高考化学人教版一轮复习知识点同步练习卷分子结构与性质 4页

分子结构与性质 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．下列各组微粒间不能形成配位键的是 （ ）‎ A．Ag+和NH3 B．Ag+和H+ C．H2O和H+ D．Co3+和CO ‎【答案】B ‎2．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是 （ ）‎ A．中心原子的化合价为＋2价 ‎ B．配体为水分子，外界为Cl－‎ C．配位数是6 ‎ D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 ‎【答案】C ‎3．以下微粒含配位键的是 （ ）‎ ‎①N2H　②CH4　③OH-　④NH　⑤Fe(CO)3‎ ‎⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦‎ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 ‎【答案】C ‎4．现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是 （ ）‎ A．离子键、配位键 B．非极性共价键、配位键 C．极性共价键、非极性共价键 D．极性共价键、配位键 ‎【答案】D ‎5．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 （ ）‎ A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B．分子中既有键又有 键 C．能发生加成反应和取代反应 D．既能与盐酸反应，又能被氧化 ‎【答案】A ‎6．下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （ ）‎ ‎①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2‎ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤‎ ‎【答案】B ‎7．下列物质分子中既有σ键，又有π键的 （ ） ‎ ‎①HCl　 ②H2O 　③N2 　④H2O2　 ⑤C2H4 　⑥C2H2‎ A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎8．下列变化需克服相同类型作用力的是 （ ）‎ A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化 ‎【答案】A ‎9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 （ ）‎ A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B．丙烯分子有7个σ键，1个π键 C．丙烯分子存在非极性键和极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎【答案】C ‎10．下列说法正确的是 （ ）‎ A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体 C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子 ‎【答案】C 二、非选择（共50分）‎ ‎11．（14分）（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。 ‎ ‎（2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。‎ ‎（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与_____个O2-配位。‎ ‎【答案】（14分，每空2分）‎ ‎（1）sp3杂化 ‎ ‎（2）平面三角形 SO3或BF3 （3）BaPbO3 12‎ ‎12．（8分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH ‎（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________________________；‎ ‎1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。‎ ‎（2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________。‎ ‎【答案】（8分，每空2分）‎ ‎（1）sp3和sp2 7NA(7×6.02×1023) （2）H2F＋ H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 ‎13．（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：‎ ‎（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。‎ ‎（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。‎ ‎（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）‎ ‎（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。‎ ‎（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。‎ ‎【答案】（1）N （1分）；（2分）‎ ‎（2）sp3（1分） H2O2、N2H4（2分）‎ ‎（3）HNO2、HNO3 （2分）H2SO3 （1分）（4）+1（1分）‎ ‎（5）SO42—（1分） 共价键和配位键 （2分） H2O （1分）‎ ‎ H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱（1分）‎ ‎14．（13分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）‎ ‎（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。‎ ‎（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。‎ ‎（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。‎ ‎（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。‎ ‎（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。‎ ‎【答案】（1）1s22s22p63s2 （2分）（2）非极性 （1分） 2（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）‎ ‎（5）Al(CH3)3 （1分） sp2杂化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）‎