高考复习——氧化还原反应方程式书写 4页

热点专题：陌生环境条件下书写方程式专题训练 ‎【知识回顾】必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。‎ 氧化剂 K2Cr2O7‎ O2‎ 浓H2SO4‎ HNO3‎ KMnO4(H＋)‎ MnO2‎ Fe3＋‎ Cl2、HClO ClO－、ClO3-‎ H2O2‎ Na2O2‎ 还原 产物 O2－‎ 还原剂 I－‎ S2-‎ H2S CO、C Fe2＋‎ NH3‎ SO2‎ SO32-‎ H2O2‎ 氧化 产物 CO2‎ NO 一、书写步骤（三步三守恒）‎ ‎1、依据信息确定主要反应物和产物；‎ ‎2、应用三大守恒完成反应 ‎ ①电子守恒：利用化合价升降法配平“两剂两产物”；‎ ‎ ②电荷守恒：根据电解质溶液的酸碱性补充H+、OH-或H2O；‎ ‎ ③原子守恒：通过观察法确定所有物质的化学计量数。‎ ‎3、检查：检查电荷、原子个数是否守恒。‎ 二、考查题型 ‎ 题型一、课本方程式的迁移 ‎ ‎ 【例1】（2014年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎ 【例2】 (潍坊高三化学期末试题)将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为： 。‎ 题型二、给出部分反应物和生成物 ‎【例3】（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。‎ ‎【例4】（2016新课标I） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为　 　　　 　　。‎ 题型三、从流程中寻找反应物和生成物 ‎【例5】（2015年全国新课标2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ 氯化铵溶液 电解 NCl3溶液 ClO2‎ NH3‎ 溶液X H2‎ 盐酸 NaClO2溶液 ‎ 电解时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ 题型四、 陌生电化学方程式 ‎【例6】（2015新课标2）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，……‎ ‎（1）该电池的正极反应式为 ；‎ 电池反应的离子方程式为 。 ‎ 练习：‎ ‎1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式 。‎ ‎2、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎3、完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式 ‎ ____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2↑+_____‎ ‎4、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成，写出反应的离子方程式 ；‎ ‎5、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：‎ ‎① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。‎ NaClO +  Fe(NO3)3 +  NaOH＝ Na2FeO4↓+  NaCl +  NaNO3 +    ‎ ‎② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：‎ ‎（1）写出反应①的离子方程式 。‎ ‎（2）若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）配平以下方程式 ‎ NaClO + Fe(NO3)3 + NaOH＝ Na2FeO4↓+ NaCl + NaNO3 + ；‎ ‎6、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。‎ ‎ ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为 。‎ ‎7、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。‎ ‎(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 　　　 。‎ ‎(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　 。‎ ‎8、将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn2+） 。 ‎ ‎9、硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。‎ ‎10、我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。‎ ‎ ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。该反应的化学方程式为___________________________________。‎ NaClO3‎ 溶液 Na2O2‎ ClO2发生器 ClO2吸收器 NaClO2‎ ‎11、以Cl2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠（NaClO2）。它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：‎ ‎ ‎ SO2 ‎ ClO2发生器中的反应的离子方程式是： 。‎ ClO2 吸收器中反应的化学方程式为： 。‎ ‎12、 直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎13、工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：‎ ‎（1）反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。‎ ‎14、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：‎ 氧化锌粗品 H2SO4‎ 溶解 滤渣 产品 滤液 Na2CO3‎ 煅烧 除杂 滤液 沉淀 滤渣 ‎（1）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为 。‎ ‎15、反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：‎ MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。‎ ‎16、写出氮化镁与水反应的化学方程式： ，上世纪60年代有人将上述反应的气体作为燃料电池的燃料进行了实验，该气体与O2反应制成了N2和水，写出此碱性燃料电池的负极反应式： 。‎