2010高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练 31页

‎2010高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练 第一讲 钠 ‎ ‎※ 知识要点 一．钠 ‎1．物理性质： ，有金属光泽，质 ，密度比水 ，溶点 。‎ ‎2．化学性质：非常活泼 ‎ 1）与非金属反应：空气中缓慢氧化： ‎ ‎ 空气中加热点燃： ‎ ‎ 在氯气中点燃： ‎ ‎ 2）与水反应：将小块金属钠投入水中，钠 （填“浮”或“沉”）在水面之 ，有 放出，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。反应方程式为 。‎ ‎ ◎ 由于钠很容易和空气中的 等物质反应，通常将钠保存在 里。钠在自然界的的存在： ‎ ‎ 3）钠与酸反应： 。（注意钠过量的情况）‎ ‎ 4）钠与盐溶液（例CuCl2溶液）的反应： ‎ ‎ 规律：‎ 二．钠的化合物 ‎ 1．Na2O和Na2O2‎ ‎ 1）Na2O是 的 体，电子式为 ，Na2O是 的 体，电子式为 。‎ ‎ 2）Na2O和Na2O2均能和水反应 ‎ Na2O + H2O —— （ 反应）‎ ‎ Na2O2 + H2O —— （ 反应）‎ ‎ 3）Na2O和Na2O2均能和CO2反应 ‎ Na2O +CO2 —— （ 反应）‎ ‎ Na2O2 + CO2 —— （ 反应）‎ ◎ Na2O2的用途：‎ ‎ 2．NaOH 氢氧化钠， 固体，俗称 ，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而 ，易溶于水，并且 大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎ 3．Na2CO3 和NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 热稳定性 水溶性 与酸反应 相互转化 ‎ ※ 焰色反应： ‎ 焰色反应是一种 现象（填物理或化学），是单质还是元素的性质： 。例如，钠是 色，钾是 色（观察钾的焰色反应要透过 ）。‎ ‎ ◎运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：‎ ‎[钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）].‎ ‎※ 同步训练 一．选择题（不定项选择）‎ ‎1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是 ‎ A．最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 ‎ ‎2．下列关于反应2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑的说法中正确的是 A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2是还原剂，水是氧化剂 C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂 ‎3．金属钠着火时，能用来灭火的是 ‎ A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干砂 ‎ ‎4．下列是关于金属钠及其化合物的叙述：① 苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价 ③ 过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④ 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 ⑤ 金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是： ‎ A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤ ‎ ‎5．下列关于金属元素性质的叙述中正确的是 ‎ A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正化合价 ‎ C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 ‎ D．金属元素的单质在常温下均为固体 ‎6．实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是 ‎ A．铁 B．玻璃 C．石英 D．瓷器 ‎ ‎7．下列固体长期露置在空气中质量不会增加的是 ‎ A．NaOH B．NaCl C．Na2O D．Na2O2 ‎ ‎8．将‎4.34 ‎g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为 ‎ A．1∶1∶1 B．1∶1∶‎2 ‎C．1∶2∶1 D．4∶3∶2 ‎ ‎9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ‎ A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 ‎ ‎10．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ‎ A．Na2O B．Na2CO‎3 ‎C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O ‎ ‎11．可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 ‎ A．将固体加热 B．向固体中滴加盐酸 C．将固体溶于水后滴加BaCl2溶液 D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水 ‎12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述正确的是 ‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大 B．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现浑浊 ‎ C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 ‎ D．将石灰水加入到NaHCO3中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀 ‎13．关于“焰色反应”的理解，正确的是 ‎ A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 ‎ ‎14．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y可能依次是 ‎ A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 ‎ C．过氧化钠和氯化亚铁溶液 D．锌和稀硫酸 ‎ 15．