北京高考化学真题及答案 9页

‎2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷）‎ 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 ‎ ‎6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A B C D ‎ NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 ‎ H2与Cl2反应能量变化 NaClNa++Cl−‎ CuCl2Cu2++2Cl−‎ CH3COOHCH3COO−+H+‎ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)‎ ΔH=−183kJ·mol−1‎ ‎7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）‎ ‎8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 ‎ C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎9．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）‎ A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 ‎10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO（NO2）‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎11．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液（含酚酞）‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎12．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)‎ B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 ‎25．（16分）‎ 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。‎ 已知：‎ ⅰ． ‎ ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 ‎（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是___________，反应类型是___________________________。‎ ‎（2）D中含有的官能团：__________________。‎ ‎（3）E的结构简式为__________________。‎ ‎（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________。‎ ‎（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。‎ ‎①包含2个六元环 ‎②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH ‎（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。‎ ‎（7）由K合成托瑞米芬的过程：‎ 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。‎ ‎26．（12分）‎ 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。‎ Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液；‎ Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；‎ Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；‎ Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；‎ Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。‎ 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6‎ Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 ‎（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。‎ ‎（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。‎ ‎（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。‎ ‎（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。‎ ‎（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。‎ ‎（7）废水中苯酚的含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）。‎ ‎（8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。‎ ‎27．（14分）‎ 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。‎ ‎（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。‎ ‎①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。‎ ‎②已知反应器中还存在如下反应：‎ i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1‎ ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2‎ iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3‎ ‎……‎ iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。‎ ‎③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。‎ a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成 ‎④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。‎ ‎（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。‎ ‎①制H2时，连接_______________。‎ 产生H2的电极反应式是_______________。‎ ‎②改变开关连接方式，可得O2。‎ ‎③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。‎ ‎28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。‎ ‎（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。‎ ‎①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎②试剂a是____________。‎ ‎（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）‎ 实验二：验证B的成分 ‎①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。‎ ‎②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3‎ ‎。所用试剂及现象是__________。‎ ‎（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：‎ 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。‎ 途径2：实验二中，被氧化为进入D。‎ 实验三：探究的产生途径 ‎①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。‎ ‎②实验三的结论：__________。‎ ‎（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。‎ ‎（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。‎ ‎（6）根据上述实验所得结论：__________________。‎ ‎6．A 7．B 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C ‎25．（16分）‎ ‎（1）‎ 取代反应（或酯化反应）‎ ‎（2）羟基、羰基 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎（6）还原（加成）‎ ‎（7）‎ ‎26．（12分）‎ ‎（1）容量瓶 ‎（2）+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O ‎（3）‎ ‎（4）Br2过量，保证苯酚完全反应 ‎（5）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量 ‎（6）溶液蓝色恰好消失 ‎（7）‎ ‎（8）易挥发 ‎27．（14分）‎ ‎（1）①CH4+2H2O4H2+CO2 ②C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g) ③a b c ④降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积 ‎（2）①K1 2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ ‎③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+ OH--e-=NiOOH+H2O。制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用 ‎28．（16分）‎ ‎（1）①Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②饱和NaHSO3溶液 ‎（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ ++4H2O ‎②H2O2溶液，产生白色沉淀 ‎（3）①Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4‎ ‎②途径1不产生，途径2产生 ‎（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+‎ ‎（6）实验条件下：‎ SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率 碱性溶液中更易被氧化为