2020版高考化学大二轮优选习题 专题二 化学基本理论 专题突破练6 化学反应与能量变化 9页

专题突破练6　化学反应与能量变化 一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)‎ ‎1.(2018北京临川育人学校高三期末)下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.反应物的总能量比生成物的总能量高,该反应为吸热反应 D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的 答案D 解析反应中的能量变化形式有多种,主要表现为热量变化,也可以表现为其他形式的变化,如原电池中化学能转化为电能,A项错误;放热反应有的需加热,有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,再如铝热反应开始时也需要加热,B项错误;反应物的总能量比生成物的总能量高,该反应为放热反应,C项错误;醋酸钠水解使溶液显碱性,加热时碱性增强,说明盐类水解吸热,D项正确。‎ ‎2.(2018黑龙江大庆中学高三期中)下列说法中正确的是(　　)‎ A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零 D.含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1‎ 答案D 解析等量的硫蒸气和硫固体,硫蒸气的能量高,能量越高,燃烧放出的热量越多,A项错误;由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,可知反应吸热,则金刚石的能量比石墨能量高,能量越高,越不稳定,所以石墨比金刚石稳定,B项错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中无元素化合价变化,属于非氧化还原反应,反应需要吸热,焓变大于零,C项错误;含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5‎ 9‎ ‎ mol水,放出28.7 kJ的热量,则中和热的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1,D项正确。‎ ‎3.(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是(　　)‎ A.在‎25 ℃‎、101 kPa,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等 B.1 mol H2SO4(浓)与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa时,1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 答案A 解析燃烧热是指‎25 ℃‎、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此A项正确;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量,浓硫酸遇水放出热量,故B项错误;所有的燃烧都是放热反应,故C项错误;根据燃烧热的定义,101 kPa时1 mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时,放出的热量才是燃烧热,故D项错误。‎ ‎4.(2018苏北四市高三一模)通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是(　　)‎ ‎①光催化分解水制氧气:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)‎ ΔH1=+571.6 kJ·mol-1‎ ‎②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)‎ ΔH2=-196.4 kJ·mol-1‎ ‎③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)N2(g)+O2(g)‎ ΔH3=-180.5 kJ·mol-1‎ A.反应①是人们获取H2的途径之一 B.反应②、③都是化学能转化为热能 C.反应H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·mol-1‎ D.反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1‎ 答案C 解析反应①是通过光催化分解水制氧气的同时也得到氢气,所以是人们获取H2的途径之一,A项正确;反应②、③都是放热反应,是化学能转化为热能,B项正确;根据盖斯定律,结合反应②可知,反应H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的ΔH>98.2 kJ·mol-1,C项错误;根据盖斯定律,由③-①可得反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH=ΔH3-ΔH1=-752.1 kJ·mol-1,D项正确。‎ ‎5.已知一定温度下发生合成氨的化学反应:N2+3H22NH3,每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是(　　)‎ A.Q2=2Q1 B.Q1<0.5Q2‎ C.Q1=Q2<184.8 kJ D.Q1=Q2<92.4 kJ 答案A 9‎ 解析1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出的热量是92.4 kJ。该反应为可逆反应,物质不能完全反应。恒温、恒压条件下,反应前后气体的物质的量发生变化,①、②中开始时n(N2)∶n(H2)均为1∶3,则二者为等效平衡,反应物的转化率相同,即②中参加反应的n(N2)是①中的2倍,所以Q2=2Q1<184.8 kJ。‎ ‎6.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应进程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ A.该反应的活化能为E1‎ B.该反应的ΔH=E1-E2‎ C.该反应一定可以设计成原电池 D.图中a表示有催化剂时的能量变化过程 答案D 解析活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,故A项正确;依据图像分析判断,ΔH=E1-E2,故B项正确;反应物的能量高于生成物的能量是放热反应,且该反应为氧化还原反应,可设计成原电池,故C项正确;图中虚线、实线分别表示有催化剂和无催化剂时反应过程中的能量变化,故D项错误。‎ ‎7.已知:‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1‎ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1‎ H—H键、O—H键和OO键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为(　　)‎ A.+352 B.+‎132 ‎C.-120 D.