高考化学三轮冲刺导学案对氧化还原反应基本概念的考查含解析 7页

三轮冲刺导学案---对氧化还原反应基本概念的考查 考点剖析 ‎1．氧化还原反应的判断 ‎（1）根据氧化还原反应的特征判断，看元素化合价是否发生变化。‎ ‎（2）根据氧化还原反应的本质判断，看电子是否发生转移(得失或偏移)。‎ ‎2．熟悉氧化还原反应中的概念之间的联系 ‎3．分清氧化还原反应的常见类型 ‎（1）完全氧化还原型 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+ 6H2O。‎ ‎（2）部分氧化还原型 此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。‎ ‎（3）自身氧化还原型 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。‎ ‎（4）归中反应型 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：‎ 典例精析 亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 ‎ B．在中毒过程中血红蛋白被氧化 C．药品美蓝应具有还原性 ‎ D．解毒时血红蛋白被还原 ‎【答案】A ‎【解析】A、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，A错误；B、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，B正确C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，C正确；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D正确；答案选A。‎ 师精析：本题借助于亚硝酸盐的性质考查了氧化还原反应的基本知识。氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应；在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂。亚硝酸盐是强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可燃物燃烧。‎ 对点训练 ‎1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨 ‎【答案】A ‎【解析】A、反应是NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；B、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；C、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；D、N2＋3H22NH3，属于氧化还原反应，故错误。‎ ‎2．氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）‎ A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol e−‎ C．AlN中氮元素的化合价为＋3‎ D．AlN的摩尔质量为‎41 g ‎【答案】B ‎【解析】A、该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，A错误；B、氮元素化合价从0价降低到−3价，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是−3价，C错误；D、氮化铝的摩尔质量是‎41 g/mol，D错误；答案选B。‎ ‎3．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中 A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 C．HCN仅作氧化剂 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 ‎【答案】B ‎【解析】A．H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，故A错误；B．生成氢气，H元素化合价降低，H2为还原产物，在HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CaCN2中的碳为+4价，故CaCN2为氧化产物，故B正确；C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CO不是氧化产物，故D错误；故选B。‎ ‎4．下列组合判断正确的是（ ） ‎ ‎①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ‎②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ‎③化合反应均为氧化还原反应 ‎④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 A．①②不正确，③④⑤正确 B．①②③④正确，⑤不正确 C．①②正确，③④⑤不正确 D．①②③④⑤均不正确 ‎【答案】D ‎【解析】①Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2和NaOH的反应；②浓硫酸和Cu反应需加热；③有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，如CaO+H2OCa(OH)2就不是氧化还原反应；④SO2使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性；⑤Fe与稀HNO3的反应不是置换反应。‎ ‎5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（ ）‎ A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2‎ B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4‎ C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e−会生成2 mol CuI沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为−1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A错误；B．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2‎ H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2 mol电子生成2 mol CuI，故D正确；故选D。‎ ‎6．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr2KCl+Br2；②KClO3+6HCl3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是：（ ）‎ A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 ‎ B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1‎ D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol ‎【答案】D ‎【解析】A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应②中生成两种化合物，不属于置换反应，错误；B、反应①中Br元素的化合价从−1价升高到0价，被氧化；反应③中Br元素的化合价从+5价降低到0价，被还原；溴元素发生的变化不同，错误；C、反应②中，6 mol HCl中只有5 mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5∶1，错误；D、反应③中1 mol还原剂Cl2反应失去10 mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，正确。‎ ‎7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H‎2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）‎ A．KClO3发生还原反应 B．H‎2C2O4在反应中被氧化 C．H‎2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H‎2C2O4‎ 在反应中被氧化，故B正确；C．该反应中不能比较H‎2C2O4、ClO2的氧化性，故C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1 mol×(5−4)=1 mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，故D正确；故选C。‎ ‎8．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）‎ A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化 B．反应中硫酸作氧化剂 C．刺激性气味的气体是二氧化硫 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 ‎【答案】B ‎【解析】NH4CuSO3与硫酸发生反应的离子方程式是2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+ 2。A、由发生反应方程式可知：只有Cu元素的化合价发生变化，故A正确； B、硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，所以刺激性气味的气体是二氧化硫，故C正确；D、只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，由反应的方程式可知：每2 mol NH4CuSO3参加反应则转移1 mol电子，则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，故D正确。‎ ‎9．铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．‎ ‎（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作剂。‎ ‎（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂。‎ ‎（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为 ；‎ 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为 。‎ ‎【答案】（1）还原 ‎（2）还原 ‎（3）＋H＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O ‎【解析】（1）Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作还原剂，被氧化，化合价升高；‎ ‎（2）维生素C做还原剂，把Fe3＋还原成Fe2＋；‎ ‎（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为＋H＋CO2↑＋H2O；‎ Al(OH)3两性氢氧化物，与盐酸反应显碱性：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O。‎