高考化学易考易错知识点总结 27页

‎2011年高考化学易错点精析 易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系     易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。     易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误     易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。     易错点3 忽视物质成分与概念的关系     易错分析： 如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。     易错点4 混合物质组成的几种表达方法     易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。     易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合     易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。（2）化学计量数与燃烧热成正比例关系。（3）一般省略化学反应条件。（4）化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。     易错点6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 ‎ ‎    易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看” :一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。     易错点7 忽视混合物分离时对反应顺序的限制     易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。     易错点8 计算反应热时忽视晶体的结构     易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。     易错点9 对物质的溶解度规律把握不准          易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。     易错点10 物质溶液中的电荷守恒     易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：（1）确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知；离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）。（2）确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定（n-1）中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在；若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。（3）任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。     易错点 11 图像与题目脱离     易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像（图像中的点、线、标量等），联反应（写出先后发生的化学反应方程式），会整合（根据化学反应计量数，结合图像判断）。     易错点12 不清楚胶体与其他分散系的区别     易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1 nm和100 nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①‎ 胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。     易错点13 忽视晶体结构计算方法和电中性原理     易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式；对于离子晶体（如氯化钠型晶体）、原子晶体（如二氧化硅晶体）。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式（不能称分子式）。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。     易错点14 机械类比元素性质     易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。     易错点15 推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全     易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。     易错点16 不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误     易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：（1）对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。（2）物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。做好元素推断题要重点要掌握以下内容：（1）短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置；（2）短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同；（3）学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断；（4）积累一些教材中不常见的化学反应。     易错点17 机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化     易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。 ‎ ‎    易错点18 化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存     易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：（1）颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。（2）离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。     易错点19 不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系     易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；（2）物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式；（3）质子守恒（即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数）。质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。          易错点20 不清楚电解原理，导致产物成分判断错误     易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。‎ 易错点21 不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系 ‎【易错分析】 若解答离子类的试题时不能正确运用三大守恒关系，很难快速准确地得到答案。任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；（2）物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式（3）质子守恒(即得到的H+总数等于电离的H+总数)。质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。