浙江省杭州市届高考理综第二次教学质量检测试题 20页

‎2016年杭州市第二次高考科目教学质量检测 理科综合 第I卷 选择题部分(共42分)‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127‎ 1. 英国科学家近几年研究发现，随着艾滋病病毒的不断进化，病毒的“毒性”正在减退，但艾滋病仍严重危害着人类的健康。下列有关HIV和AIDS患者的叙述，错误的是（ ）‎ A. 基因突变为HIV提供变异来源 B. AIDS的传播途径包括性接触、血液传播和母婴传播 C. HIV侵入辅助性T细胞后，其遗传物质能直接整合到寄主细胞的DNA中 D. AIDS患者往往会招致平时对免疫功能正常的人无害的感染 2. 植物的顶芽优先生长，侧芽生长受抑制的现象，叫顶端优势。科学家研究植物顶端优势时发现不同植物激素对侧芽生长的影响有差异（见下表）。下列相关叙述，错误的是（ ）‎ 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 处理方式 不作处理 细胞分裂素处理侧芽 赤霉素处理顶芽 切去顶芽，赤霉素处理切口 侧芽生长情况 生长受抑制 抑制作用解除 抑制作用加强 强烈生长 A.比较甲、乙组可知，侧芽生长受抑制可能因为侧芽缺少细胞分裂素所致 B.比较甲、丙组可知，用赤霉素处理顶芽能使顶端优势现象不明显 C.比较丙、丁组可推测，赤霉素对侧芽生长的影响可能与顶芽有关 D.实验说明植物顶端优势现象受多种激素协调控制 ‎3.瘦素是脂肪细胞分泌的一种蛋白质类激素。人体内脂肪含量偏高时，瘦素释放量增加，可引起神经元A兴奋，神经元B兴奋受抑制，从而导致食欲降低（见下图）。下列相关叙述，正确的是（ ）‎ A. 瘦素与神经元A膜上的相应受体结合后使其膜上通道开放 B. 瘦素与神经元B膜上的相应受体结合后使其膜电位变为外负内正 C. 肥胖这种现象与神经调节有关，与激素调节无关 D. 只要有信号分子X与突触后膜上的受体结合，便可引起动作电位 ‎4.图a、图b分别表示在18℃和25℃的二个人工水池中，水蚤的出生数、死亡数和种群大小的关系，下列相关叙述，正确的是（ ）‎ A. 水蚤种群数量越大，出生数越多 A. 图b中水蚤种群数量的峰值大小不等，为非周期波动 B. 对比a、b两图可知，温度作为外液性调节因素可影响种群数量 C. 水蚤属于次级生产者，因此其同化的能量为次级生产量 ‎5.细胞周期包括期、S期、期和M期。下列有关细胞周期和细胞分化的叙述，正确的是（ ）‎ A. S期时，DNA聚合酶可在核糖体上大量合成 B. M期时，同源染色体分离可导致染色体组加倍 C. 花粉经离体培养发育成单倍体植株能体现体细胞全能性 D. 正常的体细胞癌变后，编码氨基酸的密码子种类不变 ‎6.图甲、乙为真核细胞核内两种生物大分子的合成过程示意图，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 图甲表示DNA复制，复制是从多个起点同时开始的 B. 一个细胞周期中，图甲过程可在每个起点起始多次 C. 图乙表示转录，mRNA、tRNA和rRNA均是该过程的产物 D. 图乙说明DNA所有区域的两条链都可以被转录 ‎7．下列说法不正确的是 A．在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大 B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济 C．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂 D．钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施 ‎8．下列说法正确的是 A．油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出 B．容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏 C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸 D．为检验摩尔盐中的NH+ 4，可向试样加入少量的稀Na0H，再用pH试纸检验 X Y Z W T ‎9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增 C．根据元素周期律推测，金属性T比Y强 D．W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同 ‎10．下列说法正确的是 A．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3(CH2)2CH3＜(CH3)3CH B．工业上合成的单体为甲醛和苯酚()‎ C．相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同 D．某烷烃可以命名为2,3,3－三甲基－4－乙基戊烷 ‎11．在微生物作用下，电解有机废水(含CH3COOH)，实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2。其原理如下图所示。下列有关说法正确的是 A．电极A为负极 B．