动）‎ ⑵平视读数 ⑶如果气体温度较高须冷却至室温后再读数 量筒读数问题注意 ⑴调整内外液面相平（量筒中液面高时下移动反之上移）‎ ⑵平视读数 ⑶如果气体温度较高须冷却至室温后再读数 如：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑‎ ‎4、常用读数精度 量筒：0.1ML 托盘天平：0.1g 酸式（或碱式）滴定管：0.01ML PH试纸：取整数值 ‎5、除杂总结 氯气（氯化氢） 用饱和食盐水 洗气法 二氧化碳（氯化氢） 用饱和碳酸氢钠溶液 洗气法 氮气（氧气） 灼热的铜网 二氧化碳（二氧化硫） 酸性高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液 洗气法 二氧化碳（一氧化碳） 灼热氧化铜 一氧化碳（二氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气法 氮气（氨气） 浓硫酸 洗气法 甲烷（乙烯） 溴水 洗气法 一氧化氮（二氧化氮） 水 洗气法 二氧化硫（氯化氢） 饱和亚硫酸氢钠溶液 洗气法 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 洗气法 6、 物质检验方法 ‎⑴二氧化碳 澄清石灰水（先变浑浊后澄清）‎ ⑵水 无水硫酸铜（变蓝色）‎ ⑶二氧化硫 品红溶液（褪色，加热后恢复红色）‎ ⑷氨气 沾有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）或湿润的红色石蕊试纸 ⑸碘单质 淀粉溶液（变蓝）‎ ⑹硫化氢 湿润的醋酸铅试纸（变黑）‎ ⑺氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）‎ ⑻氧气 带火星的木条 复燃 ⑼氢气 点燃法 火焰淡蓝色，烧杯底部有水雾 ‎7、干燥剂 A、作用 干燥或除去水蒸气 B、干燥剂的选择 浓硫酸：碱性气体或氧化性气体除外 氯化钙：氨气除外 碱石灰：酸性气体除外 C、干燥装置选择 浓硫酸：洗气瓶，长进短出 氯化钙或碱石灰：干燥管,大口进气；U形管，两边均可进气 ‎8、碎瓷片或沸石的作用 防止暴沸 ‎9、从溶液获取晶体的操作 蒸发（或加热）浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤（可溶性的选75%酒精作溶剂，不溶性的选水作溶剂）→干燥（无结晶水“加热干燥”，有结晶水”自然干燥”）→（如果需要知道质量，还需要）“称量”。‎ ‎10、实验前需排除系统内空气的情况 A、制取的气体与空气中的水可以反应 B、制取的气体与空气中的氧气可以反应 ‎11、萃取剂选择条件 a、与水可以分层 b、与溶质不反应 c、溶质在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度 ‎12 、溴、碘溶液的颜色 溴水 橙色 溴的有机溶剂溶液 橙红 碘水 黄色 碘的有机溶剂溶液 紫红 ‎13、尾气处理的方法 a、用浓氢氧化钠溶液吸收 b、点燃法 c、收集（用气球、集气瓶等）‎ d、用浸有浓碱液的棉花塞在试管口 灼烧式：有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。‎ 吸收式：有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。‎ 收集式：用气球将有害气体收集起来，另作处理。‎ ‎14、原电池效应 如铁与盐酸制氢气时加上点硫酸铜：铁与置换出的铜构成原电池，加快气体产生的速率 ‎15、实验装置结构 气体发生装置→防倒吸装置→净化装置（除杂和干燥装置）→性质验证装置或收集装置→尾气处理装置（或干燥管{防止空气中的水蒸气进入}）‎ ‎16、常考的分离和提纯装置图 过滤 分液 蒸馏 水：逆流(从下而上非方向相反否则水充不满)‎ 优点：可以增强冷凝效果 蒸发 洗气 ‎ 17、 重结晶 把可溶性杂盐，利用溶解度随温度变化的区别，而分离它们的操作，如NH4CL(NaSO4)‎ 降温结晶法，如除氯化钠中的硝酸钾 先高温溶解，后降温，硝酸钾析出 蒸发结晶法，如硝酸钾中混有氯化钠 将混合物溶解加热蒸发水氯化钠析出 ‎18、特定试剂的特定作用 防氧化（氯化亚铁溶液中加铁钉）‎ 防水解（氯化铁溶液中加盐酸或硫酸铁溶液中加硫酸）‎ ‎19、导管的位置 长进短出（洗气） 短进长出（排水）‎ ‎20、除杂原则 不引入新杂质 ‎21、配一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤 溶质为固体（液体） 仪器 步骤 计算 托盘天平（量筒） 称量 （量取）‎ 玻璃棒、烧杯 溶解（稀释）并冷却 玻璃棒 、烧杯、指定体积的容量瓶 转移并洗涤（晃 动以使之混合均匀）‎ 胶头滴管 定容 反复倒转振荡摇匀 注意：洗涤2—3次 贴上标签备用 ‎ 加水至离液面1—2厘米开始定容 ‎22、保存 a、钠、钾 （煤油） 锂（石蜡）‎ b、白磷（水）‎ c、碱性试剂 不用玻璃塞 d、液溴 棕色细口瓶玻璃塞、阴凉处、加水封 e、见光易分解 用棕色瓶 f、氢氟酸 用塑料瓶或铅制容器 g、盛强氧化性试剂，不能用橡皮塞 ‎23、仪器上污物的洗涤方法 有高锰酸钾（浓盐酸） 有碳酸钙（稀盐酸） 硫（二硫化碳）‎ 有树脂（乙醇） 银（硝酸） 苯酚（氢氧化钠溶液或酒精）‎ ‎24、水浴加热的优点 a、均匀受热 b、便于控制温度 ‎25、检验是否漏水的仪器和方法 酸式或碱式滴定管 分液漏斗 加适量水，塞上塞子倒转看是否漏水，不漏水，倒转后将塞子旋转180度，倒转再看是否漏水，如果不漏水，则证明仪器合格。