‎ 易错点22 忽视溶液中OH－或H+的来源以及条件变化 ‎【易错分析】 根据水的电离方程式：H2O H+ +OH－，水的电离受到外界因素的影响：①在酸或碱的溶液中，外界加入的H+或OH－使得c(H+)或c(OH－)增大，水的电离平衡向左移动，水的电离受到抑制。注意，由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中H+绝大部分来自酸的电离，只有OH－全部来自于水，此时由水电离产生的c(H+)等于该溶液中的c(OH－)，而在碱溶液中H+全部来自与水的电离，此时水电离产生的c(H+)就是溶液中的 c(H+)。‎ ‎ ②如果溶液中有盐的水解则正好相反，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些H+，使平衡向右移动，c(OH－)增大，当然这时的OH－全部来自于水，而这时溶液中的H+只是水电离产生的H+的一部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。如果是弱碱强酸盐溶液，由于弱碱的碱根离子结合了一部分OH－，水的电离平衡同样向右移动，c(H+)增大，此时溶液中的c(H+)就是水电离出的c(H+)。因此由于盐的水解，水的电离受到促进。在进行有关计算时要特别注意：由于盐的水解（单水解）而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中c(H+)‎ 就是水电离产生的c(H+)；而在碱性溶液中，c(OH－)等于水电离产生的c(H+)。要记住，H2O在电离出1个 H+的同时一定而且只能电离出1个 OH－。‎ 易错点23 解读图像信息的能力不强，不能与化学原理结合 ‎【易错分析】 解读图像信息时，一要看清横、纵坐标分别表示什么，二要注意曲线的形状、走向和高低、拐点出现的先后，三要看最高点、最低点和交叉点，而且还要与相应的化学原理相结合。‎ 易错点24 不能正确理解“物质的量浓度相同”与“pH相同”‎ ‎【易错分析】 解此类题时要特别注意：“物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液”与“pH相同的盐酸与醋酸溶液”分别与同种金属（如镁、锌、钠等）反应时，呈现出来的现象大不相同。前者两种溶液中的氢离子浓度始终是盐酸大于醋酸，而后者在反应前氢离子浓度是一样大的，反应开始后醋酸溶液中的氢离子浓度就大于盐酸中的。解题时要考虑到这点才能作出正确的判断。‎ 易错点25 忽视现象与反应之间关系 ‎【易错分析】 现象与反应关系：化学反应相同，其现象一定相同；但是，现象相同，化学反应不一定相同。检验物质依据不同现象。如苏打溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸滴入苏打溶液：CO32-+H+=HCO3-，现象不同，离子反应也不同。明矾溶液滴入氢氧化钡溶液中：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓现象相同，离子反应不同。‎ 易错点26 忽视教材盲点 导致推断受阻 ‎【易错分析】 中学教材五大“盲点”，涉及高中三册内容：‎ 盲点1，在《氯气》中教材只介绍了氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此类推：在常温下KOH溶液与氯气反应：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.而本题源于人教版高二化学第21页：配平 ‎“Cl2+KOH KClO3+KCl+H2O”,本题可能会在A与B反应产物的推断中受阻。‎ 盲点2，氧化铜在多数学生印象中作反应物，如氧化铜与还原剂（氢气，一氧化碳，铝，炭等）反应，与稀硫酸等反应，很容易忽视人教高一化学教材第162页学生实验基本操作中“氧化铜作氯酸钾分解的催化剂”，导致推断E时受到氧化铜干扰，误认为E与氧化铜反应生成氧气和另一种物质，使推断步入陷阱。‎ 盲点3，相对分子质量作为推断信息，大多数学生熟悉中学化学出现的物质，对经常计算的相对分子质量印象不深，本题通过不溶于硝酸的白色淀H的相对分子质量（143.5）推断H是氯化银，不是硫酸钡（M=‎233g/mol），视角独特。同时，考查了另一个盲点《部分酸、碱和盐的溶解性表》，在常见的阴离子中，只有硝酸银可溶。‎ 盲点4，在铝及其化合物中，没有出现偏铝酸钠、偏铝酸钾溶液与二氧化碳反应，这一反应往往被认为《考试大纲》不要求的知识。但是，人教版高三化学（必修加选修）第95页习题五，要求写出偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应的离子方程式，教材暗示，在复习时要补充这一知识点。‎ 盲点5，化学反应形式作为推断题题眼。在复习时，往往重视教材显性题眼，如物质结构、性质、用途等，而易忽视反应形式，本题隐含反应形式“两种物质反应生成三种物质”。中学化学中重要的反应有：（1）氧化还原反应，如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O等；非氧化还原反应，如2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。‎ 有机化学 易错点27 空间想象能力差，不能正确破解球棍模型图 ‎【易错分析】 对于不能将已知的球棍模型转化成有机物结构简式，则会导致思维受阻，不能顺利解题。因此，在球棍模型与结构简式转化过程中，先联系常见元素（有机物一般离不开碳、氢）的原子形成共价键数目，后结合球棍模型推断原子，并确定原子之间的“棍”表示单键、双键还是叁键，最后，写出结构简式。（2）官能团决定有机物化学性质。重要官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、卤原子、醛基、羧基、氨基、酯基等。相同官能团具有相似的化学性质。（3）教材隐性知识。①氢气在催化剂，加热条件下，不能与羧基、酯基发生加成反应；②醛基能被酸性高锰酸钾、溴水氧化；③酚类与浓溴水反应，主要发生邻、对位取代，间位取代产率低，但一定有间位产物；④酚酯在碱溶液中水解，生成酚盐、羧酸盐。（4）有机分子中原子共面、共线判断，可以采用分合法。即将有机物分子拆分成甲烷（最多有3个原子共面）、乙烯（所有原子一定共面）、乙炔（所有原子一定共线）、苯（所有原子一定共面）等相似结构，根据立体几何中点、线、面、体之间关系确定共面、线情况。审题时，注意区别：一定与可能，最少与最多，碳原子与原子等。‎ 易错点28 相似概念混淆，导致判断错误 ‎【易错分析】 （1）同分异构体与相对分子质量 判断同分异构体的依据是分子式相同，结构不同。判断方法是，先将结构式、键线式等形式转化成分子式，然后，判断。值得注意的是，一同分异构体的相对分子质量相同，但是相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体，例如，CH3CH2OH、CH3OCH3、HCOOH相对分子质量都相同，但是，HCOOH分子式与另两种不同，乙醇与甲醚互为同分异构体，HCOOH不是乙醇、甲醚的同分异构体；二是名称与同分异构体关系，有时不同名称表示同一种物质，例如，新戊烷与或2，2-二甲基丙烷是同一种物质。‎ ‎（2）同系物强调通式相同、结构相似、分子式相差一个或几个“CH2”，因此，同系物不仅要求官能团的种类相同，而且要求官能团数目相同，如甲醇、乙二醇、丙三醇之间不是同系物关系，乙二醇与丙二醇互为同系物。对于芳香族化合物，要求官能团的位置相同，例如，C6H5OH与C6H5CH2OH不是同系物，虽然官能团都是羟基，但是，-OH连在苯环上属于酚类，-OH连在支链上属于芳香醇类。‎ 易错点29 不能把物质结构与性质联系起来 ‎【易错分析】 高考题中有机物的结构与性质相关的题占了很大比例，结构决定性质，很多考题中给出的是一陌生的有机物的结构简式，让推测其具有的性质，我们可以按其含有的官能团，将其分解成学过的简单的碳碳双键、碳碳叁键、酚羟基、羧基等结构，再根据它们所对应的性质，去推测复杂有机物的性质，使结构与性质联系起来，这样才学得活，用得好，解得顺。‎ 易错点30 缺乏对有机反应规律认识 ‎【易错分析】 缺乏对有机反应规律的认识是学习有机化学中的大问题，许多同学在学习中谈到：有机化学在初学时感觉比无机化学难，但时间长了就会感觉有机化学知识规律性更强，死记的东西更少，而在众多的有机化学的规律中，有机反应的规律和官能团的性质是最为重要的，掌握这些规律不能靠死记硬背，要理解要从结构与性质的关系上摸清其脉络。这块内容的总结归纳很重要，可以具体参看《试题调研》化学——突破高考难点100讲。‎ 易错点31 忽视有机反应与断裂化学键关系 ‎【易错分析】 ‎ 学习有机物反应时，如果不联系化学键的断裂与生成，会错误判断有机反应类型与断裂化学键方式。各类有机物在发生各种类型的反应时，其断键位置各有不同，但同一类型的反应其断裂键的位置是相同的，掌握这一点就掌握了这类反应的实质。这是有机化学中最重要的基础知识。在解答有关有机新信息题目时，要根据有机物的断键方式，确定有机反应类型。