-330‎ 答案B 解析①‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1‎ ‎②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,根据盖斯定律:②×2-①得:‎ ‎2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH=2b-(-217 kJ·mol-1);根据键能计算该反应的ΔH=(4×462-495-436×2) kJ·mol-1,即2b-(-217 kJ·mol-1)=(4×462-495-436×2) kJ·mol-1‎ 解得b=+132。‎ ‎8.(2018湖南师大附中高三月考)已知‎25 ℃‎、101 kPa下:‎ ‎①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)　ΔH1=-414 kJ·mol-1‎ ‎②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH2=-511 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 9‎ C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D‎.25 ℃‎、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1‎ 答案D 解析氧化钠中阴阳离子个数比为1∶2,过氧化钠中阴阳离子个数比也为1∶2,故A项错误;生成等物质的量的产物,即消耗的Na的物质的量相等,则转移电子物质的量相等,故B项错误;温度升高,钠和氧气反应生成过氧化钠,故C项错误;根据盖斯定律,①×2-②可得2Na(s)+Na2O2(s)2Na2O(s)　ΔH=(-414×2+511) kJ·mol-1=-317 kJ·mol-1,故D项正确。‎ ‎9.(2018河南豫南豫北名校高三精英联赛)N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知:断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量,形成N2(g)中1 mol N≡N键放出941 kJ能量。下列说法正确的是(　　)‎ A.N4(g)比N2(g)更稳定 B.N4(g)2N2(g)　ΔH=+724 kJ·mol-1‎ C.形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量 D.l mol N2(g)完全转化为N4(g),体系的能量增加362 kJ 答案D 解析从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N—N键,根据N4(g)2N2(g)　ΔH,可知ΔH=6×193 kJ·mol-1-2×941 kJ·mol-1=-724 kJ·mol-1。根据上述分析,相同质量时N4比N2的能量高,即N2比N4稳定,故A、B项错误;一个N4分子中含有6个N—N键,形成1 mol N4(g)中的化学键放出6×193 kJ的能量,C项错误;根据上述分析,1 mol N2(g)完全转化为N4(g),需要吸收362 kJ的热量,体系的能量增加362 kJ,D项正确。‎ ‎10.(2018河南鹤壁高三检测)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,反应(CH3)3CCl+OH-(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应为吸热反应 B.(CH3)‎3C+比(CH3)3CCl稳定 C.第一步反应一定比第二步反应快 D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 答案D 9‎ 解析由图像知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,A项错误;由图知,(CH3)‎3C+、Cl-的能量总和比(CH3)3CCl高,能量越高越不稳定,B项错误;第一步反应的活化能大,相同条件下反应肯定慢,C项错误;增大反应物的浓度或升高温度,反应速率一定加快,D项正确。‎ 二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)‎ ‎11.(10分)已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,请参考下列图表,按要求填空。‎ ‎(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是　　　　。NO2和CO反应的热化学方程式为　。 ‎ ‎(2)下表所示是部分化学键的键能参数:‎ 化学键 P—P P—O OO PO 键能/(kJ·mol-1)‎ a b c x 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示,表中x=　　　　(用含a、b、c、d的代数式表示)。 ‎ ‎(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:‎ 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1‎ 反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2‎ 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)减小　不变　NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1‎ ‎(2)(‎6a+‎5c+d-12b)　(3)2ΔH2-ΔH1‎ 解析(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则E1和E2都减小,但E1-E2不变,即反应热不改变。由图知,1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO放出热量368 kJ-134 kJ=234 kJ,该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1。(2)白磷燃烧的化学方程式为P4+5O2P4O10,1 mol白磷完全燃烧需断裂6 mol P—P键、5 mol OO键,形成12 mol P—O键、4 mol PO键,故12 mol×b kJ·mol-1+4 mol×x kJ·mol-1-(6 mol×a kJ·mol-1+5 mol×c 9‎ ‎ kJ·mol-1)=d kJ,解得x=(‎6a+‎5c+d-12b)。(3)观察方程式,利用盖斯定律,方程式Ⅱ×2-方程式Ⅰ可得方程式Ⅲ,故ΔH3=2ΔH2-ΔH1。‎ ‎12.(2018河北衡水安平中学高三期中)(15分)根据要求回答问题。‎ ‎(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是　　　　　。 ‎ ‎(2)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为　。 ‎ ‎(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:‎ ‎①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)‎ ΔH=+49.0 kJ·mol-1‎ ‎②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)‎ ΔH=-192.9 kJ·mol-1‎ 又知③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1,则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在微生物作用的条件下,N经过两步反应被氧化成N。这两步的能量变化如图:‎ 第二步反应是　　　　　反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol N(aq)全部氧化成N(aq)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)减小　不变 ‎(2)2Cl2(g)+TiO2(s)+‎2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)‎ ΔH=-85.6 kJ·mol-1‎ 9‎ ‎(3)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)‎ ΔH=-764.7 kJ·mol-1‎ ‎(4)放热　N(aq)+O2(g)N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=-273 kJ·mol-1‎ 解析(1)加入催化剂能降低反应的活化能,则E1和E2都减小,催化剂不能改变反应热,因此ΔH不变。(2)0.1 mol Cl2反应放热4.28 kJ,则2 mol Cl2反应放热4.28 kJ×=85.6 kJ,该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+‎2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-85.6 kJ·mol-1;(3)利用盖斯定律进行计算,①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1,②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1,又知③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1,依据盖斯定律,由②×3-①×2+③×2可得:CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=3×(-192.9 kJ·mol-1)-2×49.0 kJ·mol-1+(-44 kJ·mol-1)×2=-764.7 kJ·mol-1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-764.7 kJ·mol-1;(4)由图可知,第二步反应反应物能量高于生成物能量,是放热反应;由图可知,第一步反应的热化学方程式为N(aq)+O2(g)2H+(aq)+N(aq)+H2O(l)　ΔH=-273 kJ·mol-1,也是1 mol N(aq)全部氧化成N(aq)的热化学方程式。‎ ‎13.(2018黑龙江大庆中学高三期中)(15分)为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能。‎ ‎(1)‎25 ℃‎,1.01×105 Pa时,实验测得‎4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从　　　　(填“a”或“b”)处通入,电池内部H+向　　　　(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式　。 ‎ 9‎ ‎(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成过程。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-93 kJ·mol-1,试根据表中所列键能数据计算a的数值:　。 ‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ a ‎945‎ 当可逆反应中生成N—H键物质的量为2 mol时,反应放热　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)‎ ΔH1=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎2C‎2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)‎ ΔH3=-2 599 kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律,计算反应‎2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的ΔH=　　　　　　。 ‎ 答案(1)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1‎ ‎(2)a　右　2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+‎ ‎(3)391　31 kJ　(4)+226.7 kJ·mol-1‎ 解析(1)‎25 ℃‎,1.01×105 Pa时,实验测得‎4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,即1 mol H2在氧气中燃烧生成液态水,放出286 kJ热量,则H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1;(2)原电池中电子从负极经外电路流向正极,根据电子流向可知a电极为负极,甲醇在负极上发生氧化反应,氢离子移向正极,即向右移动,负极的电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+;(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=945 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-a kJ·mol-1×6=-93 kJ·mol-1,则a=391;当可逆反应中生成N—H键物质的量为2 mol时,即生成 mol NH3,根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-93 kJ·mol-1可知,反应放热31 kJ;(4)①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ 9‎ ‎③‎2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol-1‎ 利用盖斯定律将①×2+②×-③×可得:‎ ‎2C‎(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=(-393.5 kJ·mol-1)×2+×(-571.6 kJ·mol-1)-×(-2 599 kJ·mol-1)=+226.7 kJ·mol-1。‎ 9‎