2015高考化学第一章（化学计量在实验中的应用）一轮复习题 12页

第一章　化学计量在实验中的应用测试卷 满分100分，考试时间90分钟 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎16 g O3气体含有氧原子数为NA B．标准况状下，‎44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA C．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA D．‎2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。‎16 g O3的物质的量为1/3 mol，其含有的氧原子数为NA，A项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Al3＋能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al3＋的数目，C项错误；‎2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变为镁离子时失去0.2 mol电子，D项错误。‎ 答案：A ‎2．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)已知NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎8 g O2含有4NA个电子 B．‎1 L 1 mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4NA C．标准状况下，‎22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA D．在标准状况下，‎22.4 L的CH3CH2OH含有NA个分子 解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的理解及计算能力。‎8 g O2为0.25 mol，含有4 mol电子，即含有4NA个电子，A正确；‎1 L 1 mol/L H2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4NA，但水中还含有氧原子，B错误；标准状况下‎22.4 L氧气的物质的量为1 mol，当1 mol氧气与足量的Na反应生成Na2O2时，1 mol O2转移2NA 个电子，C错误；标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。‎ 答案：A ‎3．(2014·河南省洛阳市高三统考)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．10 gHO中所含的中子数为4NA B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA C．标准状况下，‎22.4 L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA D．常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的组成、结构与性质的掌握情况。‎10 g HO中所含中子为×10＝5 mol，A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。1 mol氯气完全反应，转移电子数可能是2NA，如与钠反应，也可能是NA，如与NaOH溶液反应，C错误。CH3COOH是弱电解质，部分发生电离，D正确。‎ 答案：D ‎4．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 2 mol·L－1的醋酸钠溶液中CH3COO－的数目小于2NA B．常温常压下，‎1.12 L O2气体所含原子数为0.1NA C．将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3NA D．1 mol羟基含有的电子数为10NA 解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生的判断能力。常温常压下，‎1.12 L气体的物质的量小于0.05 mol，B项错误；NO、O2混合后两者会发生反应生成NO2(也会有N2O4)，C项错误；羟基为9电子微粒，D项错误。‎ 答案：A ‎5．(2014·山西省四校高三第二次联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B．分别为‎7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA C．常温常压下，‎22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA D．‎1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O 解析：本题考查了物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等，意在考查考生的分析能力及解决问题的能力。题目没有给出NaOH溶液的体积，故NaOH溶液中含有OH－的数目无法计算，A项错误；分别为‎7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数都是0.1NA，B项错误；标准状况下，‎22.4 L CO2中含有的CO2分子数为NA，根据pV＝nRT知，常温常压下，‎22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA，C项正确；氨水是弱电解质，有部分发生电离，‎1 L 0.1 mol/L的氨水中有NH3·H2O分子数小于0.1NA，D项错误。‎ 答案：C ‎6．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中练习)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol Na2O2固体中含有的O数为2NA B．常温常压下，‎3.2 g CH4中含有的电子数为2NA C．标准状况下，‎11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA D．100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA 解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。1 mol Na2O2固体中含有NA个O，A项错误；CH4为10电子微粒，‎3.2 g CH4中含有的电子数为×10NA＝2NA，B项正确；C项忽视了标准状况下CH3CH2OH为液体，错误；D项忽视了醋酸在溶液中会发生电离，错误。‎ 答案：B ‎7．