全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练六 23氯溴碘及其化合物 7页

浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(六) 2.3氯、溴、碘及其化合物（苏教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 ‎2.(2019·台州模拟)溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B.苯与溴水反应生成溴苯 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴 D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎4.(2019·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 ‎ B.用pH试纸测得氯水的pH＝4‎ C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO ‎5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)‎ A.浓硫酸　　　　　　　　B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液 ‎6.下列有关说法正确的是(　　)‎ A.(2019·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.(2019·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C.(2019·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―‎ D.(2019·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I―＋2H＋‎ ‎7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)‎ A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 ‎8.(2019·嘉兴模拟)已知 下列叙述错误的是(　　)‎ A.反应①和②互为可逆反应 ‎ B.反应①中I2既作氧化剂又作还原剂 C.反应②中IO作氧化剂 ‎ D.检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋 ‎9.(2019·衢州模拟)已知，下列反应可以发生：Br2＋H2SO3＋H2O===2HBr＋H2SO4，在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)‎ A.0.007 5 mol·L－1 B.0.001 8 mol·L－1 ‎ C.0.075 mol·L－1 D.0.08 mol·L－1‎ ‎10.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)‎ A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1‎ C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(12分)(2019·中山模拟)工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。‎ ‎②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点‎90 ℃‎。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________________，‎ 冷却的目的是_____________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_______________________________________。‎ ‎(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替，同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因：_____________________________。‎ ‎(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有___________________，‎ 请写出工业上用氯气和NaOH溶液反应生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式__________________________________________。‎ ‎12.(14分)(预测题)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(2)混合①中使用冰水的目的是___________________________。‎ ‎(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是　　　　、　　　。操作Ⅲ一般适用于分离(选填编号)　　　　混合物。‎ a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 ‎(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________。‎ ‎(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：‎ 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为　　　　‎ ‎，若假设成立可观察到的现象为______________-。‎ 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______________________________，‎ 其用于证明该假设所用的试剂为　　　　。‎ ‎13.(14分)(探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎(2)装置A的烧瓶中可装试剂___________________________。‎ ‎(3)B装置的名称是　　　　；E装置的作用___________________________。‎ ‎(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________。‎ ‎(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________。‎ 当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　。‎ ‎(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl－，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确。‎ ‎2.【解析】选C。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，苯与溴水混合发生萃取而分层，B不正确；FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，D不正确。‎ ‎3.【解析】选A。①中产生Cl2，呈黄绿色；②中生成Br2，呈橙色；③中生成的I2使淀粉变蓝色；④中反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，但棉球本身是白色。‎ ‎【误区警示】本题易错选C，错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中，若漂白剂使溶液褪色了，一般是变为无色溶液，若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。 ‎ ‎4.【解析】选C。Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。‎ ‎5.【解题指南】解答本题注意以下两点：‎ ‎(1)D中溶液必须具备的条件是：①能够提供水蒸气，②不能吸收氯气。‎ ‎(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。‎ ‎【解析】选B。浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气。‎ ‎6.【解析】选C。在饱和氯水中SO能发生反应SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与SO不共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I―＋4H＋，D错。‎ ‎7.【解析】选D。A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色，滴入硫酸溶液后发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎8.【解析】选A。反应①与②条件不同，不属于可逆反应，A错误；反应①中I2―→I－＋O、I2既作氧化剂又作还原剂，B正确；反应②中 O＋I－＋H＋―→I2＋H2O，IO作氧化剂，C正确；检验加碘盐中的IO可使其与I－在酸性条件下反应生成I2，I2可使淀粉变蓝，D正确。‎ ‎9.【解析】选D。由已知反应知H2SO3还原性强于HBr，所以Cl2先与H2SO3反应，可以设HBr、H2SO3的物质的量均为x mol则有下列式x＋x/4＝0.01 mol，解得x等于0.008，所以答案选D。‎ ‎10.【解题指南】解答本题注意以下两点：‎ ‎(1)Fe2＋、I－、Br－的还原性有强弱，反应分先后。‎ ‎(2)书写离子方程式时要注意把握住量的关系。‎ ‎【解析】选B。还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气1 mol，则I－为2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2 mol，则Fe2＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3 mol，则Br－为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。‎ ‎【方法技巧】图像题的解题方法 ‎(1)首先要明确纵、横坐标的含义。‎ ‎(2)其次要注意曲线的变化趋势。‎ ‎(3)关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。‎ ‎11.【解析】(1)由流程图可以看出，反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为：3NaClO3＋3H2SO4(浓)===3NaHSO4‎ ‎＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O；冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其结晶析出；高氯酸的沸点比水低，可用蒸馏的方法将其分离出来。‎ ‎(2)反应器Ⅱ中，ClO2将SO2氧化，发生反应的离子方程式为：2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O。‎ ‎(3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧为－1价，也具有还原性，能把ClO2还原为NaClO2。‎ ‎(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒剂和漂白剂是因为这些物质都具有强氧化性。工业上用Cl2和NaOH溶液反应生产NaClO的离子方程式为：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。‎ 答案：(1)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出　 高氯酸的沸点低 ‎(2)2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O ‎(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2‎ ‎(4)强氧化性　 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ‎12.【解析】SO2能够将Br2还原成Br－，自身被氧化成SO，其反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。因为溴极易挥发，所以使用时要用冰水，这样可以降低体系温度，减少溴的挥发。混合①中含有HBr、H2SO4和未反应完的溴，加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴，反应方程式为Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，所以混合②中含有Na2SO4和HBr，加入的Ba(OH)2和Na2SO4结合成BaSO4沉淀，过滤除去BaSO4沉淀，即得HBr的水溶液，加热蒸馏即得纯净的HBr，蒸馏法适用于分离相互溶解而且沸点相差较大的液体的混合物。检验溶液中是否含有Fe3＋，可以加入KSCN溶液，看是否有血红色溶液生成；HBr具有强还原性，可能被空气中的氧气氧化成Br2，Br2溶于CCl4得到红棕色 溶液。‎ 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4‎ ‎(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 ‎(3)过滤　蒸馏　d ‎(4)除去粗品中未反应完的溴 ‎(5)KSCN溶液　溶液变成血红色　含有Br2　CCl4‎ ‎13.【解析】(1)装置F中制备的是氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2‎ O。(2)因为分液漏斗中加的是浓氨水，又无加热装置，故装置A的烧瓶中应该加入生石灰或氢氧化钠固体。(3)E装置中加的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。(4)由于氨气的密度比空气的密度小，用长导管通入集气瓶底后氨气会向上逸散，而氯气的密度比空气的密度大，用短导管通入，氯气会向下逸散，有利于二者较快地混合均匀。(5)C内出现的浓厚白烟是NH4Cl，另一生成物是N2，故反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，由该方程式可知，每有1 mol Cl2参加反应，转移电子2 mol，则‎2a mol×NA＝b，则NA＝b/‎2a mol－1。(6)尾气中含有的氯气可用NaOH溶液来吸收，在G处连接上导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中即可。‎ 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)生石灰或氢氧化钠固体 ‎(3)干燥管　除去氯气中的氯化氢气体 ‎(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地混合均匀 ‎(5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl　 b/‎2a mol－1‎ ‎(6)在G导管处连接导管直接通入盛有NaOH溶液的烧杯中(答案合理即可)‎