2014年版高考化学专题目01考点7电解质溶液三轮冲刺试题目 5页

考点7 电解质溶液 ‎(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。‎ ‎(4)了解水的电离，离子积常数。‎ ‎(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。‎ ‎(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。‎ ‎(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。‎ ‎(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。‎ ‎ 高频考点1 电离平衡及影响因素 ‎ ‎【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是( )‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎【解题指导】选B。根据电荷守恒得c(H＋) = c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；0.1 mol/LCH3COOH加水稀释，虽然电离程度增大，但根据勒夏特列原理可知c(H＋)减小，在一定温度下，c(H＋)·c(OH－) = Kw是一定值，因此c(OH－)增大，B错误；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，所以平衡逆向移动，C正确；由于醋酸是弱酸，现醋酸中的c(H＋)等于NaOH中的c(OH－)，当二者等体积混合后，醋酸远远过量，溶液显酸性，即pH＜7，D正确。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。‎ ‎ 高频考点2 溶液pH及其计算 ‎【样题1】已知在‎100℃‎的温度下(本题涉及的溶液温度均为‎100℃‎)，水的离子积KW＝‎ ‎1×10－12。下列说法正确的是 (　　) ‎ A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1‎ B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11‎ C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液 pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL ‎【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为‎100℃‎，而不是‎25℃‎，此时KW＝1×10－12 。A项，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝＝1×10－1 mol/L，则50 mL×10－3 mol/L＝V(NaOH)·10－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确。‎ 高频考点3 盐类水解的原理及其应用 ‎【样题1】关于氯化铁水解的说法错误的是（ ） ‎ A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有‎50℃‎和‎20℃‎的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 ‎【解题指导】选C。增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解显酸性，增大H＋浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。题型是以选择题为主，有时也会在后面的实验操作题中涉及到。本部分知识是高考热点中的热点，围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：①盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算；②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；③pH大小的比较；④溶液中离子浓度大小的比较等。‎ ‎ 高频考点4 离子浓度大小比较 ‎ ‎【样题1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ ‎ A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：‎ c(Na＋)＝c(HRO3－)＋‎2c(RO32－) ‎ ‎ B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： ‎ c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)‎ C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶 液中c(NH4＋)：①＜③＜②‎ D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后 ‎【解题指导】选A。选项A中混合液中的电荷守恒式为：c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(HRO3－)＋‎2c(RO32－)，在中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，选项A正确；选项B同样可以先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H＋)+c(Na＋)= c(OH－)+ c(Cl－)+ c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中应有c(Na＋)=c(Cl－) + c(CH3COO－)，根据物料守恒可得c(Na＋)=c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，所以有c (Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)，选项B错误；对于选项C，Fe2+离子的存在会抑制NH4+的水解，CO32－离子的存在会促进NH4+的存在，选项C错误；根据电荷守恒可知，选项D错误。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点之一。多年以来全国 高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。 ‎ 高频考点5 离子检验与推断 ‎【样题1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3·H2O）‎ ‎（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；‎ ‎（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．‎33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）‎ A．K＋一定存在，Cl－一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO C．K＋一定存在，Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 ‎【解题指导】由（1）可知溶液中可能存在Cl－、CO、SO；由（2）可知一定存在NH4＋，且n（NH4＋）=0.04mol；由（3）可知溶液中一定存在CO、SO，且一定不存在Mg2＋、Ba2＋（两者与CO生成沉淀，不能共存），且n（SO）==0.01mol，且n（CO）==0.02mol。据此可以判断溶液一定存在NH4＋、CO、SO，一定存在CO、SO，选项B、D错误。那么，K＋、Cl－离子在溶液中有没有可能存在呢？此时，我们不能忽视题中所给数据隐含的意义。根据电荷守恒原理，由于2n（SO）＋2n（CO）＞n（NH4＋），故一定存在K＋，且（K＋）≥0.02mol。答案：C ‎ 高频考点6 难溶电解质的溶解平衡 ‎【样题1】已知‎25℃‎时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，‎ Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)‎ A．‎25℃‎时，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大 B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)‎ D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小 ‎【解题指导】BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)＝1.05×10－5mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D正确，答案：D。‎