高考专题复习化学反应速率和化学平衡测试化学 7页

高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）‎ 选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　）‎ ‎　　A．氨水应密闭保存，放置于低温处 ‎　　B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 ‎　　C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 ‎　　D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．平衡向右移动 B．x+y>z ‎ C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎3．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)‎ ‎ 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是 （ ）‎ ‎ A．x=1‎ ‎ B．B的转化率为20%‎ ‎ C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1‎ ‎ D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%‎ ‎4．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 （ ）‎ A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定 ‎5．反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是 （ 　）‎ ‎　　A．、及AB均为气体，Q＞0‎ ‎　　B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0‎ ‎　　C．AB为气体，、中有一种为非气体，Q＜0‎ ‎　　D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0‎ ‎6．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 （ ）‎ ‎ A．只能为2 B．只能为3‎ ‎ C．可能是2，也可能是3 D．无法确定 ‎7．已知某温度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、‎ ‎1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．A中吸热92.4kJ B．B中放热46.2kJ ‎ C．A中热量变化值一定大小B中2倍 D．A、B中均已达到平衡状态 ‎8．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：‎ ‎ 2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为 （ ）‎ ‎ A．25% B．40% C．50% D．75%‎ ‎9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：‎ ‎ 2X(g)+Y(g) Z(g)，60s后达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 ‎ A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)‎ ‎ B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 ‎ C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 ‎ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0‎ ‎10.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），‎ 则下列说法正确的是 A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能 B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 ‎11．下图表示可逆反应L（固）＋G（气）2R（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知，下列说法中正确的是 （　 ）‎ ‎　　A．Y轴表示R的体积分数，正反应为放热反应 ‎　　B．Y轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应 ‎　　C．Y轴表示L的质量，正反应为放热反应 ‎　　D．Y轴表示R的分解率，正反应为吸热反应 ‎12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。‎ t4‎ t5‎ t3‎ t2‎ t1‎ t0‎ v v(逆)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(正)‎ t v(逆)‎ v(正)‎ t6‎ 下列说法中正确的是 A．t4～t5时间内转化率最低 ‎ B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t2时加入了催化剂 ‎13．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如 图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 （ 　）‎ ‎　　A．2X＋Y3Z　　　　　　　 　B．3X＋2Y2Z ‎　　C．X＋3YZ　　　　　　　　　D．3X＋YZ Ⅰ Ⅱ ‎14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。‎ 其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L ‎16．一定温度下可逆反应：A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g)；△H < 0 1 mol A和2 mol B 加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍。‎ B．保持活塞位置不变，升高温度达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）‎ ‎15．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％‎ C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1‎ D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol ‎17．（16分）某兴趣小组设计出题17图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。‎ ‎ （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管 ‎ 口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 ‎ 。‎ ‎ （2）在d中加适是NaOH溶液，c中放一小块铜片，由 ‎ 分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸、c中反应的化 ‎ 学方程式是 。‎ ‎ 再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是 ‎ 。‎ ‎ （3）题17表是制取硝酸的三种方案，能体现绿色化学 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO3‎ 乙 Cu、稀HNO3‎ 丙 Cu、O2、稀HNO3‎ 理念的最佳方案是 ，‎ 理由是 。‎ ‎ （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 ‎ KMnO4>Cl2>Br2。操作步骤为 ，‎ ‎ 实验现象为 ；但此实验的不足之处 ‎ 是 。‎ ‎18 ．（6分）将物质的量均为2.00mol的物质X、Y 混合，发生如下反应：2X+Y 2W.‎ ‎ 在反应过程中W的物质的量分数随温度变 化如图所示：‎ ‎ （1）T0对应的V正和V逆的关系是 .‎ ‎（2）此反应的正反应为 热反应.‎ ‎ （3）A、B两点正反应速率的大小关系是 .‎ ‎ （4）温度T、=或<)‎ ‎(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)‎ A．化学平衡向正反应方向移动 ‎ B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 ‎ D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 ‎(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)‎ ‎21．（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，‎ 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 根据题意完成下列各题：‎ ‎ （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝‎ ‎ ，升高温度，K值 ‎ （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎ （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均 反应速率v(H2)＝ ‎ ‎ （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 ‎ ‎ A．氢气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 ‎ C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎ （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。‎ ‎22．（6分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。‎ ‎ （1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混 合物的组成，但这两种气体不能同时是 和 ，‎ 或 和 （填它们的分子式）。‎ ‎ （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol ，则n(H2O)平为 mol ‎ （用含a、b的代数式表示）。‎ ‎23．（12分）在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：Fe(S)+H2O(g) FeO(s)‎ ‎+H2(g)达到化学平衡状态时 试解答下列问题：‎ ‎ （1）每生成1.00mol H2时，需通入水蒸气物质的量为_______ mol ‎ （2）在1273k时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00 mol水蒸气，‎ 当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。‎ ‎ （3）在1273K时，上述密闭容器中只有0.30mol还原铁粉，当通入1.00mol的水蒸气，‎ 求反应后密闭容器中存在那些组分，各组分物质的量是多少？此时密闭容器中状态 是否达到化学平衡状态？（此题为附加题，选做）‎ 高三化学《化学反应速率和化学平衡》测试题 班级 学号 姓名 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答 案 题 号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 案 ‎17．（16分）（1） 。（2） ,‎ ‎ 。‎ ‎（3） ， 。‎ ‎ ‎ ‎（4） ，‎ ‎ ‎ ‎ ； 。‎ ‎18．（6分）（1） .（2） .（3） 。‎ ‎ ‎ ‎（4） 。（5）_____________‎ ‎19．（10分）⑴_______ ⑵________。⑶ ①________ ②__________ 、 _______。‎ ‎20．（12分）(1) __________。(2) ________ (3) ____________‎ ‎(4) __________________ ，___________ ，__________________‎ ‎21．（10分）(1) ， 。（2） （3） ‎ ‎ ‎ ‎（4） 。‎ ‎22．（6分）（1） 和 ， 和 ‎ ‎ ‎ ‎（2） ‎ ‎23．（选做题12分）要求写出简要的计算过程 ‎ ‎ ‎（1）_____________ 。（2）___________ , __________ , __________ , ___________ 。‎ ‎（3）___________ , ___________ , ___________ , __________ , ____________________ 。‎