2017年度高考化学三模试题（重庆卷） 5页

重庆市2014届高三考前模拟（二诊）‎ 化 学 试 题 ‎ 相对原子质量（原子量）：H-l C-12 O-16‎ 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）‎ ‎1．下列排列顺序不正确的是 A．熔点：Al>K>Na B．徼粒的半径：Cl－> Na+> Mg2+> Al3+‎ ‎ C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．结合质子能力：AlO2一>CO32－>F一 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．在反应中消耗1mol C12，转移的电子数一定为2NA ‎ B．标准状况下，0．5mol氦气含有的电子数为NA ‎ C．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA ‎ D．0．‎1L2 mol·L－l的（NH4）2S溶液中含有的S2－数目为0．2NA ‎3． 下列离子方程式正确的是 ‎ A．1mo1Cl2通入含有2mol Fel2的溶液中：2Fe2++21－十2C12=2Fe3++4Cl－十I2‎ ‎ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3一=CaCO3↓ +H2O ‎ C．A‎1C13溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O ‎ D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O ‎4． 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 ‎5． 某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是 ‎ A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应 ‎ B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 ‎ C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2‎ ‎6． 有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属,D是单质是黄色固体，A、 B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是 ‎ A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 ‎ B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 ‎ C．B与C形成的化合物中一定含有共价键 ‎ D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型 ‎7． 化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表： ‎ ‎ 根据以上信息判断，下列结论错误的是 ‎ A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动 ‎ C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应 二、非选择题（本大题共4小题，共58分）‎ ‎8．（15分）‎ ‎ 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：‎ ‎ （1）单质铁属于 晶体，将FeC13溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是 （填化学式）．‎ ‎ （2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___ _。‎ ‎ （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是 ，画出呈深蓝色的离子的结构式 。写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式： 。‎ ‎ （4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式 。‎ ‎9．（15分）‎ ‎ 某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应，其中D为纯 净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．‎ 请回答下列问题；‎ ‎ （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是 。‎ ‎ （2）装置E的作用是 ，橡胶管k的作用是 。‎ ‎ （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是 。‎ ‎ （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式 。‎ ‎ （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。‎ ‎ （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．‎ ‎10．（13分）‎ ‎ 有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CC14溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1） C→E的反应类型为 。‎ ‎ （2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.0%，则由A合成H的总产率为 ‎ .‎ ‎ （3）A的结构简式为___ _.‎ ‎ （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为 .‎ ‎ （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为 .‎ ‎ （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为 .‎ ‎11．（15分）‎ ‎ 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，请回答下列与甲醇有关的问题．‎ ‎ （1）甲醇分子是____ 分子（填“极性”或“非极性”）．‎ ‎ （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=－86．6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为‎1L的密闭容器中加入lmol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．‎ ‎ ①达到平衡时，CO的转化率为 .‎ ‎ ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 .‎ ‎ A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 ‎ C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎ E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ‎ （3）已知在常温常压下：‎ ‎ ①2CH3OH(1)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) △H= －akJ．mol－1‎ ‎ ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= －bkJ．mol－1‎ ‎ ③H2O(g)=H2O(1) △H=－ckJ．mol－1‎ ‎ 则CH3OH(1)+O2(g)=CO (g)+2H2O(1) △H= kJ．mol－1‎ ‎ （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．‎ ‎ ①该电池负极的电极反应式为 ．‎ ‎ ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，‎ ‎ ‎ 电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 .‎ 参考答案 说明：涉及反应方程式的，未配平扣1分；状态符号和条件未写的扣1分；物质不对的不得分；在有机物的结构式中或化学方程式中，化学键没有对准的不得分。‎ ‎1～7 ABBCDDC ‎8.（15分）‎ ‎（1）金属晶体（1分），Fe2O3（2分）‎ ‎（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（3分）‎ ‎（3）析出深蓝色晶体（1分） （2分）‎ Cu＋4NH3·H2O＋H2O2＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－（3分）‎ ‎（4）FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O（3分）‎ ‎9.（15分）‎ ‎（1）检查装置的气密性（1分）‎ ‎（2）除去氯气中的氯化氢（2分）使分液漏斗中的盐酸顺利流下（2分）‎ ‎（3）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）‎ ‎（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3分）‎ ‎（5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）‎ ‎（6）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（3分，全对才得分）‎ ‎10.（13分）‎ ‎（1）加成反应（1分）‎ ‎（2）66.3%（2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（3分）‎ ‎（5） （3分）‎ ‎（6） （2分）‎ ‎11.（15分）‎ ‎（1）极性（2分）‎ ‎（2）60%（2分） CF（2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错1个扣1分，扣完为止）‎ ‎（3）(b－a－‎4c)/2（3分）‎ ‎（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（3分） ‎3.2g（3分，数值正确、未写单位的扣1分）‎