• 97.50 KB
  • 2021-05-13 发布

高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教 ‎(分值:42分,建议用时:15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是(  ) ‎ A.活性炭漂白 B.重铬酸钾检测是否酒驾 C.硫酸亚铁作抗氧化剂 D.酒精消毒 B [活性炭漂白属于物理变化,A项错误;重铬酸钾氧化乙醇而变色,利用了重铬酸钾的氧化性,B项正确;硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性,C项错误;酒精消毒的原理是使蛋白质变性,D项错误。]‎ ‎8.下列实验操作能达到实验目的的是(  )‎ 选项 实验目的 实验操作 A 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL B 除去Cl2中混有的少量HCl 将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液 C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 5 / 5‎ D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 C [配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液,应用滴定管量取20.00 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水稀释后,转移到100 mL容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,并定容至液体的体积为100 mL,A错误;Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时,生成CO2气体,引入新杂质,应将混合气体通过饱和食盐水,B错误;KNO3在水中的溶解度受温度影响较大,NaCl在水中的溶解度受温度影响较小,将混合固体制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤后得到KNO3固体,杂质NaCl则留在母液中,C正确;稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,由于无Fe3+生成,滴加KSCN溶液后,溶液不变色,不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+,应加入足量稀硝酸和少量铁粉,D错误。]‎ ‎9.(2017·辽宁铁岭协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎(  ) ‎ A.标准状况下,11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NA B.常温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C.1 mol C10H22含共价键数目为32NA D.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为2NA B [标准状况下,SO3为固体,11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol,含有的分子数大于0.5NA,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1 mol,原子总数为3NA,B项正确;根据烷烃的结构特点判断1 mol 5 / 5‎ ‎ C10H22含共价键数目为31NA,C项错误;MgCl2为强酸弱碱盐,Mg2+水解,故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目小于2NA,D项错误。]‎ ‎10.如图是胆固醇的结构,下列有关其性质预测错误的是(  ) ‎ A.与乙醇一样含有羟基,故易溶于水 B.能与乙酸发生酯化反应 C.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 D.能与卤素单质发生加成反应 A [分子中含有羟基,可发生酯化反应,B项正确;分子中含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,也可与卤素单质发生加成反应,C、D项正确。]‎ ‎11.某种甲烷燃料电池用铂作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其基本结构如图所示,电池总反应为CH4+2O2===CO2+2H2O。‎ 下列有关说法正确的是(  ) ‎ A.电子由a极流出经过负载流向b极 B.电解质溶液中H+移向a极 C.每转移1 mol e-,消耗1.6 g CH4‎ D.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-‎ A [燃料在负极反应(a极):CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+,氧气在正极反应(b极):2O2+8e-+8H+===4H2O。A项,电子由负极(a极)经负载流向正极(b极),正确;B项,H+在负极生成、正极消耗,H+移向正极(b极),错误;C项,消耗1 mol(即16 g)CH4转移8 mol e-,则转移1 mol e-消耗2 g CH4,错误;D项,电解质溶液为稀H2SO4,b极无OH-生成,错误。]‎ 5 / 5‎ ‎12.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D和E是气体单质;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J为气体;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。下列说法正确的是(  )‎ A.图中单质熔点最高的为C B.含有非极性共价键的化合物为F和G C.稳定性J<I D.I与G反应放出CO2,可以作为有关非金属活泼性的判断依据 C [由题意得出,A为Na,B为O2,C为Cl2,D为H2,E为N2,F为Na2O2,G为Na2CO3,I为HCl,J为NH3。单质中熔点最高的是Na,A项错误;含有非极性共价键的化合物只有Na2O2,B项错误;由于Cl的非金属性强于N,所以氢化物的稳定性HCl大于NH3,C项正确;HCl不是Cl元素最高价的含氧酸,所以它和Na2CO3的反应不能作为相关非金属活泼性的判断依据,D项错误。]‎ ‎13.H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  ) ‎ A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)‎ B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)‎ C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O) ‎ D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)=2c(C2O)‎ B [由图知pH=2.5时,c(HC2O)>0.080 mol·L-1,c(C2O)+c(H2C2O4)<0.020 mol·L-1,A项错误;当c(Na+)=0.100‎ 5 / 5‎ ‎ mol·L-1时,该溶液中溶质恰好为NaHC2O4,依据质子守恒,B项正确;依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),又c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.100 mol·L-1,c(HC2O)=c(C2O),则2c(C2O)=0.100 mol·L-1-c(H2C2O4),‎ c(Na+)+c(H+)=0.100 mol·L-1-c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(OH-),c(Na+)=0.100 mol·L-1+c(HC2O)-c(H2C2O4)+[c(OH-)-c(H+)],因为c(H2C2O4)=0,由图知c(H+)-c(OH-)>0,所以c(Na+)<0.100 mol·L-1+c(HC2O),C项错误;由电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),pH=7.0,则有c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O),所以c(Na+)>2c(C2O),D项错误。]‎ 5 / 5‎