医用生理盐水的质量分数为 A．0.9% B．3%～5% C．35%～40% D．75%‎ 二．填空题 ‎16．将‎19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为‎15.9g，则原混合物中MaHCO3得质量分数为 ‎ ‎※ 参考答案 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A C D C B A B 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D A B C B C A A 二． 填空题 ‎16．44.2%‎ 第二讲 铝及其化合物 ‎※ 知识要点 一．铝 ‎ 1．铝位于周期表中的 周期， 族。‎ ‎ 2．化学性质：比较活泼 ‎ 1）铝和氧气反应：再空气中，，铝的表面极易生成一层很稳定的 ，使铝具有一定的 性。生成氧化膜的化学方程式为 。‎ ‎ ※ 活泼的金属在空气中都易与O2反应，表面形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有保护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无保护作用。氧化膜有保护作用的金属有抗腐蚀性。‎ ‎2）铝和酸反应：化学方程式 ‎ ‎ 离子方程式 ‎ ‎3）铝和碱溶液反应：化学方程式 ‎ ‎ 离子方程式 ‎ 二．氧化铝： 色固体， 溶于水，熔点 ，常用作 ‎ ‎ 化学性质——典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。‎ ‎ 有关的离子方程式： ‎ ‎ ‎ ‎ ※ 金属氧化物一般性质 ‎ ·多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反应，如CaO + H2O —— ‎ ‎ ·金属氧化物的颜色，如MgO是 色，Fe2O3是 色，氧化亚铜是 色。‎ ‎·金属氧化物多数会与酸反应生成 。此类金属氧化物属于 。‎ 如MgO + HCl —— ，CuO + HCl —— ‎ ‎ Fe2O3 + HCl ——  。‎ ‎·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途 三．氢氧化铝 ‎ 1．物理性质：Al（OH）3是 于水的 物质，能 水中的悬浮物，并吸附 的性能。‎ ‎ 2．化学性质：‎ ‎1）典型的 氢氧化物，既能 酸又能溶于 。这说明它既能和酸反应，又能和强碱反应。其离子方程式分别为 ，‎ ‎ 。‎ ‎ ※ Al（OH）3可作 ，中和胃酸。‎ ‎2）受热分解： 。‎ ‎ ※ 金属氢氧化物的一般性质 ‎ · 溶解性： 易溶于水， 微溶于水，其余多数难溶于水 ‎ · 颜色：Mg（OH）2、Al（OH）3 ，Fe（OH）3 、Cu（OH）2 。‎ ‎ · 难溶性的氢氧化物受热易分解，具有热不稳定性，一般生成对应的金属氧化物和水 ‎ Mg（OH）2—— ，Fe（OH）3—— 。‎ 四．明矾（化学式： 、 ） ‎ ‎ 明矾是 晶体，可溶于水，在水中水解生成 ，离子方程式 ‎ ‎ ，可以和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。所以明矾可做 。‎ 五．合金 合金：合金是由 或 的 熔合而成的具有 的物质。合金的熔点一般比各成分金属 ；合金的硬度一般比各成分金属 。‎ ‎※ 同步训练 一．选择题（不定项选择）‎ ‎1．自然界含量最多的金属元素是 ‎ A．Fe B．Cu C．Al D．Ca ‎ ‎2．除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 ‎ A．稀盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱 ‎ ‎3．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ‎ A．1∶1 B．1∶‎2 ‎C．1∶ 3 D．2∶1 ‎ ‎4．对氧化铝的分类正确的是 ‎ A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．以上都不是 ‎ ‎5．向某无色溶液中放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是 A．Na+ B．Fe3+ C．SO42— D．HCO3— ‎ ‎6．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ‎ A．弱酸性 B．弱碱性 C．两性 D．氧化性 ‎ ‎7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ‎ A．Al3+ B．Al(OH)‎3 ‎C．AlO D．Al3+和Al(OH)3 ‎ ‎8．下列说法中不正确的是 ‎ A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 ‎ ‎9．关于合金性质的说法中，错误的是 ‎ A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 ‎ C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 ‎ D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 ‎10．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu（OH）2CO3]。这三件1760年铸的国 宝在240年后看上去依然很有光彩，不生锈，下列对其原因的分析中，最有可能的是 ‎ A．它们的表面镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金 ‎ ‎11．下列物质中，不属于合金的是 ‎ A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 ‎12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸中，充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤。滤液中存在的离子有 ‎ A．Cu2+ B．AlO2— C．Al3+ D．Mg2+ ‎ 二．填空题 ‎13．将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 ① ② ‎ ‎ ③ ④ ‎ ‎ ⑤ ⑥ ‎ ‎※ 参考答案 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C C B C AC B C C D D D B 二．填空题 ‎13．① Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ ② 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑‎ ‎③ H+ + OH—= H2O ④ Mg2+ + 2OH—=Mg(OH)2↓‎ ‎⑤ Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ ⑥ Al(OH)3 + OH—= AlO2— + 2H2O 第三讲 铁及其化合物 ‎ ‎※ 知识要点 一．