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- 2021-05-13 发布
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2018年化学高考全国二卷
单选题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )。
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )。
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. 是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )。
A. A B. B C. C D. D
4. 和 为原子序数依次增大的四种短周期元素。 与 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体; 的周期数是族序数的3倍; 原子最外层的电子数与 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )。
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A. 常温常压下, 中所含 键数目为
B. 溶液中所含的数目为
C. 标准状况下, 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D. 密闭容器中, 和催化反应后分子总数为
1. 我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的 二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电极的总反应为: 。下列说法错误的是
( )。
A. 放电时, 向负极移动
B. 充电时释放,放电时吸收
C. 放电时,正极反应为:
D. 充电时,正极反应为:
2. 下列实验过程可以达到实验目的的是( )。
A. A
B. B
C. C
D. D
其他
3. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿( 、含有和少量 、 、 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的 范围如下:
回答下列问题:
(1) 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
(2) 滤渣1的主要成分除 外还有 ;氧化除杂工序中 的作用是 ,若不通入氧气,其后果是 。
(1) 溶液中的可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
(2) 电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
9. (14分)
— 催化重整不仅可以得到合成气( 和 ),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1) — 催化重整反应为: 。已知:
该催化重整反应的 。有利于提高平衡转化率的条件是 (填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下,在体积为 的容器中加入以及催化剂进行重整反应,达到平衡时的转化率是,其平衡常数为 。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表:
①由表判断,催化剂X Y(填“优于”或“劣于”)。理由是 。在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数( )和速率( )的叙述正确的是 (填标号)。
A. 、均增加 B. 减小、增加
C. 减小、增加 D. 增加的倍数比 增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 ( 为速率常数)。在一定时,不同下积碳量随时间变化的趋势如图所示,则、、从大到小的顺序为 。
10. (15分) (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:
(1) 晒制蓝图时,用做感光剂,以溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为:
,显色反应的化学方程式为 。
(2) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此由此判断热分解产物中一定 含有 、 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后。装置A中的残留物含有 和。检验存在的方法是: 。
(3) 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 样品于锥形瓶中,溶解后加稀酸化,用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
酸化。用溶液滴定至终点。消耗溶液 。该样品中铁的质量分数的表达式为 。
11. 【化学——选修3:物质的结构与性质】
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题:
(1) 基态 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2) 根据价层电子对互斥理论, 、、的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
(3) 图(a)为 的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。
(4) 气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中 原子的杂化轨道类型为 。
(5) 晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 、的相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为
,其晶体密度的计算表达式为 :晶胞中位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 。
10. 【化学——选修5:有机化学基础】
以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下:
回答下列问题:
(1) 葡萄糖的分子式为 。
(2) A中含有的官能团的名称为 。
(3) 由B到C的反应类型为 。
(4) C的结构简式为 。
(5) 由D到E的反应方程式为 。
(6) F是B的同分异构体, 的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 二氧化碳(标准状况)。F的可能结构共有 种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰。峰面积比为3:1:1的结构简式为 。
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