高考化学实验专题选择题训练答案详解 8页

高考化学实验专题选择题训练 ‎1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）‎ 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣‎ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有K+‎ D 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ ‎2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体 Y溶液 预测的现象 ‎①‎ CO2‎ 饱和CaCl2溶液 白色沉淀析出 ‎②‎ SO2‎ Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出 ‎③‎ NH3‎ AgNO3溶液 白色沉淀析出 ‎④‎ NO2‎ Na2S溶液 白色沉淀析出 A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④‎ ‎3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：‎ 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 ‎4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。‎ B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。‎ C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。 D．红磷无需密封保存。‎ ‎5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ ‎ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② ‎ ‎6.下列实验方案能达到实验目的的是 ‎ ‎ A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯 D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si ‎7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4‎ B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质 D 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I－＞Fe２＋‎ ‎8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )‎ ‎①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ‎②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ‎③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ‎④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ‎⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．‎ A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎9.下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )‎ 选项 目的 实验 现象 A 检验CO2气体中混有SO2‎ 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 石灰水变浑浊 B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中 固体溶解，溶液呈血红色 C 实验室制取并收集少量NH3‎ 加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+‎ 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中 铜粉溶解，溶液变蓝色 ‎10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，‎ 下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 ‎11.下列相关家庭实验能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A.‎ 在少量食用碱中滴加食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B.‎ ‎ 在食用盐中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C.‎ 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液 D ‎ 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 验证蛋白质中含有氯元素 ‎12.下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）‎ ‎ ‎ A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡 B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间 C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤 D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象 ‎13.为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )‎ 选项 被提纯的物质(杂质)‎ 除杂试剂 主要操作方法 A NaHCO3溶液（Na2CO3）‎ 澄清石灰水 过滤 B NaCl溶液（Br2）‎ 乙醇 分液 C CO2（HCl）‎ 饱和NaHCO3溶液 洗气 D KNO3溶液（KOH）‎ FeCl3溶液 过滤 ‎14.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质)‎ 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O)‎ 浓硫酸 洗气 B H2O(Br2)‎ CCl4‎ 萃取分液 C KCl固体(I2)‎ KOH溶液 加热 D 氯化镁溶液(氯化亚铁)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 ‎15.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是 A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 ‎16.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置 ‎17.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎18.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）‎ 物质 杂质 试剂 方法 A 二氧化碳 二氧化硫 NaOH溶液 洗气 B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 氧化铁 氧化铝 氨水 过滤 D 氯化钠溶液 碘化钠 四氯化碳 萃取 ‎19.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体 B 将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3和BaSO4‎ C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Y中一定含有SO42﹣或SO32﹣‎ ‎20.对下列实验的评价，正确的是( )‎ A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣‎ B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣‎ ‎21.下列实验现象，解释或结论正确的是（　　） ‎ ‎ 选项 ‎ 实验 ‎ 解释或结论 ‎ A ‎ 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 ‎ 该溶液中含Na+、不含K+‎ ‎ B ‎ 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色 ‎ 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+‎ ‎ C ‎ 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 ‎ 苯和溴水发生取代反应，使溴水退色 ‎ D ‎ 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 ‎ CH3CH2OH是弱电解质 实验专题答案详解 ‎1.B【解答】解：A．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误； ‎ B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；‎ C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误．‎ ‎2.C试题分析：①二氧化碳和氯化钙溶液不反应，①错误；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，②正确；③氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，③错误；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，④错误，答案选C。‎ ‎3.C 试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，D错误，答案选C。‎ ‎4.A ‎5.A ‎6.C【解答】A项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。‎ ‎7.D ‎8.A【解答】解：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；‎ ‎②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，故②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；‎ ‎④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；‎ ‎⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；‎ ‎⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．所以①③⑤⑥符合．‎ ‎9.D ‎【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；‎ B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；‎ C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；‎ D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．‎ ‎10.C【解答】A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质， Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；C.海水中溴的含量很低，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，正确；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被还原，错误，故选C。 ‎ ‎11.C【解答】A.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳，不能达到预期目的；B.食用盐中加的是KIO3，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到预期目的；C.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以达到目的；D.银离子是重金属离子，会使蛋白质变性，不能达到目的，故选C。‎ ‎12.B【分析】A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3；‎ B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率；‎ C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；‎ D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下．‎ ‎13C试题分析：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质KCl，D错误。答案选C。‎ ‎14.B试题分析：A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C、由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故D错误；故选B。‎ ‎15.D ‎16.C ‎【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；‎ B．步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；‎ C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；‎ D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置；‎ ‎17.D ‎【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；‎ B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；‎ C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；‎ D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．‎ ‎18.B【解答】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。‎ ‎19.A【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；‎ B．将FeSO4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；‎ C．乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；‎ D．也可能生成AgCl沉淀，如检验是否含有SO42﹣，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验， ‎ ‎20.D【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；‎ B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；‎ C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；‎ D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．‎ ‎21.B【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；‎ B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；C．甲苯与溴水不发生化学反应；‎ D．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质．‎