铁 ‎ 1．铁和氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气里不易跟氧气反应。铁在氧气中灼烧发生剧烈反应。化学方程式 。‎ ‎ 2．铁和水反应：常温下铁和水 反应，但在高温下铁能和水蒸气反应，化学方程式是 ‎ ‎ 3．铁和酸或某些盐溶液的反应： Fe + H+ —— ；‎ Fe + Cu2+ —— ； Fe + Fe3+ —— 。‎ 二．Fe（OH）2（ 色）、Fe（OH）3（ 色）‎ ‎ Fe（OH）3的制备： ‎ Fe（OH）2的制备： ，反应中反应中生成的 色沉淀迅速变成 色，最后变成 色。 （用化学方程式表示该过程的变化）。‎ 三．Fe2+（ 色，容易被 ）、Fe3+（ 色，具有较强的 ）‎ ‎ 1．Fe2+和Fe3+的相互转化：‎ ‎ 例：Fe 2+ + Cl2 —— 。Fe3+ + Cu —— 。‎ ‎ 2．Fe2+和Fe3+的检验 ‎1）Fe3+——加入OH—生成 色的沉淀。加入SCN—呈 色。‎ ‎2）Fe2+——加入OH—生成 色的沉淀，沉淀在变成 ， 色。‎ 加入SCN—无明显变化，再加氯水等强氧化剂溶液变呈 色。‎ 四．金属矿物的开发利用 ‎ 1．冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的 。‎ ‎ 2．冶炼金属的方法：‎ ‎1）热分解法：适合 等金属，例如 。‎ ‎2）热还原法：适合 等金属，常用还原剂有 等。‎ 例如 。‎ ‎ 3）电解法：适合 等金属 例如 。‎ ‎※ 同步训练 一．选择题（不定项选择）‎ ‎1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 ‎ A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） ‎ ‎2．将‎11.5g钠、‎9 g铝和‎28 g铁分别投入20mL1mol/L的盐酸中，结果正确的是 ‎ A．钠与盐酸反应最剧烈，产生气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 ‎ C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 ‎ D．反应结束产生的气体一样多 ‎3．下列离子方程式中，正确的是 ‎ A．铁和三氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+ ‎ B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ ‎ C．氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O ‎ D．氧化铝和NaOH溶液的反应：2Al3+ + 3O2—+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O ‎ ‎4．下列反应中，能置换出单质铁的是 ‎ A．Cu + FeSO4溶液 B．Na + FeCl3溶液 C．Al + Fe2O3（高温） D．Cu + FeCl2溶液 ‎ ‎5．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是 ‎ A．CuSO4 B．H2SO‎4 ‎C．AgNO3 D．FeCl3 ‎ ‎6．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的 ‎ A．Fe B．Cu C．氯水 D．KSCN溶液 ‎7．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 ‎ A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 ‎ ‎ B．向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色．‎ ‎ C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色 ‎ D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 ‎8．要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ① 加入足量氯水 ② 加入足量碘水 ③ 加入少量KSCN溶液 ‎ A．①③ B．③② C．③① D．①②③ ‎ ‎9．向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉，反应后生成物中有 ‎ A．Al和Fe2+ B．Al和Cu C．Fe2+、Al和Cu D．Fe2+和Cu ‎ ‎10．下列不属于冶炼金属的一般方法是 ‎ A．热分解法 B．热还原法 C．水解法 D．电解法 ‎ ‎11．热还原法冶炼金属的反应一定是 ‎ A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎ 二．填空题 ‎12．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎13．推断下列由两种金属组成的合金成份, 并写出有关反应的离子方程式:‎ ‎(1)合金由 和 组成 ‎ (2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是 ‎ ② ③ ‎ ‎ ⑤ ‎ ‎※ 参考答案 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B A C C D A C C D C A 二． 填空题 ‎12．还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物。‎ 第四讲 无机非金属材料的主角——硅 ‎※ 知识要点 一．硅 ‎ 硅在地壳中的含量仅次于 ，为26.3%。硅在自然界中以 存在，主要为 和 。单质硅有 和 两种。晶体硅的结构类似金刚石，是带有 的 色固体。熔点 ，硬度 。在常温下化学性质 。晶体硅的导电性介于 和 之间，是良好的 。硅成为 的关键材料，硅也是人类将 转化为 的常用材料。‎ 二．二氧化硅 ‎ 1．二氧化硅（SiO2）：SiO2的熔点 ，硬度 ，其的存在形态有 和 两大类，统称为 。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体是 ，具有彩色带环状或层状的称为 。‎ ‎ 2．二氧化硅的化学性质很 ‎ ‎1）氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸： ‎ ‎ ∴ 氢氟酸会腐蚀玻璃，可以用来刻蚀玻璃。‎ ‎2）SiO2是一种 氧化物， 溶于水。‎ SiO2与碱性氧化物反应生成盐：SiO2 + CaO —— ‎ SiO2能和强碱反应： 。‎ ‎ ∴ 强碱会腐蚀玻璃，装强碱溶液的试剂瓶应该用 。