(2014·湖北省八校高三第一次联考)化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是(　　)‎ A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高 B．向100 mL容量瓶中加入‎4.0 g NaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0 mol/L的NaOH溶液 C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色 D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降 解析：本题考查了实验知识，意在考查考生的实验操作能力和记忆能力以及解答问题的能力。碳酸钠和碳酸氢钠都可溶于水，但前者溶于水放热，后者溶于水吸热，A选项错误；不能直接在容量瓶中溶解物质，B选项错误；因为有不溶于水的气体(如N2)通入，所以液体不能充满整支试管，D选项错误。‎ 答案：C ‎8．(2014·云南省第一次高中毕业复习统测)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋数为0.2N0‎ B．‎26 g CH===CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0‎ C．1 mol Al团簇离子的最外层电子总数为40N0‎ D．标准状况下，‎22.4 L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0‎ 解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对该概念的理解能力及计算能力。‎1.0 L pH＝1的任何溶液中均含0.1 mol H＋，A项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n＋1，不是2n，B项错误；Al的最外层有3个电子，故1个Al团簇离子的最外层电子数为3×13＋1＝40，C项正确；1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子，故1 mol这两种气体的混合物中含有1 mol碳原子，D项错误。‎ 答案：C ‎9．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中统考)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol0.005；又由2z＋2x＝0.03推得z＝0.015－x，据此有z<0.015，故有0.015>z>0.005，故D正确。‎ 答案：B ‎10．(2014·河南省开封市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B．‎25 ℃‎时，pH＝13的‎1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C．常温常压下，‎4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA D．标准状况下，‎2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 解析：本题以阿伏加德罗常数为切入点，考查溶液中微粒数目、晶体中离子个数以及化学反应中的电子转移等，意在考查考生分析问题的能力。NaHSO4晶体中只存在Na＋和HSO，故0.1 mol NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA，A项错误；‎25 ℃‎时，pH＝13的‎1.0 L Ba(OH)2溶液含有的OH－数目为0.1NA，B项错误；‎4.4 g CO2和N2O为0.1 mol，故含有的原子总数为0.3NA，C项正确；Cl2与水的反应为可逆反应，0.1 mol Cl2不会完全反应，转移的电子数小于0.1NA，D项错误。‎ 答案：C ‎11．(2014·江西省部分高中高三联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA B．‎6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05NA C．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为‎22.4 L D．标准状况下，‎2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。S6和S8均由S原子构成，‎6.4 g混合物中所含S原子数为×NA＝0.2NA，A项正确；白磷的分子式为P4，每个白磷分子中含有6个P—P键，故‎6.2 g白磷分子中含P—P键为×6×NA＝0.3NA，B项错误；C项忽视了温度改变对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响，错误；氧的单质有O3和O2两种，D项错误。‎ 答案：A ‎12．(2014·江西省部分高中高三联考)在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ B．溶质的质量分数为w＝×100%‎ C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1‎ D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 解析：本题考查了物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，故溶质的物质的量浓度为＝ mol·‎ L－1；B项，溶质的质量分数为w＝×100%，C项，c(NH)＝ mol·L－1，根据溶液呈电中性知，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，溶液中c(OH－)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。‎ 答案：A ‎13．(2014·陕西省长安一中高三第三次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．‎10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B．‎5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA D．标准状况下，含有1 mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于‎22.4 L 解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生的综合分析能力。乙醇溶液中除乙醇含有氢原子外，溶剂水中也含有氢原子，即氢原子总数等于乙醇中的氢原子数和水中的氢原子数之和，共1.2NA，A选项正确；‎5.6 g铁为0.1 mol，与足量的硫反应，生成0.1 mol FeS，转移电子0.2NA，B选项正确；50 mL 12 mol·L－1浓盐酸的物质的量为0.6 mol，随反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，即0.6 mol浓盐酸不能完全反应，转移电子数小于0.3NA，C选项错误；在标准状况下SO3为固体，所以SO2的物质的量小于1 mol，混合物体积小于‎22.4 L，D选项正确。