高考化学一轮复习真题考点集训气体摩尔体积含解析 11页

‎【考点训练】气体摩尔体积 ‎　【知识点的认识】‎ ‎1、气体摩尔体积：‎ ‎（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积． ‎ ‎（2）符号：Vm ．‎ ‎（3）单位：L/mol（L•mol-1）．‎ ‎（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n）．‎ ‎（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol． ‎ ‎2、决定物质体积大小的因素：‎ ‎1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．‎ ‎2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．‎ ‎3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．‎ 总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．‎ ‎3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm．‎ ‎【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．‎ 题型一：气体摩尔体积的概念和单位 典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）‎ A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；‎ B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；‎ C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；‎ D、根据V=nVm来回答．‎ 解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；‎ B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；‎ C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；‎ D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．‎ 故选A．‎ 点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．‎ 题型二：“22.4L/mol”的适用条件 典例2：下列说法正确的是（　　）‎ A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L 分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；‎ B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；‎ C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；‎ D、根据气体摩尔体积的定义判断．‎ 解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．‎ B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．‎ C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．‎ D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．‎ 故选：D．‎ 点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．‎ 题型三：物理量之间的关系 典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．‎ 分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．‎ 解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，‎ 质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，‎ x=ng×bmg=nbm； ‎ ng该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol，‎ 其体积为：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=22.4nbmNAL 故选：A．‎ 点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．‎ ‎【解题思路点拨】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：‎ ‎1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．‎ ‎2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．‎ ‎3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．‎ ‎4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．‎ ‎5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．‎ 一、选择题（共15小题）‎ ‎1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（　　）‎ ‎　 A． 只②③④ B． 只②④ C． 只①③④ D． ①②③④全部 ‎　‎ ‎2．标准状况下的1molH2的体积约为（　　）‎ ‎　 A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L ‎　‎ ‎3．36.5gHCl气体体积是（　　）‎ ‎　 A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D． 无法确定 ‎　‎ ‎4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）‎ ‎　 A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2‎ ‎　‎ ‎5．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ ‎　‎ ‎6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（　　）‎ ‎　 A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2‎ ‎　‎ ‎7．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 体积④＜①＜③＜② B． 密度①＜④＜③＜②‎ ‎　 C． 质量④＜①＜③＜② D． 氢原子数④＜②＜③＜①‎ ‎　‎ ‎8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（　　）‎ ‎　 A． ②＞①＞③＞④ B． ④＞③＞①＞② C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③‎ ‎　‎ ‎9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（　　）‎ ‎　 A． 粒子大小不同 B． 粒子质量不同 ‎　 C． 粒子间距离不同 D． 粒子间作用力不同 ‎　‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）‎ ‎　 A． L B． C． D． L ‎　‎ ‎11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 ‎　 B． 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 ‎　 C． 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 ‎　 D． 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L ‎　‎ ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L ‎　 B． 1molH2所占的体积一定是22.4L ‎　 C． 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L ‎　 D． 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L ‎　‎ ‎13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）‎ ‎　 A． L B． L ‎　 C． L D． L ‎　‎ ‎14．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 1mol任何气体的体积都为22.4L ‎　 B． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L ‎　 C． 标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L ‎　 D． 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol ‎　‎ ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L ‎　 B． 1molH2所占的体积约为22.4L ‎　 C． 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L ‎　 D． 在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L ‎　‎ ‎　‎ ‎【考点训练】气体摩尔体积-1‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共15小题）‎ ‎1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（　　）‎ ‎　 A． 只②③④ B． 只②④ C． 只①③④ D． ①②③④全部 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 化学用语专题．‎ 分析： 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．‎ 解答： 解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，‎ 故选B．‎ 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．‎ ‎　‎ ‎2．标准状况下的1molH2的体积约为（　　）‎ ‎　 A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L 考点： 气体摩尔体积；物质的量的相关计算．‎ 专题： 计算题．‎ 分析： 标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n•Vm计算．‎ 解答： 解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，‎ 故选：B．‎ 点评： 本题考查V=n•Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．36.5gHCl气体体积是（　　）‎ ‎　 A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D． 无法确定 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断．‎ 解答： 解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积，‎ 故选：D．