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  • 2021-05-13 发布

2014年版高考化学专题目01考点7电解质溶液三轮冲刺试题目

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考点7 电解质溶液 ‎(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。‎ ‎(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。‎ ‎(4)了解水的电离,离子积常数。‎ ‎(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。‎ ‎(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。‎ ‎(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。‎ ‎(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。‎ ‎ 高频考点1 电离平衡及影响因素 ‎ ‎【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述错误的是( )‎ A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7‎ ‎【解题指导】选B。根据电荷守恒得c(H+) = c(OH-)+c(CH3COO-),A正确;0.1 mol/LCH3COOH加水稀释,虽然电离程度增大,但根据勒夏特列原理可知c(H+)减小,在一定温度下,c(H+)·c(OH-) = Kw是一定值,因此c(OH-)增大,B错误;在醋酸溶液中加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,所以平衡逆向移动,C正确;由于醋酸是弱酸,现醋酸中的c(H+)等于NaOH中的c(OH-),当二者等体积混合后,醋酸远远过量,溶液显酸性,即pH<7,D正确。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求:解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一,也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主,有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是:①比较某些物质的导电能力大小,判断电解质、非电解质;②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动;③将电离平衡理论用于解释某些化学问题;④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较,如:c(H+)大小,起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。‎ ‎ 高频考点2 溶液pH及其计算 ‎【样题1】已知在‎100℃‎的温度下(本题涉及的溶液温度均为‎100℃‎),水的离子积KW=‎ ‎1×10-12。下列说法正确的是 (  ) ‎ A.0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1‎ B.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11‎ C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液 pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL ‎【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为‎100℃‎,而不是‎25℃‎,此时KW=1×10-12 。A项,c(H+)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L,pH=1,A项正确;B项,c(OH-)=0.001 mol/L,c(H+)==1×10-9 mol/L,pH=9,B项不正确;C项,H2SO4溶液中c(H+)=0.005 mol/L×2=0.01 mol/L,NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,两溶液等体积混合后,恰好完全中和,溶液显中性,pH为6,C项不正确;D项,pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==1×10-1 mol/L,则50 mL×10-3 mol/L=V(NaOH)·10-1 mol/L,V(NaOH)=0.5 mL,D项不正确。‎ 高频考点3 盐类水解的原理及其应用 ‎【样题1】关于氯化铁水解的说法错误的是( ) ‎ A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动 B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 C.有‎50℃‎和‎20℃‎的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 ‎【解题指导】选C。增大FeCl3的浓度,平衡正向移动,但水解程度减小,加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,A、B均正确;水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,C错误;Fe3+水解显酸性,增大H+浓度可抑制Fe3+的水解,D正确。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分,在历年的高考试卷中都有体现。题型是以选择题为主,有时也会在后面的实验操作题中涉及到。本部分知识是高考热点中的热点,围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有:①盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算;②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断;③pH大小的比较;④溶液中离子浓度大小的比较等。‎ ‎ 高频考点4 离子浓度大小比较 ‎ ‎【样题1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ ‎ A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):‎ c(Na+)=c(HRO3-)+‎2c(RO32-) ‎ ‎ B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中: ‎ c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)‎ C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶 液中c(NH4+):①<③<②‎ D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后 ‎【解题指导】选A。选项A中混合液中的电荷守恒式为:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HRO3-)+‎2c(RO32-),在中性溶液中c(H+)=c(OH-),选项A正确;选项B同样可以先写出混合溶液的电荷守恒式:c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(Cl-)+ c(CH3COO-),又由于溶液呈中性即c(H+)=c(OH-),因此混合溶液中应有c(Na+)=c(Cl-) + c(CH3COO-),根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO-),所以有c (Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),选项B错误;对于选项C,Fe2+离子的存在会抑制NH4+的水解,CO32-离子的存在会促进NH4+的存在,选项C错误;根据电荷守恒可知,选项D错误。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求:电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的热点之一。多年以来全国 高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。 ‎ 高频考点5 离子检验与推断 ‎【样题1】今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100mL溶液进行如下实验(已知:NH4++OH-NH3·H2O)‎ ‎(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;‎ ‎(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;‎ ‎(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀‎6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.‎33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )‎ A.K+一定存在,Cl-一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO C.K+一定存在,Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 ‎【解题指导】由(1)可知溶液中可能存在Cl-、CO、SO;由(2)可知一定存在NH4+,且n(NH4+)=0.04mol;由(3)可知溶液中一定存在CO、SO,且一定不存在Mg2+、Ba2+(两者与CO生成沉淀,不能共存),且n(SO)==0.01mol,且n(CO)==0.02mol。据此可以判断溶液一定存在NH4+、CO、SO,一定存在CO、SO,选项B、D错误。那么,K+、Cl-离子在溶液中有没有可能存在呢?此时,我们不能忽视题中所给数据隐含的意义。根据电荷守恒原理,由于2n(SO)+2n(CO)>n(NH4+),故一定存在K+,且(K+)≥0.02mol。答案:C ‎ 高频考点6 难溶电解质的溶解平衡 ‎【样题1】已知‎25℃‎时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq),‎ Ksp=1.1025×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(  )‎ A.‎25℃‎时,向c(SO)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c(SO)增大 B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO)‎ D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO)减小 ‎【解题指导】BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO)的乘积,故饱和溶液中c(SO)=1.05×10-5mol/L,再加入BaSO4固体不溶解,c(SO)不变,A错误;溶度积常数只与温度有关,B错误;加入Na2SO4固体,溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,C错误;加入BaCl2固体,溶解平衡向左移动,c(SO)减小,D正确,答案:D。‎