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- 2021-05-13 发布
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2019年高考备考:2.1“物质的分类”知识拓展复习题
一、选择题
1.下列化合物属于有机物的是( )
A. NaCN B. CaCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4CNO
2.胶体区别于其他分散系最本质的特征是( )
A. 外观澄清透明 B. 有丁达尔现象 C. 较稳定 D. 分散质粒子直径的大小
3.下表所列的一些物质或概念间的从属关系中,不符合图示要求的是:
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
碱
电解质
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
A. A B. B C. C D. D
4.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习.下列物质的分类不正确的是( )
A. SO2(氧化物) B. 碘酒(单质) C. HNO3(含氧酸) D. 氯水(混合物)
5.目前我们手里把玩的许多新奇电子设备,都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的.下列4种元素中,常用于手机电池的稀有金属元素是( )
A. 硫 B. 碲 C. 锂 D. 钠
6.下列物质属于纯净物的是( )
A. 盐酸 B. 明矾 C. 水玻璃 D. 漂白粉
7.下列属于混合物的是( )
A. 葡萄糖 B. 金刚石 C. 冰红茶 D. 苛性钠
8.下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是( )
A. H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2 B. NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnO
C. HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3 D. HCl、KOH、Na2CO3、MgO
9.分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水,SiO2是酸性氧化物.
A. ②③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④
10.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是( )
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物
④分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ②④⑤
11.下列说法中正确的是( )
A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B. 铜盐有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质反应,使蛋白质变性
C. 聚乙烯塑料可用于食品包装,该塑料的老化是因为发生加成反应
D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
12.有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD ③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A. ①③④ B. ③⑤ C. ②③④ D. ②④
13.下列说法正确的是:①电解质溶液导电过程属于化学变化,②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物( )
A. ②③④ B. ①④ C. ①③④ D. ②③
14.下列过程没有涉及化学变化的是( )
A. 空气液化 B. 明矾净水 C. 海带提碘 D. 煤的液化
15.区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )
A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置沉降 D. 过滤
16.下列物质分类正确的是( )
分类
纯净物
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
NH3•H2O
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
五水硫酸铜
纯碱
氧化钠
三氧化硫
D
H2O2
苏打
过氧化钠
二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
17.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是()
A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体
18.下列技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A. A B. B C. C D. D
19.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 ( )
A. 溶液是电中性的,胶体是带电的
B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
20.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是( )
A. 实验①所涉及的反应为置换反应 B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②>③
C. 实验③得到的物质能产生丁达尔现象 D. 实验③制得的物质为纯净物
二、填空题
21.现有下列10种物质:①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3 .
其中,属于混合物的是 ________填序号,下同);属于氧化物的是 ________;属于酸的是 ________;属于碱的是 ________;属于盐的是 ________;属于有机物的是 ________
22.水是生命的源泉,也是不可缺少的资源.
(1)下列物质中属于纯净物的是 ________ (填字母);
A.汽水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水
(2)图为活性炭净水器示意图.活性炭能净水是利用其具有 ________性;
(3)自来水厂净水过程中需加消毒剂.二氧化氯是新一代饮用水的消毒
剂,其中氯元素的化合价为 ________ 价.
23.下列叙述正确的是________
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
C.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
D.1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E.Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO
F.金刚石不能导电,所以金刚石是非电解质
G.氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA .
24.下列物质中属于强酸的是________,属于强碱的是________,属于弱酸的是________,属于弱碱的是________,属于可溶性盐的是________,属于难溶性盐的是________.
⑴CH3COOH (2)H2SO4 (3)Fe(OH)3 (4)CuSO4 (5)H2SO3 (6)NH3•H2O (7)KOH (8)HNO3 (9)AgCl (10)Cu(OH)2 (11)CaCO3 (12)H2CO3 (13)H2S (14)NaOH (15)HCl (16)KNO3 (17)NH4Cl (18)NaHSO4 (19)NH4HCO3 (20)Cu2(OH)2CO3
25.实验室有以下几种物质:金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精.请按要求写出有关物质的化学式.