‎ ‎ 3．二氧化硅的用途：‎ 三．硅酸 ‎ 硅酸是一种 溶于水的 酸（酸性比碳酸还 ）。由于SiO2 ，故不能和水反应制取硅酸。硅酸一般通过可溶性硅酸盐和某些酸的反应，例如 Na2SiO3 + HCl —— 。‎ ‎ 硅胶多孔，吸附水分能力 ，常用作 ‎ ‎ 。‎ 四．硅酸盐（一般 ，化学性质 ）‎ ‎ 硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称为 ，可用作 、 、‎ 及 等。‎ 五．硅酸盐工业 ‎1．玻璃 ‎ 以 、 、 为原料，在 下发生复杂的化学、物理变化。‎ 生产过程中，主要反应是 ， 。所得产品的主要成分是 、 、 。‎ ‎ 玻璃不是 ，而是一种 ，它 固定的熔点，只在一定的温度范围内软化。‎ ‎2．陶瓷：主要原料 。‎ ‎3．水泥 ‎ 主要原料 。‎ ‎ 主要成分 。‎ ‎ 主要性质 。‎ ‎※ 同步训练 一．选择题（不定项选择）‎ ‎1．下列元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是 ‎ A．O、Si、Al、Fe、Ca B．O、Si、Fe、Al、Mg C．Si、O、C、Fe、Al D．O、Si、C、Fe、Al ‎ ‎2．可以用作半导体材料（如大规模集成电路）的是 A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐 ‎3．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ‎ A．Si是非金属元素 ‎ B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 ‎ C．SiO2与强碱反应生成盐和水 ‎ ‎ D．SiO2不能与酸反应 ‎4．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石 ‎5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ‎ A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 ‎ C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 ‎ D．氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 ‎6．NaOH、KOH等强碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 ‎ A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶 ‎7．下列不属于传统硅酸盐产品的是 A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D陶瓷． ‎ ‎8．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是 ‎ A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、SiO32—‎ C．Fe2+、K+、SO42—、Cl— D．Na+、HCO3—、K+、NO3— ‎ ‎9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．CO2 → H2CO3 B．SiO‎2 ‎ → Na2SiO3‎ C．Na2O2 → NA2CO3 D．SiO2 → H2SiO3 ‎ ‎10．下列不是水玻璃用途的是 A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．建筑装饰材料 D．纸板黏胶剂 ‎11．实验室除去食盐中石英的操作步骤是 ‎ A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．萃取、蒸发 C．溶解、蒸发 D．溶解、蒸馏 ‎ ‎12．在SiO2 +‎3C 高温 SiC + 2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A．36︰30 B．60︰‎36 ‎C．2︰1 D．1︰2 ‎ ‎※ 参考答案 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A C C A B D C A D C A D 第五讲 富集在海水中的元素——氯 ‎ ‎※ 知识要点 一．氯气（Cl2）‎ ‎ 1．物理性质：氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 。‎ ‎ 2．化学性质：强氧化性 ‎1）与金属反应：例如 Na + Cl2 —— ； Fe + Cl2 —— ；‎ ‎ Cu + Cl2 —— 。‎ ‎2）与非金属的反应：例如 H2 + Cl2 —— 。‎ ‎ ◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。‎ ‎3）与水反应： Cl2 + H2O —— ‎ 在括号中写出相应的离子方程式，（下同）（ ） ‎ ‎ ◎ 从氧化还原反应的角度分析该反应。‎ ‎◎ 氯气溶于水（ ︰ ）后，少部分与水反应，据此填写下表：‎ 液氯 氯水 纯净物还是混合物 含有的化学成分 ‎ ◎ 次氯酸（ ）的主要性质有 、 、 。其不稳定性可用化学方程式表示为 。其氧化性使其常用作 。‎ ‎ 注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 ，氯气本身 漂白作用。‎ ‎4）与碱反应：例如NaOH、Ca（OH）2等 ‎ ◎ 氯气与强碱溶液反应的生成物是 、 和水，例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，（ ）‎ ‎ ◎ 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的 ，也可作游泳池及环境的 。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是 ，生产漂白粉的化学方程式是 。‎ ‎ 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是 ‎ ‎ （用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是 。‎ ‎ ◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。‎ ‎ 5）氯气与某些盐溶液的反应：‎ ‎① FeCl2 + Cl2 —— ；（ ）‎ ‎ ② KI + Cl2 —— ；（ ）‎ ‎ ③ KBr + Cl2 —— ；（ ）‎ ‎ ④ KI + Br2 —— 。（ ）‎ ‎ 从②③④可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为 ‎ ‎ 3．实验室制取方法： MnO2 + HCl（浓）—— 。‎ ‎ 检验方法： ‎ ‎ 尾气吸收： ‎ 二．