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  • 2021-05-13 发布

2017高考化学计算题精选精编

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高考化学计算题精选精编 ‎1、(12分)有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。‎ ‎(1)小明取样品①m‎1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m‎1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。(2分)‎ ‎(2)小青取样品②m‎2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则m3的取值范围是___________________。(2分)‎ ‎(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示: ‎ 实验序号 ‎ a b c 合金质量(mg)‎ ‎ 510‎ ‎765‎ ‎918‎ 气体体积(mL)‎ ‎560‎ ‎672‎ ‎672‎ 求:(ⅰ)盐酸的物质的量浓度;(2分)‎ ‎(ⅱ)合金中镁的质量分数;(2分)‎ ‎(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?(2分)‎ ‎ (12分)(1)47.06% (2分) ‎ ‎(2) 0.80V0,n(NO)>0,n(NO2)≥n(NO),即:0.045B-0.350>0,解得B>7.80;0.150-0.015B>0,解得 B<10.0;0.045B-0.350≥0.150-0.015B,解得 B≥8.30;综合上述结果得:8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给2分,算出二个并得出结果得4分)。‎ ‎3、(10分)在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生的反应可用化学方程式表示为:‎ Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应可用化学方程式表示为:‎ ‎2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO4 ,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度 ‎(10分)‎ 每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为 ‎ ‎ 关系式:2 KMnO4 ~ 10FeSO4 ~ 5Cu2O ‎ ‎ 2mol 5×‎144g/mol ‎ 4.00×10-4mol x ‎ ‎ ‎ 答:KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为‎0.144g/mL ‎4、(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为‎45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到‎2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体‎46.6 g。‎ 请回答以下问题:‎ ‎⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________,阴离子是_________。‎ ‎⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。‎ ‎⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。‎ n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL ‎0‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎⑴NH4+ Al3+ SO42- (3分)‎ ‎⑵n(SO42—)= =0.2mol n(NH4+)==0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42—)可得:‎ n(Al3+)=(2×0.2mol-0.1 mol)=0.1 mol n(H2O)==1.2mol 该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]‎ ‎(5分)‎ n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL ‎0‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎⑶‎ ‎5、(10分)据材料称:钠可在氮气中燃烧生成氮化钠,氮化钠与水反应的化学方程式是:Na3N+4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组,为了研究钠在空气中燃烧产物的成分,做了以下实验:‎ 取‎11.5g钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气),用酒精灯加热薄铁皮,钠完全燃烧,将燃烧产物投入水中,得到一种纯净气体‎0.224L(标准状态)和‎1.00L溶液,从中取出25.0mL溶液,和13.5mL 1.00mol·L-1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。‎ ‎ (10分)‎ 解: n(Na)=0.500 mol          (1分)‎ ‎ 钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。 (1分)‎ ‎ n(O2)==0.0100 mol     (1分)‎ ‎ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎0.0200 mol 0.0100 mol ‎ n(Na2O2)=0.0200mol                         (1分)‎ ‎ Na→NaOH,由Na守恒知 c(NaOH)=0.500mo1·L-1,25 mL溶液中n(NaOH)=1.25×10—2mol n(HCl)=1.35×10-2mol>n(NaOH),说明溶液中还有氨水。         (2分)‎ 原l L溶液中n(NH3·H2O)=×(1.35×10-2一1.25×10-2) mo1=4.00×10-2mol Na3N+4H2O==3NaOH+NH3·H2O ‎4.00×10-2 mol 4.00×10-2mol 即:n(Na3N)=0.0400mo1                       (2分)‎ n(Na2O)=(0.500 mo1一0.0400 mo1×3-0.020 mo1×2)/2=0.170 mo1    (2分)‎ ‎6、已知在酸性条件下有以下反应关系:‎ ‎ ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2;‎ ‎②Br2能将I-氧化为I2;‎ ‎ ③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2。‎ ‎ 现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液,a的取值不同,‎ 所得产物也不同。 ‎ ‎(1)试将讨论的结果填入表中:‎ 编号 a的取值范围 产物的化学式(或离子符号)‎ ‎①‎ I2 、、Br-‎ ‎②‎ ‎1/6 < a < 1/5‎ ‎③‎ I2、、IO3-、、Br2‎ ‎④‎ a ≥ 6/5‎ ‎ ‎ ‎(2)对表中③组:当n(I2) = n(IO3-)时,求a的值。