高考化学一轮课时 8页

‎1．(2013·葫芦岛模拟)下列实验设计方案肯定能获得成功的是(　　)‎ A．用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气 C．用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气 解析：‎ 选项 内容指向·联系分析 结论 A MnO2不能与稀盐酸反应 错误 B NO2和Br2都可与湿润的淀粉碘化钾试纸作用生成单质I2，使试纸变蓝色 错误 C 量筒的精确度为0.1 mL，所以不能量出8.50 mL浓硫酸 错误 D 氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，可使湿润的有色纸条褪色 正确 答案：D ‎2．(2013·蚌埠模拟)某同学用如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是(　　)‎ A．铜与浓硫酸 B．铁与浓硫酸 C．铝和氢氧化钠溶液 D．二氧化锰和浓盐酸 解析：气球鼓起来说明常温下固体与液体发生反应生成了气体，C中Al与NaOH溶液反应有H2产生，可满足题意。A项和D项的反应均需要加热才能进行，B项中常温下铁在浓硫酸中发生钝化。‎ 答案：C ‎3．下列相关家庭实验设计能达到预期目的的是(　　)‎ 相关实验 预期目的 A 在少量食用碱中滴加食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 验证蛋白质中含有氯元素 解析：碳酸钠、碳酸氢钠与乙酸均能反应生成二氧化碳，A不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出氯离子，D不能达到预期目的。‎ 答案：C ‎4．某同学通过实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(　　)‎ A．点燃硫黄，产生有刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．将CuSO4·5H2O加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸具有强的脱水性 C．把SO2通入盛有滴加了酚酞试剂的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白作 用 D．将Cu片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 解析：点燃硫黄生成SO2，A正确；选项B说明浓硫酸有吸水性；选项C体现了SO2溶于水显酸性；Cu与浓硫酸常温下不反应，D错。‎ 答案：A ‎5．下列实验装置设计正确且能达到目的的是(　　)‎ A．实验Ⅰ：可用于制取某些气体，并能随关随停，随开随用 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：实验室制备蒸馏水 解析：实验Ⅰ装置不能实现随关随停，A错；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中由于溶剂水的减少会析出晶体，B正确；容量瓶不能用来稀释或溶解物质，C错；蒸馏水制备所用蒸馏装置不用温度计，D错。‎ 答案：B ‎6．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图所示。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，直到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，产生大量白烟。下面的有关叙述错误的是(　　)‎ A．钠燃烧产生苍白色火焰 B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气 C．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体 D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：钠燃烧为黄色火焰，A错。‎ 答案：A ‎7．下列实验设计能够成功的是(　　)‎ 实验目的 实验操作 A 该物质一定是氨气 该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 该溶液一定含有大量碳酸根离子 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 解析：某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。‎ 答案：D ‎8．(2013·三明模拟)下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)‎ A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯 C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 解析：A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项，用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，但会引入新的杂质气体；C项，图2装置滴入水后，气球膨胀，说明HCl气体极易溶于水；D项，不能用碱式滴定管量取酸性溶液及氧化性溶液。‎ 答案：C ‎9．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)‎ A．装置甲：防止铁钉生锈 B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱 C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯 D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 解析：本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH，无法确定元素的非金属性强弱，故B错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO2仍会混在乙烷中，故C错；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO3沉淀生成，故D错。‎ 答案：A ‎10．亚硫酸钠中的＋4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。‎ ‎(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是________。‎ 反应的离子方程式为： ____________________________________________。‎ ‎(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是_________。‎ 反应的离子方程式为： ______________________________________________。‎ 解析：要证明Na2SO3具有还原性，只能选择氧化剂溴水，且溴水会褪色；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原剂Na2S溶液，并选择稀硫酸作为酸性介质。‎ 答案：(1)溴水、Na2SO3溶液　溴水颜色逐渐褪去 SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋‎ ‎(2)Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸　有淡黄色的沉淀生成 SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O ‎11．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。‎ ‎【探究一】　实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是__________________________________。‎ 实验步骤：‎ ‎(1)称取‎5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。‎ ‎(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎【探究二】　实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：‎ 问题讨论：‎ ‎(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：________(填“需要”或“不需要”)。