‎ 易错点32 不会联系教材简单有机物分子结构，判断原子空间结构关系错误 ‎【易错分析】 讨论有机物分子结构（共线、面），可以先将有机物分子拆分几个部分，然后，联系甲烷、乙烯、乙炔、苯结构，判断点、线、面之间关系。例如，CH2=CH2分子中所有原子共面，则(CH2=CH)‎2C=C(CH=CH2)2分子中所有原子共面。‎ 易错点33 不理解有机反应本质，混淆官能团性质 ‎【易错分析】 易混淆酚酯基和醇酯基，不理解氢氧化钠在酯水解反应中作用，忽视水解生成的酚羟基会与碱继续反应，或忽视醇羟基和酚羟基区别,醇不能与碱反应，易导致在计算某些含以上官能团的物质与氢氧化钠反应时的用量时出错。在有机反应中，能与氢氧化钠反应有机物有：（1）羧酸，发生中和反应；（2）酚，发生中和反应；（3）酯，实质中和羧酸（若酚酯，中和产物酚）；（4）卤代烃，实质是中和HX。值得注意：酚酯与氢氧化钠溶液反应生成羧酸钠和酚钠。中学化学易混官能团有：（1）醇羟基、酚羟基和羧基中羟基；（2）酚酯基和醇酯基；（3）醛基与羰基。‎ 易错点34 不理解有机合成路线设计，忽视官能团保护原理 ‎【易错分析】 易忽视叔醇不能被氧化，而碳碳双键在醇催化氧化过程中，也能被氧化。因此在氧化过程中必要时需要保护某些官能团。在有机合成中，官能团保护就是设计路线，使指定官能团反应，避免某官能团反应。例如，利用烯醇制稀醛，先利用烯醇与HX反应，后催化氧化制醛，最后消去得烯醛，与HX加成、消去的目的是保护碳碳双键。有机物推断技巧：推断有机物可以采用顺向思维法，即由反应物推断中间产物，最后推知最终产物的结构，当已知反应物结构或分子式时，可以采用顺向推断，逆向思维法推断有机物结构，即由产物向反应物推断。当反应物未知，产物或中间产物结构已知，可以采用倒推，如本题推断F结构简式采用逆推法。在解答综合题时，往往需要顺向思维法、逆向思维法综合运用，也称为综合法。‎ 易错点35 同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理 ‎【易错分析】 ‎ 如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。有机合成是高考考查的重点，一般情况下，该类题目都会出现一些新的信息，关键是从试题所提供的新信息中准确地提取实质性的内容，并与已熟悉的模块进行整合，重组为新知识。题目所给出的信息是教材以外的信息，要求根据信息，先找化学键断裂和形成规律，然后根据具体实例反应本质归纳出一般规律，并用一般规律解决问题。‎ 易错点36 实验原理与操作脱离 ‎【易错分析】 在氢氧化亚铁的制备过程中若忽视其易被空气氧化，将胶头滴管不插入液面以下则很容易造成实验失败，因此要根据物质的性质选择合理的实验装置。向试管里或烧杯里滴加液体，一般情况下，滴管在容器口上方滴加溶液，特殊情况：可以将胶头滴管伸入液面下滴加液体（中学唯一例外：制备氢氧化亚铁）；收集气体方法由气体性质决定：气体不溶于某液体，可以采用排液法收集，气体无毒、不与空气中物质反应，可以用排空气法收集。密度大于空气的气体，采用向上排空气法收集，密度小于空气密度的，采用向下排空气收集。不能用排水法收集的气体，可以用排其它液体法收集。如排煤油、四氯化碳收集氨气。制取并检验某气体可燃性实验：注意两检验，一检验装置气密性，二检验气体纯度。配制硫酸的混合液：由于浓硫酸密度较大且溶解时放出大量热量。所以，操作方法是，将浓硫酸注入另一种液体（如水，乙醇，浓硝酸等）中，并用玻璃棒搅拌至冷却。‎ 易错点37 不熟悉仪器结构易导致错选仪器 ‎【易错分析】 如果忽视酸式滴定管和碱式滴定管的结构差异则在中和滴定时造成不能正确选用仪器，因此要熟悉常见仪器的构造与差异。熟悉中学常见仪器差异，是正确选择仪器关键。（1）烧瓶分圆底烧瓶、蒸馏烧瓶；（2）滴定管分酸式和碱式，碱式滴定管下端有一段橡皮管；（3）漏斗分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗。‎ 易错点38 实验设计中涉及混合气体的检验时缺乏严密性 ‎【易错分析】 在实验设计时，很多地方都涉及气体的检验，若不注意气体的检验顺序可能就得不到预想的结果，造成实验失败。检验混合气体的成分时，一般要掌握下列规则：（1）水蒸汽最先检验；（2）有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲 除去气体甲 确定气体甲除尽 检验气体乙。‎ 易错点39 不能采用比较法分析实验方案 ‎【易错分析】 同时给出几套实验方案，不能正确比较装置的优缺点，就很难找到回答问题的切入点。‎ 实验评价题的试题特点是：在为达到某一实验目的设计的多个方案中，根据化学实验原理、元素化合物知识以及科学实验的手段等，通过分析、综合、比较论证，从不同角度对指定实验方案的优劣做出综合评价。应试策略是，从以下几个角度进行比较分析及评价：可行性：实验原理是否正确可行；实验操作是否安全合理；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显等；从“绿色化学”的视角对实验作出评价：反应原料是否易得、充足、安全、无毒；反应速率是否适宜；原料利用率是否较高；实验过程中是否造成环境污染等。‎ 易错点40 定量实验要正确分析实验误差 ‎【易错分析】 对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：（1）装置气密性良好；（2）装置中气体排除；（3）减少副反应；（4）避免气体带杂质（如测定水的质量，气体必须干燥）；（5）防止空气中二氧化碳和水进入装置）等。燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置 气体干燥装置 主反应装置 吸收产物（I） 吸收产物（II） 干燥装置 尾气处理装置。‎ 高中化学58个考点精讲 ‎1 、离子反应方程式与离子共存 1． 复习重点 ‎（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。‎ ‎(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。‎ ‎2．难点聚焦 ‎　 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。‎ ‎1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。‎ ‎２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，‎ 主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；‎ Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；‎ SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为 SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ‎３、有弱电解质生成。‎ 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，‎ 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；‎ 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。‎ ‎４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。‎ 如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。　　‎ ‎(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ‎　　１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。‎ ‎　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-‎ 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。‎ ‎　　(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 ‎　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。‎ ‎(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。‎ 注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。‎ ‎2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：‎ ‎①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。