Cl—的检验方法：AgNO3—HNO3法 用AgNO3溶液检验Cl——的存在，将出现不溶于酸的 ，一般先在被检溶液中滴加少量 使其酸化，以排除干扰离子。‎ 三．水资源的保护 ‎（一）水污染 ‎ 造成人为水污染的主要因素是：工业污染；城市生活污水；农田施用化肥、农药及水土流失造成的氮、磷等污染。‎ ‎1．重金属污染 ‎ 1）重金属污染主要包括： 等。‎ ‎ 2）重金属主要来自 等工业排放的废水。‎ ‎ 2．水体富营养化：“水华”、“赤潮”‎ ‎ 水体富营养化是因为 等营养元素增多。 的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。‎ ‎ 3．难降解有机物（废弃塑料、有机农药等）污染 ‎ 4．酸、碱、盐等无机物的污染 ‎ （二）改善水质的方法 ‎ 1．混凝法 常用的混凝剂有 、 、 ‎ 等 明矾净水原理（用方程式表示）： 。‎ ‎ 2．中和法：利用酸、碱中和反应的原理，用于调节水的PH值。‎ ‎ 3．沉淀法：主要是将水中的重金属离子转化为沉淀析出。‎ ‎※ 常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：_________、 ___________ 、___________臭氧等 四．海水的综合利用 ‎1．淡化海水的方法： 、 、 等。‎ ‎2．海水中溶解和悬浮有大量的有机物和无机物，按含量计，H2O中的的H、O两种元素，加上 等11中元素超过总量的99%。‎ ‎※ 同步训练 一．选择题（不定项选择）‎ ‎1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO ‎ ‎2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 ‎ D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 ‎3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯 ‎4．下列物质中，属于纯净物的是 ‎ A．氯化氢 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯水 ‎ ‎5．下列氯的化合物中，氯元素的质量分数最大的是 ‎ A．CCl4 B．NaCl C．HCl D．CaCl2 ‎ ‎6．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过 ‎ A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰 ‎ ‎7．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是 ‎ A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应 ‎ ‎8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 ‎ A．Cl—、SO4— B．Cl—、NO3— C．Cl—、CO32— D．Cl—、OH— ‎ ‎9．下列物质露置于空气中易变质的是：① 氯水 ② 水玻璃 ③ 烧碱 ④ 漂白粉 ⑤ 绿矾 ⑥ 亚硫酸钠 A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部 ‎10．下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是 ‎ A．NaClO B．KClO‎3 ‎C．FeCl3 D．KClO4 ‎ ‎11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 ① 氯气 ② 液氯 ③ 新制氯水④ 敞口放置的久置氯水 ⑤ 盐酸 ⑥ 用盐酸酸化的漂白粉溶液 ‎ A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥ ‎ ‎12．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 二．填空题 ‎13．在氯水中加入AgNO3溶液，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见 ‎ ‎ ，这说明氯水中含有 （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式 ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为 。‎ ‎ 14．工业上用纯净的消石灰和氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，则消石灰的利用率为 。‎ ‎※ 参考答案 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C C B A A B B C D D C D 二． 填空题 ‎13． 白色沉淀 Cl— Ag+ + Cl— = AgCl↓ 布条褪色 HClO Cl2 + H2O == H+ + Cl— + HClO CO2气体 H+ 2HClO 光照 2HCl + O2↑‎ ‎14．96.6%‎ 第六讲 硫及其化合物 ‎ ‎※ 知识要点 一．硫 ‎ 俗称 ，是一种 粉末，在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 ‎ ‎。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S —— 。‎ 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。‎ 二．二氧化硫 ‎ 1．物理性质：二氧化硫是一种 色、有 的 毒 体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水（1︰40）。‎ ‎ 2．化学性质 ‎1）SO2是一种 氧化物。‎ ‎◎ SO2溶于水时生成亚硫酸（ ），亚硫酸具有 性和 性。‎ ‎ 相应的化学方程式为 ‎ ‎◎ SO2可与NaOH等碱反应：SO2 + NaOH —— ‎ 将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，继续通入又变澄清。相关化学方程式是：‎ ‎ ‎ ‎ ◎ SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。 ‎ ‎2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。‎ ‎ ◎ SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；‎ ‎ SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。‎ ‎ ◎ 在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的 性。 ‎ ‎ 3）SO2有 性，能使 褪色。‎ ‎◎ 工业上常用SO2来漂白 。