高考化学三轮复习核心热点总动员专题11化学流程无机物的推断及综合应用含解析 44页

‎【2019最新】精选高考化学三轮复习核心热点总动员专题11化学流程无机物的推断及综合应用含解析 ‎【名师精讲指南篇】‎ ‎【高考真题再现】‎ ‎1．【2016年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。‎ ‎（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：‎ i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……‎ ‎①写出ii的离子方程式：________________。‎ ‎②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。‎ a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。‎ b.______________。‎ ‎（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。‎ ‎①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ 44 / 44‎ 中重复使用，其目的是_____(选填序号)。‎ A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ‎②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。‎ ‎【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。 （2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；‎ ‎②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。‎ ‎（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。‎ 44 / 44‎ ‎【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等。‎ ‎【名师点晴】化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。第（3）②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。‎ ‎2．【2016年高考海南卷】（8分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。‎ A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 ‎（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。‎ ‎（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。‎ ‎（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。‎ ‎【答案】（8分）‎ ‎（1）d （2分）‎ ‎（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2分）‎ ‎（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 （每空1分，共2分）‎ ‎（4）20 （2分）‎ 44 / 44‎ ‎ 3．【2016年高考江苏卷】（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：‎ ‎（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。‎ ‎①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。‎ 44 / 44‎ ‎②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。‎ A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 ‎（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 ‎6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。‎ ‎①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。‎ ‎②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5‎ ‎（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中 尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。 ‎ ‎【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；‎ ‎（3）蒸发浓缩、冷却结晶 44 / 44‎ ‎ 4．【2016年高考四川卷】 (16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：‎ 已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；‎ ‎②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。‎ ‎（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。‎ ‎（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。‎ ‎（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。‎ ‎（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：‎ 44 / 44‎ CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol ‎5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。‎ ‎（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。‎ ‎【答案】（1）CO2 ‎ ‎（2）漏斗、烧杯、玻璃棒。‎ ‎（3）NH4＋ 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋‎ ‎（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4 。‎ ‎（5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) △H=-418kJ/mol 。‎ ‎（6）‎ 44 / 44‎ 44 / 44‎ ‎【考点定位】考查化学工艺流程分析，化学实验基本操作，化学方程式和热化学方程式的书写，盖斯定律，化学平衡和化学计算。‎ ‎【名师点睛】本题以磷尾矿的综合利用的化学工艺流程为载体考查化学实验基本操作，化学方程式和热化学方程式的书写，盖斯定律，化学平衡和化学计算。工艺流程题联系生产实际，考查面广，形式灵活，是近几年高考命题的热点题型。它集元素化合物知识，基本概念和基本理论于一体，考查面广、综合性强。它们的主要考查点有：(1)从原料到产品元素不同形式的转化。(2)反应中的原理考查及反应条件控制。(3)物质的除杂、分离与检验。(4)化工生产中的环保、节能、循环利用等生产成本控制。(5)原料投料比及产率计算等。工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向；其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)；最后联系储存的知识，有效进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，需要复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。（5）小题要注意盖斯定律的应用，（6）小题将平衡计算和根据化学方程式计算相结合，题目的思考容量大，计算较繁琐，是本题的失分点。题目较难。‎ ‎5．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：‎ ‎（一）碳酸钙的制备 ‎（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。‎ ‎（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。‎ a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 44 / 44‎ b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(二)过氧化钙的制备 CaCO3滤液 白色晶体 ‎（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。‎ ‎（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。‎ ‎（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。‎ ‎（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。‎ ‎【答案】（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；‎ ‎（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。‎ 44 / 44‎ ‎【考点定位】考查物质制备实验设计 ‎【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节pH，让Fe3＋转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一定要注意操作的规范性，‎ 44 / 44‎ ‎ 如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往解某题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤中会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。‎ ‎6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（14分）‎ 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。‎ ‎（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。‎ ‎（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−‎ 44 / 44‎ ‎ R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。‎ ‎（5）“流出液”中阳离子最多的是________。‎ ‎（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。‎ ‎【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K＋ ；（6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。‎ ‎7．【2016年高考浙江卷】Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：‎ ‎2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 ‎ ‎（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。‎ ‎（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。‎ ‎（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。‎ Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：‎ 请回答：‎ ‎（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。‎ ‎（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。‎ ‎（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。‎ 44 / 44‎ ‎（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。‎ ‎【答案】Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。‎ ‎（2）Al2O3 +2OH−2AlO2−+H2O ‎（3）NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4‎ ‎（2）制印刷电路板 ‎（3）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S ‎（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。‎ 44 / 44‎ ‎【考点定位】无机推断，离子检验，物质组成的确定 ‎【名师点睛】无机推断题要抓住突破口，例如物质的颜色，红棕色固体为氧化铁，黑色的固体为碳、二氧化锰，氧化亚铁、氧化铜等。黄色溶液为铁离子的溶液，浅绿色溶液为亚铁离子溶液，蓝色溶液为铜离子溶液，紫色为高锰酸根离子的溶液或苯酚遇到氯化铁的颜色。血红色为硫氰化铁溶液。黄绿色气体为氯气。结合颜色确定成分，进而分析其他物质。掌握常见离子的检验方法。本题难度适中。‎ ‎8．【2016年高考上海卷】（本题共12分）‎ 44 / 44‎ 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。‎ ‎（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2‎ 若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。‎ ‎（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：‎ Na2CO3‎ K2CO3‎ ‎20℃碱液最高浓度（mol/L）‎ ‎2.0‎ ‎8.0‎ 碱的价格（元/kg）‎ ‎1.25‎ ‎9.80‎ 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？‎ ‎___________________________________________‎ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________‎ ‎（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。‎ 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。‎ ‎①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。‎ ‎②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。‎ ‎③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。‎ 44 / 44‎ ‎【答案】（1）硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀 ‎ ‎（4）3:1 ‎ ‎（3）价廉；吸收CO2能力差 碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O ‎（4）①‎ ‎②除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O ‎ ‎③IV ‎【考点定位】考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。‎ 44 / 44‎ ‎【名师点睛】“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。‎ ‎【考点深度剖析】‎ 一、无机物的推断 ‎1．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ‎(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。‎ ‎(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。‎ ‎(4)非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。‎ 通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。‎ ‎2．抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。‎ ‎(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。‎ ‎(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。‎ 44 / 44‎ ‎(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。‎ ‎3．抓住特征颜色和特殊状态 ‎(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。‎ ‎(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。‎ ‎(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。‎ ‎(4)易升华的物质：I2。‎ ‎(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。‎ ‎(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。‎ ‎(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤砖红色沉淀：Cu2O。‎ ‎4．抓住特征反应现象 ‎(1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2(耀眼白光)，Mg＋O2(白色固体生成)，金属焰色反应。‎ ‎(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。‎ ‎(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2等。‎ ‎(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。‎ ‎(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显血红色。‎ 44 / 44‎ ‎(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。‎ ‎(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH。‎ ‎(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。‎ ‎(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。‎ 二、化学工艺流程 ‎ ‎1.工艺流程专题解题步骤：（1）浏览全题，明确实验目的，解决“干什么”（ 关注箭头号、注意框内所指、提练信息）（2）明确各步的反应原理和操作目的，解决“怎么做”（ 读懂化工生产流程主线的含义、注重与实际相联系、）（3）启用储备的知识解决问题（元素化合物的性质、反应条件的控制方法、结晶的几种方法、化工生产中的一些常用名词、绿色化学的观点）。‎ ‎2．解决化学工艺流程题的方法：读正文，找信息，灵活运用；看框内，看框外，内外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘．逐步深入。‎ ‎【应试技巧点拨】‎ ‎1．“框图”推断题的答题要领 ‎（1）思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。‎ ‎（2）假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。‎ ‎（3）检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。‎ 44 / 44‎ ‎（4）思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。‎ ‎2．工艺流程中的分析 工艺流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线，试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。‎ 解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。‎ 化工流程题考查的知识点多，非常灵活，对考生的审题、分析问题、解决问题、文字表达等方面的能力都要求非常高，不易得高分，这就要求我们在平时做这类习题时要善于归纳、总结，认真审题，善于从题目或问题中获取信息来帮助自己解题，同时在平时的学习中要熟记一些基本的实验操作，如沉淀的洗涤、沉淀是否完全的检验方法、从溶液中得到晶体的方法等。‎ ‎3．统览整体、截段分析是做“化工流程”题的主要方法。‎ 统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析流程图中原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化学工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问题在流程中的呈现位置进行截段，做重点分析，分析时，也要注意“前扯后挂”，不要“断章取义”。‎ ‎【名题精选练兵篇】‎ 44 / 44‎ ‎1．【江苏省（中华中学、溧水高级中学）等六校2017届高三2月联考】钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。‎ 已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Y3+‎ ‎6.0‎ ‎8.2‎ ‎②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：‎ ‎（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。‎ ‎①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3‎ ‎②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________。‎ ‎（2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在__________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为__________；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。‎ ‎（3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式__________。‎ ‎【答案】（1）①B ②BeO22-+4H+=Be2++2H2O ‎（2）3.7~6.0 Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+ 取少量最后一次洗涤过滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若溶液不呈血红色，则Fe3+沉淀完全。‎ 44 / 44‎ ‎（3）‎ ‎ 2．【江西省××市第四中学、宜春中学2017届高三下学期开学联考】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。‎ 已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。‎ Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表： ‎ Zn2+‎ Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ pH ‎8.0‎ ‎10.1‎ ‎9.0‎ ‎3.2‎ ‎4.7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。‎ 44 / 44‎ ‎（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。‎ ‎（3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。‎ A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2‎ ‎（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。‎ ‎（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]‎ ‎【答案】（1）将矿石粉碎、加热、搅拌等 ‎ ‎3MnO2+2FeS+6H2SO4 =Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O ‎（2）Cu、Cd ‎（3）将Fe2+氧化为Fe3+ A ‎（4）CLi1－xMnO2+xLi++xe－=Li ‎（5）MnO2CN－+H2S=HCN+HS－ 5‎ 44 / 44‎ ‎（2）根据流程图中反应前后离子变化确定回收金属成分为Cu、Cd； （3）二氧化锰具有氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子，然后将铁离子除去；X能和氢离子反应而调节溶液的pH，且不能引进新的杂质，符合条件的有ZnO和MnCO3，一水合氨和NaOH虽然能调节溶液的pH但引进新的杂质，故答案为AC； ‎ ‎(4)锂离子电池的正极发生还原反应，根据电池反应Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，可知正极电极反应式为Li1－xMnO2+xLi++xe－=LiMnO2 ；‎ ‎(5)根据HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，可知酸性强弱顺序为HS-＜HCN＜H2S，则向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN－+H2S=HCN+HS－；当含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，Mn2+开始沉淀时Ksp(MnS)=c（S2-）×c(Mn2+)=1.4×10―15，c（S2-）=7×10―14，此时溶液中HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1，K2=7.0×10―15=[c（S2-）×c(H+)]÷c（HS-），解得c(H+)=1.0×10―5，此时溶液pH=5。‎ 44 / 44‎ ‎3．【2017届山东省××市高三上学期期末】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化 关系如图所示(部分产物已略去)：‎ ‎（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。‎ ‎（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是__________________。‎ ‎（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。‎ ‎（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是____________________。‎ ‎（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_______________ ；‎ ‎（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________。‎ ‎【答案】（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑‎ ‎（2）水玻璃或泡花碱 （3）Na2CO3和NaHCO3‎ ‎（4）溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失 ‎（5）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ‎ ‎ 或Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)]‎ 44 / 44‎ ‎（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ‎4．【2017届福建省四地六校高三上学期12月月考】A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：‎ ‎（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式： ‎ ‎（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式： ‎ ‎（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。‎ B所含化学键的类型是 。写出B→C的化学方程式： ．‎ ‎（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式： ．‎ ‎（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式： ．‎ ‎【答案】（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O ‎（2）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O ‎ ‎（3）离子键与共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎（4）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－‎ 44 / 44‎ ‎（5）2Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎ 5．【2017届江苏省××市淮海中学高三12月考试】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：‎ ‎（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；‎ 滤渣的主要成分为 （填化学式）。‎ ‎（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。‎ ‎（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。‎ ‎（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（1）提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解 SiO2‎ ‎（2）FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42-+16H+‎ ‎（3）中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3 Fe（OH）2 ‎ 44 / 44‎ ‎ 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。‎ ‎（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2‎ ‎ 6．【2017届宁夏石嘴山三中高三上月考四】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：‎ ‎（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。‎ ‎（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。‎ ‎（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ；‎ ‎（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉淀的pH见下表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 44 / 44‎ 开始沉淀pH ‎2.7‎ ‎3.8‎ ‎7.6‎ ‎9.4‎ 完全沉淀pH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎9.7‎ ‎12.4‎ ‎【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；SiO2（2）8；2；16H+‎ ‎（3）4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓‎ ‎(或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)‎ ‎（4）3.2～3.8(或之间的数据值)；Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4‎ ‎ 7．【2017届湖南省××市高三上教学质检一】常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。‎ ‎（2）由锌块制备锌粉的目的是 ‎ 44 / 44‎ ‎ ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。‎ ‎（3）流程②的化学方程式为 。‎ ‎（4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。‎ ‎（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：‎ ‎①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4‎ 若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。‎ ‎【答案】（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)‎ ‎（2）增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率；N≡N；悬浊液 ‎（3）Zn+2SO2 = ZnSO4 （4）过滤；甲醇 降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出 ‎（5）Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O ‎（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②)‎ 44 / 44‎ ‎（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出；‎ ‎（5）利用保险粉用于除去废水中的重铬酸根离子，其中Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-，此反应的离子方程式为Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O；‎ ‎（6）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②。 ‎ ‎8．【2017届江西省新余四中高三上段考三】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：‎ ‎(1) 金属M为 ，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有 。‎ ‎(2) 加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是 。‎ 44 / 44‎ ‎(3) 在空气中焙烧的化学方程式为 。‎ ‎(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ 浓度/mol·L-1‎ ‎0.21‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.10‎ ‎(5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。