‎ ‎②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。‎ ‎③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。‎ ‎④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。‎ ‎3．审题时还应特别注意以下几点：‎ ‎（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。‎ ‎(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) ‎ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。‎ ‎(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。‎ 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：‎ ‎⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。‎ ‎(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。‎ ‎⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。‎ ‎4． 离子方程式正误判断规律（八“看”）‎ ‎⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。‎ ‎⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。‎ ‎⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+‎ ‎⑷看是否漏掉离子反应。‎ ‎⑸看电荷是否守衡。‎ ‎⑹看反应物或产物的配比是否正确。‎ ‎⑺看是否符合题设条件及要求。‎ ‎⑻看物料是否守衡。‎ 3． 例题精讲 ‎ [例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：‎ ‎　　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ ‎ ‎　　　C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ ‎ ‎　　　E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　 F．K＋、H＋、NH4＋、OH－‎ 解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓　 B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓‎ ‎　　　C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。‎ F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。‎ NH4＋＋OH－＝NH3·H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O ‎ 答案：E ‎[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：‎ ‎　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ ‎ ‎　　　C．NH4＋、K＋、S2－、Br－　　　　　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－‎ 解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag＋与I－不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。　　　 答案：A、C ‎[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：‎ ‎　　　A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ ‎ ‎　　　C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－‎ 解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O　　　 C中NH4＋＋OH－＝NH3·H2O D中ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应　　　答案：B ‎[例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：‎ ‎ (1)I－、ClO－、NO3－、H＋　　 (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ ‎ ‎　　 (3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－　　　 (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－‎ ‎　　 (5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－　　　 (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－　　‎ ‎　　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4)‎ 解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO－与H＋不能大量共存，发生反应：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能与I－(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。 　　答案：B ‎[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：‎ ‎　　　A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　　　 　B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－‎ ‎　　　C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－　　　　　 D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－‎ ‎　　　E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋　　　 　 F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－‎ ‎　　　G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋　　　　　 H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－‎ 解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。‎ ‎　A组：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓　B组：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－‎ ‎　C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓　D组：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O ‎　E组：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3　 G组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎　H组：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑　　　F组：能大量共存　　　 答案：F ‎[例6]下列离子方程式正确的是 A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；‎ B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：‎2C6H5O-+CO2+H2O‎2C6H5OH+ CO32-；‎ C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；‎ D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.