高三高考模拟理综化学试卷 4页

理科综合能力测试化学试题 注意事项： ‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。‎ ‎2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。‎ ‎4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75‎ 第I卷（选择题 共126分）‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．酸雨的pH在5.6～7.0之间 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 ‎8．下列有关各实验的叙述中正确的是 ‎ A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2‎ B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移 B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01Na C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA ‎10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 ‎ A． b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)‎ B．随pH增大，数值先减小后增大 C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6‎ D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)‎ ‎11．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最大的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： X＜Y＜Z＜W B．氢化物沸点：Y>Z C．Z、W 形成的化合物中只含离子键 D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性 ‎12．下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上　‎ B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)‎ D．可用溴的四氯化碳溶液区别和 ‎13．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 ‎ A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高 第II卷（非选择题 共174分）‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎26. （14分）磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。‎ 在C中加入l00g原粮，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器D的名称是____________________________________。‎ ‎（2）AlP与水反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是 。‎ ‎（4）通入空气的作用是_____________________________。‎ ‎（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。‎ ‎（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：________________________________，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·kg-1（写计算表达式和计算结果）。‎ ‎27．（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）‎ ‎（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。‎ ‎（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。‎ ‎（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？‎ ‎_________________________________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]‎ ‎（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。‎ ‎28．（15分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:‎ ‎（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。‎ ‎（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。‎ ‎①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。‎ ‎②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。‎ ‎③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol：‎ H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。‎ ‎④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。‎ ‎ ‎ 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。‎ 由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是_____________________________________________。‎ ‎（二）选考题：2道化学题中任选一题做答。‎ ‎35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：‎ ‎（1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为 ，价层电子的轨道表达式为 。‎ ‎（2）Ni的两种配合物结构如图所示：‎ ‎ A B ‎①A 的熔、沸点高于B的原因为 。‎ ‎②A晶体含有化学键的类型为 （填选项字母）。‎ A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键 ‎③A晶体中N原子的杂化形式是 。‎ ‎（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为 。‎ ‎（4） NiAs的晶胞结构如图所示：‎ ‎①镍离子的配位数为 。‎ ‎②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为 pm。‎ ‎36.【化学—选修 5：有机化学】（15分）‎ 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）福酚美克中的含氧官能团有 和 （填名称）。‎ ‎（2）C→D的转化属于 反应（填反应类型）。‎ ‎（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是 。‎ ‎（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为： 。‎ ‎（5）A的同分异构体X满足下列条件：‎ Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； ‎ Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 符合上述条件的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为 。‎ ‎（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线： 。‎ ‎2018届广东省六校第二次联考 理科综合 参考答案 化学部分 ‎7．D 8．D 9．A 10．C 11．D 12．A 13．B ‎26. (1)直形冷凝管（或冷凝管）（2分） (2) AlP+3H2O= PH3↑+Al(OH)3（2分） ‎ ‎(3) 吸收空气中的O2 （2分） (4)保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（2分） ‎ ‎(5)8:5 （2分） (6) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O （2分） = 1.275（2分） ‎ ‎27．(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分)（2分）‎ ‎（2）2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 （2分） MoO3、SO2 （2分）‎ ‎（3）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑ （2分） （4）PbS （2分）‎ ‎（5）当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L ，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-5=1.1×10-5mol/L,‎ c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6>4.0×10-8,所以会析出BaMoO4沉淀。（2分）‎ ‎（6）MoS2+9ClO−+6OH− MoO42-+9Cl−+2 SO42-+3H2O （2分）‎ ‎28．(1)H2SH++HS- 、HS-H++S2- （2分）‎ ‎(2)①O=C=S （2分） ②COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O （2分） ‎ ‎③+285 （2分） ④150℃ （1分）‎ 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） （2分）‎ ‎0.048 （2分）‎ 相同条件下n(H2O)/n(COS)越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高 （2分）‎ ‎35．（1）3d（ 1 分）（1分）‎ ‎（2）①A中含氢键（2 分） ②ABC（3 分）③sp2（ 2 分） （3）1:1（ 2 分）‎ ‎（4）①4（ 2 分）②或 （2 分）‎ ‎36．（1）羧基 （酚）羟基（ 2 分） （2）氧化（ 2 分） （3）保护酚羟基（ 2 分）‎ ‎（4）（ 2 分）‎ ‎（5）13 （ 2 分） （ 2 分）‎ ‎（6）（3 分）‎