青浦区高考化学二模精编 10页

青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试 ‎ 化学学科 试卷 Q2018.04‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。‎ ‎1.下列物质属于混合物的是 A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D.酒精 ‎2.干冰气化时，发生变化的是 A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 ‎ C. 分子的大小 D. 分子的化学性质 ‎3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须 ‎ A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉 ‎4.下列烷烃命名错误的是 ‎ ‎ A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷 ‎ ‎ C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷 ‎5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 ‎ A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 ‎6.下列变化过程中Q＞0的是 ‎ A.CH3COOHCH3COO－ + H+ + Q ‎ B. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q C.S2- + H2OHS- + OH- + Q ‎ D.S（g）→S（l）+ Q ‎7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同 D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 ‎8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如 右图所示），下列说法正确的是 ‎ A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH- ‎ C.石墨上有Cl2 放出 D. 铁棒上有H2放出 ‎ ‎9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是 ‎ A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液 ‎10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是 A. 质量相等 B. 体积相等 C. 质子数相等 D.共用电子对数目相等 ‎ ‎11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是 ‎ A.Na→Na2O2 B.C→CO2 C.S→SO3 D．Fe→Fe3O4‎ ‎12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的 ‎ A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚 ‎13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是 ‎ A. 工业制取乙烯： C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O ‎ ‎ B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ‎ ‎14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 ‎ A．正反应是放热反应 ‎ B．A、B一定都是气体 C．D一定不是气体 ‎ D．C可能是气体 ‎15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO3- → H2O+CO2 ↑表示的是 ‎ A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应 C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液 ‎16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性 ‎17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是 ‎ A．反应后HA溶液可能有剩余 ‎ B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等 C．溶液中c(Na+)>c( A—) ‎ D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 ‎18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：‎ A．若R和M的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R ‎ B．若R和M的电子层结构相同，则离子半径：M＞R C．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X D．若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：D—＞A－‎ ‎19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是 A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-‎ C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-‎ ‎20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是 A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + [CO32—] ‎ B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]‎ C．[Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3] ‎ D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]‎ 二、综合题 ‎（一）本题共16分 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。‎ II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。‎ III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。‎ ‎21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。‎ ‎22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（ ） ‎ a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点 c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 ‎23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2‎ ‎) =_______________。‎ ‎24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________ ‎ a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变 c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________‎ 如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________‎ ‎ a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 ‎ c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小 ‎26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎（二）本题共14分 ‎ 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。‎ ‎27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。‎ ‎（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。‎ ‎（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。‎ ‎（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。‎ ‎____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H 2 O ‎29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。‎ ‎30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 ˃ 。‎ NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)，‎ 请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。‎ ‎（三）本题共15分 联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：‎ ‎31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。‎ ‎32.X是 ，Y是 （填化学式）。‎ ‎33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。‎ ‎34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。‎ a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 ‎ b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出 ‎35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案 。‎ ‎36.联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3‎ 的利用率为 。（结果精确到0.01）‎ ‎（四）本题共15分 有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：‎ ‎37. 的官能团名称为_____________。E的分子式为 。‎ ‎38. B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎39.D→E的反应历程如下：‎ 写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ 、Ⅲ ‎ ‎40.写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 。‎ a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 ‎ b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体 ‎41.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）‎ 参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C C D D A B A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A D B D B C A B C 二、综合题 ‎（一）本题共16分 ‎21. 3s23p6 （1分）；（1分）；极性（1分） ‎ ‎22. O＞N＞C （1分） ；D （2分） ‎ ‎23． 0.015mol/(L·min) （3分）‎ ‎24． b c （2分）‎ ‎25 ．[SO3][NO]/[NO2] [SO2] （1分） ； a（2分）‎ ‎26．在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2分）‎ ‎（二）本题共14分 ‎27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）‎ ‎28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）‎ 29． 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，‎ 存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。‎ 30． Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—H++ CO32—，滴入氢氧化钠， ‎ OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。（2分）‎ ‎（三）本题共15分 ‎31． NaCl+NH3+CO2 +H2O →NaHCO3↓+NH4Cl（2分） ‎ ‎32．CO2 （1分）；NH3（1分）‎ ‎33．Na2CO3 ，NH4C l （2分）; NaCl，CaCl2（2分） 34．b （2分） ‎ ‎35．取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2分） 36． 0.94（3分） （四）本题共15分 ‎37．碳碳双键（2分） C13H12O5 （2分） ‎ ‎38．（3分） HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O ‎39．消去反应（1分） 取代反应（1分）‎ ‎40．（2分）OHCCH2CH2COOH 、OHCCH（CH3）COOH ‎ OHCCH2CH2COOH 、OHCCH（CH3）COOH ‎ OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH ‎41. （4分）CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHOHCCHO