普陀区高考化学二模带答案 8页

普陀区2017学年第二学期高三学业水平质量调研 化学试卷（等级考）2018.3‎ 考生注意：‎ ‎1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2、本测试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。‎ ‎3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23‎ 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 ‎2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 ‎3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 ‎4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 ‎5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 ‎6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2HCl C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 熔点：MgO>NaCl ‎7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是 A. Ts与F同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子 C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是 ‎8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的生产环节是 A. 消毒、絮凝、吸附 B. 吸附、絮凝、消毒 C. 絮凝、吸附、消毒 D. 消毒、吸附、絮凝 ‎9、下列反应的离子方程式正确的是 A. 烧碱与氢溴酸反应 OH-+H+→H2O B. 大理石与盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2O C. 氯化铝与氨水反应 Al3++3OH-→Al(OH)3↓‎ D. 硫酸与铁粉反应 2H++Fe→Fe3++H2↑‎ ‎10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是 A. 此装置属于电解池 B. 电子从铁经导线流向锌 C. 铁电极上发生氧化反应 D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”‎ ‎11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值 A. 一定偏低 B. 一定偏高 C. 仍然准确 D. 可能偏高也可能偏低 ‎12、气体在化学变化中被还原的是 A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝 C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色 ‎13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是 A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化 B. 单质在空气中都易形成致密的氧化膜 C. 氧化物都属于两性氧化物 D. Al3+、Fe3+都有较强的氧化性 ‎14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是 A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C. 收集SO2 D. 处理含SO2尾气 ‎15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 加入催化剂，X点位置不变 B. 加入催化剂，G的大小不变 C. 该反应为放热反应 D. 反应热为E与G的和 ‎16、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是 A. c(H+)=c(OH-) B. c(A-)=c(Na+)‎ C. c(A-)>c(Na+) D. c(H+)Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是 A. 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B. Cl2+2I-→2Cl-+I2‎ C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I- D. Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-‎ ‎20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 和SO42- 五种离子，加入过量Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，然后加入过量的氢碘酸（强酸）。溶液中大量减少的离子有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、综合题（共60分） ‎ ‎（一）（本题共14分）‎ FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。‎ 完成下列填空：‎ ‎21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。‎ ‎22. 限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是 ① （填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 ② （填写元素符号），非金属性较强的理由是 ‎ ③ （请运用原子结构的知识解释）。‎ ‎23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。 ‎ ‎24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。‎ ‎ ① ‎ 实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。‎ ‎ ② ‎ ‎（二）（本题共16分）‎ 捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：‎ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）‎ 完成下列填空：‎ ‎25. 该反应的平衡常数表达式为 ① 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 ② （填写编号）。‎ a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变 ‎26. 为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）‎ ‎27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气 体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。‎ CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。‎ ‎28. 碳酸化时产生的现象是 ① 。‎ 碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为 ② 。‎ ‎29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 ① （填写化学式）。‎ 简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。‎ ‎ ② ‎ ‎（三）（本题共15分）‎ 已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。‎ 完成下列填空：‎ ‎30. B装置中的试剂是 ① ，作用是 ② 。‎ ‎31. D装置的作用是___________________________________________________________。‎ ‎ 测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中 ②称 量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 ④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 ⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。‎ ‎32. 步骤③中，滴加的酸最好选用 ① 。‎ a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸 当看到 ② 现象时即可进行第④步操作。‎ ‎33. 步骤⑥的目的是_______________________________________________。‎ ‎34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。‎ ‎35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_______________________________________________。‎ ‎（四）（本题共15分）‎ 肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：‎ 已知： ‎ 完成下列填空：‎ ‎36. 反应类型：反应II________________，反应IV________________。‎ ‎37. 写出反应I的化学方程式 ① 。‎ 上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是 ② （填写结构简式）。‎ ‎38. 写出肉桂酸的结构简式______________________。‎ ‎39. 欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是____________________。 ‎ ‎40. 写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。‎ ‎①能够与NaHCO3(aq)反应产生气体 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎41. 由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）‎ 参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A B C D A D C A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B A B D C B D C B 二、 综合题 ‎（一）21. ‎ ‎22. 氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N