‎ 解析：Ｂ中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。 答案：Ａ、D ‎[例7]下列离子方程式正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：‎ ‎2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：‎ Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+‎ D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 解析：Ａ应为H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O； D中氢碘酸有还原性，要还原 ‎+3价的铁：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O 答案：B、C ‎[例8]下列离子方程式正确的是 A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 ‎ 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓‎ B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑‎ D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑‎ 解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；‎ C应为2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑；D应为Cu2+＋S2－＝Cu S↓ 答案：A ‎[例9]下列离子方程式的书写正确的是 A．FeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑‎ B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O 解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；‎ B应为NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O； C中CO2足量应生成HCO3－。‎ 答案：D ‎[例10]下列离子方程式书写正确的是 A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2‎ 解析：A中SO32－要被HClO 氧化；D中Cl2少仅氧化Fe2+ 答案：B、C ‎4．实战演练 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎1．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ‎ A．I-、AlO2-、Cl-、 S2－　 　 B．Na+、K+、NH4+、Ba2+‎ C．Br-、S2-、Cl-、CO32－　　 D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-‎ ‎2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋‎ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－‎ ‎3．若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ‎ A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－ ‎ C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－‎ ‎4．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ‎ A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+‎ ‎5．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ‎ A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+‎ C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－‎ ‎6．某溶液由水电离出的c(H+)=10—12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是 ‎ A．HCO3—、Cl—、NH4+、Mg2+  B．Na+、K+、NO3—、Cl—‎ C．K+、Ba2+、I—、NO3— D．Ba2+、Na+、Cl—、SO42—‎ ‎7．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 ‎ A． Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B． AI3+、Na+、CO32－、NO3－‎ C． Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D． AIO2－、CO32－、K＋、Na＋‎ ‎8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 ‎ A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－‎ C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl-‎ ‎9．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ‎ ‎10．常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、，那么该溶液中还一定存在的离子是 ‎ A． B． C． D．、‎ 二、填空简答 1．将KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。‎ ‎2．有一无色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、OH－、NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3－离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。‎ ‎⑴第一种组合：其中一定含有　 　　　离子，一定不存在　　 　　　　　离子。（水电离出的Ｈ＋、ＯＨ－忽略不计，下同。）‎ ‎⑵第二种组合：其中一定含有　　 　　离子，一定不存在　　　 　　　　。‎ ‎3．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：‎ K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－现做以下实验：‎ ‎⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色 ‎⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 ‎⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 ‎⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：‎ 溶液中肯定存在的离子有： 。‎ ‎ 溶液中肯定不存在的离子有： 。‎ 溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。