属于单质的是________;属于碱的是________;属于氧化物的是________;属于酸的是________.
26.胶体与生活息息相关,生活和生产中常用到胶体的性质,请根据所学回答下列问题:
(1)实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理,用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为:
制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,选用沸水的原因是:________ 。
(2)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,已知血液也是胶体,则氯化铁可止血的原因是________ 。
(3)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量.解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径为10﹣9 m~10﹣7 m之间,然后插入两根电极,再接通直流电源.这时,阳极聚集带负电荷的陶土胶粒,阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒,其所利用的胶体性质是________ 。
(4)在肥皂工业的制皂过程中,向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体,而后经过简单的制作即得肥皂.此过程称为________ 。
27.有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液.现将有关实验现象记录如下:
(1)电泳:甲液体阳极周围的颜色变浅,阴极周围的颜色变深;
(2)将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;
(3)将乙逐滴加入到丙液体中,先出现凝聚,后变澄清;则甲为________ ;乙为________ ;丙为________ 丁为________
28.对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的.现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质.通过常见分类法中的________法,可推出符合右上图阴影的物质的化学式是________.
29.随着纳米技术的飞速发展,四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用.“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法,具体步骤为:将一定量的FeCl2•4H2O和FeCl3•6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中,在N2气氛下,滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色,继续搅拌15min,磁铁分离磁性颗粒,用蒸馏水洗去表面残留的电解质,60℃真空干燥并研磨,可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒.
(1)“共沉淀法”中N2的作用是________ 制备的总离子反应方程式为________ .
(2)在医药领域,四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后,被成功制成磁性液体,又称磁流体(见图a).磁流体属于________ 分散系,负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体,利用四氧化三铁具有________ 功能,在外界磁场的作用下,富集于肿瘤部位,当外磁场交变时,可控释药.
30.以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应:其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体,氧化物(Ⅱ),(Ⅲ),(Ⅳ)在反应条件下都是气体.
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式是 ________;氧化物(Ⅱ)的化学式是 ________ ;
(2)反应①的化学方程式是 ________;反应②的化学方程式是 ________;反应③的化学方程式是 ________
31.纳米碳酸钙应用非常广泛.实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙.
供选择的药品:
①石灰石
②氯化铵
③氢氧化钙
④饱和氯化钙溶液
⑤浓硫酸
⑥6mol•L﹣1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液
(1)装置A中,仪器a的名称是________ , 仪器b中发生反应的离子方程式为________ 装置D的试管中发生反应的化学方程式为________ 装置B中盛放的溶液是________ (填药品序号).
(2)设计一个简单的实验方案,判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级________ (简述实验的步骤、现象和结论)
(3)通入适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显________ (填“酸”、“碱”、“中”之一)性,原因是 ________ (用离子方程式表示).
(4)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为________
32.(1)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种做法应用的原理是________ 。
(2)有等质量的两气体O3和 O2 , 其含氧原子数之比________ ,同温同压下的密度之比为________ 。
(3)在标准状况下,气体A的密度是3.170g/L,则A的摩尔质量为________ 。
(4)氯化碘的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的化学方程式________ 。
三、实验探究题
33.(I)表中①~⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成,根据物质的组成和性质将它们进行了分类.
物质类别
含氧强酸
碱
钠盐
化学式
①H2SO4
②
③ ④Mg(OH)2
⑤NaCl ⑥Na2SO3
(1)表中物质②的化学式为________;③的电子式为________.
(2)①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为:________.
(3)(II)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为:________mol/L.
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸. ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸.
②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有________.
③在配置过程中,下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或无影响).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视读数________.
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量蒸馏水________.
(5)①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液,该同学需取________mL盐酸. ②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液,发现实际所用体积偏小,则可能的原因是________.
A.盐酸挥发,浓度不足 B.配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C.配置溶液定容时,俯视容量瓶刻度线 D.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出.
34.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质.