电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1:1‎ C．阳极反应为：CH3COOH一8e—＋8OH—===2CO2↑+6H2O D．电解前后，阴极室的pH几乎保持不变 ‎12．室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与溶液 pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．室温下，HA—的电离常数Ka2 =1.0 ×10-7‎ B．室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性 C．室温下，0.2mol/L的 H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液 pH=1.8‎ D．0.1mol/L的Na2 A溶液中c(OH—) =c(H+) +c(HA—) +2c(H2A)‎ ‎13．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：‎ 已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是 A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3‎ B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+‎ C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体 D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响 ‎14、由万有引力定律可知，质量分别为m1，和m2的两个质点当它们间距离为r时，它们间的相 ‎ 互作用力大小为F=G=，式中G是引力常量。若用国际单位制的基本单位表示，G的 单位应为 ‎15、如图所示，一质量为m的小磁块把一本质量为M的薄本子吸在竖直放置的白板上，则下列说法正确的是 ‎ A本子受到4个力作用 ‎ B白板给小磁块的摩擦力大小为mg ‎ C若在本子外再加一块相同的小磁块，本子受白板的摩擦力变大 ‎ D若沿白板用水平力F拉本子（未拉动），本子受白板的摩擦力不变 ‎ 第15题　 第16题 ‎16一根粗细均匀且直径为d、电阻率为的长导线，现把它绕成了匝数为n，半径为r的圆形 ‎ 闭合线圈，如右上图所示。线圈放在磁场中，磁场方向垂直于线圈平面，磁感应强度随时间均 ‎ 匀变化，即B＝kt(k为大于0的常数），则下列说法正确的是 ‎ A线圈中的感应电流方向为逆时针方向（从上往下看）‎ ‎ 　 B. AM的电阻大小为 ‎ C、感应电流的大小为 ‎ D线圈在磁场中有扩张的趋势 ‎17如图所示，一质量为m的物块放在粗糙的水平 ‎ 地面上，一轻质弹簧的右端与其相连，另一端 ‎ 固定在墙上，初始时弹簧为原长，t=0时刻，将 ‎ 物块向向左压缩一段距离后释放，若物块受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则此后物 块的加速度随时间的变化曲线可能为 ‎ 二、选择题（本题共3小题。在每个小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目耍求的。）‎ ‎18如图，在研究小球做平抛运动规律时，用小锤打击弹性金属片后，A球沿水平方向抛出，同时B球被松开，自由下落。已知两球的质量相等，不计空气阻力，关于两小球在空中的运动，下列说法正确的是 ‎ A.两小球间的距离与时间的平方成正比 ‎ B在任意相同的时间内，两球速度的增加量相同 ‎ C在任意相同的时间内，两球动能的增加量不相等 D任意时刻，两球的重力的功率相同 ‎　第18题　　第19题 ‎19、如图甲所示是中学物理实验室常用的感应起电机，它是由两个大小相等直径约30cm的感应玻璃盘起电的。其中一个玻璃盘通过从动轮与手摇主动轮链接如图乙所示，现玻璃盘以l00r/min的转速旋转，已知主动轮的半径约为8cm，从动轮的半径约为2cm，P和Q是玻璃盘边缘上的两点，若转动时皮带不打滑。下列说法正确的是 ‎ A、P、Q的线速度相同　　　　　B、玻璃盘的转动方向与摇把转动方向相反 ‎ C. P点的线速度大小约为1.6m/s　D、摇把的转速约为400 r/min ‎20、两光滑的绝缘细杆处于同一竖直平面内且和竖直方向夹角分别为300和600，两带电小球A、B分别穿在两细杆上处于同一水平面上处于静止状态，如图所示。下列说法正确的是 ‎ A. A小球所带电量一定小于B球所带电量 ‎ B. A小球质量一定小于B球质量 ‎ C若在外力作用下将A球缓慢移至底端，则AB间距离可能先增大后减小 ‎ D若在外力作用下将A球缓慢移至底端，则人B系统的电势能一定减小 ‎ 第II卷　非选择题部分 ‎21. (10分）‎ ‎ (1）某小组做“探究小车速度随时间变化的规律”实验时，除了选择小车、带滑轮的长木 ‎ 板、细绳、钩码、刻度尺、导线（按需耍备选）外，还耍选择下图中的哪些仪器　　　　。‎ ‎ ‎ ‎ （2）在实验过程中，是否需要使木板倾斜，让小车的重力沿着斜面的分量与摩擦力相等，　　　‎ ‎ （填“是”或“否”）‎ ‎ (3）实验后，该组成员先把纸带每隔四个点剪断，得到若干短纸条。