‎ 点评： 本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）‎ ‎　 A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2‎ 考点： 气体摩尔体积；摩尔质量．‎ 专题： 化学用语专题．‎ 分析： 根据质量和体积之间的关系公式V=来计算．‎ 解答： 解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量成正比，‎ A、80gSO2的物质的量为1.25mol；‎ B、16gO2的物质的量为0.5mol；‎ C、32gH2S的物质的量为0.94mol；‎ D、3g氢气的物质的量为1.5mol；‎ 所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大．‎ 故选D．‎ 点评： 本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用．‎ ‎　‎ ‎5．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ 考点： 气体摩尔体积；物质的量的相关计算．‎ 专题： 计算题．‎ 分析： 计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．‎ 解答： 解：m mol某气体的质量为a g，‎ 所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，‎ 则bg该气体的物质的量为n==mol，‎ 所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．‎ ‎　‎ ‎6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（　　）‎ ‎　 A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2‎ 考点： 气体摩尔体积；物质的量的相关计算．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．‎ 解答： 解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；‎ 气体摩尔质量M===34g/mol；‎ 气体中H2S摩尔质量符合；‎ 故选：C．‎ 点评： 本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎7．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 体积④＜①＜③＜② B． 密度①＜④＜③＜②‎ ‎　 C． 质量④＜①＜③＜② D． 氢原子数④＜②＜③＜①‎ 考点： 气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．‎ 专题： 化学用语专题．‎ 分析： A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；‎ B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；‎ C、根据m=nM=M=M来计算；‎ D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．‎ 解答： 解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；‎ B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；‎ C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；‎ D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．‎ ‎　‎ ‎8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（　　）‎ ‎　 A． ②＞①＞③＞④ B． ④＞③＞①＞② C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③‎ 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．‎ 解答： 解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，‎ ‎①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．‎ ‎　‎ ‎9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（　　）‎ ‎　 A． 粒子大小不同 B． 粒子质量不同 ‎　 C． 粒子间距离不同 D． 粒子间作用力不同 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 化学用语专题．‎ 分析： 影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．‎ 解答： 解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．‎ 对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．‎ 对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．‎ ‎　‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）‎ ‎　 A． L B． C． D． L 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．‎ 解答： 解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，‎ 质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，‎ x==个； ‎ ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，‎ 其体积为：V=n×Vm =mol×Vm =mol×22.4l/mol=L 故选：A．‎ 点评： 本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．‎ ‎　‎ ‎11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 ‎　 B． 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 ‎　 C． 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 ‎　 D． 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 化学用语专题．‎ 分析： A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；‎ B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；‎ C、根据分子数N=nNA=NA来回答；‎ D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．‎ 解答： 解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；‎ B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；‎ C、根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；‎ D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．‎ 故选B．‎ 点评： 本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L ‎　 B． 1molH2所占的体积一定是22.4L ‎　 C． 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L ‎　 D． 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 考点： 气体摩尔体积．‎ 分析： A、标况下，水是液态；‎ B、氢气所处的状态不明确；‎ C、在标况下，只有NA个气体分子的体积才是22.4L；‎ D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；‎ 解答： 解：A、标况下，水是液态个，故A错误；‎ B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；‎ C、在标况下，只有NA个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；‎ D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；‎ 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）‎ ‎　 A． L B． L ‎　 C． L D． L 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n===；‎ 解答： 解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；‎ ‎0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积==L=L 故选A．‎ 点评： 本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系．‎ ‎　‎ ‎14．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 1mol任何气体的体积都为22.4L ‎　 B． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L ‎　 C． 标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L ‎　 D． 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 化学用语专题．‎ 分析： A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；‎ B、状态必须是气体物质；‎ C、水是液体；‎ D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．‎ 解答： 解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；‎ B、状态必须是气体物质，故B错误；‎ C、水是液体，故C错误；‎ D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．‎ ‎　‎ ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L ‎　 B． 1molH2所占的体积约为22.4L ‎　 C． 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L ‎　 D． 在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L 考点： 气体摩尔体积．‎ 专题： 化学用语专题．‎ 分析： A根据气体摩尔体积的使用范围判断；‎ B根据气体摩尔体积的使用条件判断；‎ C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；‎ D根据气体摩尔体积的定义判断．‎ 解答： 解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．‎ B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．‎ C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．‎ D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．‎ 故选：D 点评： 本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．‎ ‎　‎