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  • 2021-05-13 发布

高三高考模拟理综化学试卷

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理科综合能力测试化学试题 注意事项: ‎ ‎1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。‎ ‎2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需要改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。‎ ‎3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。‎ ‎4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75‎ 第I卷(选择题 共126分)‎ 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C.酸雨的pH在5.6~7.0之间 D.新能源汽车的推广与使用,有助于减少PM2.5的产生 ‎8.下列有关各实验的叙述中正确的是 ‎ A.①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2‎ B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸 D.④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有NA个电子转移 B.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01Na C.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子 D.84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA ‎10.25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 ‎ A. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)‎ B.随pH增大,数值先减小后增大 C.25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6‎ D.溶液呈中性时:c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)‎ ‎11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W 同主族, 且X 的电子层数与电子总数相等;X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;Z是地壳中的含量最大的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: X<Y<Z<W B.氢化物沸点:Y>Z C.Z、W 形成的化合物中只含离子键 D.W2Y2Z4的水溶液呈碱性 ‎12.下列叙述不正确的是 A.甲苯分子中所有原子在同一平面上 ‎ B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)‎ D.可用溴的四氯化碳溶液区别和 ‎13.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是 ‎ A.放电时,右槽发生还原反应 B.放电时,左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2O C.充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol D.充电时,阴极电解液pH升高 第II卷(非选择题 共174分)‎ 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~40题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26. (14分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。‎ 在C中加入l00g原粮,E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器D的名称是____________________________________。‎ ‎(2)AlP与水反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是 。‎ ‎(4)通入空气的作用是_____________________________。‎ ‎(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。‎ ‎(6)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液15.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为:________________________________,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________________mg·kg-1(写计算表达式和计算结果)。‎ ‎27.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)提高焙烧效率的方法有____________。(写一种)‎ ‎(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为________________________,氧化产物是________(写化学式)。‎ ‎(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为________。‎ ‎(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)时,BaMoO4是否会析出?‎ ‎_________________________________________________________。(请计算说明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]‎ ‎(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________。‎ ‎28.(15分)煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:‎ ‎(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________。‎ ‎(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。‎ ‎①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。‎ ‎②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。‎ ‎③已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol:‎ H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。‎ ‎④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。‎ ‎ ‎ 由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。‎ 由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。Q点转化率高于P点的原因是_____________________________________________。‎ ‎(二)选考题:2道化学题中任选一题做答。‎ ‎35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)‎ 镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题:‎ ‎(1) 基态 Ni 原子中,电子填充的能量最高的能级符号为 ,价层电子的轨道表达式为 。‎ ‎(2)Ni的两种配合物结构如图所示:‎ ‎ A B ‎①A 的熔、沸点高于B的原因为 。‎ ‎②A晶体含有化学键的类型为 (填选项字母)。‎ A.σ键 B.π键 C.配位键 D.金属键 ‎③A晶体中N原子的杂化形式是 。‎ ‎(3) 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷,某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态, 两种价态的镍离子数目之比为 。‎ ‎(4) NiAs的晶胞结构如图所示:‎ ‎①镍离子的配位数为 。‎ ‎②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为 pm。‎ ‎36.【化学—选修 5:有机化学】(15分)‎ 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:‎ ‎(1)福酚美克中的含氧官能团有 和 (填名称)。‎ ‎(2)C→D的转化属于 反应(填反应类型)。‎ ‎(3)上述流程中设计A→B步骤的目的是 。‎ ‎(4)A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为: 。‎ ‎(5)A的同分异构体X满足下列条件:‎ Ⅰ.能与NaHCO3反应放出气体; ‎ Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 符合上述条件的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为 。‎ ‎(6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制的合成路线: 。‎ ‎2018届广东省六校第二次联考 理科综合 参考答案 化学部分 ‎7.D 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.B ‎26. (1)直形冷凝管(或冷凝管)(2分) (2) AlP+3H2O= PH3↑+Al(OH)3(2分) ‎ ‎(3) 吸收空气中的O2 (2分) (4)保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收(2分) ‎ ‎(5)8:5 (2分) (6) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O (2分) = 1.275(2分) ‎ ‎27.(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分)(2分)‎ ‎(2)2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 (2分) MoO3、SO2 (2分)‎ ‎(3)MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑ (2分) (4)PbS (2分)‎ ‎(5)当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L ,c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-5=1.1×10-5mol/L,‎ c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6>4.0×10-8,所以会析出BaMoO4沉淀。(2分)‎ ‎(6)MoS2+9ClO−+6OH− MoO42-+9Cl−+2 SO42-+3H2O (2分)‎ ‎28.(1)H2SH++HS- 、HS-H++S2- (2分)‎ ‎(2)①O=C=S (2分) ②COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O (2分) ‎ ‎③+285 (2分) ④150℃ (1分)‎ 催化剂中毒,发生副反应等合理答案(平衡逆向移动相关描述一律不给分) (2分)‎ ‎0.048 (2分)‎ 相同条件下n(H2O)/n(COS)越高,相当于COS浓度不变情况下,增大水蒸气浓度,平衡正向移动,COS转化率提高 (2分)‎ ‎35.(1)3d( 1 分)(1分)‎ ‎(2)①A中含氢键(2 分) ②ABC(3 分)③sp2( 2 分) (3)1:1( 2 分)‎ ‎(4)①4( 2 分)②或 (2 分)‎ ‎36.(1)羧基 (酚)羟基( 2 分) (2)氧化( 2 分) (3)保护酚羟基( 2 分)‎ ‎(4)( 2 分)‎ ‎(5)13 ( 2 分) ( 2 分)‎ ‎(6)(3 分)‎