‎ ‎(1) ‎ 编号 a的取值范围 产物的化学式(或离子符号)‎ ‎①‎ ‎0 < a ≤ 1/6‎ I2 、、Br-‎ ‎②‎ ‎1/6 < a < 1/5‎ I2 、Br2、、、 Br-‎ ‎③‎ ‎1/5 ≤ a < 6/5‎ I2、、IO3-、、Br2‎ ‎④‎ a ≥ 6/5‎ IO3- 、Br2‎ ‎(2) a = 8/15‎ ‎8、(11分)为了测定溶液中Ba2+的浓度,做了以下实验:‎ ‎①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量的KI溶液与之反应,反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。‎ ‎②另取50.00mLBa2+溶液,控制适当的酸度,加入足量K2CrO4的溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:‎ □ Cr2O+□I-+□H+——□Cr3++□I2+□H2O ‎ ‎ □I2+□S2O——□S4O+□I-‎ ‎(1)配平上述的离子方程式。‎ ‎(2)上述两步可用_________________作指示剂,其现象为 ‎ ‎(3)试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度 ‎(11分)(1)1 6 14——2 3 7(2分) 1 2——1 2(1分)﹤ (2)淀粉(1分)溶液由蓝色变为无色(1分) (3)解:n(K2Cr2O7)= =0.0004500moL ………………(1分) Cr2O72-~3I2~6S2O32- n(S2O32-)=6n(Cr2O72-)=6×0.0004500mol=0.002700mol c(S2O32-)==0.1000mol/L………………………………(2分) 2Ba2+~2BaCrO4~CrO4~Ct2O72-~3I2~6S2O32- n(Ba2+)==·L-1×‎0.02400L=0.0008000mol(2分) c(Ba2+)==0.01600mlo/L(1分) 9、(12分)把密度为‎1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚(一种溶剂),得到100mL溶液,把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中,振荡使之充分反应,当加入的S2Cl2 溶液为64.3mL时,恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后,恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。‎ 解:参加反应的S2Cl2 的物质的量n(S2Cl2 )= ‎1.68g/cm3×10mL×64.3mL/100mL×‎135g/mol ‎ =0.08mol (1分)‎ 参加反应的SO2 的物质的量n(SO2 )=50mL×10‎-3L/mL×3.2mol/L ‎=0.16 mol (1分)‎ 生成HCl 的物质的量n(HCl)= 2 n(S2Cl2 )= 2×0.08mol ‎=0.16mol (2分)‎ ‎ 生成二元酸的物质的量n(二元酸)==( 0.32 mol– 0.16mol)/2 = 0.08mol (2分)‎ 故反应中n(S2Cl2 ):n(SO2 ):n(HCl):n(二元酸)= 0.08:0.16:0.16:0.08‎ ‎ = 1:2:2:1 (2分)‎ 所以反应式为:‎ ‎ S2Cl2 + 2 SO2 + 2H2O = 2HCl + H2S4O6 (2分)‎ ‎10、(13分)电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板.有关反应为:2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2‎ ‎  现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00 mL,向其中滴入溶液60.00 mL时,溶液中的恰好完全沉淀.请计算:‎ ‎  (1)溶液A中的物质的量浓度为_________________;‎ ‎(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g;‎ ‎  (3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表 剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围 只有铜 有铁且有铜 ‎(用含m的代数式表示)‎ ‎  (4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中的物质的量浓度为________.‎ ‎ (1)3.00 ————( 1分)‎ ‎ (2)‎67.2g ————(2分)‎ ‎(3)(每空2分)‎ 剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围 只有铜 ‎0<m≤67.2‎ ‎0<n≤76.8‎ 有铁且有铜 m>67.2‎ x-67.2<n≤x + 9.6‎ ‎(4)2.5 ————(2分)‎ ‎11、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反应后冷却至室温,得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L-1盐酸中使之完全溶解,测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图,(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)。‎ 已知加入固体A的质量m≤‎3.2g时,收集到的气体为氢 气,当m>‎3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。‎ 试分析与计算:‎ ‎(1)‎3.2g固体A中所含的物质有 ‎(写化学式) 。‎ ‎(2)‎3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。‎ 溶于上述盐酸充分反应后,所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化) 。‎ ‎(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量m>‎3.2g时,收集到的气体体积(标准状况下)V= ‎ ‎ mL。(用含m的代数式)‎ ‎ (1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1mol·L-1‎ ‎(3)V=(‎280m-672)mL ‎12、(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物,加热使之充分 ‎ 反应,下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算: ‎ ‎(1)NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1 ‎ ‎(2)当NaOH溶液为140mL,固体为51.‎6g时,充分反应产生的气体为 ___________ L(标 准状况) ‎ ‎(3)当NaOH溶液为180mL,固体仍为51.‎6g时,充分反应产生的气体为___________L(标 ‎ 准状况)。‎ ‎ (每空3分,共9分) (1)5 mol·L-1 (2)15.‎68L (3) 16.‎‎8L ‎13、(12分)将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y>0),若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量,试建立y=f(x)的函数关系式,将x的取值y=f(x)关系式填写在表内(可填满,也可不填满或补充)并作图。‎ x值 y=f(x)‎ ‎(12分)0< x≤3 y=2x/3 (4分) 3