‎ 答案：C ‎14．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体‎22.4 L，锌失去电子数为2NA C．常温常压下，‎20 g D2O含有的原子总数为3NA D．标准状况下，‎44.8 L NO与‎22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及化学计算能力。BrCl与H2O的反应为：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，此反应为非氧化还原反应，A项错误；根据H2SO4SO2、H2SO4H2，ZnZn2＋，由得失电子守恒知，产生1 mol气体时，锌失去电子数为2NA，B项正确；‎20 g D2O含有的原子总数为×3×NA＝3NA，C项正确；由2NO＋O2===2NO2知，标准状况下，‎44.8 L NO与‎22.4 L O2反应生成‎44.8 L NO2，由于存在2NO2===N2O4，因此分子总数小于2NA，D项正确。‎ 答案：A ‎15．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为‎25.6 g，另一份加入到500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体‎4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)‎ A．2 mol/L　　　　　　　 B．1.6 mol/L C．0.8 mol/L D．0.4 mol/L 解析：本题考查了化学计算，意在考查考生的化学计算能力。‎25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol，又‎4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol，故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol＋0.2 mol＝1.0 mol，所以c(HNO3)＝1.0 mol÷‎0.5 L＝2 mol/L。‎ 答案：A ‎16．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　)‎ A．0.005 mol B．0.010 mol C．0.020 mol D．0.030 mol 解析：本题考查镁铝合金与酸、碱反应的计算，意在考查考生对镁、铝性质的理解及化学计算能力。沉淀质量恰好不再变化，得到NaAlO2和Na2SO4溶液，根据S元素守恒，n(SO)＝n(H2SO4)＝‎0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.030 mol，根据Na元素守恒，则n(Na＋)＝n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×‎0.35 L＝0.070 mol，则n(AlO)＝0.070 mol－0.030 mol×2＝0.010 mol，根据Al元素守恒，n(Al)＝n(AlO)＝0.010 mol，B项正确。‎ 答案：B 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题 ‎17．(2014·山西省高三第二次四校联考)(10分)‎ ‎(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定粗品纯度：取a ‎ g粗品溶解于V1 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL。‎ ‎①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：_________。‎ ‎②计算出粗品纯度为__________________________(只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。‎ ‎(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E＝8.39 kW·h·kg－1)。‎ ‎①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为________。‎ ‎②该电池的理论输出电压为1.20 V，计算其能量密度：_________‎ ‎(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝3.6×106 J，一个电子的电量＝1.6×10－‎19 C)。‎ 解析：本题考查了有机反应方程式、电极反应式的书写以及化学计算的有关知识，意在考查考生的综合分析能力。‎ ‎(1) ＋CH3COONa＋2H2O。②首先，用cV＝n求n总(NaOH)；其次，由NaOH与HCl中和滴定时的系数之比等于物质的量之比求n过量(NaOH)；第三步，由二者之差求n反应(NaOH)；第四步，由于1分子乙酰水杨酸最多与3分子NaOH反应，故n(乙酰水杨酸)＝n反应(NaOH)；第五步，由nM＝m求出乙酰水杨酸的质量；最后，根据乙酰水杨酸的质量和粗品的质量求出粗品的纯度。综合上述计算，可得粗品的纯度计算表达式为×100%。(2)①甲醇为负极反应物，失电子，在酸性条件下，生成二氧化碳和氢离子。②‎1 kg甲醇输出的电能：W＝UIt＝Uq＝1.20××6×6.02×1023×1.6×10－19 J＝2.1672×107 J＝ kW·h＝6.02 kW·h；再根据能量密度＝电池输出电能/燃料质量得出甲醇直接燃料电池能量密度E＝6.02 kW·h·kg－1。‎ 答案：(1) ＋CH3COONa＋2H2O(2分)‎ ‎②×100%(2分)‎ ‎(2)①CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋(3分)‎ ‎②‎1 kg甲醇输出的电能：W＝UIt＝Uq＝1.20××6×6.02×1023×1.6×10－19 J＝2.1672×107 J＝ kW·h＝6.02 kW·h，甲醇直接燃料电池能量密度E＝6.02 kW·h·kg－1(3分)‎ ‎18．(2014·江苏省南京市高三第一次模拟)(12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：‎ ‎①称取‎2.5000 g叠氮化钠试样，配成250 mL溶液。‎ ‎②准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵)[发生反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](杂质不参与反应)。