‎ 26、 俯视、仰视问题 一、 对于量筒、滴定管等 ‎ 二、 ‎ 俯视（看液面）注：若看刻度线恰相反零刻度在上，读数偏小 零刻度在下，读数偏大 仰视零刻度在上，读数偏大零刻度在下，读数偏小 二、对于容量瓶（看刻度线）‎ 俯视体积小 仰视体积大 浓度偏大 浓度偏小 ‎27、急救小结 浓硫酸沾到皮肤上 先用抹布擦拭后用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液，最后用清水洗涤（新教材要求直接用大量水冲洗限于实验室量少）‎ 碱液沾到皮肤上 先用大量水冲洗，后涂上硼酸或醋酸 汞 撒硫粉 误食重金属 服牛奶或生蛋白 ‎28、温度计在中学试验中的位置和作用 温度计的水银球插入液体中 测量液体温度 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 测量蒸汽温度 ‎29、赶走水中溶解的氧气的原因和方法 原因：氧气具有氧化性，能氧化我们制取的物质 方法：加热煮沸 ‎30、有机实验中垂直长导管的作用导气兼冷凝回流（如制溴苯的实验）‎ ‎31、玻璃棒的作用 a 、溶解：搅拌，加速溶解 b、 过滤：引流 c、蒸发（灼烧）：搅拌，防止局部过热而液体（固体）飞溅 d、蒸发完毕：转移固体 ‎32、洗涤沉淀和检验是否洗净的方法 a、 向漏斗中加少量蒸馏水至恰好没过沉淀，待自然流出后，重复操作2～3次。‎ b、如果是氯化钠溶液加入硝酸银的办法制氯化银沉淀。检验方法为：取最后一次滤液加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则说明滤液中有氯离子存在，没有洗涤干净，如果没有沉淀，说明已洗涤干净。‎ ‎33、防堵塞 液封式：原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。2019年高考实验试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。‎ 恒压式:原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。2019年上海高考实验试题设置了这一装置。‎ ‎34、防倒吸装置 ‎1.隔离式 原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态 ‎2.倒置漏斗式和肚容式 原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中 。 ‎ ‎3.接收式：‎ 原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。‎ ‎35、安全防爆 a、如有爆炸极限的气体，进行性质验证前则应先排除装置中的空气。‎ b、如点燃有爆炸极限的气体，预先先检验气体的纯度。‎ ‎36、灼烧固体后称量时的问题 固体在坩埚中进行分解实验时，如要测量质量差，至少进行四次称量。‎ 标准：前后两次称量的质量差小于0.1g ‎（坩埚;坩埚加药品；第一次加热后；第二次加热后）‎ ‎37、需检漏的仪器 容量瓶、滴定管、分液漏斗 ‎38、滴定管的使用范围 酸式滴定管：盛放酸性或强氧化性溶液 碱式滴定管：盛放碱性溶液 ‎39、试剂瓶常识 A、色 分无色和棕色两种 后者适用于见光易分解的物质 B、分广口和细口 前者放固体、后者放液体 C、塞子 玻璃塞：不能放碱性溶液或氢氟酸 橡胶塞：不能放强氧化性溶液或能与双键加成的物质 ‎40、试纸使用方法 检验液体：取一小片试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸的中部，带变色稳定后，与标准比色卡进行对比 ‎（若为PH试纸并读出PH 值）‎ 检验气体：一般将试纸先湿润（PH试纸除外），将试纸粘在玻璃棒的一端，靠近试管口，观察颜色变化。‎ ‎41、关于零刻度 量筒无零刻度，容量瓶也无，但滴定管有且在上端。‎ ‎42、常见阴离子检验（从三方面掌握：试剂；顺序；现象）‎ 氢氧根离子 酚酞或紫色石蕊试液 碳酸根 先加氯化钡，后加盐酸，无色无味气体通入澄清石灰水 硫酸根 先加盐酸，后加氯化钡 亚硫酸根 先加氯化钡，后加盐酸，后将气体通入品红 氯、溴、碘离子 硝酸酸化的硝酸银 分别有白、浅黄、黄色沉淀 碘离子 先加氯水，后加淀粉试液 ，变蓝 ‎43、托盘天平称量 左物右码：物=砝码＋游码 左码右物：物=砝码－游码 ‎44、氢氧化铁胶体（沉淀）的制备 FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl ‎45、焰色反应 钠元素：黄色 钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）‎ ‎46、除去酸性溶液中Fe2+的方法 Fe2+加双氧水氧化为Fe3+，然后调节PH值至4--5，过滤即可 ‎47、常见阳离子检验方法 Na+、K+用焰色反应 Fe2+法：硫氰化钾和氯水；氢氧化钠溶液 H+：遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；‎ NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；用蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟 Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ；‎ ‎②通NaOH溶液红褐色沉淀：‎ Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓‎ Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：‎ Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；‎ ‎②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：            2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+‎ Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；‎ Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；‎ Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓‎ Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；‎ ‎2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O ‎②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓‎ ‎48、制取氢氧化亚铁防止被氧化的措施 A、用长滴管吸取氢氧化钠溶液并伸入到亚铁盐溶液液面以下 B、在亚铁盐溶液上方覆盖一层植物油 ‎49、金属冶炼的方法 K-----------Al电解法 Zn--------Cu热还原法 Cu之后热分解法 ‎50、蒸发、蒸馏、分馏区别 蒸发：通过加热使溶剂挥发的过程 蒸馏：利用沸点不同分离两种液态混合物的方法（简单）‎ 分馏：利用沸点不同分离两种以上液态混合物的方法（复杂）‎ ‎51、防倒吸装置图（会画）‎ ‎52、常考的工业制法 一、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4NH3＋5O24NO+6H2O 2、硝酸的生成 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 二、硫酸的工业制法――接触法 1、方法：接触法 2、 原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸 3、、反应原理和生产过程 4、步骤 主要反应 主要设备 二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 沸腾炉 二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O22SO3 接触室 三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔 三、侯氏制碱法 ‎1、方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl ‎2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O ‎2、顺序 先通氨气后通二氧化碳 ‎53、中和滴定实验中终点颜色变化 A、指示剂颜色变化范围 甲基橙 红色3.1------橙色------4.4黄色 酚酞 无色8.2----------浅红-----------10红色 B、‎ 甲基橙 酚酞 强酸滴强碱 黄→橙 红→无色 强碱滴强酸 红→橙 无色→浅红 ‎54、基本操作需要的仪器 蒸发：铁架台带铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 萃取分液：铁架台带铁圈、烧杯、分液漏斗 蒸馏：铁架台带铁圈和铁夹、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 过滤：铁架台带铁圈、烧杯、普通漏斗、玻璃棒 灼烧：铁架台带铁圈或三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳、石棉网 ‎55、可加热仪器分类 可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚 间接加热：烧瓶、锥形瓶、烧杯 ‎56、启普发生器 A、条件 固液反应；固体不溶于水；不需加热 B、范围 H2、CO2、H2S ‎57、试纸分类 A、石蕊试纸 蓝色----检验酸性溶液 红色----检验碱性溶液 B、PH试纸 定量测溶液PH值（粗略）‎ C、品红试纸 检验SO2气体 D、碘化钾淀粉试纸 检验氯气等强氧化性气体 ‎58、气体收集方法 ‎ 类型 排水法 向上排空气法 向下排空气法 ‎ 原理 不溶或难溶 密度或分子量 密度或分子量 ‎ 大于空气 小于空气 ‎ 例子 H2、O2、NO CO2、CL2 H2‎ 考试中学生常犯的错误及扣分标准 ‎ 1、看不清题意 答案与题目要求不符，如 例一、把“名称”写成“化学式”。‎ 例二、写“化学方程式”还是“离子方程式”看不准。‎ 例三、数字带不带“单位”看不准。‎ ‎ 以上判0分 ‎ 2、写化学方程式不配平，不写条件，判0分；气体符号，沉淀符号漏掉或不该写反写了。扣一半分。‎ ‎ 3、对但写的烂。0分。‎ ‎ 4、计算题中的表达式，要写化简后的最简式或最初形式，写中间形式判0分。‎ ‎5、答案不全面者。即漏要点。酌情扣分。（如观察不仔细造成实验现象答不全，或有因无果）‎ ‎6、回答不符合化学学科特点（即不用化学语言）如：离子检验不符（四—1）的模式。扣一半分或0分。‎