高考全国理综化学II卷附答案 5页

‎2010年高考全国理综化学II卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137‎ ‎6.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是 （ ）‎ ‎ A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO3＝Na2CO3+H2O 　 D. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa） ①C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）　 ΔH＝-2878kJ/mol ②C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）　 ΔH＝-2658kJ/mol ③C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）　 ΔH＝-1746kJ/mol ④C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）　 ΔH＝-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ） A．-2878kJ/mol 　 B. -2658kJ/mol　 C. -1746kJ/mol 　　D. -1526kJ/mol 8.在相同条件下，下列说法错误的是 （ ） A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 （ ） 　　　 10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 （ ） A．1:4　　 B.　 1: 2　 　 C.　 2:1　　 　 D. 4:1 11.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比 为　 ( )‎ ‎ A．1:4　　　 B. 1:3 　C. 1:2　 D. 1:1 12.短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y﹢、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 ‎ ‎ D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 13.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下 　　　‎ 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎27．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应 xA(g) + yB(g) pC(g) + qD(g) 已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。 回答下列问题 ‎（1）反应2min内，VA =　　　　　　　　　　　　 ，VB　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）化学方程式中，x＝　　　、y＝　　　　　　　、p＝　　　　　　　、q＝　　　　　 。 （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为　　　　　　。 （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的 ΔH　　　0。（填“＞”、“＜”或“＝”） ‎ （5） 如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较 ①反应速率　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②平衡时反应物的转化率　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　　　　　　　　 。 ‎ 28. ‎（15分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质。 ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色。 ②A和I相遇产生白色烟雾。 ③B和E都能使品红溶液褪色。 ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。 ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒。 ⑥C和D相遇生成红棕色气体。 ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O。 ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题 （1）A的化学式是　　　 ，②中烟雾的化学式是　　　　　　。 （2）④中发生反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）⑤中发生反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （4）C的化学式是　　　　　　，D的化学式是　　　　　　　　 。 （5）⑦中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （6）H的化学式是 　　　　　　。 ‎ 28. ‎29.（15分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）。回答下列问题 （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　　　　　 （填编号）。 ①A管溶液由红变黄　　 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色　　　　 ④B管溶液不变色 （2）写出A管中发生反应的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （3）写出B管中发生反应的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。 ‎ 29. ‎30．（15分）‎ ‎ 上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。 （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有 一种，B的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。 （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，‎ 则M的结构简式为　　　　　　　　　　　　　。 （3）由A生成D的反应类型是　　　　　　　　，由D生成E的反应类型是　　　　　　　 。 （4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子 化合物。则由G转化为J的化学方程式为 　　　　　　　　　 。 （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应 ‎ 则由E和A反应生成F的化学方程式为　　　　　　　　　　 。 （6）H中含有的官能团是　　　　　　　　　，I中含有的官能团是　　　　　　　　　　 。‎ ‎2010年高考全国理综化学II卷参考答案 ‎6．D 7．A 8．C 9．C 10．B 11．A 12．D 13．A ‎ ‎27.（15分）‎ ‎（1）mol·L-1·min－1          mol　·L-1·min－1 （2）2     3      1     ‎ ‎ 6 （3）×100% （4）< （5）①增大   体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ②减小  体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小 ‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）HCl　 NH4Cl （2）Cu+Cl2CuCl2 （3）2Mg+CO22MgO+C （4）NO　　 O2 （5）2H2S＋3O22H2O＋2SO2 （6）CH4（其他合理答案也给分） ‎ ‎29．（15分）‎ ‎（1）①④ （2）2H++2e－＝H2↑(写2H2O+2e－＝2OH－＋H2↑同样给分) 　Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ （3）4OH－－4e－＝2H2O+O2↑ （4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 （6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） 30．（15分）‎ ‎（1） （2） （3） 加成反应  消去反应 （4） （5） （6）溴（或－Br）    羟基（或-OH）‎