高考备考化学能力训练二 12页

‎2007届高考备考化学能力训练（二）‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎2、可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Na—23 K－39 Ba－137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共67分）‎ 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.2005年12月1日是第18个“世界艾滋病日”，社会各界以不同的方式表达了对艾滋病的关注。最近医学家们通过用放射性14C标记C60发现一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病病毒。对于放射性14C，下列说法正确的是 ‎ A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与12C所含的中子数相同 C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素 ‎2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam [(PO4)n(OH)2]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于 A． B． C． D．‎ ‎3．国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68％，它们会发出300多种能引发30多种疾病的有害物质。三氯乙烯就是其中一种，其化学式为C2HCl3。下列对三氯乙烯的叙述不正确的是 ‎ A．该物质由碳、氢、氯三种元素组成　 B．该物质固态时是分子晶体 C．该物质中碳、氢、氯的质量之比为2∶l∶3　 D．该物质的分子是平面分子 ‎4. 用0.4molNaCl与足量MnO2和浓硫酸加热制备氯气, 标准状况下最多能制出氯气 ‎ ‎ A. 2.24L B.1.12L C.4.48L D.3.36L ‎5．下列保存物质方法正确是 ‎ ‎ A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水保存在棕色的细口瓶中 ‎ C．NaOH固体长期保存在玻璃瓶中　　　　 D．金属锂保存在煤油 ‎6．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A． V1=V2 B．V1V2 D．V1≤ V2‎ ‎7．钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中正确的是 ‎ A．过氧化钡的化学式为Ba2O2‎ O O B．的电子式为： [　　　 ]2－‎ C．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应 D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 ‎8．下列有关化工生产的叙述正确的是 ‎ A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：2H++2e→H2↑‎ ‎ B．粗铜精炼电解池中，粗铜作阳极 ‎ C．硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收 D．硅酸盐工厂中，玻璃、水泥及陶瓷的主要原料都是石灰石和粘土 ‎9．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，对结构简式为如下图的烃，下列说法中正确的是 A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C．该烃的一氯取代物最多有四种 D．该烃是苯的同系物 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)‎ ‎10．航天器的燃料有多种，其中之一是铝粉与高氯酸铵（ NH4ClO4 ）的固体混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应式为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑，该反应放出大量热。下列对该反应的叙述中，错误的是 A．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B．1mol NH4ClO4 完全反应时，转移14 mol 电子 C．反应中只有 Cl 元素被还原 ‎ D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能 ‎11．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 A． B． ‎ C． D．‎ ‎12．下列离子方程式中正确的是 ‎ ‎ A. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH-‎ → CO32- + H2O ‎ B. 铜跟氯化铁溶液反应：Cu+2Fe2+=Cu2++2Fe3+‎ ‎ C. 明矾溶液与小苏打溶液混和： ‎ ‎ D. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ ‎13.混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为 ‎ ‎ A. [OH-]>[Ba2+]>[Na+]=[HCO3-] B. [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[HCO3-] ‎ ‎ C. [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32-] D. [OH-]>[Na+] >[Ba2+]>[CO32-]‎ ‎14.当用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液时，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列关于电池及电解液的说法正确的是 ‎ A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成 B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—‎ C．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液的pH变大 D．电解后c(Na2CO3)不变，溶液中有晶体析出 ‎15.2005年诺贝尔化学奖授予对有机合成的烯烃复分解反应“卡宾催化剂”研究方面作出了巨大贡献的三位化学家。其中美国化学家格拉布和施罗克分别对金属钌和金属钼的卡宾化合物作为非常有效的烯烃复分解催化剂做了深入的研究。钌(Ru)和钼(Mo)的原子序数分别是44、42，位于元素周期表第5周期。下列关于钌和钼的说法正确的是 A．钌、钼和溴原子核外都有5个电子层 B．钌、钼都是过渡元素 C．如果周期表中碱金属称为第1列，稀有气体称为第18列，则钼为第6列 D．钌与铁在同一纵行，称为第Ⅷ副族 ‎16.某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ‎ A．不含NO3-，也不含Fe3+ B．含有NO3-、I-、Cl-‎ C．含I-，但不能确定是否含Cl- D．含有Fe3+ ‎ ‎17．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 ‎48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) ；△H＝-48.40kJ·mol－1‎ B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) ；△H＝-5518kJ·mol－1‎ C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) ；△H＝＋5518kJ·mol－1‎ ‎ D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) ；△H＝-48.40kJ·mol－1‎ ‎18.