再把这些纸条按次序并排贴 ‎ 在一张纸上，使这些纸条下端对齐，如图所示，根据下图可求得小车运动的加速度为：‎ ‎　　　m／s2‎ ‎22. (10分）某同学利用多用电表欧姆档测量某毫安表的内阻，为了防止毫安表超量程，他将 ‎ 毫安表和一电阻箱串联。‎ ‎（1）下列图中该同学操作正确的是　　　‎ ‎ （2）改变电阻箱的阻值得到毫安表和欧姆表多组读数如下表。‎ ‎ 根据表中数据，可知毫安表内阻为　　　（保留两位有效数字）。‎ ‎ (3）由于欧姆表自带电源，可将某档位下的欧姆表等效为一直流电源。某同学以 ‎ IR0为纵坐标，以I为横坐标建坐标系，将测得的数据描点连线如图所示。利用该 ‎ 图像获得该档位下欧姆表的等效电动势为　　　v，等效内阻为　　　（保留 两位有效数字）。‎ ‎23（16分）如图所示，半径为R的四分之一圆轨道OA与水平桌面AB相切，圆轨道光滑绝 ‎ 缘。一质量为m、电荷量+q的滑块从距水平桌面高为处的圆弧面上静止滑下，最后 ‎ 停在C点。在绝缘桌面MN间存在垂直于水平面的匀强电场。已知滑块经过 ‎ AM，NC时间相同，AM＝MN＝3NC＝3，重力加速度为g，滑块与桌面间摩擦因数 ‎ 为。试求：‎ ‎ (1）滑块刚滑到圆弧末端A点时对轨道压力 ‎ （2）判断在MN中物体的运动情况，并求出匀强电场电场强度及 ‎ (3）若仅改变电场区域MN与圆轨道间的距离，并耍求滑块能穿过电场区域，求滑块在桌 ‎ 面滑行的最短时间。‎ ‎24（20分）如图所示，两足够长平行金属导轨MN、PQ间的距离L＝0.4m，金属导轨所在的平面 ‎ 与水平面的夹角θ＝370，N，Q间连接有电动势E ＝4.5V，内阻r＝0.3的直流电源。电阻 ‎ R1=2.0的导体棒AB垂直地固定在导轨上，质量m=0.04kg,电阻R2 =3.0的导体棒CD ‎ 垂直放置在导轨上，与导轨接触良好。在区域FGPM中有垂直于导轨平面的匀强磁场，当闭 ‎ 合开关K时，导体棒CD恰好处于静止状态。AF＝DF＝d＝0.5m，金属导轨电阻不计，摩擦 ‎ 不计，g＝10m/s2，已知sin370=0.60。求：‎ ‎ (1）匀强磁场的磁感强度大小和方向 ‎ （2）若断开K，当CD棒运动状态不变时的速度大小 ‎ （3）若断开K而CD沿导轨由静止开始作匀加速滑下，则加速度为多大，断开K时磁场 ‎ 开始应随时间如何变化，‎ ‎25（22分）某两级串列加速器外形设计酷似“U”型，其主体结构简图如图所示，其中ab砧、cd为两底面为正方形的长方体加速管，加速管长为L，底面边长为r且两加速管底面有一边在一条线上。两加速管中心轴线间的距离为D＝49r，加速管内存在和轴线平行的匀强电场。b,d的下方区域存在垂直两加速管轴线平面的匀强磁场，磁感强度大小为B。现将速度很小的负一价粒子均匀地从a端面输入，经过加速管b砧加速，垂直进入匀强磁场偏转，到达d处时，可被设在d处的特殊装置将其电子剥离（粒子速度不变，特殊装置大小可忽略），成为三价正粒子，沿轴线进入的粒子恰能沿两加速管轴线加速。已知b,d两端电势相等，a、c两端电势相等，元电荷为e，该粒子质量为m ‎，不计粒子重力及粒子间相互作用力。‎ ‎ (1）试求a、b两端的电势差。‎ ‎ （2）仅改变加速管电压，则粒子在加速器中经历的最短时间是多少，‎ ‎ (3)实际工作时，磁场可能会与设计值B有一定偏差△B,而会以B一△B至B＋△B间的 ‎ 某一确定值工作。若耍求至少有90%的粒子能被成功加速，试求偏差△B的最大值。‎ ‎26．(10分) 甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。‎ 已知有如下转换关系：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) B分子中官能团名称是 。H分子为功能高分子，其链节组成为C7H5NO，反应④的类型是 。‎ ‎(2) 反应⑤的化学方程式是 。‎ ‎(3) 对于化合物1，下列说法不正确的是 。‎ A．能发生加成反应 B．能与金属 Na发生反应 C．与 E互为同系物 D．存在属于醋类的同分异构体 ‎(4) F分子的结构简式 。写出③的转化关系 (用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式)。‎ ‎27．I．(6分) 请回答：‎ ‎(1)NaOH的电子式为 。 ‎ ‎ (2)工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示 。‎ ‎(3) FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无 色气泡现象，写出相关离子方程式 。 ‎ ‎(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：‎ ‎( ) Cr2O2— 7+ ( ) H2O2 + ( ) === ( ) Cr3+ + ( )H2O + ( ) ‎ Ⅱ．(12分)肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性。工业上利用尿 素[CO(NH2)2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等产物。