高考化学人教版一轮复习题库化学物质及其变化氧化还原反应 5页

课时作业5　氧化还原反应 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．(2019广东理综，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)。‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是(　　)。‎ A．在该反应中维生素C作催化剂 B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素作氧化剂 ‎3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法中正确的是(　　)。‎ A．1 mol Cl2分别与足量石灰乳、足量氢气反应转移电子数相同 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．图中生成2 mol HCl和1 mol Ca(ClO)2转移电子数不同 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 ‎4．(2019河南许昌四校联考)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是(　　)。‎ A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2‎ B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2‎ C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2‎ D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2‎ ‎5．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是(　　)。‎ A．浓硝酸在光照下颜色会变黄 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎6．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法中正确的是(　　)。‎ A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量减小 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋‎ ‎7．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法中正确的是(　　)。‎ A．还原剂是KMnO4 B．生成Cl2 ‎‎5.6 L C．被氧化的HCl为1.6 mol D．共转移电子0.5 mol ‎8．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：‎ ‎①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ‎②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4‎ 下列说法不正确的是(　　)。‎ A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．MnSO4的还原性小于Zn的还原性 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 ‎9．(2019山东东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)。‎ A．Fe(NO3)x中的x为2‎ B．稀硝酸在反应中只表现氧化性 C．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 ‎10．已知SO的还原性大于I－，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)。‎ ‎①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO　④可能含有I－‎ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④‎ ‎11．(2019浙江杭州七校联考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：‎ 氧化还原反应：‎ ‎2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S＋2HCl；PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎2Fe(OH)2＋Cl2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KCl；Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O 水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)‎ CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4；H2SeO4＋2NaN3===Na2SeO4＋2HN3；2HN3＋Na2S===2NaN3＋H2S 热分解反应：‎ BaCO3BaO＋CO2↑；MgCO3MgO＋CO2↑；CuCO3CuO＋CO2↑‎ 下列说法不正确的是(　　)。‎ A．氧化性(酸性溶液)：PbO2＞Fe3＋＞S B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2‎ C．酸性(水溶液)：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3‎ D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3‎ ‎12．(2019河北衡水中学一调)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是(　　)。‎ A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色 二、非选择题(本题共4小题，共52分)‎ ‎13．(12分)(1)H2S燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：‎ ‎①As2S3与SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3与SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。‎ ‎②上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。‎ ‎③As2S3与HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。‎ ‎14．(2019上海化学，五)(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸反应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O ‎2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋‎ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。‎ ‎(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：‎ ‎①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O ‎②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI 配平化学方程式①，标出电子转移的方向和数目 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 ‎0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为____________________。‎ ‎15．(改编组合)(13分)Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________。‎ ‎(2)请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式___________________ ________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.已知下列反应在一定条件下可以发生 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑‎ ‎(1)I2和Fe2＋一样也能与H2O2发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式H2O2＋I2===2HIO；_______________；总反应方程式为__________________。‎ ‎(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋这个方程式正确吗？______(填“正确”或“不正确”)，若不正确，理由是_________________ _____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。‎ ‎16．(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：‎ 氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－‎ ‎3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3‎ ‎(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。[来源:1]‎ ‎①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。[来源:Z,xx,k.Com]‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________________ _______________________________________________。‎ ‎(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：______________________________________。‎ 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_____________________________________。‎ ‎(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。‎ A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎ 1．D　解析：A中，Na2O2与CO2或H2O反应均属氧化还原反应；B中，2Al2O34Al＋3O2↑，有化合价变化；C中，反应N2＋3H22NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选D。‎ ‎2．B　解析：由信息可知河虾中的被维生素C还原成，所以维生素C作还原剂。‎ ‎3．B　解析：标化合价：①H2＋22H、②22＋2Ca(OH)2===Ca2＋Ca(O)2＋2H2O，反应①1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，转移2 mol电子；反应②1 mol Cl2反应生成 mol Ca(ClO)2，转移1 mol 电子，A、C错误，B正确；NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应均不是氧化还原反应，D错误。‎ ‎4．D　解析：溶液变为深黄色可知生成I2，A电荷不守恒，只有D正确。‎ ‎5．B　解析：C中氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，次氯酸钠具有强氧化性使溶液褪色；D中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，只有B选项不属于氧化还原反应。‎ ‎6．D　解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律得：H2O2的氧化性大于Fe3＋的氧化性，H2O2的还原性大于Fe2＋的还原性，A错；2H2O2===2H2O＋O2↑，分解过程中，Fe2＋作催化剂，溶液pH不变，B错；H2O2分解过程中Fe3＋或Fe2＋作催化剂，所以总量不变，C错。因为Fe2＋可催化H2O2分解，所以H2O2生产过程中要避免混入Fe2＋，D正确。‎ ‎7．D　解析：Mn的化合价降低5，A错误；由化学方程式可知2 mol KMnO4参加反应，被氧化的HCl为10 mol、生成5 mol Cl2，所以C错误，B选项没有说明气体状态，错误。‎ ‎8．A　解析：反应②不是自发进行的，依据反应①可知反应②从右到左可以自发进行，B正确；②中MnSO4中Mn的化合价升高，C正确；反应①消耗的硫酸与反应②消耗的硫酸相等，D正确。‎ ‎9．C　解析：依据化合价守恒HNO3在反应中总共降低3，所以Fe的化合价总共升高3，一个Fe3O4化合价升高1，所以反应后Fe的化合价均为＋3，A错误、C正确；Fe3O4中有＋3价的铁，D错误。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎10．D　解析：因为溶液为无色，所以一定无Cu2＋；如果没有SO加入少量溴水后，则溶液为溴水或碘水的颜色，所以一定含有SO；少量溴水首先与还原性强的SO反应，不会与I－反应，所以④正确。‎ ‎11．C　解析：根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：PbO2＞Fe3＋＞S，A正确；根据还原剂的还原性大于还原产物，还原性：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2，B正确；根据强酸制弱酸的原理，H2SO4＞H2SeO4＞HN3，但CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4这个反应是弱酸制强酸的反应，主要是CuS难溶于水的原因，C错误；根据分解温度和金属的活泼性有关，活泼金属的碳酸盐分解的温度高，D正确。‎ ‎12．D　解析：因为MnO、Fe3＋均与I－反应，由图像可知AB段n(Fe3＋)不变，BC段n(Fe3＋)逐渐减小，最后为0，所以A、B选项正确，D错误；反应前铁为＋2价铁，反应后铁还为＋2价铁，所以整个反应过程中：KI失去1.25 mol电子，KMnO4得到了1.25 mol电子，依O→Mn2＋可知参加反应的n(KMnO4)＝＝0.25 mol，C正确。‎ ‎13．答案：(1)2H2S＋SO2===2H2O＋3S ‎(2)①1∶1　②As2S3　氢氧化钠(或硫酸铜溶液)　③10 mol　正极 解析：(1)反应物为H2S和SO2，由信息及反应物的元素可知生成物为H2O和S；(2)①标化合价：2S3→4S4、Cl2→Cl4，As2S3降低1×2＝2价、SnCl2升高2价，依据得失电子守恒，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1；③由方程式可知生成2 mol H3AsO4，同时生成10 mol NO2，依H O3→ O2可知生成10 mol NO2转移10 mol电子；硝酸得电子，‎ 正极发生得电子的反应。‎ ‎14．答案：(1)Se＋2HNO3(浓)===SeO2＋NO2↑＋NO↑＋H2O ‎(2)H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2‎ ‎(3)‎ ‎(4)92.5%‎ 解析：(1)首先依据信息写出：Se＋HNO3(浓)―→SeO2＋NO2↑＋NO↑，然后分析化合价变化：2 mol HNO3生成1 mol NO2和1 mol NO，化合价总共降低4 mol,1 mol Se化合价升高4，所以Se、HNO3的化学计量数分别为1、1，最后根据原子守恒，补上H2O配平即可；(2)第一个化学方程式中H2SO4(浓)、SeO2分别为氧化剂、还原产物，可知H2SO4(浓)的氧化性大于SeO2的；第二个化学方程式中SeO2、SO2分别为氧化剂、还原剂，所以SeO2的氧化性大于SO2的；(3)SeO2、KI中的化合价分别降低4、升高1，所以SeO2、KI的化学计量数分别为1、4，依据原子守恒配平即可；(4)由两个反应可得关系式：‎ SeO2～2I2～4Na2S2O3‎ ‎1 4‎ n(SeO2) 0.200 0 mol·L－1×25.00×10－3L[来源:1]‎ n(SeO2)＝1.25×10－3mol，m(SeO2)＝1.25×10－3mol×‎111 g·mol－1＝0.138 ‎75 g，样品中SeO2的质量分数＝×100%＝92.5%。‎ ‎15．答案：Ⅰ.(1)1∶2　(2)2ClO2＋10I－＋8H＋===4H2O＋5I2＋2Cl－‎ Ⅱ.(1)2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O　2H2O2I2,2H2O＋O2↑‎ ‎(2)不正确　只有化合价升高元素，无化合价降低元素 ‎(3)2FeO＋Fe3＋＋8OH－===3FeO＋4H2O 解析：Ⅰ.(1)由KO3→、Na2O3→Na2可知还原产物(ClO2)与氧化产物(Na2SO4)物质的量之比为2∶1；Ⅱ.(1)由信息可知Fe2＋、I2均作催化剂，所以第二个反应生成I2；(3)首先写出FeO＋Fe3＋―→FeO，标化合价依据得失电子守恒配平2FeO＋Fe3＋―→3FeO，依据电荷守恒加上OH－，2FeO＋Fe3＋＋8OH－―→3FeO，最后加上H2O配平即可。‎ ‎16．答案：(1)①Fe3＋　‎ ‎②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH　否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华 ‎(3)A、C ‎(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋‎ 解析：(1)溶液中含有Fe3＋，具有较强还原性的KI一定不存在，加碘食盐中一定含有KIO3，加入I－后，溶液中的氧化剂IO、Fe3＋均被还原，生成I2、Fe2＋；(2)首先写出反应物KI＋O2＋H2O，生成物中氧化产物为I2，O的化合价降低与K结合生成KOH，配平即可；(3)KI易被氧化，应该加入还原剂，A选项可以；由信息3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O可知加碘盐在碱性条件下稳定，C选项可行；AlCl3水解显酸性、NaNO2有毒。‎