‎ ‎(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：‎ ‎①_______________________________________________________________________。‎ ‎②_______________________________________________________________________。‎ ‎【探究三】　实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。‎ 问题讨论：‎ ‎(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是________。‎ ‎(2)若用空气(不考虑CO2)代替O2进行实验，对测定结果有何影响？________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ 解析：解答本题时要注意以下三点：‎ ‎(1)该题可选择不同的方案，测定铝镁合金中镁的质量分数；‎ ‎(2)铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气，可通过测氢气的体积求铝的质量；‎ ‎(3)镁、铝都与盐酸反应，可通过测一定质量镁、铝与盐酸反应放出氢气的体积，列方程组求解。‎ 答案：【探究一】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎(1)100　(2)偏高 ‎【探究二】　(1)不需要 ‎(2)检查装置的气密性　合金完全溶解(或加入足量盐酸)　调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平　待冷却至室温再读数等(写出两点，答案合理即可)‎ ‎【探究三】　(1)灼烧后固体的质量　(2)偏高 ‎12．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。‎ ‎(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)‎ 电解质溶液 阴极析出物质 实验1‎ CuSO4溶液 红色固体 实验2‎ CuSO4和NaCl的混合溶液 红色固体和少量白色固体 ‎(2)提出假设 ‎①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；‎ ‎②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为________。‎ ‎(3)实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。‎ 仪器a的名称为________，各装置从左至右的连接顺序为________。‎ ‎(4)观察现象，得出结论 实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。‎ 根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)问题讨论 ‎①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为______________________；白色物质消失的离子方程式为_________________‎ ‎______________________。‎ ‎②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是________________。‎ 解析：(2)对比(1)中实验1和实验2，实验1中没有白色固体物质生成；该白色物质为铜的化合物，而铜的化合物多为黑色、红色，再结合实验2的电解质溶液增加了NaCl，故该白色固体只能是CuCl(氯化亚铜)。(3)漏斗种类较多，包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗，解题时要注意区分。用装置A制备氢气，但用稀盐酸制备的氢气中含有HCl和水蒸气两种杂质，前者可用碱液除去(E装置)，后者用浓硫酸除去(C装置)，但干燥装置应该放后，故装置的连接顺序是A→E→C→B；如果红色物质含有Cu2O，则装置B中会有水生成，可以用装置F中的无水硫酸铜检验，装置D中的AgNO3溶液用于检验Cl－。(4)无水硫酸铜不变色，说明没有Cu2O，AgNO3溶液中出现白色沉淀，说明生成物中含有HCl，故装置B中的反应为CuCl被氢气还原，生成Cu和HCl。(5)①由(4)可知红色物质为Cu，故红色物质消失的反应是铜与稀硝酸反应生成NO；白色物质消失的反应是CuCl被稀硝酸氧化为＋2价铜的反应，硝酸被还原为NO。②‎ 可燃性气体受热前必须排除装置中的空气，防止发生爆炸；上述装置B中若有空气，则其中的水蒸气会使后续检验水的装置F中的物质出现变色，从而干扰Cu2O是否存在的判断。‎ 答案：(2)②CuCl ‎(3)分液漏斗　AECBFD(若多选装置，只要合理均可给分)‎ ‎(4)2CuCl＋H22Cu＋2HCl ‎(5)①3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎3CuCl＋4H＋＋NO===3Cu2＋＋3Cl－＋NO↑＋2H2O ‎②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中的水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断 ‎13．(2013·张家口高三第一次模拟)(1)研究性学习小组甲对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：‎ ‎【提出猜想】　猜想1：红色沉淀可能是Cu2O；‎ 猜想2：红色沉淀可能是________；‎ 猜想3：红色沉淀可能是________；‎ ‎【查阅资料】　①氧化亚铜属于碱性氧化物；②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。‎ ‎【设计实验方案】‎ 方案1：取红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。‎ 方案2：取红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。‎ 方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的关系。‎ 方案4：取红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色固体析出。‎ 你认为合理的方案是________。‎ ‎(2)研究性学习小组乙对小组甲的方案提出质疑，设计了新的探究方案，装置如下图所示。你认为要定量测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量________。(填选项编号)‎ ‎①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀＋硬质玻璃管的总质量；③完全反应后，红色固体＋硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。‎ ‎(3)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知“诺贝尔化学奖曾授予三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”‎ 符合绿色化学要求。研究性学习小组丙将收集上述红色沉淀制备化学试剂——纯净干燥胆矾。其实验流程图如下：‎ 回答下列问题：‎ 操作Ⅰ是________，试剂是________，操作Ⅱ是______，操作Ⅲ是________。‎ 解析：(1)Cu元素形成的物质中还有Cu单质为红色，则由此猜想为Cu，或两者都有；由于HNO3能将Cu、Cu2O氧化成Cu2＋，方案1不可行；稀硫酸只具有酸性，Cu与H2SO4不反应，Cu2O在稀硫酸中生成Cu和Cu2＋，方案2不可行；由于2Cu＋O22CuO,2Cu2O＋O24CuO，两反应固体均增重，且增重不同，方案3可行；HNO3能与Cu、CuO发生氧化还原反应，Ag在该氧化性环境下不可能生成，方案4不可行。‎ ‎(2)该方案采用H2置换Cu2O的方法，通过测定固体质量是否变化，且依据其变化的量计算n(Cu)∶n(O)的数值，确定红色沉淀的成分。‎ ‎(3)由于红色沉淀中为Cu、Cu2O，则先在空气中灼烧，生成CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4、H2O，不引入新杂质，且反应过程中无污染产生，CuSO4晶体采用冷却热饱和溶液法制备。‎ 答案：(1)铜　铜与氧化亚铜的混合物　方案3‎ ‎(2)②③⑤‎ ‎(3)在空气中充分灼烧　硫酸　蒸发浓缩　过滤、洗涤