请回答：‎ ‎(1)上述生成水合肼的反应中尿素是 ( 填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)肼与盐酸反应可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液显 性( 填“酸”或“碱”或 ‎“中”)，用离子方程式表示其原因 。‎ ‎(3)查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式 。‎ 若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：‎ ‎①所得固体溶入浓盐酸中；‎ ‎② 。‎ ‎28．(15分) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3(g) + CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) +C2H5OH(g)。向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇。发生的主要化学反应有：‎ 反应过程 化学方程式 不同温度下的K ‎273.15K ‎1000K Ⅰ 二甲醚羰基化反应 CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g)‎ ‎1016.25‎ ‎101.58‎ Ⅱ 乙酸甲酯加氢反应 CH3COOCH3(g) +2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g)‎ ‎103.97‎ ‎10-0.35‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)二甲醚碳基化反应的ΔH 0(填“＞”“ ＜”“=”)。 (2)若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 。‎ A．2v(CH3COOCH3)＝v(H2)‎ B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度保持不变 D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变 ‎(3)总反应CH3OCH3(g) + CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) +C2H5OH(g)的平衡常数表达式K= ，随温度的升高，总反应的K将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎(4) 在压强为1 Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K~600K范围内发生变化是 ，简要解释产生这种变化的原因 。‎ ‎(5)将CH3OCH3(g)和CO(g)按物质的量之比1:1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ 时间(min)‎ 浓度(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ CH3OCH3(g)‎ ‎2.00‎ ‎1.80‎ ‎1.70‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ CO(g)‎ ‎2.00‎ ‎1.80‎ ‎1.70‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ CH3COOCH3(g)‎ ‎0‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ ‎1.00‎ ‎1.50‎ ‎1.50‎ ① ‎20 min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ‎ ‎(填字母)。‎ A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3 C．加入合适的催化剂 ‎②在图3中画出TK，CH3COOCH3(g)的体积分数随反应时间的变化曲线。‎ ‎（图3）‎ ‎29．氨基甲酸铵(NH2COONH4) 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理为：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0‎ ‎(1)仪器1盛装的试剂是 。仪器3的名称是 ，其中NaOH固体的作用是 。‎ ‎(2)装置6(虚线方框内部分)的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 (填“加快”、“减慢”或“不改变)产生氨气的流速。‎ ‎(3)另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性反应介质) 如下：‎ ‎①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO(NH2)2的方程式 。