‎ ‎4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：‎ NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－，取该溶液进行下列实验：‎ ‎⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，‎ 沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图。‎ ‎⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。‎ 将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化 时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。‎ 根据以上事实确定：‎ 该溶液中肯定存在的离子有________________________，‎ 肯定不存在的离子有________________，‎ 不能确定的离子有________ ______。‎ ‎5．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、‎ NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 ‎ 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）‎ 1． 下列反应的离子方程式不正确的是 ‎ A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13++4 OH－ = AlO2－+2H2O B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ +2Br—+‎2C12=2Fe3++Br2+‎4C1—‎ C．硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O ===2OH—+H2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32－+2H+ =CO2↑+H2O ‎2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．Fe粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2↑ B．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- ‎ C．Na与盐酸的反应：2Na＋2H+ = 2Na+＋H2↑ D．HAc与KOH溶液的反应：HAc + OH- = Ac- + H2O ‎3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ‎ A．2H+ + 2e == H2 B．Fe2+ + 2e == Fe C．2H2O + O2 + 4e == 4OH- D．Fe3+ + e == Fe2+ ‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 ‎ B．向沸腾的20mL水中滴入1mL氯化铁饱和溶液 ‎ C．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 ‎ D．将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 ‎ ‎5．下列离子方程式正确的是 ‎ A．FeBr2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-‎ B．铁粉和FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+‎ C．铁粉和过量的稀HNO3 反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 ‎ ‎ Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O ‎6．下列离子方程式正确的是 ‎ A．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全 ‎ B．用pt电极电解饱和溶液 ‎ C．苯酚钠溶液跟溶液反应 ‎ ‎ D．向漂白粉溶液中通入 ‎ ‎7．下列反应的离子方程式正确的是 A．将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S B．将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．将少量的（NH4）2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2O D．硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-‎ ‎8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2— + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl—‎ D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42— + Ba2＋= BaSO4↓ 9．(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是 ‎ A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O ‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3— + OH— ＝ CO32— + H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2- ＝ 2Fe2+ + S↓‎ C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑‎ ‎11．下列离子方程式中正确的是 ‎ A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－‎ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎12．(2003江苏卷13．)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ‎ A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－‎ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3++H2↑‎ C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－‎ D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑‎ 二、填空简答 ‎1．按要求写出下列离子方程式：‎ ‎（1）将NH4Cl加入到重水中 。‎ ‎（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体 。‎ ‎2．用银作电极，电解光卤石（KCl·MgCl2·H2O）溶液时，写出电极反应式和溶液中反应的离子方程式 （1）阳极反应式 _________________________；阳极区溶液 __________________________ （2）阴极反应式 _________________________ ；阴极区溶液 _________________________ 3．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ‎ ‎ ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ‎ ‎ ；发生反应的离子方程式依次为 。‎ ‎4．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。‎ ‎5．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。