‎ ‎◎ SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。‎ ‎ 3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染 ‎1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。‎ ‎2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是 ‎ ‎ ‎ ‎3）减少污染物的原理和方法：‎ a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。‎ b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是 。‎ c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO 和H2；有关的化学方程式是 。‎ ‎ d．开发洁净能源 三．硫酸 ‎ 1．浓硫酸的的特性： 、 、 。‎ 利用浓硫酸的 ，可用浓硫酸作干燥剂，干燥 等气体；利用浓硫酸的 ，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为 ；由于浓硫酸具有 ，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。‎ 如：Cu + H2SO4（浓）—— ；‎ C + H2SO4（浓）—— 。‎ ‎ ◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。‎ ‎ ◎ 不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理： 。‎ ‎2．硫酸根离子的检验方法：‎ ‎※ 同步训练 一．选择题（不定项选择）‎ ‎1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是 ‎ A．有氧化性、无还原性、无酸性 B．有氧化性、有还原性、有酸性 C．无氧化性、有还原性、无酸性 D．有氧化性、无还原性、有酸性 ‎2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 ‎ A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性 C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性 ‎ ‎3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是 ‎ A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性 C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性 ‎ ‎4．具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠 ，其漂白 原理相同的是 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ ‎ ‎5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 ‎ A．通过澄清石灰水 B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水 ‎6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是：① 用天然气代替煤炭作民用燃料 ② 提高热能利用率 ③燃煤中加入石灰后使用 ④ 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰 A．①② B．②④ C．①③④ D．①②③ ‎ ‎7．下列关于H2SO4性质的描述中不正确的是 ‎ A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B．浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应 C．硫酸是一种难挥发的强酸 D．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化 ‎ ‎8．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是 A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸 C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气 ‎9．下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是 ‎ A．使紫色石蕊试液变红 B．与C反应 C．与Zn反应生成H2 D．与NaCl反应生成HCl ‎ ‎10．下列对浓硫酸的叙述中正确的是 ‎ A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性 D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 ‎ ‎11．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边 的水源，下列采取的措施适宜的是 A．用水冲洗泄露的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上 C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上 D．用土将泄露的浓硫酸掩埋 ‎12．酸雨的形成主要原因是 ‎ A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B．大气中CO2的含量增多 C．汽车排出的大量尾气 D．工业上大量燃烧含硫的燃料 ‎ 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C A C D D A B B C B D 第七讲 氮及其化合物 ‎ ‎※ 知识要点 一．氮气、一氧化氮、二氧化氮 ‎ 1．物理性质：N2是一种 的气体；‎ ‎ NO是一种 的气体；‎ ‎ NO2是一种 的气体。‎ ‎ 2．氮气、一氧化氮、二氧化氮之间的相互转化 ‎ ⑤‎ ‎ NH3 ① N2 ② NO ③ NO2 ④ HNO3‎ ‎⑥‎ ‎◎ 用化学方程式表示以上转化过程，并说出每个反应中所体现的各种物质的主要性质 ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ ；‎ ‎④ ；‎ ‎⑤ ；‎ ‎⑥ 。‎ ‎ 3．氮的氧化物（NO、NO2等）的污染与防治 ‎1）主要来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。‎ ‎2）主要危害：产生 、 。‎ 产生酸雨的有关化学方程式是： ‎ ‎3）减少污染物的原理和方法：‎ ‎ a．推广使用无铅汽油 ‎ b．