‎ ‎【答案】（1）Cu；漏斗、玻璃棒 ‎（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 ‎（3）4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2‎ ‎（4）减少Li2CO3的溶解损失；（5）2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑‎ ‎ H2O+8CO2；‎ ‎（4）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤；‎ 44 / 44‎ ‎（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，电极方程式为2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑。‎ ‎9．【2017届福建省厦门大学附中高三上学期第二次月考】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：‎ ‎（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________‎ A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水 ‎（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________‎ A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 ‎（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。‎ ‎（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。‎ ‎（5）‎ 44 / 44‎ ‎ 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。‎ ‎【答案】（1）不是C ‎（2）ABC ‎（3）2NaClO3+4HCl(浓)= 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O ‎（4）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 产率高，易于分离，没有产生毒副产品 ‎（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 ‎ 10．【2017届辽宁省××市第二十高级中学高三12月月考】镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：‎ ‎(1)滤渣1为______________________。‎ ‎(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。‎ 44 / 44‎ ‎(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。‎ ‎(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为________。‎ ‎(5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。‎ ‎(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。‎ ‎【答案】(1)SiO2；(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)Fe2O3，坩埚；‎ ‎(4)10∶9(或9∶10)；(5)1.4×10-3mol·L-1；‎ ‎(6)用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路(或答丁达尔现象)；50℃。‎ ‎【名师原创测试篇】‎ ‎1．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。‎ ‎（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为_____________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________；‎ ‎（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______(填编号)。‎ A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+‎ 44 / 44‎ ‎（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： ①NaC03溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)___________________________； ‎ ‎②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是___________________________； ‎ ‎③请写出生成FeC03沉淀的离子方程式___________________________；‎ ‎④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为________________(以百分比计算)。‎ ‎【答案】（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O； Fe(NO3)3 （2）BC ‎（3）①CO32—+H2OHCO3—+OH— ‎ ‎②向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次。 ‎ ‎③Fe2＋＋2HCO3—＝ FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎ ‎④±1.5%(±1.48% )‎ ‎2．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ 44 / 44‎ ‎（1）固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。‎ ‎（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。‎ ‎（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________ _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。‎ ‎（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。‎ ‎（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________ _______。‎ ‎【答案】（1）CuO；将固体A粉碎为粉末（合理答案均可）；‎ ‎（2）Fe（OH）3（多写了CuO不扣分）； 避免Cu2+反应生成沉淀；‎ ‎（3）2Cu²+ +SO3²-+2Cl¯+H2O=2CuCl↓+SO4²-+2H﹢；乙醇；氮气（或其他合理气体）；‎ ‎（4）Cu2Cl2；共价；（5）2CuCl+H2O Cu2O↓+2HCl 44 / 44‎ ‎ 3．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：‎ ‎(1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。‎ ‎（2） B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________。‎ ‎（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，‎ 则负极发生的电极反应为：_______。‎ 44 / 44‎ ‎（4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ DE。则：‎ ‎①写出C 的电子式：________。‎ ‎②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式______，F 中离子浓度由大到小的顺序为_________。‎ ‎【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ‎ ‎（2）3mol/L或11mol/L ‎（3）Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O ‎（4）①CO2的电子式 ‎② CO2+2OH—＝CO32—＋H2O c(K+)>c(CO32一)>c(OH一）>c(HCO3一)>c(H＋)‎ ‎ 4．以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。‎ 已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。‎ 44 / 44‎ ‎（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；‎ ‎（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________；‎ ‎（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；‎ ‎【答案】（1）3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎ ‎（2）NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 煮沸 ‎（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- (Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓可不写) 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全 ‎ 5．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有________(写一条即可)。‎ ‎(2)H2O2的作用是________．‎ 44 / 44‎ ‎(3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L， 认为离子沉淀完全)‎ ‎(4)氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________‎ ‎(5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。‎ ‎(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。‎ ‎(7)测定Ce(OH)4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20．00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。产品的纯度为________。‎ ‎【答案】(1)将铈矿石粉碎(或加热，提供反应温度或适当增大硫酸的浓度等)‎ ‎(2)将高铈硫酸盐还原；‎ ‎(3)9‎ ‎(4)1:4‎ ‎(5)用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级；‎ ‎(6)温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢；‎ ‎(7)×100%‎ 44 / 44‎ ‎ 6．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：‎ ‎（1）M中存在的化学键类型为_______________________；‎ ‎（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______________；‎ ‎（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_______________；‎ ‎（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________；‎ 44 / 44‎ ‎（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。‎ ‎【答案】（1）离子键和共价键（2） （3）8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a kJ/mol ‎（4）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O（5）‎ 44 / 44‎