‎ 参考答案（一）‎ 一、选择题 ‎1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D ‎ 二、填空简答 ‎1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－‎ ‎2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－ ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋‎ ‎（2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－‎ ‎3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－， K+、Cl－、NO3－‎ ‎4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－ ，K+、NO3－‎ ‎5.OH－、Cl－、K+， Ag， K+、NO3－‎ 参考答案（二）‎ 一、选择题 ‎1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A 二、填空简答 ‎1. （1）NH4++D2O ≒ NH3·HDO + D+ （2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体） +3H+‎ ‎2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓‎ ‎3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-‎ ‎4. Fe2+ 、NH4+，‎ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、 Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、‎ ‎4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、 Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、‎ NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、 Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、‎ Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、 Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O ‎5. Fe2+、 Ag+， ‎ Mg2＋＋2 NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、 Fe2+＋2 NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、‎ ‎4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、‎ Ag+ ＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、 Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、‎ Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、 Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、‎ Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋‎ ‎ 高中化学58个考点精讲 ‎ ‎ 1、氧化还原反应及其配平 ‎1．复习重点：1、氧化还原反应概念。‎ ‎　　　　　2、电子守恒原理的应用。‎ ‎　　　　　3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。‎ ‎2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律:‎ 一、 五对概念 ‎  在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：‎ ‎　　‎ 二、 五条规律 ‎1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。‎ ‎2、性质强弱规律 ‎3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+‎ ‎    4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。‎ ‎　　5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。‎ 三．物质氧化性或还原性强弱的比较:‎ ‎（1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 ‎ ‎（2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：‎ ‎ ‎ 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。‎ ‎（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。‎ ‎（4）根据反应方程式进行比较 ‎ 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 ‎（5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。‎ ‎（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：‎ 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。‎ 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。‎ 酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。‎ 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。‎ ‎3．例题精讲：‎ 一、氧化还原反应中的概念辨析：‎ 例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）‎ A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物 D. CO为氧化产物，H2 为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。‎ CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。‎ 点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价 判类型 分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。‎ 例2. (全国高考题)下列叙述正确的是（ ）‎ A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。‎ 答案：A、D。‎ 点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。‎ 例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： ‎ ‎⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 ‎ ‎⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。‎ ‎⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。‎ 解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、‎ H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：‎ 反应管盛放物质 可吸收气体 能反应产生新气体 灼热Cu粉（还原剂）‎ O2‎ 无 灼热C粉（还原剂）‎ CO2、H2O、O2‎ CO、H2‎ 灼热CuO粉（氧化剂）‎ CO、H2‎ CO2、H2O 不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。‎ 答案：⑴不可能 ⑵有，O2　⑶没有 二、氧化性或还原性强弱判断：‎ 例4. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）‎ 解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。