对于ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ） ｐC（ｇ）＋ｑD（ｇ）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是 A. m+n ＞p+q，正反应是放热反应 B. m+n ＞p+q，正反应是吸热反应 C. m+n ＜p+q，逆反应是放热反应 D. m+n ＜p+q，逆反应是吸热反应 ‎19．t℃时CuSO4的溶解度为S g，其饱和溶液密度为d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是 A． B． ‎ ‎ C． D．‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共83分）‎ 三、（本题包括2小题，共22分）‎ ‎20．（12分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某研究性学习小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。‎ ‎（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的 是 。‎ ‎（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，‎ 其反应的化学方程式为 。‎ 装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体 颜色加深，产生上述现象的原因是 ‎ ‎ ‎ ‎ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）装置D的作用是 。‎ ‎21.（10分）某同学用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。所用的试剂是：2 mL95%的乙醇、2 mL浓硫酸、2 g 无水乙酸和5mL饱和碳酸钠溶液。回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的步骤是 ‎ ‎ ‎ 。‎ 加入浓硫酸的目的是 。‎ ‎（2）在收集产物的试管中观察到的现象有 ，饱和Na2CO3溶液的作用是 。‎ ‎（3）在本实验中使用了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ，理由是 。‎ 四、（本题包含2小题，共20分）‎ ‎22．（8分）人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。‎ ‎（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身 微弱电离的方程式： 。‎ ‎（2）1923年丹麦化学家布朗斯特（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子理论，该理论认为：凡是能够释放出质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。‎ 按质子理论：下列粒子在水溶液中，既可看作酸又可看作碱的是 。‎ A、H2O B、NH4+ C、OH－ D、HCO3－ E、CH3COO－ F、Cl－‎ ‎（3）1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念认为：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：‎ ‎ H+ + [∶OH ]－ → H∶OH 酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物 试指出下列两个反应中的酸或碱 ① H3BO3＋ H2O＝H+＋B(OH)4－ 反应物中的碱是 ‎ ‎② NaH＋H2O ＝ NaOH＋H2↑ 反应物中的酸是 ‎ ‎23．(12分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A和石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）‎ Y A 氯气 D溶液 C X D无水晶体 E F G H A B溶液 G 原电池 反应 ‎＋氧气⑥‎ ‎＋Y高温⑦‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 电解 熔融 操作a ‎＋氧气 ‎＋氧气 ‎＋C ‎⑤‎ ‎△‎ ‎④‎ 浓溶液 请填写下列空白：‎ ‎（1）写出B、C两物质的电子式 ， 。‎ ‎（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ‎ 　 。‎ ‎（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。‎ ‎（4）反应②的化学方程式为 　　　　 。‎ ‎（5）反应⑤的化学方程式为 　　　 　。‎ ‎（6）原电池反应①中正极的电极反应式为 。‎ 五、（本题包含2小题,共20分）‎ ‎－OH HO－ ‎ ‎24.（10分）原子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子（等性H原子）在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比。如：乙醛（CH3CHO）在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3:1。‎ ‎（1）结构简式如右图所示的有机物，在PMR谱中观察到各种峰 的强度之比为 ‎ ‎（2）实践中可以根据PMR谱中观察到的氢原子给出的峰值情况，‎ 确定有机物的结构。如化学式为C3H6O2的链状有机化合物，在 核磁共振谱上给出的峰的稳定强度仅有四种，其中的二种峰值 强度之比为 ① 3:3 ② 2:2:1:1 请推断出其对应的结构简式 ‎① ② ‎ ‎（3）如果用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎25．（10分）某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：‎ ‎① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6‎ ‎② A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物 ‎③ 1molA慢慢产生l.5mol气体 ‎④ A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）‎ ‎（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基 ‎（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团 ‎（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为 ‎ ‎（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎（4）A的一个同类别的同分异构体的结构简式是 ‎ 六.(本小题包括2小题,共21分)‎ ‎26．（9分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：‎ 实验次数 混合物的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得沉淀的质量/g ‎1‎ ‎0.858‎ ‎0.5‎ ‎1.379‎ ‎2‎ ‎1.716‎ ‎0.5‎ ‎3‎ ‎2.574‎ ‎0.5‎ ‎4.137‎ ‎4‎ ‎3.432‎ ‎0.5‎ ‎5.516‎ ‎5‎ ‎4.290‎ ‎0.5‎ ‎5.516‎ ‎6‎ ‎5.148‎ ‎0.5‎ ‎5.516‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g ‎（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ‎ ‎（3）在25℃时，取第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。