‎ ‎②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是( )‎ A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于 ‎(4)实验中发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体。研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是( )‎ A．可避免产物粘附时内壁影响散热 B．可以揉搓方便收集产品 C．性质稳定 ‎(5)氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵。取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰 水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g。该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为 。‎ ‎30.（14分）不同臭氧（）熏气下油菜光合色素含量、光合速率、叶片相对电导率和生物量的变化如下表所示。‎ ‎ 熏气 光合色素含量（）‎ 光合速率 叶片相对电导率（%）‎ 生物量 ‎（）‎ 叶绿素 类胡萝卜素 CF(对照)‎ ‎1.60‎ ‎0.31‎ ‎15.45‎ ‎40.0‎ ‎21.4‎ CF100‎ ‎1.48‎ ‎0.30‎ ‎14.79‎ ‎48.1‎ ‎19.2‎ CF100D ‎1.35‎ ‎0.27‎ ‎12.25‎ ‎57.4‎ ‎16.4‎ 注：①FW——鲜重；plant——植株；CF100一经活性炭过滤的空气加入浓度相对稳定在100左右的；CF100D一经活性炭过滤的空气加入具有日变化且平均浓度和剂量与CF100相同的。②相对电导率表示处理细胞与正常细胞渗出液体中的电解质含量之比，可反映细胞膜受损程度。‎ 请回答：‎ （1） 作为CF100和CF100D的对照组，表中CF的处理方式为 。‎ （2） 叶绿体中有许多中黄色、橙色和红色的色素，合称为 。CF100和CF100D熏气均使油菜叶片光合色素中该色素的比例 。以叶绿素a对不同波长光的吸收率为纵坐标，以波长为横坐标作图，所得的曲线就是叶绿素a的 。‎ （3） 与CF100相比，具有相同剂量的CF100D熏气方式使油菜叶片细胞膜透性 ，电解质外渗，使测定 ‎ 升高。‎ （1） 与CF相比，CF100D熏气下油菜植株 降低，从而降低植株的生物量。‎ 31. ‎（12分）亚硝酸钠在一定浓度范围内能刺激人肝癌细胞增殖，超过该范围后有一种作用。在亚硝酸钠处理后低24小时刺激作用最强，处理时间第36小时比第12小时刺激作用强。为验证上述观点，请利用下列提供的材料用具，设计实验思路，并预测实验结果。‎ 材料用具：培养液、培养瓶、人肝癌细胞、亚硝酸钠、蒸馏水 ‎（要求与说明：实验仪器、试剂、用具及操作不做要求；实验条件适宜）‎ （1） 实验思路 ‎ ‎ （2） 请用一个坐标图预测细胞增殖率的变化（细胞增殖率=实验组细胞数/对照组细胞数，以对照组均值为100%计）‎ ‎ 。‎ 32. ‎（18分）火鸡的性别觉得方式为ZW型，性染色体Z、W是一对同源染色体，雌性体细胞内的性染色体组成为ZW，雄性体细胞内的性染色体组成为ZZ。在一个火鸡养殖场的良种火鸡中，出现了遗传性白化症。该场有11只健康而正常的雄火鸡，其中4只产生过患白化症的子代。养殖场将这4只雄火鸡与无亲缘关系的正常雌火鸡杂交（一雄可与多雌交配），共得到342只幼火鸡，其中81只有白化症且全是雌性。请分析回答：‎ （1） 控制白化症的基因与正常基因的根本区别是 。‎ （2） 据上述信息判断火鸡白化症的遗传方式为 。请用遗传图解表示判断过程，并用适当文字加以说明（等位基因用A、a表示）。 ‎ （3） 另一个养殖场以低价收购了这342只幼火鸡，计划从中选育出不含白化症基因的良种火鸡。方案是：保留261只正常幼火鸡中的雌火鸡；将所有幼火鸡饲养成熟后分别与 交配，若子代中 ，则原来用于交配的正常雄火鸡可以保留，若子代中 ，则原来用于交配的正常雄火鸡需淘汰。‎ （4） 火鸡卵有时能直接发育成幼火鸡，可能的途径有：①减数分裂异常形成的二倍体卵直接发育成幼火鸡（假设减数第一次分裂和减数第二次分裂发生异常的概率相同）；②卵与极体受精后直接发育成幼火鸡。这两种途径所产生的子代的性比例分别是 、 。（注意：幼火鸡存活至少有1个Z染色体）‎ 生物参考答案 ‎1——6CBACDC ‎30.（14分。每空2分）‎ ‎ （1）经活性炭过滤的空气 （2）类胡萝卜素 升高 吸收光谱 ‎ （3）增大 叶片相对导电率 （4）光合速率 31. ‎（12分）‎ ‎ ①将人肝癌细胞分别等量接种于若干个含等量培养液的培养基中，每6个培养瓶为一组，分别标为A、B、C、D等；（2分）‎ ‎ ②配制一系列不同浓度的亚硝酸钠溶液，分别向A、B、C、D等培养瓶中加入适量等量蒸馏水和不同浓度的亚硝酸钠溶液；(2分）‎ ‎ ③培养12小时后，取每组培养瓶各2个，分别测定细胞数，记录不计算细胞增殖率；（2分）‎ ‎ ④培养24小时、36小时后，重复；（2分）‎ ‎（2）（4分）‎ 32. ‎（18分）‎ （1） 碱基序列不同（2分）‎ （2） Z染色体上的隐性遗传（2分）‎ ‎（4分）‎ （3） 表现型正常的雌火鸡（2分） 无白化火鸡出现（2分） 有白化火鸡出现(2分）‎ （4） 雌：雄=1:1 （2分） 雌：雄=4:1（2分）‎ 化学参考答案