‎ 在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，‎ 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，‎ 概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 ，‎ 由（2）可知还原性 ，由（3）可知还原性 。‎ 综合（1）（2）（3）得： 。答案：A 例5. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）‎ 解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。‎ 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比 ，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。‎ 答案：C、D。‎ 点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。‎ 一、 氧化还原反应方程式配平：‎ ‎1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。‎ ‎2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 （1） 定项配平：‎ 例5、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu ‎（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。‎ ‎（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。‎ ‎（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。‎ ‎ Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－‎ 解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1　（2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1‎ （2） 缺项配平：‎ 例6、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A ‎ ‎ (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）‎ ‎(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ‎③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。‎ ‎(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。‎ 解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力：:=2.63‎ （3） 依题意书写氧化还原反应方程式：‎ 例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.‎ 解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性.‎ ‎ H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O ‎2H2O2 =2H2O+O2 ↑‎ 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。‎ ‎4．实战演练 ‎1、［高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A 1:1 B 2:‎1 C 1:2 D 2:3‎ ‎2. ［天津调考试题］对于反应 的正确说法是（ ）‎ A. 属于置换反应　 　B. 是还原剂 C. 是还原剂　D. 既是氧化产物又是还原产物 ‎3. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：‎ 由此判断，下列说法错误的是（ ）‎ A. 反应 可以进行 B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱顺序是 ‎ D. 还原性由强到弱顺序是 ‎ ‎4. ［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：‎ 若某溶液中有，可加入的试剂是（ ）。‎ ‎5. ［南昌测试题］ 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：‎ 则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）‎ ‎6. ［全国高考试题］ 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）‎ ‎7. ［全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：‎ ‎ 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）‎ ‎8. ［上海高考试题］某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）‎ A. ‎21：5 　　　B. 11：‎3 ‎　　　C. 3：1　　　 D. 4：1‎ ‎9. ［全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）‎ ‎10［江苏高考试题］在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋‎2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A ＋4 B ＋‎5 C ＋6 D ＋7‎ ‎11、(南京测试题)已知IBr的性质与卤素相似，的结构为 ，的结构为 ，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是 ( )‎ ‎①IBr+=HIO+HBr ②+2=S¯++‎ ‎ ③+4+2=2+5 ④ 2HOF=2HF+‎ ‎ A、①②③④ B、只有②③④ C、只有④ D、只有②‎ ‎12. (北京测试题) 保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=++，以下有关叙述中错误的是 ( ) ‎ A、 在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂 B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强 C、NaOH未被氧化也未被还原 D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离 ‎13.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为 ‎ ②若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子 为 mol ‎14. (淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。‎ ‎ FeSO4+ KNO3+ H2SO4 → K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O ‎ (1)推算出x= y= 。 ‎ ‎(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。‎ ‎(3)反应中氧化剂为 。‎ ‎(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。‎ ‎15.(南通市联考)化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：‎ Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3‎ ‎⑤ ④ ③↓‎ Na2CrO4←————— NaCrO2‎ ‎ (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。‎ ‎(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎16. (淮安测试题)已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表： ‎ a值的范围 氧化产物及其物质的量 ‎0