‎ ‎27.(12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ (1) 若反应进行到某时刻时，（N2）=13 mol, (NH3)=6 mol,计算a的值。‎ (2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。‎ (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），‎ ‎（始）：（平）= 。‎ (4) 原混合气体中，：= 。‎ (5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）＝ 。‎ (6) 平衡混合气体中，（N2）：（H2）：（NH3）＝ 。‎ ‎2007届高考备考化学能力训练（二）‎ ‎ 姓名： 成绩： ‎ 一、选择题。(本题包括9小题，每小 二、选择题。(本题包括10小题，每小题4分，‎ 题3分，共27分。每小题只有一个选 共40分。每小题有一个或两个选项符题意。）‎ 项符合题意。) 5. [A][B][C][D] 10. [A][B][C][D] 15. [A][B][C][D]‎ ‎1. [A][B][C][D] 6. [A][B][C][D] 11. [A][B][C][D] 16. [A][B][C][D]‎ ‎2. [A][B][C][D] 7. [A][B][C][D] 12. [A][B][C][D] 17. [A][B][C][D]‎ ‎3. [A][B][C][D] 8. [A][B][C][D] 13. [A][B][C][D] 18. [A][B][C][D]‎ ‎4. [A][B][C][D] 9. [A][B][C][D] 14. [A][B][C][D] 19. [A][B][C][D]‎ 三、（本题包括2小题，共22分）‎ ‎20.（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎ 。‎ ‎（3） 。‎ ‎21.（1） 。‎ ‎ 。‎ ‎（2） ，‎ ‎ 。‎ ‎（3） ，‎ ‎ 。‎ 四、（本题包含2小题，共20分）‎ ‎22. （1） 。‎ ‎（2） （3）① ② ‎ ‎23. （1） ， 。‎ ‎（2） 　 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 　　　　 。‎ ‎（5） 　　　 　。‎ ‎（6） 。‎ 五、（本题包含2小题,共20分）‎ ‎24.（1） ‎ ‎ （2）‎ ‎① ② ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎25.（l） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）‎ ‎ ‎ ‎（4） ‎ 六.(本小题包括2小题,共21分)‎ ‎26．（1） （2） ‎ ‎（3）‎ ‎27.⑴‎ ‎⑵‎ ‎⑶ （始）：（平）= 。‎ ‎⑷ ：= 。‎ ‎⑸ （N2）：（H2）＝ 。‎ ‎⑹ （N2）：（H2）：（NH3）＝ 。‎ ‎2007届高考备考化学能力训练（二）参考答案 第Ⅰ卷选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D A C C B C D B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 AB A C D BD BC AC B BD C 第Ⅱ卷 （非选择题）‎ ‎20. （12分）（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气；（3分）‎ ‎ （2）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O；（2分）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深。（3分）‎ ‎ 二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解。（2分）‎ ‎ （3）吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气。（2分）‎ ‎21.（10分）（1）先将乙醇缓缓倒入试管，再沿试管壁加入少量浓硫酸，振荡使之混合均匀，冷却后再加入无水醋酸，再振荡混合均匀；作催化剂和脱水剂。（5分）‎ ‎（2）产生不溶于水的油状物，有水果香味，比水溶液的密度小；除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，降低酯在水中的溶解度，便于分层。（2分）‎ ‎（3）防止倒吸。理由是：当液体上升到干燥管中，由于干燥管容积大，导致试管内液面明显下降，使干燥管末端脱离液面，干燥管内液体又流回试管中。（5分）‎ ‎22. （8分）（1）2NH3 NH4+＋NH2－ （2）A D ‎ ‎（3）① H2O ② H2O （每空2分，共8分）‎ 催化剂 ‎△‎ ‎23. (12分)（1）NH4Cl 和H2O的电子式（略）；（2）2Mg+CO2===2MgO+C; (2分) ‎ ‎（3）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分) （4）②4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)‎ ‎（5）⑤C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O (2分)‎ ‎（6）2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)‎ ‎24. （10分）（l）2:2:2:2:2(2分) （2）CH3COOCH3 HOCH2CH2CHO （4分）‎ ‎（3）在C2H6O分子的PMR谱上，信号峰的强度之比如果为3:2:1，则结构为CH3CH2OH；如果只有一种信号峰，则结构为CH3OCH3 。（4分） ‎ ‎25．（10分）（1）b c（多选扣分）（2分）‎ ‎（2）（2分）（ 同样给分）‎ ‎（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→（3分）‎ ‎（＋Br2→ 也给分）‎ ‎（4） （其它合理答案也给分）（3分）‎ ‎26．（9分）（1）2.758 （2分）（2）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol ‎ ‎ ‎（3分）‎ ‎（3）设第4次实验中CO32—、HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀质量为x′g，则有 BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ （0.002+0.005）×4 x′=‎‎5.516g 或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432: 0.858= 4: 1 而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516: 1.379= 4:1 故第4次实验恰好沉淀，则原‎0.5L Ba(OH)2溶液中：‎ ‎2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3‎ ‎2mol ‎‎197g c (OH)－ ‎5.516g ‎ 设第三次实验消耗OH—的物质的量为Z NaHCO3 ~ OH—‎ ‎1mol 1mol ‎0.002×3mol Z ‎ ‎∴（4分）‎ ‎27．(12分)每小题2分 ‎（1）=13+3=16。‎ ‎（2）平（NH3）=×25%=32 mol×25%=8 mol ‎（3）5：4　 　（4）2：3　　 　（5）1：2　　　　　（6）3：3：2‎