‎ ‎③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5 mL浓硫酸，滴入2滴邻菲罗啉指示液，用0.0500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4＋至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)，消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00 mL。‎ ‎(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有________、________。‎ ‎(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为____。‎ ‎(3)若其他读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2‎ 标准溶液体积，按如图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数________(选填：“偏大”、“偏小”或“不变”)‎ ‎(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)?‎ 解析：本题考查了化学实验、化学计算以及实验误差分析等知识，意在考查考生的实验能力和应用能力。(2)叠氮化钠受撞击时分解，生成单质钠和氮气。(3)反应原理为：六硝酸铈铵过量，与叠氮化钠反应后，剩余的六硝酸铈铵与硫酸亚铁铵反应。按题图读数计算出的硫酸亚铁铵溶液的体积比实际用量大，计算出的与硫酸亚铁铵反应的六硝酸铈铵的量偏大，则计算出的与叠氮化钠反应的六硝酸铈铵的量偏小，导致所测定样品中叠氮化钠的质量分数偏小。‎ 答案：(1)250 mL容量瓶(1分)　胶头滴管(1分)‎ ‎(2)2NaN32Na＋3N2↑(3分)‎ ‎(3)偏小(2分)‎ ‎(4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.1000 mol·L－1×50.00×10－‎3 L＝5.000×10－3 mol n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.0500 mol·L－1×24.00×10－‎3 L＝1.200×10－3 mol 与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.000×10－3 mol－1.200×10－3 mol＝3.800×10－3 mol w＝＝0.9880(5分)‎ ‎19．(2014·江西省南昌市高三第一次模拟测试)(14分)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：‎ ‎(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、________和漏斗。‎ ‎(2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有________(填化学式)，加入Co3(PO4)2的目的是__________________。‎ ‎(3)Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为：_____________。‎ ‎(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：‎ 写出下列化学反应方程式：‎ ‎①AB段：____________________________________________；‎ ‎②BC段：____________________________________________。‎ 解析：本题考查电子级钴的氧化物的制取流程，意在考查考生对化工流程的综合分析能力。(1)过滤时还需要的仪器为玻璃棒。(2)Si不溶于稀HNO3，因此滤渣A中还含有Si。根据制取流程可知，需要分离出Fe3＋，因此加入Co3(PO4)2的目的是调节溶液pH，使Co2＋不沉淀，而使Fe3＋完全沉淀。(3)Co与稀HNO3发生氧化还原反应：3Co＋8H＋＋2NO===3Co2＋＋4H2O＋2NO↑。‎ ‎(4)A点物质为CoC2O4,‎14.7 g CoC2O4的物质的量为0.1 mol，B、C点物质均为钴的氧化物，设其化学式为CoxOy，对于B点物质，×(59x＋16y)＝7.50，得＝1，故B点物质为CoO，对于C点物质，×(59x＋16y)＝8.03，得≈，故C点物质为Co3O4，故AB段的反应为CoC2O4CoO＋CO↑＋CO2↑；BC段的反应为6CoO＋O22Co3O4。‎ 答案：(1)玻璃棒(1分)‎ ‎(2)Si(1分)　调节溶液pH，保证Co2＋不沉淀，而使铁离子全部沉淀(3分)‎ ‎(3)3Co＋8H＋＋2NO===3Co2＋＋4H2O＋2NO↑(3分)‎ ‎(4)①CoC2O4CoO＋CO↑＋CO2↑(3分)‎ ‎②6CoO＋O22Co3O4(3分)‎ ‎20．(2014·河北省保定市高三摸底)(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：‎ 已知：2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O 回答下列问题：‎ ‎(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_________。‎ ‎(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________。‎ ‎(3)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是_________。‎ ‎(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________。‎ ‎(5)配制KOH溶液时，将‎61.6 g KOH固体完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为‎1.47 g·mL－1，则该溶液的物质的量浓度为__________________。‎ ‎(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是________、________(写化学式)。‎ ‎(7)该工艺每得到‎1.98 Kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为________mol。‎ 答案：(每空2分)(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(3)与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应生成KClO ‎(4)K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为＋3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀 ‎(5)10 mol·L－1　(6)KNO3　KCl　(7)15‎