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整.取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加5~6滴饱和________溶液,继续煮沸,至出现________后,停止加热;
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如上左图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)________丁达尔现象:再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为________;
(3)将半透膜内的液体倒入U型管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深,其原因是________
四、综合题
35.围绕下列七种物质:①铝,②NaHCO3溶液,③稀硝酸,④H2SO4 , ⑤熔融Ba(OH)2 , ⑥NaOH溶液,⑦Al2(SO4)3固体,根据要求回答下列问题.
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是________ (填序号).
(2)属于电解质的是________(填序号).
(3)写出①和⑥反应的离子方程式________.
(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________.
(5)①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________.
(6)除去②中的Na2CO3 , 相关的化学方程式为________.
36.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):A________;B________;C ________;
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________
(4)HCO3-与H+、OH-在溶液中都不能大量共存,试用离子方程式说明:①________②________
37. (1)Ⅰ.A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪一种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘________;
②实验室制取蒸馏水________;
③去粗盐中的泥沙________;
④与海水晒盐原理相符的是________。
(2)Ⅱ.现有下列八种物质:①HCl气体②Cu ③CO ④CO2 ⑤金刚石 ⑥KMnO4固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2
①属于单质的是________;属于酸性氧化物的是________;所给状态能导电的电解质是________;(填所给物质的序号)
②写出Ba(OH)2在水中的电离方程式:________;
③用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是________。
38.无机化合物可根据其组成和性质进行分类,例如:
(1)上图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
②________
③NaOH
④________
⑤Na2SO4
⑥________
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
(3)写出⑦转化为⑧的化学方程式________。
(4)写出单质Al与③溶液反应的离子方程式________。
答案解析部分
一、选择题
1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C
8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】A
15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】C
二、填空题
21.【答案】②⑧;①④;⑤;⑥;⑦⑩;⑨
22.【答案】B;吸附;+4
23.【答案】BH
24.【答案】(2)(8)(15);(7)(14);(1)(5)(12)(13);(3)(6)(10);(4)(16)(17)(18)(19);(9)(11)(20)
25.【答案】C;KOH;Al2O3;CH3COOH
26.【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl;升高温度能促进FeCl3的水解;氯化铁是电解质,向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉;电泳现象;盐析
27.【答案】氢氧化铁胶体;氢氧化钠溶液;硅酸溶胶;As2S3胶体
28.【答案】交叉分类;Na2CO3
29.【答案】防止Fe2+被氧化;Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O;胶体;吸附
30.【答案】Fe2O3;CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO+H2OCO2+H2;H2O+CH2+CO
31.【答案】分液漏斗;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;⑧;将少量碳酸钙加水充分搅拌,用一束可见光照射,观察是否发生丁达尔现象,若有丁达尔现象则为纳米级,若没有丁达尔现象则不是纳米级;酸;+H2ONH3•H2O+H+;无尾气吸收装置
32.【答案】电泳;1:1;3:2;71g/mol;ICl+H2O=HCl+HIO
三、实验探究题
33.【答案】(1)HClO4;
(2)2H++SO32﹣═H2O+SO2↑
(3)11.9
(4)16.8;500mL;容量瓶、胶头滴管偏低;偏低
(5)25;C
34.【答案】(1)FeCl3;红褐色
(2)无;有白色沉淀
(3):阴;Fe(OH)3胶体粒子带正电
四、综合题
35.【答案】(1)①②
(2)④⑤⑦
(3)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
(4)0.6mol/L
(5)1:1
(6)Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
36.【答案】(1)CO2;H2O;Na2CO3
(2)不是
(3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(4)HCO3-+H+=CO2↑+H2O;HCO3-+OH-=CO32-+H2O
37.【答案】(1)C;A;B;D
(2)②⑤;④;⑧;Ba(OH)2=Ba2++2OH-;;0.8mol
38.【答案】(1)树状分类法
(2)HNO3等;KOH等;K2SO4等
(3)2SO2+O2 2SO3
(4)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑
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