在汽车尾气系统中装置催化转化器。‎ 通常采用铂等贵金属作催化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；有关的化学方程式是 ；在催化器的后半部分，未燃烧的碳氢化合物和未反应的CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O，有关的化学方程式是 。‎ 二．氨气：‎ ‎1．物理性质： 色，有 的 体， 溶解于水（ ︰ ），易 。‎ ‎◎ 氨很容易液化，液化时 。液氨汽化时要 ，使周围的温度 ，因此，氨常作 。‎ ‎ 2．化学性质：‎ ‎1）极易溶于水，形成氨水 NH3 + H2O —— ‎ ‎ ◎ 氨水的性质——可溶性的弱碱（为什么？），受热易分解，易挥发 ‎ 氨水有弱碱性，能使酚酞试液变 色，或使湿润的红色石蕊试纸变 。‎ ‎ 氨水很不稳定，受热分解生成 和 。方程式为 。‎ ‎ 2）能和酸反应生成铵盐： NH3 + HCl —— ； NH3 + H2SO4 —— 。‎ ‎ ◎ 铵盐的性质——都易溶于水，受热易分解，能和碱反应生成氨气 ‎ NH4Cl —— （实验现象应该是怎样的？）‎ ‎ NH4HCO3 —— ‎ ‎ NH4NO3 + NaOH —— ‎ NH4Cl + NaOH —— ‎ ‎ 3．氨气的实验室制取：用加热铵盐（NH4Cl等）和碱（Ca（OH）2等）的混合物的方法 ‎ 化学方程式为： ‎ 收集方法： ‎ 检验方法： ‎ ‎ ◎ 利用以上知识判断NH4+的检验方法？‎ 三．硝酸（一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体）‎ ‎ 1． 性：Cu + HNO3（浓）—— ‎ Cu + HNO3（稀）—— ‎ C + HNO3（浓）—— ‎ ‎ ◎ 皮肤不慎沾到大量浓硝酸，该如何处理？‎ ‎ 2． 性： HNO3 —— ‎ ‎ ◎ 为什么浓硝酸会呈黄色，应该如何保存浓硝酸？‎ ‎※ 同步训练 一．选择题（不定项选择）‎ ‎1．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是 ‎ A．SO2 B．CO‎2 ‎C．NO D．CO ‎ ‎2．雷雨时可以增加土壤中的 ‎ A．磷肥 B．有机肥 C．钾肥 D．氮肥 ‎ ‎3．Murad等3位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，使该领域研究有很大发展，因此这3位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述，不正确的是 A．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO ‎ B．NO2跟水反应有NO生成 ‎ C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 ‎ D．NO是红棕色气体 ‎4．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化，下列说法中错误的是 ‎ A．CO与NO反应的化学方程式为2CO + 2NO催化剂 2CO2 + N2 ‎ B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度 ‎ C．为减少城市污染应开发新能源 ‎ D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 ‎5．检验氨气可选用 A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 ‎ C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸 ‎6．为缓解华北地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨 剂，其主要成分是干冰、液氮等。下列有关叙述不正确的是 ‎ A．干冰是固态水 B．落下的雨中含有液氮 C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化 D．液氮会污染环境，不宜使用 ‎7．能鉴别NA2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是 ‎ A．BaCl2 B．Ba（NO3）‎2 ‎C．Ba（OH）2 D．AgNO3 ‎ ‎8．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体； ②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C与强碱反应放出气体； ④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg B．Al，Cu，Mg，Ag，Fe C．Mg，Cu，Al，Ag，Fe D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe ‎ ‎9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ‎ A．H2S + 2HNO3 === S↓ + 2NO2↑+ 2H2O ‎ B．CuO + 2HNO3 === Cu（NO3）2 + H2O ‎ C．4HNO3 △ 4NO2 ↑ + O2↑ + 2H2O ‎ D．3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O ‎10．关于硝酸的说法，正确的是 ‎ A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 ‎ B．浓HNO3与浓HCl按3︰l的体积比所得的混合物叫王水 ‎ C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 ‎ D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 ‎11．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 ‎12．铜粉放人稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量 减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 ‎ A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO‎3 ‎C．KNO3 D．FeSO4 ‎ ‎13．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是 ‎ A．颜色变浅 B．颜色变红 C．变为黄色 D．没有改变 ‎※ 参考答案 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 C D D C D C C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C D A A C C