人教高考化学一轮选练习题2及答案 6页

‎2019年人教高考化学一轮选练习题（2）及答案 ‎1、（2019届山东省威海市高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA ‎【答案】C ‎【解析】分析：A、根据NO2与N2O4存在平衡关系解答；‎ B、根据CuO和Cu2S的组成分析；‎ C、T2O含有12个中子，结合n＝m÷M解答；‎ D、溶剂水中还含有氧原子。‎ 详解：A、标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子数小于0.1 NA，A错误；‎ B、CuO、Cu2S中铜元素的百分含量均是80%，所以二者组成的混合物80 g中，所含铜粒子数为NA，B错误；‎ C、常温常压下，22gT2O的物质的量是＝1mol，因此所含中子数为12NA，C正确；‎ D、1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。答案选C。‎ ‎2、某硫原子的质量是ag，一个‎12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）‎ ‎① 该硫原子的相对原子质量为‎12a/b ‎② m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol ‎③ 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ‎④ ag该硫原子所含的电子数为16‎ ‎⑤ cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/‎‎3a A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】①该硫原子的相对原子质量=＝，正确；②1mol碳原子的个数是NA，n=‎ ‎= ＝mol，正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，正确；④a g该硫原子的个数=NA＝NA，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，正确；⑤cg 该硫原子所含质子数为，正确，答案选A。‎ ‎3、（2019届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体‎0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 ‎【答案】D ‎4、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）‎ A. 实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH ‎‎1.920 g B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次 C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 ‎【答案】B ‎5、（2019届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是 实验操作 现象 结论 选项 A 将苯滴加到溴水中 ‎ 溴水褪色 苯与溴发生加成反应 B 将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液 石蕊试液变红 ‎ 生成的CH3Cl等有机产物具有酸性 C 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体 液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” ‎ 生成Fe(OH)3胶体 D 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸 产生的白色沉淀不溶解 溶液中一定含有SO42-‎ ‎【答案】C ‎6、（福建省莆田第一中学2019届高三上学期第一学段）下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确。答案选D。‎ ‎7、（2019届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑‎ B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－‎ C. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O D. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O ‎【答案】C ‎8、（2019届吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试）下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋+3OH―Al(OH)3 ↓‎ B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32—+2H+S↓+SO2↑+H2O C. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O2HClO + Fe(OH)2 ↓‎ D. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO ‎【答案】B ‎9、（2019届北京市一零一中学高三3月月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋‎3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是 A. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物 B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C. AlN中氮元素的化合价为-3‎ D. AlN的摩尔质量为41‎ ‎【答案】D ‎【解析】反应Al2O3＋N2＋‎3C2AlN＋3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物，选项A正确；B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，选项B正确；C. AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，选项C正确；D. AlN的摩尔质量为‎41g/mol，选项D不正确。答案选D。‎ ‎10、（2019届北京市昌平区高三（上）期末）消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在‎40℃‎时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。‎ 下列说法不正确的是 A. 对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当 B. ‎40℃‎时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。‎ D. 自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O ‎【答案】A ‎【解析】根据题目表述“1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当”，所以与图中表示无关，选项A错误。由图1得到4.0 mg/L的氯气在0～2h间曲线的斜率较大，说明三氯甲烷的量增加得很快，选项B正确。1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，对比两个图中的1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的曲线，得到氯气产生的三氯甲烷明显比二氧化氯产生的三氯甲烷多，所以使用二氧化氯更安全，选项C正确。亚氯酸钠与盐酸反应制取二氧化氯，Na元素在反应后明显只能以氯化钠的形式存在，根据化合价变化一定最小的基本原则，认为反应是亚氯酸钠的歧化反应，其中+3价的氯一部分升高到二氧化氯的+4价，一部分降低到氯化钠的-1价，所以应该有4个升高到二氧化氯，一个降低为氯化钠，所以配平得到：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O。选项D正确。‎ ‎11、（2019届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr 2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：‎ 已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围 Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ SiO32-‎ AlO2-‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎8.1‎ ‎9.5‎ ‎10.2‎ 沉淀完全 ‎3.2‎ ‎5.3‎ ‎9.4‎ ‎8.0‎ ‎8.5‎ Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 ↑+7NaNO2。‎ ‎（1）绿矾的化学式为________。‎ ‎（2）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为___________________________。‎ ‎（3）固体Y的主要成分为________(填写化学式)。‎ ‎（4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________________________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_________________________________。‎ ‎（5）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。‎ ‎（6）流程中的一系列操作为____________________________________。‎ ‎【答案】 FeSO4·7H2O Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ↑ H2SiO3和Al(OH)3 将CrO42-转化为Cr2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O 小于 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎【解析】(1). 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，故答案为：FeSO4·7H2O；‎ ‎(2). 焙烧过程中，Na2CO3和Al2O3反应生成NaAlO2和CO2，化学方程式为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ↑，故答案为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ↑；‎ ‎(3). 由离子沉淀的pH范围可知，调节pH=7～8，是为了沉淀H2SiO3和Al(OH)3，所以固体Y的主要成分是H2SiO3和Al(OH)3，故答案为：H2SiO3和Al(OH)3；‎ ‎ (5). 调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明在该条件下K2Cr2O7的溶解度最小，故答案为：小于；‎ ‎(6). 所得滤液为硫酸亚铁溶液，从滤液中得到绿矾晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。‎ ‎12、向FeSO4溶液中加入NaNO2溶液和稀硫酸，生成的气体遇到空气变成红棕色，该反应的离子方程式是 。‎ ‎【答案】Fe2++ NO2- + 2H+= Fe3+ +NO↑+ H2O ‎【解析】生成的气体遇到空气变成红棕色是NO，反应的本质是在酸性条件下，NO2-氧化了Fe2+，方程式为：Fe2++ NO2- + 2H+= Fe3+ +NO↑+ H2O。‎